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Éléments chimiques

Introduction

Un élément est une espèce d'atomes ayant le même nombre de protons dans ses noyaux atomiques (c'est-à-dire le même numéro atomique, ou Z). Par exemple, le numéro atomique de l'oxygène est 8, donc l'élément oxygène décrit tous les atomes qui ont huit protons.    Au total, 118 éléments ont été identifiés. Les 94 premiers se trouvent naturellement sur Terre et les 24 autres sont des éléments synthétiques.     Il y a 80 éléments qui ont au moins un isotope stable et 38 qui n'ont aucun isotope stable et donc qui se décomposent avec le temps en d'autres éléments.    Le fer est l'élément le plus abondant (en masse) composant la Terre, tandis que l'oxygène est l'élément le plus courant de la croûte terrestre.

Les éléments chimiques constituent toute la matière ordinaire et observable de l'univers. Cependant, les observations astronomiques suggèrent que la matière ordinaire ne représente qu'environ 15 % de la matière de l'univers. Le reste est de la matière noire, dont la composition est inconnue, mais qui n'est pas composée d'éléments chimiques.
    Les deux éléments les plus légers, l'hydrogène et l'hélium, ont été formés lors du Big Bang et sont les éléments les plus courants de l'univers. Les trois éléments suivants (lithium, béryllium et bore) ont été formés principalement par la spallation des rayons cosmiques et sont donc plus rares que les éléments plus lourds. La formation d'éléments comportant 6 à 26 protons se produit dans les étoiles au stade principal de leur évolution  par le biais de la nucléosynthèse stellaire. La grande abondance d'oxygène, de silicium et de fer sur Terre reflète leur production commune dans ces étoiles. Les éléments ayant plus de 26 protons sont formés par nucléosynthèse dans les supernovae qui, lorsqu'elles explosent, éjectent ces éléments comme des restes de supernovae loin dans l'espace, où ils peuvent être incorporés aux planètes lors de leur formation.
    Le terme "élément" est utilisé pour les atomes ayant un nombre donné de protons (qu'ils soient ou non ionisés ou chimiquement liés, par exemple l'hydrogène dans l'eau) ainsi que pour une substance chimique pure constituée d'un seul élément (par exemple l'hydrogène gazeux). Pour la deuxième signification, les termes "substance élémentaire" et "substance simple" ont été proposés, mais ils n'ont pas été beaucoup acceptés dans la littérature chimique anglaise, alors que dans certaines autres langues, leur équivalent est largement utilisé (par exemple, en français corps simple, en russe простое вещество).
    Un même élément peut former plusieurs substances dont la structure diffère ; on les appelle des allotropes de l'élément.
    Le tableau périodique, également appelé tableau périodique des éléments ou de Mendeleev, est un affichage tabulaire des éléments chimiques, classés par numéro atomique, configuration électronique et propriétés chimiques récurrentes. La structure du tableau montre les tendances périodiques. Les sept lignes du tableau, appelées périodes, ont généralement des métaux à gauche et des non-métaux à droite. Les colonnes, appelées groupes, contiennent des éléments ayant des comportements chimiques similaires. Six groupes ont reçu des noms, par exemple, les éléments du groupe 17 sont les halogènes et le groupe 18 sont les gaz nobles. Sont également indiquées quatre zones ou blocs rectangulaires simples associés au remplissage de différentes orbitales atomiques.
   Les éléments des numéros atomiques 1 (hydrogène) à 118 (oganesson) ont tous été découverts ou synthétisés, complétant sept lignes (périodes) complètes du tableau périodique. Les 94 premiers éléments, de l'hydrogène au plutonium, se produisent tous naturellement, bien que certains n'existent qu'en traces et quelques-uns n'aient été découverts dans la nature qu'après avoir été synthétisés pour la première fois. Les éléments 95 à 118 n'ont été synthétisés qu'en laboratoire, réacteurs nucléaires ou explosions nucléaires. La synthèse d'éléments ayant des numéros atomiques plus élevés est actuellement en cours: ces éléments commenceraient une huitième ligne et un travail théorique a été fait pour suggérer des candidats possibles pour cette extension. De nombreux radio-isotopes synthétiques d'éléments naturels ont également été produits en laboratoire.

Le tableau périodique des éléments.

    Ce tableau établi par le russe Mendeleev est adopté de nos jours. L'organisation du tableau peut être utilisée pour déduire des relations entre les différentes propriétés des éléments, ainsi que pour prédire les propriétés chimiques et les comportements des éléments non découverts ou nouvellement synthétisés. Le chimiste russe Dmitri Mendeleev a publié le premier tableau périodique reconnaissable en 1869, développé principalement pour illustrer les tendances périodiques des éléments alors connus. Il a également prédit certaines propriétés d'éléments non identifiés qui devaient combler les lacunes du tableau. La plupart de ses prévisions se sont avérées exactes.
    L'idée de Mendeleev s'est lentement développée et affinée avec la découverte ou la synthèse d'éléments supplémentaires et le développement de nouveaux modèles théoriques pour expliquer le comportement chimique. Le tableau périodique moderne fournit désormais un cadre utile pour l'analyse des réactions chimiques et continue d'être largement utilisé en chimie, en physique nucléaire et dans d'autres sciences. Des discussions sont en cours concernant le placement et la catégorisation d'éléments spécifiques, l'extension future et les limites du tableau et s'il existe une forme optimale du tableau.
    Chaque élément chimique a un numéro atomique unique (Z) représentant le nombre de protons dans son noyau. Ce même nombre de proton peut être accompagné d’un nombre différent de neutrons. Ces variantes sont appelées isotopes. Par exemple, le carbone a trois isotopes naturels: tous ses atomes ont six protons et la plupart ont également six neutrons, mais environ 1 % ont sept neutrons et une très petite fraction a huit neutrons. Les isotopes ne sont jamais séparés dans le tableau périodique;  ils sont toujours regroupés sous un même élément. Pour les éléments sans isotopes stables, les masses indiquées entre parenthèses sont celles de ceux qui sont les plus stables. Dans le tableau périodique standard, les éléments sont répertoriés par ordre croissant de numéro atomique Z. Une nouvelle ligne (période) est démarrée lorsqu'une nouvelle couche d'électrons commence. Les colonnes (groupes) sont déterminées par la configuration électronique de l'atome; les éléments avec le même nombre d'électrons dans la sous-couche externe figurent dans les mêmes colonnes (par exemple, l'oxygène et le sélénium sont dans la même colonne car ils ont tous les deux quatre électrons dans la sous-coque p la plus externe). Les éléments ayant des propriétés chimiques similaires figurent généralement dans le même groupe dans le tableau périodique, bien que dans le bloc f et à certains égards dans le bloc d, les éléments de la même période tendent également à avoir des propriétés similaires.
    Ainsi, il est relativement facile de prédire les propriétés chimiques d'un élément si l'on connaît les propriétés des éléments qui l'entourent. Depuis 2016, le tableau périodique comporte 118 éléments confirmés, de l'élément 1 (hydrogène) à 118 (oganesson). Les éléments 113, 115, 117 et 118, les découvertes les plus récentes, ont été officiellement confirmés par l'Union internationale de chimie pure et appliquée (UICPA) en décembre 2015. Leurs noms proposés, nihonium (Nh), moscovium (Mc), tennessine (Ts ) et oganesson (Og) respectivement, ont été officialisés en novembre 2016 par l'UIPAC. Les 94 premiers éléments existent naturellement. Les 24 autres, de l'américium à l'oganesson (95-118), ne sont produits que par synthèse en laboratoire. Sur les 94 éléments naturels, 83 sont primordiaux et 11 se produisent uniquement dans les chaînes de désintégration des éléments primordiaux. Aucun élément plus lourd que l'einsteinium (élément 99) n'a jamais été observé qu'en quantités macroscopiques sous sa forme pure, ni l'astatine (élément 85). Le francium (élément 87) n'a été identifié que sous forme de lumière émise par des quantités microscopiques (300 000 atomes).

Liste alphabétique des éléments

Actinium(89) Aluminium(13) Américium(95) Antimoine(51) Argent(47) Argon(18) Arsenic(33) Astate(85) Azote(7) Baryum(56) Berkélium(97) Béryllium(4) Bismuth(83) Bohrium(107) Bore(5) Brome(35) Cadmium(48) Calcium(20) Californium(98) Carbone(6) Cérium(58) Césium(55) Chlore(17) Chrome(24) Cobalt(27) Copernicium(112) Cuivre(29) Curium(96) Darmstadtium(110) Dubnium(105) Dysprosium(66) Einsteinium(99) Erbium(68) Étain(50) Europium(63) Fer(26) Fermium(100) Flérovium(114) Fluor(9) Francium(87) Gadolinium(64) Gallium(31) Germanium(32) Hafnium(72) Hassium(108) Hélium(2) Holmium(67) Hydrogène(1) Indium(49) Iode(53) Iridium(77) Krypton(36) Lanthane(57) Lawrencium(103) Lithium(3) Livermorium(116) Lutécium(71) Magnésium(12) Manganèse(25) Meitnérium(109) Mendélévium(101) Mercure(80) Molybdène(42) Moscovium(115) Néodyme(60) Néon(10) Neptunium(93) Nickel(28) Nihonium(113) Niobium(41) Nobélium(102) Oganesson(118) Or(79) Osmium(76) Oxygène(8) Palladium(46) Phosphore(15) Platine(78) Plomb(82) Plutonium(94) Polonium(84) Potassium(19) Praséodyme(59) Prométhium(61) Protactinium(91) Radium(88) Radon(86) Rhénium(75) Rhodium(45) Roentgenium(111) Rubidium(37) Ruthénium(44) Rutherfordium(104) Samariu(62) Scandium(21) Seaborgium(106)  Sélénium(34) Silicium(14) Sodium(11) Soufre(16) Strontium(38) Tantale(73) Technétium(43) Tellure(52) Tennesse(117)Terbium(65) Thallium(81) Thorium(90) Thulium(69) Titane(22) Tungstène(74) Uranium(92) Vanadium(23) Xénon(54) Ytterbium(70) Yttrium(39) Zinc(30) Zirconium(40)

Liste numérique des éléments

1 – Hydrogène (H)  2Hélium (He)  3 - Lithium (Li)  4 - Béryllium (Be)  5 – Bore (B)   6 – Carbone (C)   7 – Azote (N)   8 – Oxygène (O)   9 – Fluor (F)   10 – Néon (Ne)    11 - Sodium (Na)   12 – Magnésium(Mg)   13 – Aluminium (Al)   14 – Silicium (Si)   15 – Phosphore (P)   16 – Soufre (S)   17 – Chlore (Cl)   18 – Argon (Ar)   19 – Potassium (K)   20 – Calcium (Ca)   21 – Scandium (Sc)   22 – Titane (Ti)   23 – Vanadium (V)   24 – Chrome (Cr)   25 – Manganèse (Mn)   26 – Fer (Fe)   27 – Cobalt (Co)   28 -  Nickel (Ni)  29 – Cuivre (Cu)   30 – Zinc (Zn)   31 – Gallium (Ga)  32 – Germanium (Ge)    33 – Arsenic (As)   34 – Sélénium (Se)   35 – Brome (Br)  36 – Krypton (Kr)  37 – Rubidium (Rb)  38 – Strontium (Sr) 39 – Yttrium (Y)   40 – Zirconium (Zr)   41 – Niobium (Nb)   42 – Molybdène (Mo)  43 – Technétium (Tc)  44 – Ruthénium (Ru)  45 - Rhodium (Rh)   46 – Palladium (Pd)   47 – Argent (Ag)   48 – Cadmium (Cd)   49 - Indium (In)   50 - Étain (Sn)   51 – Antimoine (Sb)    52 – Tellure (Te)   53 - Iode (I)   54 – Xénon (Xe)   55 – Césium (Cs)   56 – Baryum (Ba)   57 – Lanthane (La)  58 – Cérium (Ce)   59 – Praséodyme (Pr)   60 – Néodyme (Nd)   61 – Prométhium (Pm)   62 – Samarium (Sm)   63 – Europium (Eu)   64 – Gadolinium (Gd)   65 - Terbium(Tb)  66 – Dysprosium (Dy)   67 – Holmium (Ho)   68 – Erbium (Er)   69 – Thulium (Tm)  70 – Ytterbium (Yb)   71 – Lutécium (Lu)   72 – Hafnium (Hf)  73 –Tantale (Ta)  74 – Tungstène (W)   75 – Rhénium (Re)   76 – Osmium (Os)   77 – Iridium (Ir)   78 - Platine (Pt)  79 - Or (Au)   80 –Mercure (Hg)   81 – Thallium (Tl)   82 – Plomb (Pb)   83 – Bismuth (Bi)   84 – Polonium (Po)   85 – Astate (At)   86 – Radon (Rn)   87 – Francium (Fr)   88 –Radium (Ra)   89 – Actinium (Ac)   90 – Thorium (Th)   91 – Protactinium (Pa)   92 – Uranium (U)   93 – Neptunium (Np)   94 – Plutonium (Pu)   95 – Américium (Am)   96 – Curium (Cm)   97 – Berkelium (Bk)   98 – Californium (Cf)   99 - Einsteinium (Es)  100 – Fermium (Fm)   101- Mendelevium (Md)   102 – Nobelium (No)   103 – Lawrencium  (Lr)   104 – Rutherfordium (Rf)   105 – Dubnium (Db)   106 – Seaborgium (Sg)   107 – Bohrium (Bh)   108 – Hassium (Hs)   109 – Meitnerium (Mt)   110 – Darmstadtium (Ds)   111 – Roentgenium (Rg)   112 – Copernicium (Cn)   113 – Nihonium (Nh)   114 – Flérovium (Fl)  115 – Moscovium (Mc)   116 – Livermorium (Lv)   117 – Tennesse (Ts)   118 – Oganesson (Og)



1 - Hydrogène (H)

    Le poids atomique standard de l'hydrogène et de la plupars des éléments chimiques n'est pas exprimé par un nombre entier à cause de la présence d'isotopes. Pour l'hydrogène, ce poids est environ de 1,008. C'est l'élément le plus léger du tableau périodique. Sa forme monoatomique (H) est la substance chimique la plus abondante de l'Univers, constituant environ 75 % de toute la masse qui a un poids qui est dit baryonique. Les étoiles objets compacts sont principalement constituées d'hydrogène à l'état de plasma qui est un état de la matière différant des trois autres (gaz, liquide, solide). Dans un plasma,  les électrons sont séparés du noyau..
  L'apparition universelle de l'hydrogène atomique s'est d'abord produite pendant l'époque de la recombinaison. À la température et à la pression standard, l'hydrogène est un gaz diatomique incolore, inodore, insipide, non toxique et très combustible de formule moléculaire H2. Son nom scientifique actuel est dihydrogène. Puisque l'hydrogène forme facilement des composés covalents avec la plupart des éléments non métalliques, la plus grande partie de l'hydrogène sur Terre existe sous des formes moléculaires telles que l'eau ou des composés organiques.
    L'hydrogène joue un rôle particulièrement important dans les réactions acide-base, car la plupart de ces réactions impliquent l'échange de protons entre des molécules solubles.
    Dans les composés ioniques, l'hydrogène peut prendre la forme d'une charge négative (c'est-à-dire un anion) lorsqu'il est connu sous le nom d'hydrure ou d’une espèce chargée positivement (c'est-à-dire cation) désignée par le symbole H+.
Le cation hydrogène est écrit comme s'il était composé d'un proton nu, mais en réalité, les cations hydrogène dans les composés ioniques sont toujours plus complexes. Dans l’eau, il est hydraté en H3O
+ .
    Comme c’est le seul atome neutre pour lequel l'équation de Schrödinger peut être résolue analytiquement, l'étude de l'énergie et de la liaison de l'atome d'hydrogène a joué un rôle clé dans le développement de la mécanique quantique.
    Le gaz d'hydrogène a d'abord été fabriqué artificiellement au début du 16
e siècle par la réaction des acides sur les métaux. En 1784, Henry Cavendish fut le premier à reconnaître que l'hydrogène gazeux était une substance discrète et qu'il produisait de l'eau lorsqu'il est brûlé, la propriété pour laquelle il a été nommé, plus tard, hydrogène qui signifie "générateur d'eau" en grec.
    La production industrielle provient principalement du "reforming" à la vapeur du gaz naturel et moins souvent de méthodes qui consomment plus d'énergie telles que l'électrolyse de l'eau. La plus grande partie de l'hydrogène est utilisée près du site de sa production, les deux utilisations les plus importantes étant le traitement des combustibles fossiles (par exemple, l'hydrocraquage) et la production d'ammoniac, principalement pour le marché des engrais.
    L'hydrogène est une préoccupation en métallurgie, car il peut fragiliser de nombreux métaux, compliquant la conception des canalisations et des réservoirs de stockage.

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Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé hydrogen

2 - Hélium (He)


    L'hélium (du grec : ἥλιος, romanisé : helios, lit. 'sun') est un élément chimique de  symbole He et le numéro atomique 2. C'est un gaz incolore, inodore, insipide, non toxique, inerte, monoatomique et le premier dans le groupe des gaz nobles du tableau périodique. Ses points d'ébullition et de fusion sont les plus bas de tous les éléments. C'est le deuxième élément le plus léger et le deuxième le plus abondant de l'univers observable (l'hydrogène est le plus léger et le plus abondant). Il est présent à environ 24% de la masse élémentaire totale, soit plus de 12 fois la masse de tous les éléments les plus lourds combinés. Son abondance est similaire à celle dans le Soleil et  Jupiter, en raison de l'énergie de liaison nucléaire très élevée (par nucléon) de l'hélium-4, par rapport aux trois éléments suivants après l'hélium. Cette énergie de liaison de  l'hélium-4 explique également pourquoi il s'agit d'un produit à la fois de la fusion nucléaire et de la désintégration radioactive. La plupart de l'hélium dans l'univers est de l'hélium-4, dont la grande majorité s'est formée pendant le Big Bang. De grandes quantités de nouvel hélium sont créées par la fusion nucléaire de l'hydrogène dans les étoiles.
    L'hélium possède deux isotopes stables : l'hélium -4 , le plus abondant, et l'hélium -3 . Ces deux isotopes, contrairement à ceux de la plupart des éléments chimiques, diffèrent sensiblement dans leurs propriétés, car le rapport de leurs masses atomiques est important. D'autre part, les effets quantiques, sensibles à basse énergie, leur donnent des propriétés très différentes. Cela est dû à l'énergie de liaison nucléaire très élevée (par nucléon) de l'hélium-4, comparée à celle des trois éléments suivants  l'hélium. Cette énergie de liaison de l'hélium-4 explique également pourquoi cet élément est le produit à la fois de la fusion nucléaire et de la désintégration radioactive. La plupart de l'hélium dans l'univers est de l'hélium-4, dont la grande majorité s'est formée pendant le Big Bang. De grandes quantités d'hélium nouveau sont créées par la fusion nucléaire de l'hydrogène dans les étoiles.      Sur la Terre, selon une estimation du Bureau of Land Management des États-Unis de 2006, les ressources d'hélium totalisent 52 milliards de mètres cubes.
    L'hélium a été détecté pour la première fois comme une  ligne spectrale jaune inconnue dans la lumière du soleil, lors d'une éclipse solaire en 1868 par Georges Rayet,  Captain CT Haig, Norman R. Pogson et  Lieutenant John Herschel  et a été confirmé par la suite par l'astronome français Jules Janssen qui est souvent associé, pour la détection de l'élément, à Norman Lockyer. Janssen a enregistré la raie spectrale d'hélium pendant l'éclipse solaire de 1868, tandis que Lockyer l'a observée depuis la Grande-Bretagne. Lockyer a été le premier à proposer que la ligne était due à un nouvel élément, qu'il a nommé. La découverte formelle de l'élément a été faite en 1895 par deux chimistes suédois, Per Teodor Cleve et Nils Abraham Langlet, qui ont trouvé de l'hélium émanant du minerai d'uranium, la cleveite,  considérée, aujourd'hui, comme une variété d'uraninite.   En 1903, de grandes réserves d'hélium ont été découvertes dans des champs de gaz naturel dans certaines parties des États-Unis, qui sont de loin le plus grand fournisseur de gaz aujourd'hui.
    L'hélium liquide est utilisé en cryogénie ( utilisation absorbant environ un quart de la production), en particulier dans le refroidissement des aimants supraconducteurs, la principale application commerciale étant les scanners IRM. Les autres utilisations industrielles de l'hélium - comme gaz de pressurisation et de purge, comme atmosphère protectrice pour le soudage à l'arc et dans des processus tels que la croissance de cristaux pour fabriquer des plaquettes de silicium - représentent la moitié du gaz consommé. Une utilisation bien connue mais mineure est comme gaz de remplissage de ballons et de dirigeables. 
    Comme pour tout gaz dont la densité diffère de celle de l'air, l'inhalation d'un petit volume d'hélium modifie temporairement le timbre et la qualité de la voix humaine.
    Dans la recherche scientifique, le comportement des deux phases fluides de l'hélium-4 (hélium I et hélium II) est important pour les chercheurs qui étudient la mécanique quantique (en particulier la propriété de superfluidité) et pour ceux qui étudient les phénomènes, comme la supraconductivité, produits dans la matière proche du zéro absolu.
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3 - Lithium (Li)


    Le lithium  un métal alcalin doux et blanc argenté.  Dans les conditions standard, c'est le métal et l'élément solide le plus léger.
Comme tous les métaux alcalins, le lithium est très réactif et inflammable et doit être conservé dans de l'huile minérale.
Lorsqu'on le coupe, il présente un lustre métallique, mais l'humidité de l'air le corrode rapidement en une couleur grise argentée, puis provoque un ternissement noir.
    Il ne se trouve jamais librement dans la nature, mais seulement dans des composés (habituellement ioniques), tels que les minéraux pegmatiques qui étaient autrefois sa principale source.
    En raison de sa solubilité en tant qu'ion, il est présent dans l'eau de l'océan et est généralement obtenu à partir de saumure.
    Le lithium-métal est isolé par électrolyse d'un mélange de chlorures de lithium et de potassium
    Le noyau de l'atome de lithium se distingue par son instabilité, puisque les deux isotopes stables du lithium existant dans la nature ont parmi les énergies de liaison les plus faibles par nucléon de tous les nuclides stables.
    En raison de son instabilité nucléaire relative, le lithium est moins fréquent dans le système solaire que 25 des 32 premiers éléments chimiques, même avec son noyau très légers : c'est une exception à la tendance des noyaux plus lourds d’être moins abondants. 
    Pour des raisons connexes, le lithium a des utilisations importantes en physique nucléaire.
En 1932, la transmutation des atomes de lithium en hélium fut la première réaction nucléaire entièrement artificielle et le lithium deutéré( 7Li2H) sert de combustible de fusion dans les armes thermonucléaires.
    Le lithium et ses composés possèdent de nombreuses applications industrielles, dont le verre et la céramique résistant à la chaleur et les lubrifiants à la graisse au lithium, les additifs de flux pour le fer, la production d'acier et d'aluminium, les batteries au lithium et les batteries au lithium-ion.
Ces utilisations consomment plus des trois-quarts de la production de lithium.
    Le lithium est présent dans les systèmes biologiques en très faible teneur et ses fonctions y sont incertaines.
    Les sels de lithium se sont révélés utiles comme médicaments stabilisant l'humeur dans le traitement des troubles bipolaires chez l'homme.
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Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé : "Lithium "

4- Béryllium (Be)

    Le béryllium est un  élément relativement rare dans l'univers. Il est généralement le produit de la spallation de noyaux atomiques plus grands qui ont été heurtés par les rayons cosmiques.
    Dans les noyaux des étoiles, le béryllium est éliminé car il fusionne et crée des éléments plus importants.
    C'est un élément bivalent que l’on trouve naturellement uniquement en combinaison avec d'autres éléments dans les minéraux.Des pierres précieuses notoires contenant du béryllium comprennent le beryl (agua-marine, l'émeraude) et le chrysoberyl.
    Comme élément libre, c'est un métal alcalino-terreux gris-acier, fort, léger et fragile.  Le béryllium améliore de nombreuses propriétés physiques lorsqu'il est ajouté en tant qu'élément d'alliage à l'aluminium, au cuivre (notamment l'alliage de cuivre et de béryllium), au fer et au nickel.
   Le béryllium ne forme pas d'oxydes jusqu'à atteindre des températures très élevées.
    Les outils en cuivre et béryllium sont solides et durs et ne créent pas d'étincelles lorsqu'ils frappent une surface en acier.
    Dans les applications structurelles, la combinaison d'une forte rigidité à la flexion, d'une stabilité thermique, d'une conductivité thermique et d'une faible densité (1,85 fois celle de l'eau) font du métal béryllium une bonne  matière pour les composants des avions, des fusées, des engins spatiaux et des satellites. 
    En raison de sa faible densité et de sa masse atomique, le béryllium est relativement transparent aux rayons X et aux autres formes de rayonnement ionisant. Par conséquent, c'est le matériau de fenêtre le plus courant pour les équipements de rayons X et les composants des détecteurs de particules.
Les conductivités thermiques élevées du béryllium et de l'oxyde de béryllium ont conduit à leur utilisation dans les applications de gestion thermique.
    L'utilisation commerciale du béryllium nécessite un équipement approprié de contrôle de la poussière et des contrôles industriels  en raison de la toxicité des poussières inhalées contenant du béryllium qui peuvent causer, chez certaines personnes, une maladie allergique chronique mortelle appelée béryllio.
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Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé : Beryllium


5 – Bore (B)

    Produit entièrement par spallation de rayons cosmiques de supernovae et non par nucléosynthèse stellaire, le bore est un élément de faible abondance dans le système solaire et dans la croûte terrestre.
    Le bore est concentré sur Terre par la solubilité dans l'eau de ses composés naturels les plus courants, les minéraux de borate.Ceux-ci sont extraits industriellement sous forme d'évaporites, telles que le borax et la kernite.Les plus grands gisements connus de bore se trouvent en Turquie, le plus grand producteur de minéraux de bore.
    Le bore élémentaire est un métalloïde que l'on trouve en petites quantités dans les météorites, mais le bore chimiquement non combiné n'est pas naturellement présent sur Terre.
    Industriellement, le bore très pur est produit avec difficulté à cause de la contamination  par le carbone ou d'autres éléments.
        Plusieurs allotropes de bore existent : le bore amorphe est une poudre brune; le bore cristallin est argenté à noir, extrêmement dur (environ 9,5 sur l'échelle de Mohs) et un mauvais conducteur électrique à température ambiante.
    L'utilisation principale du bore élémentaire est comme filaments de bore avec des applications similaires aux fibres de carbone dans certains matériaux à haute résistance. Il est utilisé dans ses composés chimiques.Environ la moitié de tout le bore consommé dans le monde est un additif à la fibre de verre pour l'isolation et les matériaux structuraux. Une future utilisation principale est dans les polymères et les céramiques, dans les matériaux structuraux et réfractaires légers et à haute résistance. Le verre borosilicaté est recherché pour sa plus grande résistance et résistance aux chocs thermiques que le verre sodocalcique ordinaire. Ses composés  sont utilisés comme engrais en agriculture et dans les agents de blanchiment au perborate de sodium. Une petite quantité de bore est utilisée comme dopant dans les semi-conducteurs et dans des réactifs intermédiaires pour la synthèse des produits chimiques organiques. Quelques produits pharmaceutiques organiques contenant du bore sont utilisés ou sont à l'étude.
    Le bore naturel est composé de deux isotopes stables, dont l'un (bore-10) a de nombreuses utilisations comme agent neutralisant.
    En biologie, les borates ont une faible toxicité chez les mammifères (similaire au sel de table), mais sont plus toxiques pour les arthropodes et sont utilisés comme insecticides. L'acide borique est légèrement antimicrobien et plusieurs antibiotiques organiques contenant du bore sont connus .Les composés de bore jouent un rôle de renforcement dans les parois cellulaires de toutes les plantes, faisant du bore un nutriment nécessaire pour celle-ci. Il n'y a pas de consensus sur la question de savoir si le bore est un nutriment essentiel pour les mammifères, y compris les humains, bien que certains éléments indiquent qu'il favorise la santé osseuse
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Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipedia en anglais intitulé Boron

6 – Carbone (C)


    Le carbone est non métallique et tétravalent avec quatre électrons disponibles pour former des liaisons chimiques covalentes. Il appartient au groupe 14 du tableau périodique.
    Trois isotopes sont naturellement présents, les isotopes 12C et 13C  étant stables, tandis que le 14C est un radionucléide dont la demi-vie est d'environ 5 730 ans.
    Le carbone est l'un des rares éléments connus depuis l'Antiquité.
    Le carbone est le quinzième  élément le plus abondant dans la croûte terrestre et le quatrième élément le plus abondant de l'univers en masse après l'hydrogène, l'hélium et l'oxygène.
    L'abondance du carbone, la diversité unique de ses composés organiques et sa capacité inhabituelle à former des polymères aux températures généralement rencontrées sur Terre permettent à cet élément de servir d'élément commun à toute vie connue. C'est le deuxième élément le plus abondant dans le corps humain en masse (environ 18,5%) après l'oxygène.
    Les atomes de carbone peuvent s'unir de différentes manières, appelées allotropes de carbone. Les plus connus sont le graphite, le diamant et le carbone amorphe.  Les propriétés physiques du carbone varient considérablement avec la forme allotropique. Par exemple, le graphite est opaque et noir tandis que le diamant est très transparent. Le graphite est assez mou pour former une traînée sur le papier (d'où son nom, du verbe grec "γράφειν" qui signifie "écrire"). Le diamant est le matériau naturel le plus dur connu. Le graphite est un bon conducteur électrique alors que le diamant  a une faible conductivité électrique.
    Dans des conditions normales, le diamant, les nanotubes de carbone et le graphène ont les conductivités thermiques les plus élevées de tous les matériaux connus.
    Tous les allotropes de carbone sont des solides dans les conditions normales, le graphite étant la forme thermodynamiquement la plus stable. Ils sont résistants aux produits chimiques et nécessitent une température élevée pour réagir même avec de l'oxygène. L'état d'oxydation le plus commun du carbone dans les composés inorganiques est +4, alors que +2 se trouve dans les complexes de monoxyde de carbone et de carbonyle de métal de transition.
    Les plus grandes sources de carbone inorganique sont les calcaires, les dolomites et le dioxyde de carbone, mais des quantités significatives se trouvent dans les gisements organiques de charbon, de tourbe, d'huile et de clathrates de méthane.
  Le carbone forme un grand nombre de composés, plus que tout autre élément, avec près de dix millions de composés décrits à ce jour et pourtant ce nombre n'est qu'une fraction du nombre de composés théoriquement possibles dans des conditions standard.
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Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé : Carbon 

  

7 – Azote (N)

L’azote a d'abord été découvert et isolé par le médecin écossais Daniel Rutherford en 1772. Bien que Carl Wilhelm Scheele et Henry Cavendish en soient les auteurs indépendants  à peu près en même temps, la découverte fut publiée d'abord par Rutherford. Le nom de nitrogène a été suggéré par Jean-Antoine-Claude Chaptal en 1790, lorsqu'il constata que l'azote était présent dans l'acide nitrique et les nitrates; ce nom dérive des racines grecques νἰτρον "nitre" et -γεννᾶν "pour former".
  Antoine Lavoisier  suggéra de le nommer  azote, du grec noτικός "aucune vie", car c'est un gaz asphyxiant; le nom azote est utilisé dans de nombreuses langues, telles que le français, le russe et le turc, et apparaît dans les noms anglais de certains composés azotés tels que l'hydrazine, les azides et les composés azoïques.
  L'azote est le membre le plus léger du groupe 15 du tableau périodique, souvent appelés les pnictogènes.
    C'est un élément commun dans l'univers, estimé le septième en abondance totale dans la Voie Lactée et le Système Solaire. À la température et à la pression standards, deux atomes de l'élément se lient pour former du diazote, un gaz diatomique incolore et inodore de formule N2.
    Le diazote forme environ 78 % de l'atmosphère terrestre, ce qui en fait l'élément non combiné le plus abondant.
    L'azote se trouve dans tous les organismes, principalement dans les acides aminés (et donc les protéines), dans les acides nucléiques (ADN et ARN) et dans la molécule de transfert d'énergie adénosine triphosphate. Le corps humain contient environ 3 % d'azote en masse, le quatrième élément le plus abondant dans le corps après l'oxygène, le carbone et l'hydrogène. De nombreux composés importants dans l'industrie, tels que l'ammoniac, l'acide nitrique, les nitrates organiques (propergols et explosifs) et les cyanures, contiennent de l'azote.
    Le cycle de l'azote décrit la circulation de l'élément dans  l'air, dans la biosphère et les composés organiques, puis de nouveau dans l'atmosphère.     La triple liaison  extrêmement forte dans l'azote élémentaire, la deuxième liaison la plus forte de toute molécule diatomique après le monoxyde de carbone (CO) , domine la chimie de l'azote. Cela crée des difficultés tant pour les organismes vivants que pour l'industrie dans la conversion de N2, mais en même temps signifie que les composés azotés brûlants, explosifs ou en décomposition, pour former l'azote gazeux libèrent de grandes quantités d'énergie souvent utile. L'ammoniac et les nitrates produits synthétiquement sont des engrais industriels clés et les nitrates fertilisants sont des polluants importants dans l'eutrophisation des systèmes hydriques.En dehors de son utilisation dans les engrais et les réserves d'énergie, l'azote est un constituant de composés organiques aussi divers que le Kevlar utilisé dans les tissus à haute résistance et le cyanoacrylate utilisé dans les colles du type "super bond". L'azote est un constituant de toutes les principales classes de médicaments pharmacologiques, y compris les antibiotiques. De nombreux médicaments sont des promédicaments de molécules de signalisation moléculaire contenant de l'azote naturel : par exemple, les nitrates organiques, la nitroglycérine et le nitroprusside contrôlent la pression sanguine en se métabolisant en oxyde nitrique.De nombreux médicaments azotés notables, tels que la caféine naturelle et la morphine ou les amphétamines synthétiques, agissent sur les récepteurs des neurotransmetteurs.
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Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipedia en anglais intitulé Nitrogen 



8 – Oxygène (O)


    C'est un membre du groupe des chalcogènes du tableau périodique, un non-métal hautement réactif et un oxydant qui forme facilement des oxydes avec la plupart des éléments.En masse, l'oxygène est le troisième élément le plus abondant de l'univers, après l'hydrogène et l'hélium.
    À température et pression normales, deux atomes de l'élément se lient pour former du dioxygène, un gaz diatomique incolore et inodore de formule Oappelé couramment oxygène .
    L'oxygène gazeux diatomique constitue 20,8% de l'atmosphère terrestre. En tant que constituant des oxydes, l'élément constitue près de la moitié de la croûte terrestre.
    Le dioxygène est utilisé par la respiration cellulaire et de nombreuses classes de molécules organiques dans les organismes vivants contiennent de l'oxygène, comme les protéines, les acides nucléiques, les glucides et les graisses, tout comme les principaux composés inorganiques des coquilles, des dents et des os.La majeure partie de la masse des organismes vivants est de l'oxygène en tant que composant de l'eau.
    L'oxygène est continuellement réapprovisionné par la photosynthèse, qui utilise l'énergie de la lumière du soleil pour produire de l'oxygène à partir de l'eau et du dioxyde de carbone.L'oxygène est trop réactif chimiquement pour rester un élément libre dans l'air sans être continuellement réapprovisionné par l'action photosynthétique des organismes vivants.
    Une  forme allotrope de l'oxygène, l'ozone (O3) absorbe fortement les rayons ultraviolets UVB. La couche d'ozone à haute altitude aide à protéger la biosphère des rayonnements ultraviolets.Mais l'ozone est un polluant près de la surface où il est un sous-produit du smog.
    L'oxygène a été découvert indépendamment par Carl Wilhelm Scheele, à Uppsala, en 1773 ou plus tôt et par Joseph Priestley dans le Wiltshire, en 1774, mais on donne souvent la priorité à Priestley  parce que son travail a été publié en premier lieu.
    Le nom d'oxygène a été inventé en 1777 par Antoine Lavoisier, dont les expériences avec l'oxygène ont contribué à discréditer la théorie de la combustion et de la corrosion du phlogiston, alors populaire. Son nom dérive des racines grecques ὀξύς oxys, "acide", littéralement "pointu", se référant au goût acide des acides et -γενής -genes, "producteur", parce qu'au moment de le nommer, Lavoisier  pensait à tort que tous les acides nécessitaient de l'oxygène dans leur composition.
    Les utilisations courantes de l'oxygène comprennent les moteurs à combustion interne, la soudure et le coupage des aciers et autres métaux, les propergols, l'oxygénothérapie et les systèmes de survie dans les avions, sous-marins, vols spatiaux et plongeurs
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    Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé Oxygen.


9 -Fluor (F)



    Le fluor est l'halogène le plus léger et existe sous forme de gaz diatomique jaune pâle hautement toxique dans les conditions standard. En tant qu'élément le plus électronégatif, il est extrêmement réactif ; presque tous les autres éléments, y compris certains gaz rares, forment des composés avec du fluor.
    Parmi les éléments, le fluor occupe la 24e place dans l'abondance universelle et la 13e dans l'abondance terrestre.

La fluorite, principale source minérale de fluor qui a donné son nom à l'élément, a été décrite pour la première fois en 1529  quand elle a été ajoutée aux minerais métalliques pour abaisser leurs points de fusion, le verbe latin fluo signifiant «écoulement» a donné son nom au minéral. Proposé comme élément en 1810, le fluor s'est révélé difficile et dangereux à séparer de ses composés et plusieurs expérimentateurs précoces sont morts ou ont subi des blessures à la suite de leurs tentatives. Ce n'est qu'en 1886 que le chimiste français Henri Moissan a isolé le fluor élémentaire en utilisant l'électrolyse à basse température, un procédé encore utilisé pour la production moderne.

    La production industrielle de fluor gazeux pour l'enrichissement de l'uranium, sa plus grande application, a débuté lors du projet Manhattan au cours de la Seconde Guerre mondiale. En raison du coût du raffinage du fluor pur,  la plupart des applications commerciales utilisent des composés fluorés, environ la moitié de la fluorine étant utilisée en sidérurgie. Le reste de la fluorine est converti en fluorure d'hydrogène corrosif dans la voie de la synthèse de  divers fluorures organiques ou en cryolite qui joue un rôle clé dans le raffinage de l'aluminium. Les fluorures organiques ont une stabilité chimique et thermique très élevée; leurs principales utilisations sont les réfrigérants, l'isolation électrique et les batteries de cuisine, ces dernières dans le  PTFE (Teflon).Les produits pharmaceutiques tels que l'atorvastatine et la fluoxétine contiennent également du fluor. L’ion fluorure inhibe les carries dentaires et trouve donc son utilisation dans le dentifrice et la fluoration de l'eau. Les ventes mondiales de produits fluorés s'élèvent à plus de 15 milliards de dollars US par an.

Les gaz fluorocarbonés sont généralement des gaz à effet de serre dont les potentiels de réchauffement global sont de 100 à 20 000 fois supérieurs à ceux du dioxyde de carbone.Les composés organofluorés persistent dans l'environnement en raison de la force de la liaison carbone-fluor.
    Le fluor n'a aucun rôle métabolique connu chez les mammifères; quelques plantes synthétisent des poisons organofluorés qui repoussent les herbivores.
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Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé Fluorine


10 - Néon (Ne)


    Le néon est un gaz noble monoatomique incolore, inodore et inerte dans des conditions standard, avec environ les deux tiers de la densité de l’air.
    Il a été découvert (avec le krypton et le xénon) en 1898 comme l’un des trois éléments inertes rares résiduels restant dans l’air sec, après élimination de l’azote, de l’oxygène, de l’argon et du dioxyde de carbone. De ces trois gaz rares, le néon fut le deuxième  à être découverts et a été immédiatement reconnu comme un nouvel élément par son spectre d’émission rouge vif.
    Le nom de néon est dérivé du mot grec, νέον, forme singulière neutre de νέος (néos), signifiant nouveau. Le néon est chimiquement inerte et aucun composé de néon non chargé électriquement n’est connu.Les composés de néon actuellement connus comprennent des molécules ioniques, des molécules liées par des forces de van der Waals et des clathrates.
    Au cours de la nucléogenèse cosmique des éléments, de grandes quantités de néon sont produites à partir du processus de fusion alpha-capture dans les étoiles. Bien que le néon soit un élément très commun dans l’univers et le système solaire (il est le cinquième dans l’abondance cosmique après l’hydrogène, l’hélium, l’oxygène et le carbone), il est très rare sur Terre. Il compose environ 18,2 ppm d’air en volume  et une plus petite fraction dans la croûte terrestre. La raison de la rareté relative des néons sur Terre et sur les planètes telluriques est que le néon est très volatil et ne forme aucun composé pour le fixer aux solides. En conséquence, il s’est échappé des planétésimaux ( ou  protoplanètes) sous la chaleur du Soleil dans le système solaire débutant.Même l’atmosphère extérieure de Jupiter est quelque peu appauvrie en néon, bien que pour une raison différente.  Il est également plus léger que l’air, ce qui le fait s’échapper même de l’atmosphère terrestre.
    Le néon donne une lueur rougeâtre-orange distincte lorsqu’il est utilisé dans les lampes au néon à basse tension, les tubes à décharge à haute tension et les enseignes publicitaires au néon.La raie d’émission rouge du néon provoque également la lumière rouge bien connue des lasers hélium-néon. Le néon est utilisé dans certaines applications de tubes à plasma et de réfrigérants mais peu pour d’autres utilisations commerciales.
    Il est extrait commercialement par la distillation fractionnée de l’air liquide.Puisque l’air est la seule source, il est considérablement plus cher que l’hélium.
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    Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé :Neon


11 - Sodium (Na)



    Le sodium est un métal doux, blanc argenté, très réactif. C'est un métal alcalin. Il fait partie du groupe 1 du tableau périodique parce qu'il a un seul électron dans sa couche externe qu'il perd facilement, créant un ion chargé positivement : le cation Na+. Son seul isotope stable est 23Na.
    Le métal libre ne se trouve pas dans la nature, mais doit être préparé à partir de ses composés. Le sodium est le sixième élément le plus abondant de la croûte terrestre et existe dans de nombreux minéraux tels que les feldspaths, la sodalite et le sel gemme (NaCl). De nombreux sels de sodium sont très solubles dans l'eau : les ions sodium ont été lessivés par l'action de l'eau des minéraux de la Terre au cours des âges et le sodium et le chlore sont les éléments dissous les plus communs dans les océans.
    Le sodium a été isolé pour la première fois par Humphry Davy en 1807 par l'électrolyse de l'hydroxyde de sodium.
    Parmi de nombreux composés de sodium utiles, l'hydroxyde de sodium (lessive) est utilisé dans la fabrication du savon et le chlorure de sodium (sel comestible) est un agent de dégivrage et un élément nutritif pour les animaux, y compris les humains.
    Le sodium est un élément essentiel pour tous les animaux et certaines plantes. Les ions sodium sont le cation le plus abondant dans le liquide extracellulaire et en tant que tels sont les principaux contributeurs à la pression osmotique extracellulaire et au  volume du compartiment du fluide extracellulaire. La perte d'eau du compartiment extracellulaire augmente la concentration en sodium, une situation appelée hypernatrémie. La perte isotonique de l'eau et du sodium du compartiment extracellulaire diminue la taille de ce compartiment dans une condition appelée hypovolémie extracellulaire.

Dans les cellules nerveuses, la charge électrique à travers la membrane cellulaire permet la transmission de l'influx nerveux  ; le sodium joue un rôle clé dans cette activité.
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Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé Sodium

12 – Magnésium(Mg)





    C'est un solide gris brillant qui ressemble physiquement aux cinq autres éléments de la deuxième colonne (groupe 2, ou métaux alcalino-terreux) du tableau périodique: tous les éléments du groupe 2  ont la même configuration électronique dans la couche électronique externe et une structure cristalline similaire.  'Le magnésium est le neuvième élément le plus abondant de l'univers. 
    Il est produit dans les grandes étoiles vieillissantes à partir de l'addition en séquence de trois noyaux d'hélium à un noyau de carbone.Lorsque de telles étoiles explosent sous forme de supernovas, une grande partie du magnésium est expulsée dans le milieu interstellaire où elle peut être recyclée en de nouveaux systèmes stellaires.
     Le magnésium est le huitième élément le plus abondant de la croûte terrestre  et le quatrième élément le plus commun de la Terre (après le fer, l'oxygène et le silicium), constituant 13 % de la masse de la planète et une grande partie du manteau. C'est le troisième élément le plus abondant dissous dans l'eau de mer, après le sodium et le chlore.
    Le magnésium existe naturellement seulement en combinaison avec d'autres éléments, où il a invariablement un état d'oxydation +2. L'élément libre (métal) peut être produit artificiellement et est très réactif (bien que dans l'atmosphère, il soit bientôt recouvert d'une fine couche d'oxyde qui inhibe en partie la réactivité. ). Le métal libre brûle avec une lumière blanche brillante caractéristique. Le métal est obtenu principalement par électrolyse de sels de magnésium de saumures et est principalement utilisé comme composant dans les alliages d'aluminium et de magnésium, parfois appelés magnalium. Le magnésium est moins dense que l'aluminium et l'alliage est prisé pour sa combinaison de légèreté et de solidité.
    Le magnésium est le onzième élément le plus abondant en masse dans le corps humain et est essentiel à toutes les cellules et à quelque 300 enzymes. Les ions magnésium interagissent avec les composés polyphosphates tels que l'ATP, l'ADN et l'ARN. Les composés du magnésium sont utilisés en médecine comme laxatifs courants, antiacides (par exemple, le lait de magnésie) et pour stabiliser l'excitation nerveuse anormale ou le spasme des vaisseaux sanguins dans des conditions telles que l'éclampsie.
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Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé Magnesium

13 – Aluminium (Al)




    L’aluminium est un métal blanc argenté, doux, non magnétique et ductile dans le groupe du bore.
    En masse, l'aluminium représente environ 8% de la croûte terrestre; c'est le troisième élément le plus abondant après l'oxygène et le silicium et le métal  le plus abondant dans la croûte, bien qu'il soit moins commun dans le manteau. L'aluminium métallique est si chimiquement réactif que les spécimens natifs sont rares et limités aux environnements réducteurs extrêmes. Au lieu de cela, on le trouve combiné dans plus de 270 minéraux différents.
    Le principal minerai d'aluminium est la bauxite. L'aluminium est remarquable pour la faible densité du métal et sa capacité à résister à la corrosion grâce au phénomène de passivation.
    L'aluminium et ses alliages sont vitaux pour l'industrie aérospatiale et importants dans les secteurs du transport et de la construction, tels que les façades de bâtiments et les châssis de fenêtres  Les oxydes et les sulfates sont les composés les plus utiles de l'aluminium.
    Malgré sa prévalence dans l'environnement, aucune forme de vie connue n'utilise métaboliquement les sels d'aluminium, mais l'aluminium est bien toléré par les plantes et les animaux. En raison de l'abondance de ces sels, leur potentiel d'un rôle biologique  est d'un intérêt continu et les études se poursuivent.
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Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé  :Aluminium

14 – Silicium (Si)



    Solide cristallin dur et cassant avec un éclat métallique bleu-gris,  le silicium est un métalloïde tétravalent et un semi-conducteur. C'est un membre du groupe 14 dans le tableau périodique, avec le carbone au-dessus et le germanium, l'étain et le plomb au dessous. Il est relativement peu réactif et a une très grande affinité chimique pour l'oxygène; en tant que tel, il n'a d'abord été préparé et caractérisé qu'en 1823 par Jöns Jakob Berzelius.
    Le silicium est le huitième élément le plus commun dans l'univers en masse, mais il apparaît très rarement comme élément pur dans la croûte terrestre. Il est le plus largement distribué dans les poussières, les sables, les planétoïdes et les planètes sous diverses formes de dioxyde de silicium (silice) ou de silicates. Plus de 90% de la croûte terrestre est composée de minéraux silicatés, faisant du silicium le deuxième élément le plus abondant de la croûte terrestre (environ 28 % en masse) après l'oxygène.
    La plupart du silicium est utilisé commercialement sans être séparé et souvent avec peu de traitement des minéraux naturels. Une telle utilisation comprend la construction industrielle avec des argiles, du sable de silice et de la pierre. Les silicates sont utilisés dans le ciment Portland pour le mortier et le stuc et mélangés avec du sable de silice et du gravier pour faire du béton pour les allées, les fondations et les routes. Ils sont également utilisés dans les céramiques de porcelaine blanche et dans le verre sodocalcique traditionnel à base de quartz et de nombreux autres verres spéciaux. Des composés de silicium tels que le carbure de silicium sont utilisés comme abrasifs et composants de céramiques à haute résistance.
    Le silicium élémentaire a également un impact important sur l'économie mondiale moderne. La plupart du silicium libre est utilisé dans les industries du raffinage de l'acier, de la fonderie d'aluminium et de la chimie fine (souvent pour produire de la silice fumée). Encore plus visible, la partie relativement faible du silicium très hautement purifié utilisé dans l'électronique des semi-conducteurs (< 10 %) est essentielle aux circuits intégrés - la plupart des ordinateurs, des téléphones portables et des technologies modernes en dépendent.
    Le silicium est la base des polymères synthétiques largement utilisés appelés silicones.
    Le silicium est un élément essentiel de la biologie, bien que seules de minuscules traces soient requises par les animaux. Cependant, diverses éponges de mer et micro-organismes, tels que les diatomées et les radiolaires, sécrètent des structures squelettiques en silice. La silice est déposée dans de nombreux tissus végétaux, tels que l'écorce et le bois de chrysobalanaceae et les cellules de silice et les trichomes silicifiés de cannabis sativa, les prêles et de nombreuses graminées.
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Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé Silicon

15 – Phosphore (P)


    En tant qu'élément, le phosphore existe sous plusieurs formes  - : blanc-jaune, rouge et violet-noir.  - mais, parce qu'il est très réactif, le phosphore n'est jamais disponible sur Terre.
    Avec 0,099 %, le phosphore est le pnictogène le plus abondant dans la croûte terrestre. À quelques exceptions près, les minéraux contenant du phosphore sont à l'état maximum d'oxydation en tant que roches phosphatées inorganiques.
    Le nom dérive du mot grec  (phosphoros), qui signifie « porteur de lumière » et évoque la planète Vénus, l'étoile du berger. Cette origine a été attribuée au fait que le phosphore blanc émet de la lumière visible dans l'obscurité quand il est exposé à l'air, par chimiluminescence.
    Avec l'azote, l'arsenic, l'antimoine et le bismuth, le phosphore est classé comme un pnictogène.
    Le phosphore est essentiel à la vie. Les phosphates (composés contenant l'ion phosphate, PO43-) sont un composant de l'ADN, de l'ARN, de l'ATP et des phospholipides, qui forment toutes les membranes cellulaires. Démontrant le lien entre le phosphore et la vie, le phosphore élémentaire a d'abord été isolé de l'urine humaine et les cendres osseuses ont été une importante source de phosphate. Les mines de phosphate contiennent des fossiles, en particulier des fossiles marins, car le phosphate est présent dans les dépôts fossilisés de restes d'animaux et d'excréments.
    Les faibles niveaux de phosphate constituent une limite importante à la croissance de certains systèmes aquatiques.
    La grande majorité des composés de phosphore produits sont consommés comme engrais. Le phosphate est nécessaire pour remplacer le phosphore que les plantes éliminent du sol et sa demande annuelle augmente presque deux fois plus vite que la croissance de la population humaine. D'autres applications incluent le rôle des composés organophosphorés dans les détergents, les pesticides et les agents neurotoxiques.
    En raison du fait qu'il est indispensable à la vie et d'une consommation mondiale qui pourrait dépasser les ressources disponibles avant une centaine d'années, l'ONU et divers scientifiques le classent comme matière première minérale critique, qu'il faudrait apprendre à économiser et mieux recycler.
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Cet article est partiellement ou en totalité issu des articles de Wikipédia en anglais  et français intitulés phosphore et phosphorus.

16 - Soufre (S)


    Le soufre est un élément chimique de symbole S et de numéro atomique 16. Il est abondant, multivalent et non métallique. Dans des conditions normales, les atomes de soufre forment des molécules octaèdriques de formule chimique
S8. Le soufre élémentaire est un solide cristallin jaune vif à température ambiante.
    Le soufre est le dixième élément le plus abondant en masse dans l'univers et le cinquième sur Terre. Bien que parfois trouvé sous forme pure et native, le soufre sur Terre se présente généralement sous forme de minéraux sulfurés et sulfatés. Étant abondant sous forme native, le soufre était connu dans les temps anciens, étant mentionné pour ses utilisations dans l'Inde ancienne, la Grèce ancienne, la Chine et l'Egypte ancienne. Aujourd'hui, presque tout le soufre élémentaire est produit en tant que sous-produit de l'élimination des contaminants contenant du soufre du gaz naturel et du pétrole.
     La plus grande utilisation commerciale de l'élément est la production d'acide sulfurique pour les engrais sulfatés et phosphatés et d'autres procédés chimiques. Le soufre est utilisé dans les allumettes, les insecticides et les fongicides. De nombreux composés soufrés sont odoriférants et les odeurs de gaz naturel odorisé, d'odeur de mouffette, de pamplemousse et d'ail sont dues aux composés organosoufrés. Le sulfure d'hydrogène donne l'odeur caractéristique aux œufs pourris et à d'autres processus biologiques.
    Le soufre est un élément essentiel à toute vie, mais presque toujours sous forme de composés organosoufrés ou de sulfures métalliques. Les acides aminés (deux protéinogènes : la cystéine et la méthionine, et bien d'autres non codés : la cystine, la taurine, etc.) et deux vitamines (la biotine et la thiamine) sont des composés organosoufrés indispensables à la vie. De nombreux cofacteurs contiennent également du soufre, notamment du glutathion et des protéines fer-soufre. Les disulfures, les liaisons S – S, confèrent une résistance mécanique et une insolubilité de la protéine kératine (entre autres), présente dans la peau, les cheveux et les plumes. Le soufre est l'un des éléments chimiques de base nécessaires au fonctionnement biochimique et est un macronutriment élémentaire pour tous les organismes vivants.
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Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé Sulfur


17 – Chlore (Cl)





    Le deuxième plus léger des halogènes, le chlore apparaît entre le fluor et le brome dans le tableau périodique et ses propriétés sont pour la plupart intermédiaires entre celles de ces derniers. C'est un gaz jaune-vert à température ambiante.
    C'est un élément extrêmement réactif et un des plus fort agents oxydants parmi les éléments , il a l'affinité électronique la plus élevée et la troisième plus haute électronégativité, derrière seulement l'oxygène et le fluor. Le composé le plus commun de chlore, le chlorure de sodium (sel commun), est connu depuis l'antiquité.
    Vers 1630, le chlore gazeux a d'abord été synthétisé dans une réaction chimique, mais n’a pas été reconnu comme une substance d'une importance fondamentale. Carl Wilhelm Scheele a écrit une description du chlore gazeux en 1774, en supposant qu'il s'agissait d'un oxyde d'un nouvel élément. En 1809, les chimistes ont suggéré que le gaz pourrait être un élément pur et cela a été confirmé par Sir Humphry Davy en 1810, qui l'a appelé du romanisé : khlôros,signifiant vert pâle.
En raison de sa grande réactivité, tout le chlore présent dans la croûte terrestre se présente sous la forme de composés de chlorure ionique, ce qui inclut le sel de table.
    C'est l'halogène le deuxième plus abondant (après le fluor) et le vingt et unième élément chimique le plus abondant dans la croûte terrestre. Ses dépôts  sont néanmoins éclipsés par les énormes réserves de chlorure dans l'eau de mer. Le chlore élémentaire est produit commercialement à partir de saumure par électrolyse.
    Le fort potentiel d'oxydation du chlore élémentaire a conduit au développement d'agents de blanchiment et de désinfectants commerciaux et à un réactif pour de nombreux procédés dans l'industrie chimique. Le chlore est utilisé dans la fabrication d'un large éventail de produits de consommation, dont environ les deux tiers sont des produits chimiques organiques tels que le polychlorure de vinyle et de nombreux intermédiaires pour la production de plastiques et autres produits finis ne contenant pas l'élément.
    En tant que désinfectant commun, le chlore élémentaire et les composés générant du chlore sont utilisés plus directement dans les piscines pour les garder propres et hygiéniques.
    Le chlore élémentaire à haute concentration est extrêmement dangereux et toxique pour tous les organismes vivants et a été utilisé comme premier agent de guerre chimique gazeux pendant la Première Guerre mondiale.
    Sous forme d'ions chlorure, le chlore est nécessaire à toutes les espèces de vie connues. D'autres types de composés chlorés sont rares dans les organismes vivants et les composés organochlorés produits artificiellement vont de inertes à toxiques.
    Dans la haute atmosphère, des molécules organiques contenant du chlore, telles que les chlorofluorocarbones, ont été impliquées dans l'appauvrissement de la couche d'ozone.
    De petites quantités de chlore élémentaire sont générées par l'oxydation du chlorure en hypochlorite dans les neutrophiles dans le cadre de la réponse immunitaire contre les bactéries.
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Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé Chlorine


18 – Argon (Ar)



    L'argon est le troisième gaz le plus abondant dans l'atmosphère terrestre, avec une teneur totale de 0,934 % (9340 ppmv).
Il est plus de deux fois plus abondant que la vapeur d'eau (en moyenne 4000 ppmv, mais varie considérablement), 23 fois plus abondant que le dioxyde de carbone (400 ppmv) et plus de 500 fois plus abondant que le néon (18 ppmv). L'argon est le gaz rare le plus abondant dans la croûte terrestre, comprenant  0,00015% de la croûte terrestre. Presque tout l'argon dans l'atmosphère terrestre est l'argon-40 radiogénique, dérivé de la désintégration du potassium-40 dans la croûte terrestre. Dans l'univers, l'argon-36 est de loin l'isotope d'argon le plus commun, étant l'isotope d'argon  produit par la nucléosynthèse stellaire dans les supernovas.
    Le nom "argon" est dérivé du mot grec ργόν, forme singulière neutre de ργός signifiant "paresseux" ou "inactif", comme une référence au fait que l'élément ne subit pratiquement pas de réactions chimiques. L'octet complet (huit électrons) dans l'enveloppe atomique extérieure rend l'argon stable et résistant à la liaison avec d'autres atomes.
    Son point triple de 83.8058 K est un point fixe de référence dans l'échelle de température internationale de 1990.
    L'argon est produit industriellement par la distillation fractionnée de l'air liquide.
    L'argon est principalement utilisé comme gaz de protection inerte dans le soudage et autres procédés industriels à haute température où les substances normalement non réactives deviennent réactives; par exemple, une atmosphère d'argon est utilisée dans les fours électriques à graphite pour empêcher le graphite de brûler. Il est utilisé dans les tubes incandescents, fluorescents et autres tubes à décharge. Il produit un laser à gaz bleu-vert distinctif. Il est également utilisé dans les amorces fluorescentes.
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Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé Argon

19 – Potassium (K)


    Le potassium a d'abord été isolé de la potasse des cendres des plantes, dont dérive son nom.
    Dans le tableau périodique, le potassium est l'un des métaux alcalins.
    Tous les métaux alcalins ont un seul électron de valence dans la couche électronique externe, qui est facilement enlevé pour créer un ion avec une charge positive - un cation, qui se combine avec des anions pour former des sels. Le potassium dans la nature se trouve uniquement dans les sels ioniques. Le potassium élémentaire est un métal alcalin blanc argenté qui s'oxyde rapidement dans l'air et réagit vigoureusement avec l'eau, générant suffisamment de chaleur pour enflammer l'hydrogène émis dans la réaction et brûler avec une flamme de couleur lilas.
    On le trouve dissous dans l'eau de mer (qui contient 0,04 % de potassium en poids) et fait partie de nombreux minéraux.
    Le potassium est chimiquement très similaire au sodium, l'élément qui le précède dans le groupe 1 du tableau périodique.
    Ils ont une première énergie d'ionisation similaire, qui permet à chaque atome d'abandonner son unique électron externe.
    Ce sont des  éléments différents qui se combinent avec les mêmes anions pour faire des sels similaires.  Cela a été suspecté en 1702  et prouvé en 1807 en utilisant l'électrolyse.
    Le potassium naturel est composé de trois isotopes, dont le
40K est radioactif. Des traces de 40K existent dans tout le potassium et c'est le radio-isotope le plus commun dans le corps humain. Les ions potassium sont nécessaires à la fonction de toutes les cellules vivantes. Le transfert d'ions potassium à travers les membranes des cellules nerveuses est nécessaire pour la transmission nerveuse normale.La carence en potassium et l'excès de potassium peuvent chacun entraîner de nombreuses anomalies, y compris un rythme cardiaque anormal et diverses anomalies électrocardiographiques (ECG). Les fruits et légumes frais sont de bonnes sources alimentaires de potassium. Le corps répond à l'afflux de potassium alimentaire, ce qui augmente les niveaux de potassium sérique, avec un déplacement du potassium de l'extérieur vers l'intérieur des cellules et une augmentation de l'excrétion de potassium par les reins.
    La plupart des applications industrielles du potassium exploitent la haute solubilité dans l'eau des composés de potassium, tels que les savons de potassium. La production agricole intensive épuise rapidement le sol du potassium et cela peut être résolu avec des engrais agricoles contenant du potassium, ce qui représente 95 % de la production mondiale de produits chimiques contenant du potassium.
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20 – Calcium (Ca)



    Métal alcalino-terreux, le calcium est  jaune pâle réactif qui forme une couche d'oxyde-nitrure sombre lorsqu'il est exposé à l'air.Ses propriétés physiques et chimiques sont similaires à ses homologues plus lourds, le strontium et le baryum.
    C'est le cinquième élément le plus abondant dans la croûte terrestre et le troisième métal le plus abondant, après le fer et l'aluminium. Le composé de calcium le plus commun sur Terre est le carbonate de calcium, trouvé dans le calcaire et les restes fossilisés de la vie marine; le gypse, l'anhydrite, la fluorite et l'apatite sont également des sources de calcium.
    Ses composés étaient connus des anciens, bien que leur chimie était inconnue jusqu'au XVIIe siècle. Il a été isolé par Humphry Davy en 1808 via l'électrolyse de son oxyde et il a nommé l'élément.
     Alors que le métal pur n'a pas beaucoup d'applications en raison de sa haute réactivité, il est souvent utilisé comme composant d'alliage en petites quantités dans la sidérurgie et les alliages calcium-plomb sont parfois utilisés dans les batteries automobiles. D'autre part, les composés de calcium sont très utilisés dans de nombreuses industries: par exemple, dans les aliments et les produits pharmaceutiques pour la supplémentation en calcium, dans l'industrie du papier comme agent de blanchiment, dans le ciment, dans la fabrication de savons et comme isolants électriques.
    Le calcium est le cinquième élément le plus abondant dans le corps humain et le métal le plus abondant. Les ions calcium jouent un rôle vital dans la physiologie et la biochimie des organismes et de la cellule en tant qu'électrolytes. Ils jouent un rôle important dans les voies de transduction du signal, où ils agissent comme un second messager, dans la libération des neurotransmetteurs par les neurones, dans la contraction de tous les types de cellules musculaires et dans la fécondation. De nombreuses enzymes nécessitent des ions calcium comme cofacteur. Les ions calcium à l'extérieur des cellules sont également importants pour maintenir la différence de potentiel entre les membranes cellulaires excitables, ainsi que la formation osseuse appropriée.
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21 – Scandium (Sc)


    Le scandium est un élément du bloc d métallique blanc-argenté.
    Historiquement,  il a été classé comme un élément des terres rares, avec l'yttrium et les lanthanides. Il a été découvert en 1879 par analyse spectrale des minéraux euxenite et gadolinite de Scandinavie. Le scandium est présent dans la plupart des gisements de terres rares et d'uranium, mais il n'est extrait de ces minerais que dans quelques mines du monde.
    En raison de la faible disponibilité et des difficultés rencontrées dans la préparation du scandium métallique, ce qui a été fait pour la première fois en 1937, les applications du scandium n'ont été développées que dans les années 1970. Les effets positifs du scandium sur les alliages d'aluminium ont été découverts dans les années 1970, et son utilisation dans de tels alliages demeure sa seule application majeure. Le commerce mondial de l'oxyde de scandium est d'environ 10 tonnes par an.
    Les propriétés des composés du scandium sont intermédiaires entre celles de l'aluminium et de l'yttrium. Une relation diagonale existe entre le comportement du magnésium et du scandium, tout comme il existe entre le béryllium et l'aluminium. Dans les composés chimiques des  éléments du groupe 3, l'état d'oxydation prédominant est +3.
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22 – Titane (Ti)




Le titane est un métal de transition brillant avec une couleur argentée, une faible densité et une résistance élevée. Le titane résiste à la corrosion dans l'eau de mer, l'eau régale et le chlore.
    Il a été découvert à Cornwall, en Grande-Bretagne, par William Gregor en 1791, et a été nommé par Martin Heinrich Klaproth selon les Titans de la mythologie grecque.L'élément se trouve dans un certain nombre de gisements minéraux, principalement le rutile et l'ilménite, qui sont largement distribués dans la croûte terrestre et la lithosphère. On le trouve dans presque tous les êtres vivants, les plans d'eau, les roches et les sols. Le métal est extrait de ses minerais principaux par les procédés de Kroll  et de Hunter.
    Le composé le plus commun, le dioxyde de titane  est utilisé dans la fabrication de pigments blancs. D'autres composés sont le tétrachlorure de titane (TiCl4), un composant des écrans de fumée et des catalyseurs et le trichlorure de titane (TiCl3), qui est utilisé comme catalyseur dans la production de polypropylène. Le titane peut être allié au fer, à l'aluminium, au vanadium et au molybdène, entre autres , pour produire des alliages solides et légers pour l'aérospatiale (moteurs à réaction, missiles et engins spatiaux), militaires, industriels (chimie et pétrochimie, usines de dessalement et papier), automobile, agroalimentaire, prothèses médicales, implants orthopédiques, instruments  dentaires et odontologiques, implants dentaires, articles de sport, bijoux, téléphones mobiles et autres applications. Les deux propriétés les plus utiles du métal sont la résistance à la corrosion et le rapport résistance-densité, le plus élevé de tous les  métaux. Dans son état non lié, le titane est aussi solide que certains aciers, mais moins dense. 
    Il y  a deux formes allotropiques  et cinq isotopes naturels de cet élément,
46Ti  à 50Ti, avec48Ti étant le plus abondant (73,8 %).  Bien qu'ils aient le même nombre d'électrons de valence et qu'ils soient dans le même groupe dans le tableau périodique, le titane et le zirconium se distinguent par de nombreuses propriétés chimiques et physiques.(retour listes)

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23 – Vanadium (V)


Le vanadium est un métal de transition dur, gris argenté, ductile et malléable. Le métal élémentaire est rarement trouvé dans la nature, mais une fois isolé artificiellement, la formation d'une couche d'oxyde (passivation) stabilise le métal libre quelque peu contre une oxydation supplémentaire.
    Andrés Manuel del Río découvrit des composés de vanadium en 1801 au Mexique en analysant un nouveau minéral plombifère qu'il appelait "plomb brun", et présumait que ses qualités étaient dues à la présence d'un nouvel élément, qu'il a appelé érythronium (dérivé du grec pour "rouge") car, en chauffant, la plupart des sels viraient au rouge. Quatre ans plus tard, cependant, il a été (à tort) convaincu par d'autres scientifiques que l'érythronium était identique au chrome. Les chlorures de vanadium ont été générés en 1830 par Nils Gabriel Sefström qui prouva ainsi qu'un nouvel élément était impliqué, qu'il nomma "vanadium" d'après la déesse scandinave de la beauté et de la fertilité, Vanadís (Freyja). Le minerai de plomb de Del Rio a ensuite été rebaptisé vanadinite pour sa teneur en vanadium.
    En 1867 Henry Enfield Roscoe a obtenu l'élément pur.
     Le vanadium se trouve naturellement dans environ 65 minéraux différents et dans des gisements de combustibles fossiles. Il est produit en Chine et en Russie à partir de scories de fonderie d'acier; d'autres pays le produisent soit à partir de la poussière de combustion du pétrole lourd, soit en tant que sous-produit de l'extraction de l'uranium.
    Il est principalement utilisé pour produire des alliages d'acier spéciaux tels que les aciers à outils à grande vitesse. Le composé de vanadium industriel  le plus important, le pentoxyde de vanadium, est utilisé comme catalyseur pour la production d'acide sulfurique.
    De grandes quantités d'ions de vanadium se trouvent dans quelques organismes, parfois en tant que toxine. L'oxyde et certains autres sels de vanadium ont une toxicité modérée. Particulièrement dans l'océan, le vanadium est utilisé par certaines formes de vie comme centre actif d'enzymes, comme la bromoperoxydase de vanadium de certaines algues marines.
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24 – Chrome (Cr)



Le chrome est le premier élément du groupe 6. C'est un métal gris-acier, lustré, dur et cassant  qui prend un bon poli, résiste au ternissement et a un point de fusion élevé.
    Le nom de l'élément est dérivé du mot grec χρῶμα, chroma, signifiant couleur,  car beaucoup de composés de chrome sont intensément colorés.
    L'alliage de ferrochrome est produit commercialement à partir de la chromite par des réactions silicothermiques ou aluminothermiques et avec du chrome métallique par des procédés de torréfaction et de lixiviation suivis d'une réduction au carbone puis à l'aluminium. Le chrome métallique est de grande valeur pour sa haute résistance à la corrosion et sa dureté.
    Une grande découverte fut que l'acier pouvait être rendu très résistant à la corrosion  en ajoutant du chrome métallique pour former de l'acier inoxydable.

L'acier inoxydable et le chromage (galvanoplastie au chrome) représentent ensemble 85% de l'utilisation commerciale de ce métal.

L'ion chrome trivalent (Cr (III)) est un nutriment essentiel à l'état de traces chez l'homme pour le métabolisme de l'insuline, du sucre et des lipides, bien que la question en  soit débattue.

Alors que le chrome métallique et les ions Cr (III) ne sont pas considérés comme toxiques, le chrome hexavalent (Cr (VI)) est toxique et cancérigène. Les sites de production de chrome abandonnés nécessitent souvent d'un nettoyage environnemental.
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25 – Manganèse (Mn)




   Le manganèse est un élément chimique de symbole Mn et de numéro atomique 25. C'est un métal dur, cassant et argenté, souvent trouvé dans les minéraux en combinaison avec le fer. Le manganèse est un métal de transition avec une gamme multiforme d'utilisations d'alliages industriels, en particulier dans les aciers inoxydables. Il améliore la résistance, la maniabilité et la résistance à l'usure. L'oxyde de manganèse est utilisé comme agent oxydant; comme additif pour caoutchouc; et dans la verrerie, les engrais et la céramique. Le sulfate de manganèse peut être utilisé comme fongicide.
    Le manganèse est également un élément alimentaire humain essentiel, important dans le métabolisme des macronutriments, la formation osseuse et les systèmes de défense contre les radicaux libres. C'est un composant essentiel de dizaines de protéines et d'enzymes. On le trouve principalement dans les os, mais aussi dans le foie, les reins et le cerveau. Dans le cerveau humain, le manganèse est lié aux métalloprotéines de manganèse, notamment la glutamine synthétase dans les astrocytes.
    Le manganèse a été isolé pour la première fois en 1774. Il est connu en laboratoire sous la forme de permanganate de potassium, un sel violet foncé.
    Il se produit sur les sites actifs de certaines enzymes. L'utilisation d'un cluster Mn-O, le complexe dégageant de l'oxygène, dans la production d'oxygène par les plantes est particulièrement intéressante.
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Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé: Manganes



26 - Fer  (Fe)





    Le fer est un métal dans la première série de transition.C'est, en masse, l'élément le plus commun sur Terre, formant une grande partie du noyau externe et interne de la Terre. C'est le quatrième élément le plus commun dans la croûte terrestre.
    Son abondance dans les planètes rocheuses comme la Terre est due à sa production abondante par fusion dans les étoiles de grande masse, où il est le dernier élément produit avec libération d'énergie avant l'effondrement violent d'une supernova, qui disperse le fer dans l'espace.
    Comme les autres  du groupe 8, le ruthénium et l'osmium, le fer existe dans une large gamme d'états d'oxydation, de -2 à +7, bien que +2 et +3 soient les plus courants.Le fer élémentaire se trouve dans les météorites et dans d'autres environnements à faible teneur en oxygène, mais réagit à l'oxygène et à l'eau.
    Les surfaces de fer frais apparaissent gris argenté brillant, mais s'oxydent dans l'air normal pour donner des oxydes de fer hydratés, communément connus sous le nom de rouille. Contrairement aux métaux qui forment des couches d'oxyde de passivation, les oxydes de fer occupent plus de volume que le métal et s'écaillent donc, exposant les surfaces fraîches à la corrosion.
    Le fer métallique a été utilisé depuis l'Antiquité, bien que les alliages de cuivre, qui ont des températures de fusion plus basses, aient été utilisés encore plus tôt dans l'histoire humaine.
    Le fer pur est relativement mou, mais ne peut être obtenu par fusion, car il est durci de manière significative et renforcé par des impuretés, en particulier du carbone, provenant du procédé de fusion. Une certaine proportion de carbone (entre 0,002 % et 2,1 %) produit de l'acier, qui peut être jusqu'à 1000 fois plus dur que le fer pur.
    Le fer-métal brut est produit dans les hauts-fourneaux, où le minerai est réduit par le coke en fonte, qui a une teneur élevée en carbone. Un raffinage supplémentaire avec de l'oxygène réduit la teneur en carbone dans la bonne proportion pour faire de l'acier.Les aciers et les alliages de fer formés avec d'autres métaux (aciers alliés) sont de loin les métaux industriels les plus courants, car ils ont une grande gamme de propriétés souhaitables et les roches ferrugineuses sont abondantes.
    Les composés chimiques du fer ont de nombreux usages. L'oxyde de fer mélangé avec de la poudre d'aluminium peut être allumé pour créer une réaction de thermite, utilisée dans le soudage et la purification des minerais. Il forme des composés binaires avec les halogènes et les chalcogènes. Parmi ses composés organométalliques se trouve le ferrocène, le premier composé sandwich découvert.
    Le fer joue un rôle important en biologie, formant des complexes avec l'oxygène moléculaire dans l'hémoglobine et la myoglobine; ces deux composés sont des protéines de transport d'oxygène communes chez les vertébrés. Le fer est également le métal sur le site actif de nombreuses enzymes redox importantes traitant de la respiration cellulaire et de l'oxydation et de la réduction des plantes et des animaux. Un homme  de taille moyenne a environ 4 grammes de fer dans son corps, une femme d'environ 3,5 grammes. Ce fer est distribué dans tout le corps dans l'hémoglobine, les tissus, les muscles, la moelle osseuse, les protéines sanguines, les enzymes, la ferritine, l'hémosidérine et le transport dans le plasma.
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Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé Iron



27 – Cobalt (Co)


    Comme le nickel, le cobalt se trouve dans la croûte terrestre uniquement sous forme combinée chimiquement, sauf pour les petits dépôts trouvés dans les alliages de fer météorique naturel. L'élément libre, produit par fusion réductrice, est un métal dur, lustré, gris argenté.
    Les pigments bleus à base de cobalt (bleu de cobalt) ont été utilisés depuis des temps immémoriaux dans les bijoux et les peintures et pour conférer une teinte bleue distinctive au verre, mais cette couleur a été attribuée par les alchimistes au bismuth métallique.
    Aujourd'hui, du cobalt est produit spécifiquement à partir de divers minerais lustrés métalliques, par exemple la cobaltite (CoAsS), mais la principale source de l'élément est un sous-produit de l'extraction du cuivre et du nickel.
    La ceinture cuprifère de la République Démocratique du Congo, de la République Centrafricaine et de la Zambie possède la plus grande partie du cobalt extrait dans le monde entier.
    Le cobalt est principalement utilisé dans la préparation d'alliages magnétiques, résistants à l'usure et à haute résistance. Les composés, le silicate de cobalt et l'aluminate de cobalt (II) (CoAl2O4, bleu de cobalt) donnent une couleur bleu foncé distincte au verre, à la céramique, aux encres, aux peintures et aux vernis.
    Le cobalt se présente naturellement comme un seul isotope stable, le cobalt-59. Le cobalt-60 est un radio-isotope commercialement important, utilisé comme traceur radioactif et pour la production de rayons gamma de haute énergie.
    Le cobalt est le centre actif des coenzymes appelées cobalamines, dont l'exemple le plus courant est la vitamine B12. En tant que tel, c'est un oligo-élément essentiel pour tous les animaux. Le cobalt sous forme inorganique est également un micronutriment pour les bactéries, les algues et les champignons
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28 -  Nickel (Ni)


    Le nickel est un métal lustré blanc argenté avec une légère teinte dorée.Il appartient aux métaux de transition et est dur et ductile. Le nickel pur, pulvérisé pour maximiser la surface réactive, montre une activité chimique importante, mais les pièces plus grandes réagissent lentement avec l'air dans des conditions standard car une couche d'oxyde se forme sur la surface et empêche la corrosion (passivation). Même ainsi, le nickel natif pur se trouve dans la croûte terrestre en quantités minuscules, habituellement dans des roches ultrabasiques et à l'intérieur de grandes météorites nickel-fer non exposées à l'oxygène en dehors de l'atmosphère terrestre. Le nickel météorique est associé au fer, ce qui reflète l'origine de ces  éléments en tant que produits finaux majeurs de la nucléosynthèse des supernovae. On pense qu'un  mélange fer-nickel compose le noyau interne de la Terre.
    L'utilisation du nickel (en tant qu'alliage météorique naturel nickel-fer) a été citée dès 3500 avant notre ère.
    Le nickel a été isolé pour la première fois et classé en tant qu'élément chimique en 1751 par Axel Fredrik Cronstedt, qui a d'abord pris le minerai pour un minerai de cuivre, dans les mines de cobalt de Los, Hälsingland, en Suède.
Le nom de l'élément vient d'un lutin espiègle de la mythologie minière allemande, Nickel (semblable à Old Nick), qui personnisait le fait que les minerais de cuivre-nickel résistaient au raffinement en cuivre.
    Une source de nickel économiquement importante est la limonite qui contient souvent de 1 à 2% de nickel. D’autres minéraux importants de nickel sont la garnierite et la pentlandite. Les principaux sites de production comprennent la région de Sudbury au Canada (que l'on croit être d'origine météorique), la Nouvelle-Calédonie dans le Pacifique et la Russie Norilskin.
    Le nickel est lentement oxydé par l'air à température ambiante et est considéré comme résistant à la corrosion.
    Historiquement, il a été utilisé pour le placage de fer et de laiton, le revêtement de matériel de chimie et la fabrication de certains alliages qui conservent un poli argenté élevé, tel que l'argent allemand.
    Environ 9 % de la production mondiale de nickel est encore utilisée pour le nickelage résistant à la corrosion. Les objets nickelés provoquent parfois des allergies au nickel. Le nickel a été largement utilisé dans les pièces de monnaie, bien que sa hausse des prix a conduit à un remplacement par des métaux moins chers au cours des dernières années.
Le nickel est l'un des quatre  métaux (fer, cobalt, nickel et gadolinium)  qui sont ferromagnétiques aux environs de la température ambiante. Les aimants permanents Alnico à base de nickel ont une résistance intermédiaire entre les aimants permanents à base de fer et les aimants à terres rares.
    Le métal est précieux dans les temps modernes principalement dans les alliages; environ 68 % de la production mondiale est utilisée en acier inoxydable. 10 % supplémentaires sont utilisés pour les alliages à base de nickel et de cuivre, 7 % pour les aciers alliés, 3 % dans les fonderies, 9 % dans le placage et 4 % dans d'autres applications, y compris le secteur des batteries en croissance rapide.
    En tant que composé, le nickel a un certain nombre d'utilisations de fabrication chimique de niche, comme un catalyseur pour l'hydrogénation, des cathodes pour les batteries, des pigments et des traitements de surface des métaux.
Le nickel est un nutriment essentiel pour certains micro-organismes et plantes qui ont des enzymes avec le nickel comme site actif.
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Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé Nickel 


29 – Cuivre (Cu)




Le cuivre est un métal mou, malléable et ductile avec des conductivités thermique et électrique très élevées. Une surface de cuivre pur fraîchement exposée  a une couleur rougeâtre-orange. Le cuivre est utilisé comme conducteur de chaleur et d'électricité, comme matériau de construction et comme constituant de divers alliages métalliques, tels que l'argent sterling utilisé dans les bijoux, le cupronickel utilisé pour fabriquer du matériel marin et des pièces de monnaie et le constantan dans les jauges de contrainte et les thermocouples pour la mesure de température.
    Le cuivre est l'un des rares métaux présents dans la nature sous forme métallique directement utilisable (métaux natifs), contrairement à l'extraction d'un minerai. Cela a conduit à une utilisation humaine très précoce, à partir de 8000 avant J.C.
C'était le premier métal à être fondu directement de son minerai, aux- environs de 5000 avant J.C., moulé aux-environs de 4000 avant J.C, délibérément allié à un autre métal, l'étain, pour créer le bronze, aux- environs de  3500 avant JC.
    À l'époque romaine, le cuivre était principalement extrait de Chypre, l'origine du nom du métal, de aes сyprium (métal de Chypre), plus tard corrompu à Cuprum, dont les mots copper (anglais), cuivre (français), Koper (Néerlandais) et Kupfer (Allemand) sont tous dérivés. 
    Les composés couramment rencontrés sont des sels de cuivre (II), qui donnent souvent des couleurs bleues ou vertes à des minéraux tels que l'azurite, la malachite et la turquoise et ont été largement utilisés  historiquement comme pigments. Le cuivre utilisé dans les bâtiments, généralement pour la toiture, s'oxyde pour former un vert-de-gris (ou patine). Le cuivre est parfois utilisé dans l'art décoratif, à la fois sous sa forme de métal élémentaire et dans des composés sous forme de pigments.
    Les composés de cuivre sont utilisés comme agents bactériostatiques, fongicides et conservateurs du bois.
    Le cuivre est essentiel à tous les organismes vivants en tant que trace de  minéral alimentaire, car il est un constituant clé du complexe enzymatique cytochrome et oxydase. Chez les mollusques et les crustacés, le cuivre est un constituant de l'hémocyanine du pigment sanguin, remplacé par l'hémoglobine complexée au fer chez les poissons et d'autres vertébrés.
    Chez l'homme, le cuivre se trouve principalement dans le foie, les muscles et les os.  Le corps adulte contient entre 1,4 et 2,1 mg de cuivre par kilogramme de poids corporel
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Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé  Copper

30 - Zinc (Zn)



    Le zinc est le premier élément du groupe 12 du tableau périodique. À certains égards, il est chimiquement similaire au magnésium : les deux  ne présentent qu'un seul état d'oxydation normal (+2), et les ions
Zn2+ et  Mg2+sont de tailles similaires.
    Le zinc est le 2
4e élément le plus abondant dans la croûte terrestre et possède cinq isotopes stables.
    Le minerai de zinc le plus commun est la sphalérite (blende de zinc), un minéral sulfuré de zinc. Les filons les plus importants sont en Australie, en Asie et aux États-Unis. Le zinc est raffiné par flottation par moussage du minerai, torréfaction et extraction finale par électrolyse.
    Le laiton, un alliage de cuivre et de zinc dans diverses proportions, a été utilisé dès le troisième millénaire avant J.-C. en Egée, en Irak, aux Emirats Arabes Unis, en Kalmoukie, au Turkménistan et en Géorgie et au IIe millénaire avant notre ère en Ouzbékistan. , Syrie, Irak et Israël  (Judée ).
    Le zinc n'a pas été produit à grande échelle avant le 1
2e siècle en Inde, bien qu'il fût connu par les anciens Romains et les Grecs. À ce jour, l’information de l'existence la plus ancienne est le de zinc pur provenant  de Zawar, au Rajasthan, dès le 9e siècle après J.-C,  lorsqu'un processus de distillation a été utilisé pour fabriquer du zinc pur.  Les alchimistes brûlaient du zinc dans l'air pour former ce qu'ils appelaient «la laine philosophale» ou «la neige blanche».
    L'élément a probablement été nommé par l'alchimiste Paracelse après le mot allemand Zinke ( dent). On reconnait que le chimiste allemand Andreas Sigismund Marggraf a découvert  le zinc métallique pur en 1746. Les travaux de Luigi Galvani et Alessandro Volta ont montré  les propriétés électrochimiques du zinc à partir de 1800.
    Le zingage à chaud (galvanisation à chaud) est la principale application du zinc. D'autres applications concernent les batteries électriques, les petites pièces moulées non structurelles et les alliages tels que le laiton. Divers composés de zinc sont couramment utilisés, tels que le carbonate de zinc et le gluconate de zinc (comme compléments alimentaires), le chlorure de zinc (dans les déodorants), le pyrithione de zinc(shampooings antipelliculaires), le sulfure de zinc (dans les peintures luminescentes) et diéthylzinc  dans le laboratoire organique.
    Le zinc est un minéral essentiel, y compris pour le développement prénatal et postnatal.  La carence en zinc affecte environ deux milliards de personnes dans le monde en développement et est associée à de nombreuses maladies. Chez les enfants, la carence entraîne un retard de croissance, une maturation sexuelle retardée, une sensibilité à l'infection et  de la diarrhée. Les enzymes avec un atome de zinc dans le centre réactif sont répandues en biochimie, comme l'alcool déshydrogénase chez l'homme. La consommation de zinc en excès peut provoquer une ataxie, une léthargie et une carence en cuivre.
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Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé  Zinc



31 – Gallium (Ga)



    Le gallium fait partie du groupe 13 du tableau périodique et a donc des similitudes avec les autres métaux du groupe, l'aluminium, l'indium et le thallium.

    Le gallium ne se présente pas comme un élément libre dans la nature, mais dans des composés de gallium (III), en quantités infimes dans les minerais de zinc et dans la bauxite. Le gallium élémentaire est un métal bleu argenté à température et pression normales, un solide fragile à basse température et un liquide à des températures supérieures à 29,76 ° C (au-dessus de la température ambiante, mais inférieure à la température normale du corps humain) .
    Le point de fusion du gallium est utilisé comme point de référence de la température.
    L'alliage galinstan (68,5% de gallium, 21,5% d'indium et 10% d'étain) a un point de fusion encore plus bas de -19 ° C (-2 ° F), bien en dessous du point de congélation de l'eau. Depuis sa découverte en 1875, le gallium a été utilisé pour fabriquer des alliages à bas point de fusion. Il est également utilisé dans les semiconducteurs comme dopant dans les substrats semi-conducteurs.
    Le gallium est principalement utilisé en électronique. L'arséniure de gallium, composé chimique important du gallium dans l'électronique, est utilisé dans les circuits hyperfréquences, les circuits de commutation à grande vitesse et les circuits infrarouges.Le nitrure de gallium semiconducteur et le nitrure de gallium indium produisent des diodes électroluminescentes (DEL) bleues et violettes et des lasers à diodes.
    Le gallium est également utilisé dans la production de grenat de gadolinium gallium artificiel pour les bijoux.
    Le gallium n'a aucun rôle naturel connu en biologie.
    Le gallium (III) se comporte de la même manière que les sels ferriques dans les systèmes biologiques et a été utilisé dans certaines applications médicales, y compris les produits pharmaceutiques et radiopharmaceutiques. Le gallium est utilisé dans les thermomètres comme une alternative non toxique et écologique au mercure et peut supporter des températures plus élevées que le mercure.
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Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé  Gallium


32 – Germanium (Ge)



    Le germanium est un métalloïde brillant, dur et blanc grisâtre dans le groupe du carbone, chimiquement similaire à son groupe voisin, l'étain et le silicium. Le germanium pur est un semi-conducteur avec une apparence similaire au silicium élémentaire. Comme le silicium, le germanium  forme des complexes avec l'oxygène dans la nature.
Parce qu'il apparaît rarement en haute concentration, le germanium a été découvert relativement tard dans l'histoire de la chimie.Le germanium se classe près du cinquantième dans l'abondance relative des  éléments de la croûte terrestre. En 1869, Dmitri Mendeleev prédit son existence et certaines de ses propriétés à partir de sa position sur son tableau périodique, et l’appela  ekasilicon. Près de deux décennies plus tard, en 1886, Clemens Winkler a trouva le nouvel élément accompagnant l'argent et  le soufre, dans un minéral rare appelé argyrodite.
    Bien que le nouvel élément ressemble quelque peu, en apparence, à l'arsenic et à l'antimoine , les rapports de combinaison dans les composés concordent avec les prédictions de Mendeleev pour un parent de silicium. Winkler nommé l'élément d’après son pays, l'Allemagne.
    Aujourd'hui, le germanium est extrait principalement de la sphalérite (le minerai primaire de zinc), bien que le germanium soit également récupéré commercialement à partir de minerais d'argent, de plomb et de cuivre. Le germanium "metal" (germanium isolé) est utilisé comme semi-conducteur dans les transistors et divers autres appareils électroniques.
    Historiquement, la première décennie de l'électronique à semi-conducteurs était entièrement basée sur le germanium.
    Aujourd'hui, la quantité de germanium produite pour l'électronique à semi-conducteurs est un cinquantième de la quantité de silicium ultra-haute pureté produite pour la même application. À l'heure actuelle, les principales utilisations finales sont les systèmes à fibres optiques, l'optique infrarouge, les applications de cellules solaires et les diodes électroluminescentes (DEL).
Des composés de germanium sont également utilisés pour des catalyseurs de polymérisation et ont été récemment utilisés dans la production de nanofils. Cet élément forme un grand nombre de composés organométalliques, tels que le tétraéthylgermane, utiles en chimie organométallique.
    Le germanium n'est pas considéré comme un élément essentiel pour un organisme vivant.
Certains composés de germanium organiques  sont étudiés en tant que produits pharmaceutiques  possibles, bien qu'aucun n'ait encore prouvé son succès. Semblables au silicium et à l'aluminium, les composés de germanium naturels tendent à être insolubles dans l'eau et ont donc une faible toxicité orale. Cependant, les sels de germanium solubles synthétiques sont néphrotoxiques et les composés de germanium synthétiques chimiquement réactifs avec des halogènes et l'hydrogène sont des irritants et des toxines.
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    Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé Germanium.


33 – Arsenic (As)


    L'arsenic se trouve dans de nombreux minéraux, généralement en combinaison avec du soufre et des métaux, mais aussi comme cristal élémentaire pur. L'arsenic est un métalloïde.
    Il a divers allotropes, mais seule la forme grise est importante pour l'industrie.
    L'utilisation principale de l'arsenic métallique est dans les alliages de plomb (par exemple, dans les batteries de voiture et les munitions).
    L'arsenic est un dopant de type n commun dans les dispositifs électroniques à semi-conducteurs et l'arséniure de gallium optoélectronique est le second semi-conducteur le plus couramment utilisé après le silicium dopé. L'arsenic et ses composés, en particulier le trioxyde, sont utilisés dans la production de pesticides, de produits ligneux traités, d'herbicides et d'insecticides. Cependant, ces applications sont en baisse.
    Quelques espèces de bactéries sont capables d'utiliser des composés d'arsenic comme métabolites respiratoires. Des traces d'arsenic sont un élément alimentaire essentiel chez les rats, les hamsters, les chèvres, les poulets et probablement beaucoup d'autres espèces, y compris les humains. Cependant, l'empoisonnement à l'arsenic se produit dans la vie multicellulaire si les quantités sont plus grandes que nécessaire. La contamination de l'eau souterraine par l'arsenic est un problème qui touche des millions de personnes à travers le monde.
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    Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé Arsenic


34 - Sélénium (Se)



    Le sélénium est un non-métal avec des propriétés intermédiaires entre les éléments  au-dessus et au-dessous  dans le tableau périodique, soufre et tellure et il a également des similitudes avec l'arsenic. Il apparait rarement dans son état élémentaire ou dans des composés de minerai pur dans la croûte terrestre. Le sélénium (grec σελήνη selene signifiant "Lune") a été découvert en 1817 par Jöns Jacob Berzelius, qui nota la similitude du nouvel élément avec le tellure précédemment découvert (nommé pour la Terre).
    On trouve le sélénium dans les minerais de sulfures métalliques, où il remplace partiellement le soufre. Commercialement, le sélénium est produit comme sous-produit dans le raffinage de ces minerais, le plus souvent pendant la production. Des minéraux qui sont des composés de séléniure ou de sélénate purs sont connus mais rares.
    Les principales utilisations commerciales du sélénium sont aujourd'hui la fabrication du verre et des pigments. Le sélénium est un semi-conducteur et est utilisé dans les photocellules. Les applications en électronique, autrefois importantes, ont été remplacées par des semi-conducteurs au silicium. Le sélénium est encore utilisé dans quelques types de protecteurs de surtension et un type de point quantique fluorescent.
    Les sels de sélénium sont toxiques en grandes quantités, mais des quantités infimes sont nécessaires pour la fonction cellulaire dans de nombreux organismes, y compris tous les animaux.Le sélénium est un ingrédient de nombreuses multivitamines et autres compléments alimentaires, y compris les préparations pour nourrissons. C'est un composant des enzymes antioxydantes, la glutathion peroxydase et la thiorédoxine réductase (qui réduisent indirectement certaines molécules oxydées chez les animaux et certaines plantes). On le trouve également dans trois enzymes déiodinases, qui transforment une hormone thyroïdienne en une autre. Les besoins en sélénium des plantes diffèrent d'une espèce à l'autre, certaines plantes nécessitant des quantités relativement importantes et d'autres n'en nécessitant apparemment aucune.
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    Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé Selenium


35 – Brome (Br)




    C'est le troisième halogène le plus léger et il s'agit d'un liquide rouge-brun fumant à température ambiante qui s'évapore facilement pour former un gaz de couleur similaire. Ses propriétés sont intermédiaires entre celles du chlore et de l'iode. Isolé indépendamment par deux chimistes, Carl Jacob Löwig (en 1825) et Antoine Jérôme Balard (en 1826), son nom est dérivé de la «puanteur» grecque βρμος, faisant référence à son odeur acérée et désagréable.
    Le brome élémentaire est très réactif et ne se présente donc pas librement dans la nature, mais dans des sels d'halogénures minéraux cristallins solubles et incolores, analogues au sel de table. Alors qu'il est plutôt rare dans la croûte terrestre, la forte solubilité de l'ion bromure (Br-) a provoqué son accumulation dans les océans. Commercialement, l'élément est facilement extrait des piscines de saumure, principalement aux États-Unis, en Israël et en Chine. La masse de brome dans les océans est d'environ un centième de celle du chlore.
    À haute température, les composés organobromés se dissocient facilement pour donner des atomes de brome libres, un processus qui empêche les réactions chimiques en chaîne par les radicaux libres. Cet effet rend les composés organobromés utiles en tant que retardateurs de flamme et plus de la moitié du brome produit dans le monde chaque année est utilisé à cette fin.Malheureusement, la même propriété fait que la lumière du soleil dissocie les composés organobromés volatils dans l'atmosphère pour donner des atomes de brome libres, entraînant une décomposition de l'ozone. En conséquence, de nombreux composés organobromés - tels que le pesticide bromure de méthyle - ne sont plus utilisés. Les composés de brome sont toujours utilisés dans les fluides de forage de puits, dans les films photographiques et comme intermédiaires dans la fabrication de produits chimiques organiques.
    Le brome a parfois été considéré comme peut-être essentiel chez l'homme, mais les preuves en sont limitées et aucun rôle biologique n'est clair. En tant que produit pharmaceutique, l'ion bromure simple
(Br-) a des effets inhibiteurs sur le système nerveux central et les sels de bromure étaient autrefois un important sédatif médical , avant d'être remplacés par des médicaments à action plus courte.(retour listes)
    Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé : Bromine


36 – Krypton (Kr)




C'est un membre du groupe 18 (gaz nobles) des éléments. Gaz noble incolore, inodore et insipide, il se trouve en quantités infimes dans l'atmosphère et est souvent utilisé avec d'autres gaz rares dans les lampes fluorescentes. À de rares exceptions près, le krypton est chimiquement inerte.
    Le krypton, comme les autres gaz nobles, est utilisé dans l'éclairage et la photographie. La lumière de Krypton a beaucoup de lignes spectrales. Le plasma de krypton est utile dans les lasers à gaz vifs et puissants. Le fluorure de Krypton fait également un laser utile.
    De 1960 à 1983, la longueur officielle du mètre a été définie par la longueur d'onde de 605 nm de la ligne spectrale orange du krypton-86, en raison de sa puissance élevée et de la facilité relative des tubes à décharge de krypton.
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  Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé  Krypton


37 – Rubidium (Rb)




    Le rubidium est un élément métallique blanc argenté du groupe des métaux alcalins, avec un poids atomique standard de 85,4678. Le rubidium élémentaire est très réactif, avec des propriétés similaires à celles d'autres métaux alcalins, y compris une oxydation rapide dans l'air.
    Sur Terre, il y a deux isotopes du rubidium naturel apparaît :
       72 % est l'isotope stable
85Rb
       28 % est le
87Rb légèrement radioactif, avec une demi-vie de 49 milliards d'années, plus de trois fois plus longue que l'âge estimé de l'univers.
    Les chimistes allemands Robert Bunsen et Gustav Kirchhoff ont découvert le rubidium en 1861 par la technique nouvellement développée, la spectroscopie de flamme.
    Les composés de rubidium ont diverses applications chimiques et électroniques. Le rubidium métal est facilement vaporisé et possède une plage d'absorption spectrale pratique, ce qui en fait une cible fréquente pour la manipulation laser des atomes.
    Le rubidium n'est un nutriment connu pour aucun organisme vivant. Cependant, les ions rubidium ont la même charge que les ions potassium  et sont activement absorbés et traités par les cellules animales de manière similaire.
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Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé Rubidium


38 – Strontium (Sr)



    Métal alcalino-terreux, le strontium est un élément métallique jaunâtre argent-blanc doux qui est trés réactif. Le métal forme une couche d'oxyde sombre lorsqu'il est exposé à l'air. Le strontium a des propriétés physiques et chimiques similaires à celles de ses deux voisins verticaux dans le tableau périodique, le calcium et le baryum.  Il se trouve naturellement dans les minéraux celestine, strontianite et putnisite mais est extrait principalement des deux premiers.
    Alors que le strontium naturel est stable, l'isotope
90Sr synthétique est radioactif et constitue l'un des composants les plus dangereux des retombées nucléaires, car le strontium est absorbé par le corps de la même manière que le calcium.D'autre part, le strontium naturel stable n'est pas dangereux pour la santé.
    Le strontium et la strontianite sont tous deux nommés d'après Strontian, un village d'Ecosse près duquel le minéral a été découvert en 1790 par Adair Crawford et William Cruickshank. Il a été identifié comme un nouvel élément l'année suivante à partir de sa couleur de test de flamme rouge cramoisi. Le strontium a été isolé pour la première fois en tant que métal en 1808 par Humphry Davy en utilisant le procédé d'électrolyse nouvellement découvert.
    La production de sucre à partir de la betterave à sucre était au 19e siècle la plus grande application de strontium . Au plus fort de la production de tubes cathodiques pour la télévision, 75 % de la consommation de strontium aux États-Unis était utilisée pour le verre de la plaque frontale. Avec le remplacement des tubes à rayons cathodiques par d'autres méthodes d'affichage, la consommation de strontium a considérablement diminué.
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    Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé Strontium.


39 – Yttrium (Y)


    L’yttrium est un métal de transition métal-argent chimiquement similaire aux lanthanides et souvent classé comme un "élément des terres rares". Il est presque toujours trouvé en combinaison avec des éléments  lanthanides dans les minéraux de terres rares et ne se trouve jamais dans la nature en tant qu'élément libre.
89Y est le seul isotope stable et le seul trouvé dans la croûte terrestre.
    En 1787, Carl Axel Arrhenius trouva un nouveau minéral près d'Ytterby en Suède et le nomma ytterbite selon le village.
Johan Gadolin a découvit l'oxyde d'yttrium dans l'échantillon d'Arrhenius en 1789,  et Anders Gustaf Ekeberg nomma le nouvel oxyde yttria. L'yttrium élémentaire fut isolé pour la première fois en 1828 par Friedrich Wöhler.
    Les utilisations les plus importantes de l'yttrium sont les LED en particulier dans les écrans cathodiques des téléviseurs.  L'yttrium est également utilisé dans la production d'électrodes, d'électrolytes, de filtres électroniques, de lasers, de supraconducteurs, de diverses applications médicales et de traçage de divers matériaux pour améliorer leurs propriétés.
    L'yttrium n'a aucun rôle biologique connu. L'exposition aux composés d'yttrium peut provoquer une maladie pulmonaire chez l'homme.
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Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé : Yttrium


40 – Zirconium (Zr)

    Le nom zirconium provient du nom du zircon minéral, la plus importante source de zirconium. Le mot zircon vient du mot persan zargun زرگون, qui signifie «couleur or».
    C'est un métal de transition brillant, blanc-gris et fort qui ressemble à l’hafnium et, dans une moindre mesure, au titane. Le zirconium est principalement utilisé comme réfractaire et opacifiant, bien que de petites quantités soient utilisées comme agent d'alliage pour sa forte résistance à la corrosion.Le zirconium forme une variété de composés inorganiques et organométalliques tels que le dioxyde de zirconium et le dichlorure de zirconocène, respectivement.
  Cinq isotopes sont présents naturellement, dont trois sont stables. Les composés de zirconium n'ont aucun rôle biologique connu.
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    Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé: Zirconium.



41 – Niobium (Nb)


    Le niobium est un métal de transition mou, gris, ductile, souvent trouvé dans le pyrochlore (principale source commerciale de niobium) et la columbite. Son nom vient de la mythologie grecque, en particulier Niobe, qui était la fille de Tantalus, l'homonyme de Tantalium. Ce nom reflète la grande similitude entre les deux  éléments dans leurs propriétés physiques et chimiques, ce qui les rend difficiles à distinguer.
    Le chimiste anglais Charles Hatchett indica un nouvel élément semblable au tantale en 1801 et le nomma columbium. En 1809, le chimiste anglais William Hyde Wollaston conclut à tort que le tantale et le columbium étaient identiques.Le chimiste allemand Heinrich Rose détermina en 1846 que les minerais de tantale contiennent un deuxième élément, qu'il a appelé le niobium.En 1864 et 1865, une série de découvertes scientifiques ont clarifié que le niobium et le columbium étaient le même élément (par opposition au tantale), et pendant un siècle les deux noms ont été utilisés de façon interchangeable. Niobium a été officiellement adopté comme le nom de l'élément en 1949, mais le nom de columbium reste actuellement utilisé dans la métallurgie aux États-Unis.
    Ce n'est qu'au début du XXe siècle que le niobium a été commercialisé pour la première fois.
    Le Brésil est le premier producteur de niobium et de ferroniobium, un alliage de niobium et de fer ayant une teneur en niobium de 60-70%. Le niobium est principalement utilisé dans les alliages, la plus grande partie de l'acier spécial tel que celui utilisé dans les gazoducs. Bien que ces alliages contiennent un maximum de 0,1%, le faible pourcentage de niobium améliore la résistance de l'acier. La stabilité à la température des superalliages contenant du niobium est importante pour son utilisation dans les moteurs à réaction et à fusée. Le niobium est utilisé dans divers matériaux supraconducteurs. Ces alliages supraconducteurs, contenant également du titane et de l'étain, sont très utilisés dans les aimants supraconducteurs des scanners IRM. D'autres applications du niobium comprennent le soudage, les industries nucléaires, l'électronique, l'optique, la numismatique et la joaillerie. Dans les deux dernières applications, la faible toxicité et l'irisation produites par l'anodisation sont des propriétés très souhaitées.
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    Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé: niobium


42 – Molybdène (Mo)




    Le nom vient du néo-latin molybdène, du grec ancien Μόλυβδος molybdos, signifiant le plomb, puisque ses minerais étaient confondus avec les minerais de plomb.
Les minéraux de molybdène ont été connus à travers l'histoire, mais l'élément a été découvert (dans le sens de le différencier comme une nouvelle entité des sels minéraux d'autres métaux) en 1778 par Carl Wilhelm Scheele. Le métal a été isolé pour la première fois en 1781 par Peter Jacob Hjelm.Le molybdène ne se produit pas naturellement en tant que métal libre sur Terre; on le trouve seulement dans divers états d'oxydation dans les minéraux.
    L'élément libre, un métal argenté, a le sixième plus haut point de fusion de n'importe quel élément. Il  forme facilement des carbures durs et stables dans les alliages et, pour cette raison, la majeure partie de la production mondiale de l'élément (environ  80 %) est utilisée dans les alliages d'acier, y compris les alliages à haute résistance et les superalliages. La plupart des composés de molybdène ont une faible solubilité dans l'eau, mais lorsque des minéraux contenant du molybdène entrent en contact avec de l'oxygène et de l'eau, l'ion molybdate (MoO4)
2- est relativement soluble. Industriellement, les composés de molybdène (environ 14% de la production mondiale de l'élément) sont utilisés dans les applications à haute pression et à haute température comme pigments et catalyseurs.
    Les enzymes contenant du molybdène sont de loin les catalyseurs bactériens les plus courants pour rompre la liaison chimique dans l'azote moléculaire atmosphérique dans le processus de fixation biologique de l'azote.
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    Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé : Molydenum




43 – Technétium (Tc)




    C'est l'élément le plus léger parmi ceux dont les isotopes sont tous radioactifs ; aucun de ses isotopes n'est stable.
Presque tout le technétium est produit synthétiquement et seulement des quantités infimes sont trouvées dans la croûte terrestre.Le technétium naturel est un produit de fission spontané dans le minerai d'uranium ou dans le produit de la capture des neutrons dans les minerais de molybdène.
    Les propriétés chimiques de ce métal de transition cristallin gris argenté sont intermédiaires entre le rhénium et le manganèse. Dmitri Mendeleev a prédit de nombreuses propriétés du technétium avant la découverte de l'élément.
Il avait  noté une lacune dans son tableau périodique et a donné à l'élément non découvert le nom provisoire ekamanganese (Em).
    En 1937, le technétium (en particulier l'isotope technétium-97) fut le premier élément artificiel à être produit, d'où son nom (du grec τεχνητός, qui signifie «artificiel», + -ium). Un isomère nucléaire du technécium émettant des rayons gamma à courte durée de vie - le technétium-99 - est utilisé en médecine nucléaire pour une grande variété de tests de diagnostic.L'état fondamental de ce nucléide, le technétium-99, est utilisé comme source de particules bêta sans rayons gamma.
Les isotopes de technétium à longue durée de vie, produits commercialement,  sont des sous-produits de la fission de l'uranium 235 dans les réacteurs nucléaires et sont extraits de barres de combustible nucléaire. Comme aucun isotope du technétium n'a une demi-vie supérieure à 4,2 millions d'années (technétium-98), la détection du technétium en 1952 chez les géants rouges, vieux de plusieurs milliards d'années, a permis de prouver que les étoiles peuvent produire des  plus lourds par fusion nucléaire.
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Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé: Technetium



44 – Ruthénium (Ru)



    C'est un métal de transition rare appartenant au groupe du platine du tableau périodique.Comme les autres métaux du groupe du platine, le ruthénium est inerte vis-à-vis de la plupart des autres produits chimiques.
    Karl Ernst Claus, scientifique russe d'ascendance balte-allemande et membre de l'Académie des Sciences Russe, découvrit l'élément en 1844 à l'université d'État de Kazan en Russie et le baptisa du nom latin de sa patrie, Rus. Le ruthénium se trouve généralement en tant que composant mineur des minerais de platine; la production annuelle est d'environ 20 tonnes. La plupart du ruthénium produit est utilisé dans des contacts électriques résistants à l'usure et des résistances à couche épaisse. Une application mineure pour le ruthénium est dans les alliages de platine et comme catalyseur chimique.
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Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé Ruthenium



45 - Rhodium (Rh)



    Il s'agit d'un métal de transition rare, blanc argenté, dur, résistant à la corrosion et chimiquement inerte. C'est un métal noble et un membre du groupe du platine. Il a seulement un isotope naturel,
103Rh.Le rhodium naturel se trouve généralement sous forme de métal libre, allié à des métaux similaires, et rarement comme composé chimique dans des minéraux tels que le bowieite et le rhodplumsite. C'est l'un des métaux précieux les plus rares et les plus chers. Le rhodium se trouve dans les minerais de platine ou de nickel avec les autres membres des métaux du groupe du platine.
    Il a été découvert en 1803 par William Hyde Wollaston et nommé pour la couleur rose d'un de ses composés de chlore, produit après avoir réagi avec le puissant mélange d'acide eau régale. Comme utilisation principale de l'élément (environ 80 % de la production mondiale de rhodium), c'est l'un des catalyseurs des convertisseurs catalytiques à trois voies dans les automobiles. Parce qu'il  est inerte contre la corrosion et les produits chimiques les plus agressifs et en raison de sa rareté, le rhodium est généralement allié au platine ou au palladium et appliqué dans des revêtements à haute température et résistant à la corrosion. L'or blanc est souvent plaqué avec une fine couche de rhodium pour améliorer son apparence tandis que l'argent sterling est souvent plaqué au rhodium pour la résistance au ternissement.
    Des détecteurs au rhodium sont utilisés dans les réacteurs nucléaires pour mesurer le niveau de flux de neutrons.
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Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé Rhodium


46 – Palladium (Pd)




    Il s'agit d'un métal blanc argenté rare et brillant découvert en 1803 par William Hyde Wollaston. Il l'a nommé d'après l'astéroïde Pallas, qui a lui-même été nommé d'après l'épithète de la déesse grecque Athéna, acquise par elle quand elle a tué Pallas.
    Le palladium, le platine, le rhodium, le ruthénium, l'iridium et l'osmium forment un groupe d' éléments appelés métaux de la mine du platine. Ils ont des propriétés chimiques similaires, mais le palladium a le point de fusion le plus bas et est le moins dense d'entre eux. Plus de la moitié de l'offre de palladium et de ses congénères de la mine du platine est utilisée dans les convertisseurs catalytiques, qui convertissent jusqu'à 90 % des gaz nocifs des gaz d'échappement (hydrocarbures, monoxyde de carbone et dioxyde d'azote) en substances moins nocives (azote, dioxyde de carbone et de la vapeur d'eau).
    Le palladium est également utilisé dans l'électronique, la dentisterie, la médecine, la purification  de l'hydrogène, les applications chimiques, le traitement des eaux souterraines et les bijoux. Le palladium est un composant clé des piles à combustible, qui font réagir l'hydrogène avec l'oxygène pour produire de l'électricité, de la chaleur et de l'eau.
    Les gisements de palladium et d'autres  de la mine du platine sont rares. Les gisements les plus étendus ont été trouvés dans la ceinture de norite du complexe igné de Bushveld couvrant le bassin du Transvaal en Afrique du Sud; le complexe Stillwater au Montana, États-Unis; le bassin de Sudbury et le district de Thunder Bay de l'Ontario, Canada; et le complexe de Norilsk en Russie. Le recyclage est également une source, principalement de convertisseurs catalytiques mis au rebut. Les nombreuses applications et les sources d'approvisionnement limitées entraînent un intérêt considérable pour les investissements
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Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé Palladium

47 – Argent (Ag)




    L'argent est un élément chimique portant le symbole Ag (du latin argentum, dérivé du grec ἀργός: "brillant" ou "blanc") et le numéro atomique 47.

Un métal de transition doux, blanc, lustré, il présente la plus haute conductivité électrique, thermique conductivité et réflectivité de tout métal. Ce métal se trouve dans la croûte terrestre sous la forme élémentaire pure et libre ("argent natif"), en alliage avec de l'or et d'autres métaux et dans des minéraux tels que l'argentite et la chlorargyrite. La majeure partie de l'argent est produit comme sous-produit du raffinage du cuivre, de l'or, du plomb et du zinc.

L'argent a longtemps été évalué comme un métal précieux. Le métal argent est utilisé dans de nombreuses pièces d'investissement, parfois à côté de l'or. Alors qu'il est plus abondant que l'or, il est beaucoup moins abondant comme métal natif. Sa pureté est typiquement mesurée sur une base par mille; un alliage à 94 % de pureté est décrit comme "0,940 fin". En tant que l'un des sept métaux de l'antiquité, l'argent a eu un rôle durable dans la plupart des cultures humaines.

L'argent est utilisé dans de nombreuses applications autres que monétaires, comme les panneaux solaires, la filtration de l'eau, les bijoux, les ornements, la vaisselle et les ustensiles de valeur (d'où le terme argenterie) et comme moyen  d'investissement.

Il est  utilisé industriellement dans les contacts électriques et les conducteurs, dans les miroirs spécialisés, les revêtements de fenêtre, et dans la catalyse des réactions chimiques.

Les composés d'argent sont utilisés dans les films photographiques et les rayons X. Des solutions diluées de nitrate d'argent et d'autres composés d'argent sont utilisées comme désinfectants et microbiocides (effet oligodynamique), ajoutés aux bandages et aux pansements, aux cathéters et à d'autres instruments médicaux.
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Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé Silver

48 - Cadmium (Cd)



    Ce métal blanc bleuté est chimiquement similaire aux deux autres métaux stables du groupe 12, le zinc et le mercure.
Comme le zinc, il présente un état d'oxydation +2 dans la plupart de ses composés et, comme le mercure, il a un point de fusion inférieur aux métaux de transition des groupes 3 à 11.
    Le cadmium et ses congénères du groupe 12 ne sont souvent pas considérés comme des métaux de transition car ils n'ont pas rempli partiellement les couches d'électrons d ou f dans les états d'oxydation élémentaires ou communs.
     La concentration moyenne de cadmium dans la croûte terrestre est comprise entre 0,1 et 0,5 parties par million (ppm). Il a été découvert en 1817 simultanément par Stromeyer et Hermann, tous deux en Allemagne, comme une impureté dans le carbonate de zinc. Le cadmium apparaît comme un composant mineur dans la plupart des minerais de zinc et est un sous-produit de la production de zinc.
    Le cadmium a longtemps été utilisé comme revêtement résistant à la corrosion sur l'acier et les composés de cadmium sont utilisés comme pigments rouges, oranges et jaunes, pour colorer le verre et pour stabiliser le plastique. L'utilisation de cadmium diminue généralement parce qu'il est toxique (il est spécifiquement listé dans la  Directive RoHS ) et les batteries au nickel-cadmium ont été remplacées par des accumulateurs nickel-hydrure métallique et lithium-ion. L'un de ses nouveaux usages est les panneaux solaires au tellurure de cadmium.
    Bien que le cadmium n'aie aucune fonction biologique connue dans les organismes supérieurs, une anhydrase carbonique cadmium-dépendante a été trouvée dans les diatomées marines.
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Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé Cadmium


49 - Indium (In)




C'est un métal post-transition qui représente 0,21 partie par million de la croûte terrestre. Très doux et malléable, l'indium a un point de fusion supérieur au sodium et au gallium, mais inférieur au lithium et à l'étain. Chimiquement, l'indium est similaire au gallium et au thallium, et il est  intermédiaire entre les deux en termes de propriétés. 
    L'indium a été découvert en 1863 par Ferdinand Reich et Hieronymous Theodor Richter par des méthodes spectroscopiques. Ils l'ont nommé pour la ligne bleue indigo dans son spectre. L'indium a été isolé l'année suivante.
L'indium est un composant mineur dans les minerais de sulfure de zinc et est obtenu produit comme sous-produit du raffinage du zinc.
    Il est notamment utilisé
           -dans l'industrie des semi-conducteurs,
           -dans les alliages métalliques à bas point de fusion tels que les soudures,
           -dans les joints sous vide poussé et
           -dans la production de revêtements conducteurs transparents d'oxyde d'indium et d'étain  sur verre.
    L'indium n'a aucun rôle biologique, bien que ses composés soient quelque peu toxiques lorsqu'ils sont injectés dans la circulation sanguine.
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50 - Étain (Sn)



    C'est un métal de post-transition dans le groupe 14 du tableau périodique.
    Il est principalement obtenu à partir de la cassitérite, qui contient du dioxyde d'étain, SnO
2. L'étain montre une similitude chimique avec ses voisins du groupe 14, le germanium et le plomb, et présente deux états d'oxydation principaux, +2 et le +4 légèrement plus stable.
    L'étain est le 49e élément le plus abondant et possède, avec 10 isotopes stables, le plus grand nombre d'isotopes stables dans le tableau périodique, grâce à son nombre magique de protons.
    Il a deux allotropes principaux: à température ambiante, l'allotrope stable est β-étain, un métal malléable blanc argenté, mais à basse température il se transforme en α-étain gris moins dense, qui a la structure cubique de diamant.
    L'étain métallique n'est pas facilement oxydé dans l'air. Le premier alliage utilisé à grande échelle fut le bronze, fait d'étain et de cuivre, dès 3000 avant JC.
    Après 600 ans avant JC, de l'étain métallique pur a été produit.    Le métal blanc, qui est un alliage de 85-90 % d'étain, le reste consistant généralement en cuivre, antimoine et plomb, a été utilisé pour les couverts de table de l'âge du bronze jusqu'au 20
e siècle. À l'époque moderne, l'étain est utilisé dans de nombreux alliages, notamment les soudures tendres à l'étain et au plomb, qui contiennent généralement 60% ou plus d'étain. Une autre grande application de l'étain est le placage résistant à la corrosion de l'acier. Les composés d'étain inorganiques sont plutôt non toxiques.
    En raison de sa faible toxicité, le métal étamé a été utilisé pour l'emballage alimentaire sous forme de boîtes de conserve, qui sont en fait fabriquées essentiellement en acier ou en aluminium. Cependant, une surexposition à l'étain peut causer des problèmes de métabolisation des oligo-essentiels tels que le cuivre et le zinc, et certains composés organostanniques peuvent être presque aussi toxiques que le cyanure.
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Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé Tin

51 - Antimoine (Sb)




    C'est un métalloïde gris lustré qui se trouve dans la nature principalement comme le sulfure minéral la stibine 
(Sb2S3).
    Les composés d'antimoine sont connus depuis l'antiquité et étaient réduits en poudre pour être utilisés comme médicaments et cosmétiques, souvent connus sous le nom arabe de khôl. L'antimoine métallique était également connu, mais a été identifié à tort comme étant du plomb lors de sa découverte. En Occident, il fut d'abord isolé par Vannoccio Biringuccio et décrit en 1540.
    Depuis un certain temps, la Chine est le plus grand producteur d'antimoine et de ses composés, la plus grande partie de la production provenant de la mine de Xikuangshan dans le Hunan.Les méthodes industrielles de raffinage de l'antimoine sont la torréfaction et la réduction avec du carbone ou la réduction directe de la stibine avec du fer. Les plus grandes applications pour l'antimoine métallique sont un alliage avec du plomb et de l'étain et les plaques de plomb d'antimoine dans les batteries au plomb. Les alliages de plomb et d'étain à l'antimoine ont des propriétés améliorées pour les soudures, les balles et les paliers lisses. Les composés d'antimoine sont des additifs importants pour les retardateurs de flamme contenant du chlore et du brome présents dans de nombreux produits commerciaux et domestiques. Une application émergente est l'utilisation de l'antimoine en microélectronique.
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Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé Antimony


52 - Tellure (Te)



Il s'agit d'un métalloïde fragile, légèrement toxique, rare, d'un blanc argenté. Le tellure est chimiquement apparenté au sélénium et au soufre. On le trouve parfois en forme native sous forme de cristaux élémentaires.
  Le tellure est beaucoup plus commun dans l'ensemble de l'univers que sur Terre. Son extrème rareté  dans la croûte terrestre, comparable à celle du platine, est due en partie à son nombre atomique élevé, mais aussi à la formation d'un hydrure volatil qui se perdit dans l'espace sous forme gazeuse lors de la formation de nébuleuse chaude de la planète.
    Les composés contenant du tellure ont été découverts en 1782 dans une mine d'or à Zlatna, en Roumanie, par le minéralogiste autrichien Franz-Joseph Müller von Reichenstein, bien que ce soit Martin Heinrich Klaproth qui ait baptisé le nouvel élément en 1798 .
    Les minéraux de tellurure d'or sont les composés d'or naturels les plus remarquables. Cependant, ils ne constituent pas une source de tellure commercialement importante, qui est normalement extraite comme sous-produit de la production de cuivre et de plomb.
    Commercialement, l'utilisation primaire du tellure est le cuivre et les alliages d'acier, où il améliore l'usinabilité.Les applications dans les panneaux solaires et les semi-conducteurs CdTe consomment également une part considérable de la production de tellure.
    Le tellure n'a pas de fonction biologique, bien que les champignons puissent l'utiliser à la place du soufre et du sélénium dans les acides aminés tels que la tellurocystéine et la tellurométhionine.
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Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé : Tellurium


53 - Iode (I)




    C’est le plus lourd des halogènes stables, il existe sous forme de solide métallique lustré, violet-noir dans des conditions standard qui se sublime facilement pour former un gaz violet. La forme élémentaire a été découverte par le chimiste français Bernard Courtois en 1811. Elle a été nommée deux ans plus tard par Joseph-Louis Gay-Lussac, après le grec ἰωδης "violet-coloré".

L'iode se présente dans de nombreux états d'oxydation, y compris l'iodure (
I-), l'iodate (IO3-), et les différents anions de périodate. C'est le moins abondant des halogènes stables, étant le soixante et unième élément le plus abondant. Il est même moins abondant que les sois-disantes  terres rares.
    C'est le nutriment minéral essentiel le plus lourd. L'iode est essentiel dans la synthèse des hormones thyroïdiennes.  La carence en iode affecte environ deux milliards de personnes et constitue la principale cause évitable de déficience intellectuelle. Les producteurs dominants d'iode aujourd'hui sont le Chili et le Japon.
    L'iode et ses composés sont principalement utilisés en nutrition. En raison de son nombre atomique élevé et de sa facilité de fixation sur les composés organiques, il a également trouvé sa faveur en tant que matériau de radiocontraste non toxique. En raison de la spécificité de son absorption par le corps humain, les isotopes radioactifs de l'iode peuvent également être utilisés pour traiter le cancer de la thyroïde.
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    L'iode est utilisé comme catalyseur dans la production industrielle d'acide acétique et de certains polymères.

Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé :Iodine


54 – Xénon (Xe)




    Le Xénon est un gaz noble incolore, dense et inodore que l'on trouve dans l'atmosphère terrestre à l'état de traces. Bien que généralement non réactif, le xénon peut subir quelques réactions chimiques telles que la formation d'hexafluoroplatinate de xénon, le premier composé de gaz noble à être synthétisé.

Le xénon est utilisé dans les lampes flash  et les lampes à arc et comme anesthésique général.  Le premier laser à excimère utilisait une molécule de dimère de xénon (Xe
2) comme milieu laser et les premières conceptions de laser utilisaient des lampes flash au xénon comme pompes. Le xénon est utilisé pour rechercher des particules massives hypothétiques interagissant faiblement et comme propulseur pour des propulseurs ioniques dans des engins spatiaux.
    Le xénon naturel se compose de huit isotopes stables. Plus de 40 isotopes instables du xénon subissent une désintégration radioactive et les rapports isotopiques du xénon sont un outil important pour étudier les débuts du système solaire. Le xénon-135 radioactif est produit par la désintégration bêta de l'iode-135 (un produit de la fission nucléaire) et est l'absorbeur de neutrons le plus important (et indésirable) dans les réacteurs nucléaires.
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55 - Césium (Cs)



    Le césium  est un élément chimique de symbole Cs et de numéro atomique 55. Il s'agit d'un métal alcalin doux et argenté fondant à 28,5 ° C (83,3 ° F), ce qui en fait l'un des cinq  métaux élémentaires qui sont liquides à la température ambiante ou à une température proche. Le césium a des propriétés physiques et chimiques semblables à celles du rubidium et du potassium. C’est le plus réactif de tous les métaux,  est pyrophorique et réagit avec l'eau même à -116 ° C (-177 ° F). C'est l'élément le moins électronégatif, avec une valeur de 0,79 sur l'échelle de Pauling
    Il n'a qu'un seul isotope stable, le césium 133.
    Le césium est extrait principalement de la pollucite, tandis que les radio-isotopes, en particulier le césium 137, un produit de fission, sont extraits des déchets produits par les réacteurs nucléaires. Le chimiste allemand Robert Bunsen et le physicien Gustav Kirchhoff ont découvert le césium en 1860 grâce à la nouvelle méthode de spectroscopie de flamme. Les premières applications à petite échelle pour le césium étaient en tant que "getter" dans les tubes à vide et dans les cellules photoélectriques. En 1967, agissant d'après la preuve d'Einstein que la vitesse de la lumière est la dimension la plus constante de l'univers, le Système international d'unités utilisait deux comptages d'ondes spécifiques d'un spectre d'émission de césium 133 pour co-définir la seconde et le mètre. Depuis lors, le césium a été largement utilisé dans les horloges atomiques très précises. Depuis les années 1990, l'application la  plus importante de l'élément est le formiate de césium comme fluide de forage, mais il a aussi une gamme d'applications dans la production d'électricité, en électronique et en chimie. L'isotope radioactif césium 137 a une demi-vie d'environ 30 ans et est utilisé dans les applications médicales, les jauges industrielles et l'hydrologie.
    Les composés du césium non radioactifs ne sont que faiblement toxiques, mais la réaction du métal pur avec l'eau est telle que le césium est considéré comme une matière dangereuse et les radio-isotopes présentent un risque sanitaire et écologique important dans l'environnement.
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  Cet article est partiellement issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé Cesium


56 – Baryum (Ba)




    C'est le cinquième élément du groupe 2 et est un métal alcalino-terreux doux et argenté. En raison de sa haute réactivité chimique, le baryum n'est jamais trouvé dans la nature en tant qu'élément libre. Son hydroxyde, connu dans l'histoire pré-moderne sous le nom de baryte, ne se présente pas comme un minéral, mais peut être préparé en chauffant du carbonate de baryum. Les minéraux naturels les plus communs du baryum sont la baryte (sulfate de baryum, BaSO
4) et la witherite (carbonate de baryum, BaCO3), tous deux insolubles dans l'eau.
    Le nom baryum provient du dérivé alchimique "baryta", du grec βαρύς (barys), signifiant "lourd".
    Le barium a été identifié comme un nouvel élément en 1774, mais n'a été réduit au métal qu'en 1808 avec l'avènement de l'électrolyse. Le baryum a peu d'applications industrielles. Historiquement, il était utilisé comme getter pour les tubes à vide. C'est un composant de YBCO  (oxydes mixtes de baryum, cuivre et yttrium : supraconducteurs à haute température) et électrocéramique et est ajouté à l'acier et à la fonte pour réduire la taille des grains de carbone dans la microstructure. Des composés de baryum sont ajoutés aux feux d'artifice pour donner une couleur verte. Le sulfate de baryum est utilisé comme additif insoluble dans le fluide de forage de puits de pétrole, ainsi que sous une forme plus pure, en tant qu'agent de radiocontraste radiographique pour l'imagerie du tractus gastro-intestinal humain.
    L'ion baryum soluble et les composés solubles sont toxiques et ont été utilisés comme rodenticides.
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Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé  Baryum

57 – Lanthane (La)



    C'est un métal doux, ductile, d'un blanc argenté qui se ternit rapidement lorsqu'il est exposé à l'air et qui est suffisamment mou pour être coupé avec un couteau.
    C'est l'éponyme de la série des lanthanides, un groupe de 15  similaires entre le lanthane et le lutétium dans le tableau périodique, dont le lanthane est le premier et le prototype. Il est également parfois considéré comme le premier élément des métaux de transition de la sixième période et est traditionnellement compté parmi les éléments des terres rares. L'état d'oxydation habituel est de +3.
    Le lanthane n'a aucun rôle biologique chez l'homme mais est essentiel à certaines bactéries. Il n'est pas particulièrement toxique pour les humains, mais présente une certaine activité antimicrobienne.
    Le lanthane est généralement présent avec le cérium et les autres terres rares.
    Le lanthane a été trouvé pour la première fois par le chimiste suédois Carl Gustav Mosander en 1839 comme une impureté dans le nitrate de cérium - d'où le nom de lanthane, du grec ancien λανθάνειν (lanthanein), signifiant «mentir caché».
    Bien qu'il soit classé comme un élément des terres rares, le lanthane est le 28e  élément le plus abondant dans la croûte terrestre, presque trois fois plus abondant que le plomb. Dans les minéraux tels que la monazite et le bastnäsite, le lanthane constitue environ le quart de la teneur en lanthanides. Il est extrait de ces minéraux par un processus d'une telle complexité que le lanthane pur métal n'a pas été isolé avant 1923.
    Les composés de lanthane ont de nombreuses applications en tant que catalyseurs, additifs dans le verre, lampes à arc de carbone pour projecteurs de studio et projecteurs,  d'allumage dans les briquets et torches, cathodes électroniques, scintillateurs, électrodes GTAW et autres.Le carbonate de lanthane est utilisé comme liant phosphate en cas d'insuffisance rénale.
    C'est aussi un élément dans la 6ème période et dans le 4ème groupe.
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Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé Lanthanum

58 - Cérium (Ce)


    Le cérium est un métal doux, ductile et blanc-argenté qui se ternit lorsqu'il est exposé à l'air et  est suffisamment mou pour être coupé avec un couteau. Le cérium est le deuxième élément de la série des lanthanides et bien qu'il montre souvent l'état d'oxydation +3 caractéristique de la série, il possède également exceptionnellement un état stable de +4 qui n'oxyde pas l'eau.
Il est également traditionnellement considéré comme l'un des éléments des terres rares.
    Le cérium n'a aucun rôle biologique et n'est pas très toxique.
    Bien qu'il soit toujours associé aux autres terres rares dans des minéraux tels que la monazite et le bastnäsite, le cérium est facile à extraire de ces minerais, car il peut être distingué parmi les lanthanides par sa capacité unique à s'oxyder à l'état +4 . C'est le plus commun des lanthanides, suivi du néodyme, du lanthane et du praséodyme. C'est le 26e  élément le plus abondant, représentant 66 ppm de la croûte terrestre, moitié moins que le chlore et cinq fois plus que le plomb.
    Le cérium fut le premier des lanthanides à être découvert à Bastnäs en Suède par Jöns Jakob Berzelius et Wilhelm Hisinger en 1803, et indépendamment par Martin Heinrich Klaproth en Allemagne. Il a été isolé pour la première fois par Carl Gustaf Mosander en 1839.
    Aujourd'hui, le cérium et ses composés ont des applications diverses: par exemple, l'oxyde de cérium IV est utilisé pour polir le verre et constitue une partie importante des convertisseurs catalytiques. Le cérium métallique est utilisé dans les briquets en ferrocerium pour ses propriétés pyrophoriques.
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Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé Cerium

59 – Praséodyme (Pr)



    C'est le troisième membre de la série des lanthanides et il est traditionnellement considéré comme l'une des terres rares. Le praséodyme est un métal mou, argenté, malléable et ductile, apprécié pour ses propriétés magnétiques, électriques, chimiques et optiques. Il est trop réactif pour se trouver sous forme native  et le praséodyme pur développe lentement un revêtement d'oxyde vert.
    Le praséodyme se trouve toujours naturellement avec les autres  terres rares. C'est le quatrième élément des terres rares le plus commun, représentant 9,1 parties par million de la croûte terrestre, une abondance similaire à celle du bore.
    En 1841, le chimiste suédois Carl Gustav Mosander a extrait un résidu d'oxyde de terres rares qu'il a appelé didyme à partir d'un résidu qu'il a appelé "lanthana", à son tour séparé des sels de cérium. En 1885, le chimiste autrichien Baron Carl Auer von Welsbach a séparé le didyme en deux  éléments qui donnaient des sels de différentes couleurs, qu'il nomma praséodyme et néodyme. Le nom praséodyme vient des prasinos grecs (πράσινος), signifiant «vert», et didymos (δίδυμος), «jumeau».
    Comme la plupart des terres rares, le praséodyme forme le plus facilement l'état d'oxydation +3, seul état stable en solution aqueuse, bien que l'état d'oxydation +4 soit connu dans certains composés solides. Les ions de praséodyme aqueux sont vert jaunâtre et, de même, le praséodyme donne diverses nuances de jaune-vert lorsqu'il est incorporé dans des verres. Beaucoup d'utilisations industrielles de praseodyme utilisent sa capacité de filtrer la lumière jaune des sources lumineuses.
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Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé  Praseodymium


60 – Néodyme (Nd)


Le néodyme est un métal argenté tendre qui se ternit à l'air. Il été découvert en 1885 par le chimiste autrichien von Welsbach et est présent en quantités significatives dans les minerais monazite et bastnäsite. Le néodyme ne se trouve pas naturellement sous forme métallique ou non mélangé avec d'autres lanthanides, et il est généralement raffiné pour une utilisation générale. Bien que le néodyme soit classé comme une terre rare, il s'agit d'un élément assez commun, pas plus rare que le cobalt, le nickel ou le cuivre et largement répandu dans la croûte terrestre .
    La majeure partie du néodyme commercial du monde est extraite en Chine.
    Les composés de néodyme ont d'abord été utilisés commercialement comme colorants de verre en 1927 et ils restent un additif populaire dans les verres. La couleur des composés de néodyme - due à l'ion Nd
3+ - est souvent d'un violet rougeâtre mais elle change avec le type d'éclairage, en raison de l'interaction des bandes d'absorption de la lumière du néodyme avec la lumière ambiante enrichie de mercure, de europium trivalent ou de terbium.
    Certains verres dopés au néodyme sont également utilisés dans les lasers émettant des infrarouges avec des longueurs d'onde comprises entre 1047 et 1062 nanomètres. Ceux-ci ont été utilisés dans des applications de très haute puissance, telles que des expériences de fusion par confinement inertiel. Le néodyme est également utilisé avec divers autres cristaux comme substrat, tels que le grenat d'yttrium aluminium dans le laser Nd: YAG. Ce laser émet généralement des infrarouges à une longueur d'onde d'environ 1064 nanomètres. Le laser Nd: YAG est l'un des lasers à semi-conducteurs les plus couramment utilisés.
    Une autre utilisation importante de néodyme est en tant que composant des alliages utilisés pour fabriquer des aimants à haute résistance - des aimants permanents puissants.  Ces aimants sont largement utilisés dans des produits tels que des microphones, des haut-parleurs professionnels, des écouteurs intra-auriculaires, des moteurs électriques CC à haute performance et des disques durs d'ordinateur, nécessitant une faible masse magnétique (ou volume) ou de forts champs magnétiques. Les plus gros aimants en néodyme sont utilisés dans les moteurs électriques de forte puissance  (par exemple dans les voitures hybrides) et les générateurs (par exemple les générateurs électriques d'avions et de turbines éoliennes).
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61 – Prométhium (Pm)


    Tous les isotopes du prométhium sont radioactifs; il est extrêmement rare, avec seulement environ 500-600 grammes naturellement présents dans la croûte terrestre à un moment donné. Chimiquement, le prométhium est un lanthanide, qui forme des sels lorsqu'il est combiné avec d'autres. Le promethium montre seulement un état d'oxydation stable de +3.
    En 1902 Bohuslav Brauner a suggéré qu'il y avait un élément alors-inconnu avec des propriétés intermédiaires entre ceux des  connus néodyme (60) et samarium (62); cela a été confirmé en 1914 par Henry Moseley qui, après avoir mesuré les nombres atomiques de tous les  éléments alors connus, a trouvé que le nombre atomique 61 était manquant. En 1926, deux groupes (un italien et un américain) ont déclaré avoir isolé un échantillon de l'élément 61; les deux "découvertes" se sont vite révélées fausses. En 1938, lors d'une expérience nucléaire menée à l'Ohio State University, quelques nucléides radioactifs ont été produits qui n'étaient certainement pas des radio-isotopes de néodyme ou de samarium, mais il n'y avait pas de preuve chimique que l'élément 61 était produit. Le prométhium a été produit et caractérisé au Laboratoire National d'Oak Ridge en 1945 par la séparation et l'analyse des produits de fission du combustible d'uranium irradié dans un réacteur en graphite. Les découvreurs ont proposé le nom "Prometheum", dérivé de Prométhée, le Titan dans la mythologie grecque qui a volé le feu du Mont Olympe et l'a ramené aux humains, pour symboliser "l'audace et l'abus possible de l'humanité. intellect." Cependant, un échantillon du métal n'a été fabriqué qu'en 1963.
    Il existe deux sources possibles de prométhium naturel: les désintégrations rares de l'europium-151 naturel (produisant du prométhium-147) et de l'uranium (divers isotopes). Des applications pratiques existent seulement pour les composés chimiques du prométhium-147, qui sont utilisés dans la peinture lumineuse, les batteries atomiques et les dispositifs de mesure d'épaisseur, bien que le prométhium-145 soit l'isotope de prométhium le plus stable. Parce que le prométhium naturel est extrêmement rare, il est généralement synthétisé en bombardant de l'uranium-235 (uranium enrichi) avec des neutrons thermiques pour produire du prométhium-147 en tant que produit de fission.
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Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé : Promethium



62 – Samarium (Sm)



    C'est un métal argenté modérément dur qui s'oxyde facilement dans l'air. Étant un membre typique de la série des lanthanides, le samarium assume habituellement l'état d'oxydation +3. On connaît également des composés du samarium (II), notamment le monoxyde SmO, les monochalcogénures SmS, SmSe et SmTe ainsi que l'iodure de samarium (II). Ce dernier composé est un agent réducteur commun en synthèse chimique.
    Le samarium n'a pas de rôle biologique significatif mais est seulement légèrement toxique.
    Le samarium a été découvert en 1879 par le chimiste français Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran et nommé d'après la samarskite dont il fut isolé. Le minéral lui-même portait  le nom d'un responsable minier russe, le colonel Vassili Samarsky-Bykhovets, qui devint ainsi la première personne à donner son nom à un élément chimique.
    Bien que classé comme un élément des terres rares, le samarium est le 40e  élément le plus abondant dans la croûte terrestre et est plus commun que des métaux tels que l'étain. Le samarium se trouve avec une concentration allant jusqu'à 2,8% dans plusieurs minéraux dont la cerite, la gadolinite, la samarskite, la monazite et la bastnäsite; les deux dernières étant les sources commerciales les plus courantes de l'élément. Ces minéraux se trouvent principalement en Chine, aux États-Unis, au Brésil, en Inde, au Sri Lanka et en Australie. La Chine est de loin le leader mondial de l'exploitation et de la production de samarium.
    La principale application commerciale  du samarium est dans les aimants de samarium-cobalt qui ont l'aimantation permanente seulement moindre que les aimants de néodyme. Cependant, les composés de samarium peuvent supporter des températures significativement plus élevées, supérieures à 700 ° C (1 292 ° F), sans perdre leurs propriétés magnétiques, en raison du point de Curie plus élevé de l'alliage.
    L'isotope radioactif samarium-153 est le composant actif du médicament lexidronam (Quadramet), qui détruit les cellules cancéreuses dans le traitement du cancer du poumon, du cancer de la prostate, du cancer du sein et de l'ostéosarcome. Un autre isotope, le samarium-149, est un puissant absorbeur de neutrons et est donc ajouté aux barres de contrôle des réacteurs nucléaires. Il est également formé comme produit de désintégration pendant le fonctionnement des réacteurs et est l'un des facteurs importants pris en compte dans la conception et le fonctionnement du réacteur. D'autres applications du samarium comprennent la catalyse de réactions chimiques, la datation radioactive et un laser à rayons X
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Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé :Samarium


63 – Europium (Eu)



    L’europium a été isolé en 1901 et porte le nom du continent européen. C'est un métal argenté modérément dur qui s'oxyde facilement dans l'air et dans l'eau. Étant un membre typique de la série des lanthanides, l'europium assume habituellement l'état d'oxydation +3, mais l'état d'oxydation +2 est également commun. Tous les composés d'europium avec l'état d'oxydation +2 sont légèrement réducteurs.
    L'europium n'a pas de rôle biologique significatif et est relativement non toxique par rapport aux autres métaux lourds.La plupart des applications d'europium exploitent la phosphorescence de composés d'europium.
L'europium est l'un des  éléments les moins abondants de l'univers; seulement environ 5 × 10
-8 % de toute la matière dans l'univers est l'europium.(retour listes)

Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé :  Europium

 

64 – Gadolinium (Gd)




    Le gadolinium est un métal des terres rares blanc argenté, malléable et ductile. On le trouve dans la nature seulement sous forme oxydée, et même lorsqu'il est isolé, il a habituellement des impuretés des autres terres rares.
    Le gadolinium a été découvert en 1880 par Jean Charles de Marignac, qui a détecté son oxyde en utilisant la spectroscopie. Il est nommé d'après la gadolinite, l'un des minéraux dans lequel se trouve le gadolinium, lui-même nommé pour le chimiste Johan Gadolin.
  Le gadolinium pur a été isolé pour la première fois par le chimiste Paul Emile Lecoq de Boisbaudran vers 1886. Le gadolinium possède des propriétés métallurgiques inhabituelles, dans la mesure où seulement 1% du gadolinium peut améliorer de manière significative l'ouvrabilité et la résistance à l'oxydation à des températures élevées du fer, du chrome et des métaux apparentés. Le gadolinium, en tant que métal ou sel, absorbe les neutrons et est donc parfois utilisé comme blindage dans la radiographie neutronique et dans les réacteurs nucléaires.
  Comme la plupart des terres rares, le gadolinium forme des ions trivalents ayant des propriétés fluorescentes et des sels de gadolinium (III) sont utilisés comme substances fluorescentes dans diverses applications.
    Les types d'ions gadolinium (III) présents dans les sels hydrosolubles sont toxiques pour les mammifères. Cependant, les composés de gadolinium (III) chélatés sont beaucoup moins toxiques car ils transportent du gadolinium (III) à travers les reins et hors du corps avant que l'ion libre puisse être libéré dans les tissus. En raison de ses propriétés paramagnétiques, des solutions de complexes de gadolinium organiques chélatés sont utilisées comme agents de contraste IRM à base de gadolinium administrés par voie intraveineuse dans l'imagerie par résonance magnétique médicale
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Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé : Gadolinium


65 - Terbium (Tb)


    C'est un métal de terre rare blanc argenté qui est malléable, ductile et suffisamment mou pour être coupé avec un couteau.
Neuvième membre de la série des lanthanides, le terbium est un métal assez électropositif qui réagit avec l'eau en dégageant de l'hydrogène gazeux. Le terbium n'est jamais trouvé dans la nature comme un élément libre, mais il est contenu dans de nombreux minéraux, y compris la cérite, la gadolinite, la monazite, le xénotime et l'euxenite.
    Le chimiste suédois Carl Gustaf Mosander a découvert le terbium en tant que composé élémentaire séparé en 1843. Il l'a détecté comme impureté de l'oxyde d'yttrium,
Y2O3. L'yttrium et le terbium sont nommés d'après le village d'Ytterby en Suède. Le terbium n'a pas été isolé sous forme pure jusqu'à l'avènement des techniques d'échange d'ions.
    Le terbium est utilisé pour doper le fluorure de calcium, le tungstate de calcium et le molybdate de strontium, matériaux qui sont utilisés dans les dispositifs à l'état solide et comme stabilisant cristallin des piles à combustible fonctionnant à des températures élevées.En tant que composant du Terfenol-D (un alliage qui se dilate et se contracte lorsqu'il est exposé à des champs magnétiques plus que tout autre alliage), le terbium est utilisé dans les actionneurs, dans les systèmes sonars navals et dans les capteurs.
    La plus grande partie de l'approvisionnement en terbium du monde est utilisée dans les phosphores verts. L'oxyde de terbium est présent dans les lampes fluorescentes et dans les téléviseurs et les moniteurs à tube cathodique (CRT). Les phosphores verts de terbium sont combinés avec des phosphores bleus d'europium divalents et des phosphores rouges d'europium trivalents pour fournir la technologie d'éclairage trichromatique, une lumière blanche à haute efficacité utilisée pour l'illumination standard dans l'éclairage d'intérieur.
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66 – Dysprosium (Dy)



Le dysprosium est un élément de terre rare avec un éclat argent métallique.
Il n’ est jamais trouvé dans la nature en tant qu'élément libre, bien qu'il se trouve dans divers minéraux, tels que le xénotime. Le dysprosium naturel est composé de sept isotopes, dont le plus abondant est
164Dy. Le dysprosium a été identifié pour la première fois en 1886 par Paul Émile Lecoq de Boisbaudran, mais il n'a pas été isolé à l'état pur avant le développement des techniques d'échange d'ions dans les années 1950.
    Le dysprosium a relativement peu d'applications où il ne peut pas être remplacé par d'autres  chimiques. Il est utilisé pour sa section efficace d'absorption de neutrons thermiques élevée dans la fabrication de barres de contrôle dans les réacteurs nucléaires, pour sa forte susceptibilité magnétique dans les applications de stockage de données et comme composant du Terfenol-D (un matériau magnétostrictif).
    Les sels de dysprosium solubles sont légèrement toxiques, tandis que les sels insolubles sont considérés comme non toxiques.
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Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé Disprosium


67 – Holmium (Ho)



    L’holmium fait partie  de la série des lanthanides et est un élément des terres rares.
    Il a été découvert par le chimiste suédois Per Theodor Cleve.
    Son oxyde a d'abord été isolé des minerais de terres rares en 1878. Le nom de l'élément vient de Holmia, le nom latin de la ville de Stockholm.L'holmium élémentaire est un métal argenté-blanc relativement doux et malléable. Il est trop réactif pour être trouvé non combiné dans la nature, mais lorsqu'il est isolé, il est relativement stable dans l'air sec à température ambiante. Cependant, il réagit avec l'eau et se corrode facilement et brûle également dans l'air lorsqu'il est chauffé. L'holmium se trouve dans les minéraux de la monazite et de la gadolinite et est habituellement extrait commercialement de la monazite en utilisant des techniques d'échange d'ions.
    Ses composés dans la nature et dans la quasi-totalité de sa chimie de laboratoire sont oxydés en ions Ho (III).
Les ions holmium trivalents ont des propriétés fluorescentes similaires à beaucoup d'autres ions des terres rares (tout en produisant leur propre série de lignes lumineuses d'émission uniques) et sont donc utilisés de la même manière que certaines autres terres rares dans certaines applications laser et colorant. Holmium a la plus haute perméabilité magnétique de n'importe quel élément et est donc utilisé pour les pièces polaires  des aimants statiques les plus forts.
     Parce que l'holmium absorbe fortement les neutrons, il est également utilisé comme un poison à neutrons dans les réacteurs nucléaires.
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Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé : Holmium


68 – Erbium (Er)



    Un métal solide blanc argenté lorsqu'il est artificiellement isolé, l'erbium naturel se trouve toujours en combinaison chimique avec d'autres. C'est un lanthanide, un élément des terres rares, originellement trouvé dans la mine de gadolinite à Ytterby en Suède, d'où il tire son nom.
    Les principales utilisations de l'erbium impliquent ses ions Er
3+ de couleur rose, qui ont des propriétés optiques fluorescentes particulièrement utiles dans certaines applications laser. Des verres ou des cristaux dopés à l'erbium peuvent être utilisés en tant que milieux d'amplification optique, où les ions  Er3+ sont pompés optiquement à environ 980 ou 1480 nm, puis émettent de la lumière à 1530 nm en émission stimulée. Ce processus aboutit à un amplificateur optique laser exceptionnellement simple mécaniquement pour les signaux transmis par fibre optique. La longueur d'onde de 1550 nm est particulièrement importante pour les communications optiques parce que les fibres optiques monomodes standard ont une perte minimale à cette longueur d'onde particulière.
    En plus des lasers à fibre optique, une grande variété d'applications médicales (dermatologie, dentisterie) repose sur l'émission de 2940 nm de l'ion erbium, qui est fortement absorbée dans l'eau dans les tissus, rendant ces effets superficiels très efficaces. Un tel dépôt  superficiel d'énergie laser est utile dans la chirurgie au laser et pour la production efficace de vapeur qui produit une ablation de l'émail par des types courants de laser dentaire.
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Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé Erbium

69 – Thulium (Tm)



    Le thulium est le treizième  élément de la série des lanthanides. Comme les autres lanthanides, l'état d'oxydation le plus commun est +3, de son oxyde, ses halogénures et autres composés. Cependant, l'état d'oxydation +2 est également stable. En solution aqueuse, comme les composés d'autres lanthanides, les composés de thulium solubles forment des complexes de coordination avec neuf molécules d'eau.

    En 1879, le chimiste suédois Per Teodor Cleve sépara de l'oxyde de terres rares erbia deux autres composants jusqu'alors inconnus, qu'il a appelé holmia et thulia; ce sont les oxydes d'holmium et de thulium, respectivement. Un échantillon relativement pur de thulium métal a été obtenu en 1911.
    Le thulium est le deuxième moins abondant des lanthanides, après le prométhium radioactivement instable qui ne se trouve qu'en quantités infimes sur Terre.C'est un métal facile à travailler avec un lustre argenté-gris lumineux. Il est assez doux et ternit lentement dans l'air. Malgré son prix élevé et sa rareté, le thulium est utilisé comme source de rayonnement dans les appareils de radiographie portables et dans certains lasers à l'état solide. Il n'a aucun rôle biologique significatif et n'est pas particulièrement toxique.
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70 - Ytterbium (Yb)


    L’ytterbium est le quatorzième et pénultième élément de la série des lanthanides. Comme les autres lanthanides, son état d'oxydation le plus commun est de +3, comme dans son oxyde, ses halogénures et autres composés. En solution aqueuse, comme les composés d'autres lanthanides, les composés d'ytterbium solubles forment des complexes avec neuf molécules d'eau.
    En 1878, le chimiste suisse Jean Charles Galissard de Marignac sépara de la terre rare "erbia" une autre composante indépendante, qu'il appelle "ytterbia", pour Ytterby, le village en Suède près duquel il trouve la nouvelle composante de l'erbium. Il soupçonnait que l'ytterbia était un composé d'un nouvel élément qu'il appelait "ytterbium" (au total, quatre  ont été nommés d'après le village, les autres étant l'yttrium, le terbium et l'erbium). En 1907, la nouvelle terre "lutecia" est séparée de l'ytterbia, dont l'élément "lutecium" (maintenant lutetium) est extrait par Georges Urbain, Carl Auer von Welsbach et Charles James. Après discussion, le nom de Marignac "ytterbium" a été retenu.

    Un échantillon relativement pur du métal n'a été obtenu qu'en 1953. A l'heure actuelle, l'ytterbium est principalement utilisé comme dopant de l'acier inoxydable ou du milieu laser actif et moins souvent comme source de rayons gamma. L'ytterbium naturel est un mélange de sept isotopes stables, qui sont au total présents à des concentrations de 3 parties par million. Cet élément est extrait en Chine, aux États-Unis, au Brésil et en Inde sous la forme de minéraux tels que la monazite, l'euxénite et le xénotime. La concentration en ytterbium est faible car on la trouve seulement parmi beaucoup d'autres  des terres rares; de plus, il est parmi les moins abondants.
    Une fois extrait et préparé, l'ytterbium est quelque peu dangereux comme irritant pour les yeux et la peau. Le métal présente un risque d'incendie et d'explosion.
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71 – Lutécium (Lu) 


    C'est un métal blanc argenté, qui résiste à la corrosion dans l'air sec, mais pas dans l'air humide. Le lutécium est le dernier élément de la série des lanthanides, et il est traditionnellement compté parmi les terres rares. Le lutécium est parfois considéré comme le premier élément des métaux de transition de la sixième période, bien que le lanthane soit plus souvent considéré comme tel.
    Il a été découvert indépendamment en 1907 par le scientifique français Georges Urbain, le minéralogiste autrichien Baron Carl Auer von Welsbach, et le chimiste américain Charles James. Tous ces chercheurs ont trouvé du lutécium comme une impureté dans le minrais ytterbia, que l'on pensait auparavant entièrement composé d'ytterbium. Le différend sur la priorité de la découverte se produisit peu de temps après, Urbain et Welsbach s'accusant l'un l'autre de publier des résultats influencés par les recherches publiées par l'autre. L'honneur de nommer est allé à Urbain, car il avait publié ses résultats plus tôt. Il a choisi le nom lutetium pour le nouvel élément, mais en 1949 l'orthographe de l'élément 71 a été changée en lutecium.  Cependant, le nom de cassiopeium (ou plus tard cassiopium) pour l'élément 71 proposé par Welsbach a été utilisé par de nombreux scientifiques allemands jusque dans les années1950.
    Le lutécium n'est pas un élément particulièrement abondant, bien qu'il soit significativement plus commun que l'argent dans la croûte terrestre. Il a peu d'utilisations spécifiques. Le lutécium-176 est un isotope radioactif relativement abondant (2,5%) dont la demi-vie est d'environ 38 milliards d'années, utilisée pour déterminer l'âge des minéraux et des météorites. Le lutécium apparaît généralement en association avec l'élément yttrium. Il est parfois utilisé dans les alliages métalliques et comme catalyseur dans diverses réactions chimiques. Le lutécium a la dureté Brinell la plus élevée de tous les lanthanides, à 890-1300 MPa.
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Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé: Lutetium


72 – Hafnium (Hf)


    Métal de transition tétravalent, gris argenté et luisant, l'hafnium ressemble chimiquement au zirconium et se trouve dans de nombreux minéraux de zirconium.
    Son existence a été prédite par Dmitri Mendeleev en 1869, bien qu'il n'ait été identifié qu'en 1923, par Coster et Hevesy, ce qui en fait le dernier élément stable à être découvert. Hafnium est nommé d'après Hafnia, le nom latin de Copenhague, où il a été découvert.
    L'hafnium est utilisé dans les filaments et les électrodes. Certains procédés de fabrication de semi-conducteurs utilisent son oxyde pour des circuits intégrés à 45 nm et des longueurs caractéristiques plus petites. Certains superalliages utilisés pour des applications spéciales contiennent de l'hafnium en combinaison avec du niobium, du titane ou du tungstène. La grande section de capture de neutrons de l'hafnium en fait un bon matériau pour l'absorption des neutrons dans les barres de commande des centrales nucléaires, mais exige en même temps qu'il soit retiré des alliages de zirconium résistant à la corrosion neutroniques et transparents utilisés dans les réacteurs nucléaires.
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Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé: hafnium


73 –Tantale (Ta)


    Précédemment connu sous le nom de tantalium, son nom vient de Tantalus, un méchant de la mythologie grecque. Le tantale est un métal de transition rare, dur, bleu-gris et lustré qui résiste très bien à la corrosion. Il fait partie du groupe des métaux réfractaires, qui sont largement utilisés comme composants mineurs dans les alliages.
    L'inertie chimique du tantale en fait une substance précieuse pour l'équipement de laboratoire et un substitut pour le platine. Sa principale utilisation aujourd'hui est dans les condensateurs au tantale dans les équipements électroniques tels que les téléphones mobiles, les lecteurs de DVD, les systèmes de jeux vidéo et les ordinateurs. Le tantale, toujours associé au niobium chimiquement similaire, se trouve dans les minéraux tantalite, columbite et coltan (un mélange de columbite et de tantalite).
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Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé Tantale



74 – Tungstène (W)



    Le nom tungstène vient de l'ancien nom suédois du tungstate scheelite, de tung sten "terre lourde". Le tungstène est un métal rare trouvé naturellement sur Terre presque exclusivement dans les composés chimiques.
Il a été identifié comme un nouvel élément en 1781 et d'abord isolé en tant que métal en 1783.
    Ses minerais importants incluent la wolframite et la scheelite.
    L'élément libre est remarquable par sa robustesse, en particulier par le fait qu'il présente le point de fusion le plus élevé de tous les éléments , fondant à 3422 ° C (6192 ° F, 3695 K). Il a également le deuxième point d'ébullition le plus élevé, à 5930 ° C (10 706 ° F, 6203 K). Sa densité est 19,3 fois celle de l'eau, comparable à celle de l'uranium et de l'or, et beaucoup plus élevée (environ 1,7 fois) que celle du plomb.
    Le tungstène polycristallin est un matériau intrinsèquement fragile et dur (dans des conditions standard, lorsqu'il n'est pas combiné), ce qui le rend difficile à travailler. Cependant, le tungstène monocristallin pur est plus ductile et peut être coupé avec une scie à métaux en acier dur.
    Les nombreux alliages de tungstène ont de nombreuses applications, y compris
        --les filaments d'ampoules à incandescence,
        --les tubes à rayons X (comme le filament et la cible),
        --les électrodes en soudage TIG,
        --les superalliages et le blindage contre les rayonnements.
    La dureté du tungstène et sa haute densité lui confèrent des applications militaires dans les projectiles pénétrants. Les composés de tungstène sont également souvent utilisés comme catalyseurs industriels.
    Le tungstène est le seul métal de la troisième série de transition connu pour être présent dans les biomolécules, où il est utilisé dans quelques espèces de bactéries et d'archées. C'est l'élément le plus lourd connu pour être essentiel à tout organisme vivant. Le tungstène interfère avec le métabolisme du molybdène et du cuivre et est quelque peu toxique pour la vie animale.
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 Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé Tungsten


75 – Rhénium (Re)


    Le rhénium est un métal de transition de la troisième période, blanc argenté, lourd du groupe 7 du tableau périodique. Avec une concentration moyenne estimée de 1 partie par milliard (ppb), le rhénium est l'un des éléments les plus rares de la croûte terrestre.
    Le rhénium a le troisième plus haut point de fusion et le deuxième point d'ébullition  (5903 K) de tous les éléments . Le rhénium ressemble chimiquement au manganèse et au technétium et est principalement obtenu comme sous-produit de l'extraction et du raffinage des minerais de molybdène et de cuivre. Le rhénium présente dans ses composés une grande variété d'états d'oxydation allant de -1 à +7.
    Découvert en 1908, le rhénium était l'avant-dernier élément stable à être découvert. Il a été nommé d'après le Rhin en Europe.
    Des superalliages de rhénium à base de nickel sont utilisés dans les chambres de combustion, les aubes de turbine et les tuyères d'échappement des réacteurs. Ces alliages contiennent jusqu'à 6% de rhénium, ce qui fait de la construction de moteurs à réaction la plus grande utilisation de l'élément. La seconde utilisation la plus importante est comme catalyseur: le rhénium est un excellent catalyseur pour l'hydrogénation et l'isomérisation et est utilisé, par exemple, dans le reformage catalytique du naphta pour utilisation dans l'essence (procédé de Chevron Oil Company).
    En raison de la faible disponibilité par rapport à la demande, le rhénium est cher, avec un prix moyen d'environ 2 750 USD par kilogramme (85,53 USD par once troy).
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Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé Rhenium



76 – Osmium (Os)



    L’osmium est un métal de transition dur, cassant, blanc bleuté du groupe du platine qui se trouve comme oligo-élément dans les alliages, dans les minerais de platine.C'est l'élément naturel le plus dense, avec une densité de 22,59 g / cm3.
Ses alliages avec du platine, de l'iridium et d'autres métaux du groupe du platine sont employés dans les pointes des stylos, les contacts électriques et d'autres applications où une durabilité et une dureté extrêmes sont nécessaires.
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Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé Osmium



77 – Iridium (Ir)


    Métal de transition très dur, fragile et blanc du groupe du platine, l'iridium est généralement considéré comme le deuxième élément le plus dense (après l'osmium). C'est aussi le métal le plus résistant à la corrosion, même à des températures allant jusqu'à 2000 ° C. Bien que seuls certains sels fondus et halogènes soient corrosifs pour l'iridium solide, la poussière d'iridium finement divisée est beaucoup plus réactive et inflammable.
    L'iridium a été découvert en 1803 parmi les impuretés insolubles du platine naturel. Smithson Tennant, le principal découvreur, l'a nommé iridium pour la déesse grecque Iris, personnification de l'arc-en-ciel, en raison des couleurs frappantes de divers de ses sels. L'iridium est l'un des plus rares de la croûte terrestre, avec une production annuelle et une consommation de seulement trois tonnes.
    191Ir et 193Ir sont les seuls deux isotopes naturels d'iridium, ainsi que les seuls isotopes stables. Le dernier est le plus abondant des deux.

Les composés d'iridium les plus importants utilisés sont les sels et les acides qu'il forme avec le chlore, bien que l'iridium forme également un certain nombre de composés organométalliques utilisés dans la catalyse industrielle et dans la recherche. L'iridium métal est utilisé lorsqu'il faut une résistance élevée à la corrosion à haute température, comme dans les bougies d'allumage à hautes performances, les creusets pour la recristallisation de semi-conducteurs à haute température et les électrodes pour la production de chlore dans le procédé au chlore alkali. Les radio-isotopes de l’ iridium sont utilisés dans certains générateurs thermoélectriques radio-isotopiques.

L'iridium se trouve dans les météorites en abondance beaucoup plus élevée que dans la croûte terrestre.   Pour cette raison, l'abondance exceptionnellement élevée d'iridium dans la couche d'argile à la limite du crétacé-paleogène a donné lieu à l'hypothèse d'Alvarez selon laquelle l'impact d'un objet extraterrestre massif a provoqué l'extinction des dinosaures et de nombreuses autres espèces il y a 66 millions d'années. De même, une anomalie de l'iridium dans les échantillons de base de l'océan Pacifique a suggéré l'impact d'Eltanin d'environ 2,5 millions d'années.

On pense que la quantité totale d'iridium dans la planète Terre est beaucoup plus élevée que celle observée dans les roches crustales, mais comme avec d'autres métaux du groupe du platine, la forte densité et  la tendance de l'iridium à se lier avec le fer ont amené la plupart de l' iridium à descendre sous le croûte quand la planète était jeune et encore fondue.
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Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé Iridium



78 – Platine (Pt)


    Le platine est un métal de transition dense, malléable, ductile, très peu réactif, précieux, blanc argenté. Son nom est dérivé du terme espagnol platina, qui signifie «petit argent». C'est un membre du groupe 10 du tableau périodique. Il a six isotopes naturels.
    C'est l'un des éléments  les plus rares de la croûte terrestre, avec une abondance moyenne d'environ 5 μg / kg. Il est présent dans certains minerais de nickel et de cuivre ainsi que dans certains gisements indigènes, principalement en Afrique du Sud, qui représentent 80 % de la production mondiale. En raison de sa rareté dans la croûte terrestre, seules quelques centaines de tonnes sont produites chaque année et compte tenu de ses utilisations importantes, il est très précieux et constitue un important métal précieux.
    Le platine est l'un des métaux les moins réactifs. Il a une résistance remarquable à la corrosion, même à des températures élevées et est donc considéré comme un métal noble. Par conséquent, le platine est souvent trouvé chimiquement non combiné en tant que platine natif. Parce qu'il se produit naturellement dans les sables alluviaux de diverses rivières, il a d'abord été utilisé par les indigènes sud-américains précolombiens pour produire des artefacts. Il a été référencié dans les écrits européens dès le 16
e siècle, mais ce n'est que lorsque Antonio de Ulloa publia un rapport sur un nouveau métal d'origine colombienne en 1748 qu'il  commença à être étudié par des scientifiques.
    Le platine est utilisé  dans les convertisseurs catalytiques, les équipements de laboratoire, les contacts électriques et les électrodes, les thermomètres à résistance de platine, les équipements dentaires et les bijoux. Étant un métal lourd, il entraîne des problèmes de santé suite à l'exposition à ses sels; mais en raison de sa résistance à la corrosion, le platine métallique n'a pas été associé à des effets néfastes pour la santé.
    Les composés contenantdu platine, tels que le cisplatine, l'oxaliplatine et le carboplatine sont utilisés en chimiothérapie contre certains types de cancer.
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Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé Platinum.


79 – Or (Au)


    L'or est un élément chimique portant le symbole Au (du latin: aurum) et le numéro atomique 79. Dans sa forme la plus pure, c'est un métal jaune vif, légèrement rougeâtre, dense, mou, malléable et ductile. Chimiquement, l'or est un métal de transition et un élément du groupe 11. C'est l'un des  éléments chimiques les moins réactifs et est solide dans les conditions standard.
    L'or se présente souvent sous forme élémentaire libre (native), sous forme de pépites ou de grains, dans les roches, dans les veines et dans les dépôts alluviaux. Il se trouve dans une série de solution solide avec l'élément natif argent (comme l'électrum) et naturellement allié avec le cuivre et le palladium. Plus rarement, il se produit dans les minéraux sous forme de composés d'or, souvent avec du tellure (tellurures d'or).
    On pense que l'or a été produit dans la nucléosynthèse de supernova, à partir de la collision d'étoiles à neutrons et qu'il était présent dans la poussière à partir de laquelle le système solaire s'est formé. Parce que la Terre était fondue quand elle a été formée, presque tout l'or présent dans la Terre primitive a probablement été coulé dans le noyau planétaire. Par conséquent, la plus grande partie de l'or qui se trouve dans la croûte terrestre et le manteau aurait été transmise à la Terre plus tard, par des impacts d'astéroïdes pendant le bombardement lourd tardif, il y a environ 4 milliards d'années.
    L'or est résistant à la plupart des acides, bien qu'il se dissolve dans l'eau régale, un mélange d'acide nitrique et d'acide chlorhydrique, qui forme un anion soluble de tétrachloroaurate. L'or est insoluble dans l'acide nitrique, qui dissout l'argent et les métaux communs, une propriété qui a longtemps servi à affiner l'or et à confirmer la présence de l'or dans les objets métalliques. L'or se dissout également dans les solutions alcalines de cyanure, qui sont utilisées dans les mines et la galvanoplastie. L'or se dissout dans le mercure, formant des alliages d'amalgame, mais ce n'est pas une réaction chimique.
    Historiquement, la valeur de l'or était liée à sa rareté relative, la manipulation et la frappe faciles, la fusion et la fabrication faciles, la résistance à la corrosion et autres réactions chimiques (noblesse) et sa couleur distinctive. En tant que métal précieux, l'or a été utilisé pour la monnaie, les bijoux et d'autres arts tout au long de l'histoire. Dans le passé, un étalon-or était souvent utilisé pour la politique monétaire, mais les pièces d'or ont cessé d'être monnaie courante dans les années 1930 et l'étalon-or mondial a été abandonné pour un système de monnaie fiduciaire après 1976.
    À la fin de 2015, il y avait 186 700 tonnes d'or en surface. La consommation mondiale de l’or produit est destiné à environ 50% aux bijoux, 40% aux investissements et 10% à l'industrie.
    La haute malléabilité, la ductilité, la résistance à la corrosion et à la plupart des autres réactions chimiques et la conductivité de l'électricité ont conduit à son utilisation continue dans des connecteurs électriques résistants à la corrosion dans tous les types de dispositifs informatiques. L'or est également utilisé dans le blindage infrarouge, la production de verre coloré, la dorure et la restauration dentaire. Certains sels d'or sont encore utilisés comme anti-inflammatoires en médecine.
    En 2016, le plus grand producteur d'or au monde était de loin la Chine avec 450 tonnes.
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Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé   Gold



80 –Mercure (Hg)



    Le mercure est parfois connu sous le nom de vif-argent et était autrefois appelé hydrargyrum. Élément du bloc d lourd et argenté, le mercure est le seul élément métallique liquide aux conditions normales de température et de pression; le seul autre élément liquide dans ces conditions est le brome, bien que des métaux tels que le césium, le gallium et le rubidium fondent juste au-dessus de la température ambiante.
    Le mercure se trouve dans les dépôts à travers le monde principalement sous forme de cinabre (sulfure mercurique). Le pigment rouge vermillon est obtenu par broyage du cinabre naturel ou du sulfure mercurique synthétique.
    Le mercure est utilisé dans les thermomètres, les baromètres, les manomètres, les tensiomètres, les vannes à flotteur, les interrupteurs au mercure, les relais au mercure, les lampes fluorescentes et d'autres dispositifs, bien que la toxicité de l'élément ait conduit à l'abandon progressif des thermomètres et des tentiomètres au mercure. Des alternatives telles que des thermomètres en verre remplis d'alcool ou de galinstan et des instruments électroniques à thermistance ou à infrarouge, de même, des manomètres mécaniques et des capteurs de jauges de contrainte électroniques ont remplacé les tentiomètres à mercure.
    Le mercure reste utilisé dans des applications de recherche scientifique et dans l'amalgame pour la restauration dentaire dans certains endroits. Il est utilisé dans l'éclairage fluorescent. L'électricité transmise par la vapeur de mercure dans une lampe fluorescente produit de la lumière ultraviolette à ondes courtes qui provoque la fluorescence du luminophore dans le tube, produisant une lumière visible.
    L'empoisonnement au mercure peut résulter de l'exposition à des formes hydrosolubles de mercure (comme le chlorure mercurique ou le méthylmercure), à l'inhalation de vapeurs de mercure ou à l'ingestion de toute forme de mercure
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Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé  Mercury (element)


81 – Thallium (Tl)


Ce métal gris post-transition n'est pas libre dans la nature. Lorsqu'il est isolé, le thallium ressemble à l'étain, mais se décolore lorsqu'il est exposé à l'air. Les chimistes William Crookes et Claude-Auguste Lamy l'ont découvert  indépendamment en 1861, dans des résidus de production d'acide sulfurique. Tous deux ont utilisé la nouvelle méthode de spectroscopie de flamme, dans laquelle le thallium produit une ligne spectrale verte remarquable. Le thallium, du grec θαλλός, thallós, qui signifie «une pousse verte ou une brindille», a été nommé par Crookes. Il a été isolé par Lamy et Crookes en 1862; Lamy par électrolyse et Crookes par précipitation et fusion de la poudre résultante. Crookes l'a présenté comme une poudre précipitée par le zinc à l'exposition internationale qui a ouvert le 1er mai de  cette année.
    Le thallium tend à s'oxyder aux états d'oxydation +3 et +1 en tant que sels ioniques. L'état +3 ressemble à celui des autres  du groupe 13 (bore, aluminium, gallium, indium). Cependant, l'état +1, bien plus important dans le thallium que dans les éléments  supérieurs, rappelle la chimie des métaux alcalins, et les ions thallium (I) se retrouvent géologiquement principalement dans les minerais à base de potassium et peuvent être ingérés de plusieurs façons comme les ions potassium (K +) par des pompes ioniques dans les cellules vivantes.
    Commercialement, le thallium est produit non pas à partir de minerais de potassium, mais en tant que sous-produit de l'affinage des minerais de sulfures de métaux lourds. Environ 60 à 70% de la production de thallium est utilisée dans l'industrie électronique et le reste est utilisé dans l'industrie pharmaceutique et dans la fabrication du verre. Il est également utilisé dans les détecteurs infrarouges. Le radio-isotope thallium-201 (sous forme de chlorure soluble TlCl) est utilisé en petites quantités non toxiques en tant qu'agent dans un examen de médecine nucléaire, au cours d'un type de test de stress cardiaque nucléaire. Les sels solubles de thallium (dont beaucoup sont presque insipides) sont toxiques, et ils ont été historiquement utilisés dans les poisons de rat et les insecticides. L'utilisation de ces composés a été restreinte ou interdite dans de nombreux pays en raison de leur toxicité non sélective. L'empoisonnement au thallium entraîne une perte de cheveux. En raison de sa popularité historique en tant qu'arme du crime, le thallium a acquis une notoriété en tant que «poison de l'empoisonneur» et «poudre d'héritage» (aux côtés de l'arsenic).
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Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé Thallium


82 – Plomb (Pb)


    Le plomb est un métal lourd qui est plus dense que la plupart des matériaux communs. Le plomb est mou et malléable et a un point de fusion relativement bas. Fraîchement coupé, le plomb est blanc bleuté. Il ternit à une couleur grise terne lorsqu'il est exposé à l'air. Le plomb a le numéro atomique le plus élevé de tout élément stable et conclut trois grandes chaînes de désintégration d'éléments plus lourds. Le plomb est un métal post-transition relativement non réactif. Son caractère métallique faible est illustré par sa nature amphotère; le plomb et ses oxydes réagissent avec les acides et les bases et tendent à former des liaisons covalentes.
    Les composés de plomb se trouvent généralement dans l'état d'oxydation +2 plutôt que dans l'état +4 commun avec les membres plus légers du groupe du carbone. Les exceptions sont principalement limitées aux composés organoleptiques. Comme les membres plus légers du groupe, le plomb a tendance à se lier avec lui-même; il peut former des chaînes, des anneaux et des structures polyédriques.
    Le plomb est facilement extrait de ses minerais; les peuples préhistoriques d'Asie occidentale le connaissaient. La galena, un des principaux minerais de plomb, contient souvent de l'argent, ce qui a contribué à initier l'extraction généralisée et l'utilisation du plomb dans la Rome antique. La production de plomb a diminué après la chute de Rome et n'a pas atteint des niveaux comparables jusqu'à la révolution industrielle. En 2014, la production mondiale annuelle de plomb était d'environ dix millions de tonnes, dont plus de la moitié provenait du recyclage.
    La densité élevée du plomb, son faible point de fusion, sa ductilité et son inertie relative à l'oxydation le rendent utile. Ces propriétés, combinées à son abondance relative et à son faible coût, ont entraîné son utilisation intensive dans la construction, la plomberie, les batteries, les balles et les plombs, les plombs, les soudures, les alliages fusibles, les peintures blanches, l'essence au plomb et les écrans radiants.
    À la fin du 19e siècle, la toxicité du plomb a été découverte et son utilisation a depuis été supprimée de nombreuses applications. Le plomb est une neurotoxine qui s'accumule dans les tissus mous et les os, endommage le système nerveux et provoque des troubles sanguins. Il est particulièrement problématique chez les enfants et même si les taux sanguins sont rapidement normalisés avec le traitement, des lésions cérébrales permanentes peuvent en résulter.
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  Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé Lead


83 - Bismuth (Bi)


    Le bismuth, un métal post-transition pentavalant et l'un des éléments  pnictogènes, ressemble chimiquement à ses homologues plus légers, l'arsenic et l'antimoine. Le bismuth élémentaire peut se trouver naturellement, bien que son sulfure et son oxyde forment des minerais commerciaux importants.
    L'élément libre est 86% aussi dense que le plomb. C'est un métal fragile avec une couleur blanche argentée lorsqu'il est fraîchement produit, mais l'oxydation de surface peut lui donner une teinte rose. Le bismuth est l'élément le plus naturellement  diamagnétique et il possède l'une des plus faibles valeurs de conductivité thermique parmi les métaux. Le métal de bismuth est connu depuis l'antiquité, bien qu'il ait souvent été confondu avec le plomb et l'étain, qui partagent certaines propriétés physiques.
    Le bismuth a longtemps été considéré comme l'élément stable  ayant la masse atomique la plus élevée. Cependant, en 2003, on a découvert qu'il était très faiblement radioactif: son seul isotope primordial, le bismuth 209, se désintègre par décroissance alpha avec une demi-vie de plus d'un milliard de fois l'âge estimé de l'univers . En raison de sa demi-vie extrêmement longue, le bismuth peut encore être considéré comme stable pour presque tous les objectifs.
    Les composés de bismuth représentent environ la moitié de la production de bismuth. Ils sont utilisés dans les cosmétiques, les pigments et quelques produits pharmaceutiques, notamment le subsalicylate de bismuth, utilisé pour traiter la diarrhée.  Le bismuth a une toxicité inhabituellement faible pour un métal lourd.  La toxicité du plomb étant devenue plus évidente ces dernières années, les alliages de bismuth (actuellement environ un tiers de la production de bismuth) sont de plus en plus utilisés en remplacement du plomb.
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Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé : Bismuth



84 - Polonium (Po)


 
    Métal rare et hautement radioactif sans isotopes stables, le polonium est chimiquement semblable au sélénium et au tellure, bien que son caractère métallique ressemble à celui de ses voisins horizontaux du tableau périodique: thallium, plomb, et le bismuth.
    En raison de la courte demi-vie de tous ses isotopes, sa présence naturelle se limite à de minuscules traces du polonium-210 fugace (avec une demi-vie de 138 jours) dans les minerais d'uranium, étant l'avant dernière fille de l'uranium naturel 238. Il existe des isotopes de demi-vie légèrement plus longues, mais ils sont beaucoup plus difficiles à produire. Aujourd'hui, le polonium est généralement produit en milligrammes par l'irradiation neutronique du bismuth. En raison de sa radioactivité intense, qui se traduit par la radiolyse des liaisons chimiques et l'auto-échauffement radioactif, sa chimie a été principalement étudiée à l'échelle de trace seulement.
    Le polonium fut découvert en 1898 par Marie et Pierre Curie, lorsqu'il fut extrait du minerai d'uranium et identifié uniquement par sa forte radioactivité: il fut le premier élément à être découvert ainsi. Le polonium a été nommé d'après la patrie de Marie Curie. Le polonium a peu d'applications, et celles-ci sont liées à sa radioactivité:  réchauffeurs dans les sondes spatiales,  dispositifs antistatiques et  sources de neutrons et de particules alpha.
    La radioactivité intense du polonium le rend dangereusement toxique.
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Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé Polonium


85 - Astate (At)



L’astate est l'élément naturel  le plus rare sur la croûte terrestre. Il apparaît sur Terre comme produit de désintégration de divers  plus lourds. Tous ses isotopes sont de courte durée de vie; le plus stable est l'astate-210, avec une demi-vie de 8,1 heures.
    L'astate élémentaire n'a jamais été observé car tout échantillon macroscopique serait immédiatement vaporisé par son propre chauffage radioactif. Il reste à déterminer si cela pourrait être surmontée par un refroidissement suffisant.
    Les propriétés  de l'astate ne sont pas connues avec certitude. Beaucoup d'entre elles ont été estimés sur la base de sa position dans la table périodique comme un analogue plus lourd de l'iode, et un membre des halogènes - le groupe d'élements comprenant le fluor, le chlore, le brome et l'iode. Il a probablement une apparence sombre ou brillante et peut être un semi-conducteur ou éventuellement un métal; il a probablement un point de fusion plus élevé que celui de l'iode.
    Chimiquement, plusieurs espèces anioniques d'astate sont connues et la plupart de ses composés ressemblent à ceux de l'iode. Il montre également un certain comportement métallique, notamment en étant capable de former un cation monoatomique stable en solution aqueuse (contrairement aux halogènes plus légers).
    Dale R. Corson, Kenneth Ross MacKenzie, et Emilio G. Segrè ont synthétisé l'astate à l'Université de Californie, Berkeley en 1940, en le nommant d'après l'astatos grec (ἄστατος), "instable". Quatre isotopes de l'astate ont ensuite été trouvés dans la nature, bien qu'il soit le moins abondant de tous les  naturels, avec beaucoup moins d'un gramme présent à un moment donné dans la croûte terrestre. Ni l'isotope le plus stable, l'astate-210, ni l'astate-211, médicalement utile, ne sont naturellement présents. Ils ne peuvent être produits que de manière synthétique, habituellement en bombardant le bismuth 209 avec des particules alpha.
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Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé : Astatine


86 – Radon (Rn)


    Le radon est un gaz noble radioactif, incolore, inodore et insipide. Il se produit naturellement en quantités infimes comme étape intermédiaire dans les chaînes de désintégration radioactive normales à travers lesquelles le thorium et l'uranium se désintègrent lentement en plomb et en divers autres  radioactifs à vie courte; le radon lui-même est le produit de désintégration immédiate du radium. Son isotope le plus stable, le 222Rn, a une demi-vie de seulement 3,8 jours, le radon est un gaz relativement rare. Puisque le thorium et l'uranium sont deux des  radioactifs les plus communs sur Terre et qu'ils ont trois isotopes avec de très longues demi-vies, de l'ordre de plusieurs milliards d'années, le radon sera toujours présent sur la Terre malgré sa courte demi-vie car il  est continuellement régénérée.
    Contrairement à tous les autres  intermédiaires des chaînes de désintégration susmentionnées, le radon est, dans des conditions normales, gazeux et facilement inhalé.
    Le radon est considéré comme un danger pour la santé. C'est souvent le plus grand contributeur à la dose de rayonnement de fond, mais en raison des différences locales de géologie, le niveau de danger du radon-gaz diffère d'un endroit à l'autre.
    Malgré sa courte durée de vie, le gaz radon provenant de sources naturelles, comme les minéraux contenant de l'uranium, peut s'accumuler dans les bâtiments, particulièrement en raison de sa forte densité, dans les zones basses comme les sous-sols et les vides sanitaires. Le radon peut également se trouver dans les eaux souterraines - par exemple, dans certaines eaux de source et sources chaudes. Des études épidémiologiques ont montré un lien évident entre l'inhalation de fortes concentrations de radon et l'incidence du cancer du poumon. Le radon est un contaminant qui affecte la qualité de l'air intérieur dans le monde entier.
    Selon l'Environmental Protection Agency des États-Unis, le radon est la deuxième cause la plus fréquente de cancer du poumon, après la cigarette, causant 21 000 décès par cancer du poumon par an aux États-Unis. Environ 2 900 de ces décès surviennent chez des personnes qui n'ont jamais fumé. Alors que le radon est la deuxième cause la plus fréquente de cancer du poumon, c'est la première cause chez les non-fumeurs, selon les estimations de l'EPA. 
    Comme le radon lui-même se désintègre, il produit des produits de désintégration, qui sont d'autres  radioactifs appelés filles de radon. Contrairement au radon gazeux lui-même, les filles de radon sont solides et adhèrent aux surfaces, comme les particules de poussière dans l'air. Si de telles poussières contaminées sont inhalées, ces particules peuvent également causer le cancer du poumon.
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87 - Francium (Fr)

Le francium  était connu sous les noms d'eka-césium et d'actinium K. C'est le deuxième élément le plus électronégatif, derrière le césium, et le deuxième élément naturel le plus rare (après l'astate). Le francium est un métal très radioactif qui se désintègre en astate, radium et radon. En tant que métal alcalin, il possède un électron de valence. Le francium métallique  n'a jamais été vu.
    En raison de l'aspect général des autres éléments dans sa colonne de tableau périodique, on suppose que le francium apparaîtrait comme un métal très réactif, si nous pouvions réunir une quantité suffisante ce serait un solide ou un liquide. L'obtention d'un tel échantillon est hautement improbable, car la chaleur extrême de la désintégration (la demi-vie de son isotope ayant la plus longue durée de vie est de seulement 22 minutes) vaporiserait immédiatement toute quantité visible de l'élément.
    Le francium a été découvert par Marguerite Perey en France (d'où l'élément tire le nom) en 1939. C'est le dernier élément découvert dans la nature, plutôt que par synthèse. En dehors du laboratoire, le francium est extrêmement rare, avec des traces trouvées dans les minerais d'uranium et de thorium, où l'isotope francium-223 se forme et se désintègre continuellement. Aussi peu que 20-30 g (une once) existe à un moment donné tout au long de la croûte terrestre; les autres isotopes (sauf le francium-221) sont entièrement synthétiques.La plus grande quantité produite dans le laboratoire est ensemble de  plus de 300 000 atomes.
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Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé : Francium


88 –Radium (Ra)


    Il s'agit du sixième élément du groupe 2 du tableau périodique, également connu sous le nom de métaux alcalino-terreux.
Le radium pur est d'un blanc argenté, mais il réagit facilement avec l'azote (plutôt qu'avec l'oxygène) lorsqu'il est exposé à l'air, formant une couche superficielle terne à noirâtre de nitrure de radium (Ra3N2).
    Tous les isotopes du radium sont radioactifs, l'isotope le plus stable étant le radium 226, dont la demi-vie est de 1600 ans et qui se désintègre en radon (en particulier l'isotope radon 222). Lorsque le radium se désintègre, le rayonnement ionisant est un produit qui peut exciter des produits chimiques fluorescents et provoquer une radioluminescence.
    Le radium, sous forme de chlorure de radium, a été découvert par Marie et Pierre Curie en 1898. Ils ont extrait le composé de radium de l'uraninite et publié la découverte à l'Académie des Sciences française cinq jours plus tard. Le radium a été isolé à l'état métallique par Marie Curie et André-Louis Debierne par électrolyse du chlorure de radium en 1911.
    Dans la nature, le radium se trouve dans l'uranium et dans le minerai de thorium en quantités infimes jusqu'à un septième de gramme par tonne de  pechblende.
    Le radium n'est pas nécessaire pour les organismes vivants et des effets néfastes sur la santé sont probables lorsqu'il est incorporé dans les processus biochimiques en raison de sa radioactivité et de sa réactivité chimique. Actuellement, hormis son utilisation en médecine nucléaire, le radium n'a pas d'applications commerciales; autrefois, il était utilisé comme source radioactive pour les dispositifs radioluminescents. Aujourd'hui, ces anciennes applications ne sont plus en vogue car la toxicité du radium est désormais connue et des isotopes moins dangereux sont utilisés dans les dispositifs radioluminescents.
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Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé  Radium


89 – Actinium (Ac)

    L'actinium a donné le nom à la série des actinides, un groupe de 15  similaires entre l'actinium et le  lawrencium dans le tableau périodique. Il est aussi parfois considéré comme le premier des métaux de transition de la 7e période, bien que le lawrencium soit moins communément attribué à cette position. Découvert en 1899, il fut le premier élément radioactif non primordial à être isolé. Le polonium, le radium et le radon ont été observés avant l'actinium, mais ils n'ont été isolés qu'en 1902.
    L'actinium, un métal radioactif doux, blanc argenté, réagit rapidement avec l'oxygène et l'humidité de l'air pour former un revêtement blanc d'oxyde d'actinium qui empêche l'oxydation. Comme la plupart des lanthanides et de nombreux actinides, l'actinium supporte un état d'oxydation +3 dans presque tous ses composés chimiques. L'actinium ne se trouve qu'en traces dans l'uranium et le thorium comme isotope
227Ac, qui se désintègre avec une demi-vie de 21,772 ans, émettant principalement des particules bêta et parfois alpha, et le 228Ac, actif bêta avec une demi-vie de 6,15 heures. Une tonne d'uranium naturel dans le minerai contient environ 0,2 milligramme d'actinium-227 et une tonne de thorium naturel contient environ 5 nanogrammes d'actinium-228.
    La similitude étroite des propriétés physiques et chimiques de l'actinium et du lanthane rend la séparation de l'actinium du minerai irréalisable. Au lieu de cela, l'élément est préparé, en quantités de milligrammes, par l'irradiation neutronique de
226Ra dans un réacteur nucléaire. En raison de sa rareté, de son prix élevé et de sa radioactivité, l'actinium n'a pas d'utilisation industrielle significative. Ses applications actuelles sont comme source de neutrons et comme un agent de radiothérapie ciblant les cellules cancéreuses dans le corps.(retour listes)


  Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « actinium » .


90-Thorium (Th)


    Le thorium métallique est argenté et se ternit en noir lorsqu'il est exposé à l'air, formant le dioxyde; il est modérément dur, malléable et a un point de fusion élevé. Le thorium est un actinide électropositif dont la chimie est dominée par l'état d'oxydation +4; il est très réactif et peut s'enflammer dans l'air lorsqu'il est finement divisé.
    Tous les isotopes de thorium connus sont instables. L'isotope le plus stable, le thorium-232, a une demi-vie de 14,05 milliards d'années, soit environ l'âge de l'univers. Il se désintègre très lentement par désintégration alpha, en commençant une chaîne de désintégration appelée la série du thorium qui se termine au plomb-208 stable.
    Dans l'univers, le thorium et l'uranium sont les deux seuls  radioactifs qui restent naturellement en grandes quantités en tant qu'éléments primordiaux. On estime qu'il est plus de trois fois plus abondant que l'uranium dans la croûte terrestre et est principalement raffiné de sables monazites en tant que sous-produit de l'extraction de terres rares.
    Le thorium a été découvert en 1829 par le minéralogiste norvégien amateur Morten Thrane Esmark et identifié par le chimiste suédois Jöns Jacob Berzelius, qui l'a nommé après Thor, le dieu nordique du tonnerre. Ses premières applications ont été développées à la fin du 19e siècle.
    La radioactivité du thorium a été largement reconnue au cours des premières décennies du 20e siècle. Dans la seconde moitié du siècle, le thorium a été remplacé dans de nombreux usages en raison des préoccupations concernant sa radioactivité. Le thorium était autrefois utilisé comme élément d'alliage dans les électrodes de soudage TIG, comme matériau dans l'optique haut de gamme, l'instrumentation scientifique et comme source de lumière dans les manchons à gaz, mais ceux-ci sont devenus des utilisations marginales. On a été suggéré de remplacer l'uranium par le thorium comme combustible nucléaire dans les réacteurs nucléaires, et plusieurs réacteurs au thorium ont été construits.
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  Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé "Thorium"


91 – Protactinium (Pa)


    Le protactinium (anciennement protoactinium) est un métal gris argenté dense qui réagit facilement avec l'oxygène, la vapeur d'eau et les acides inorganiques. Il forme divers composés chimiques dans lesquels il est habituellement présent dans l'état d'oxydation +5, mais il peut également assumer +4 et même les états +3 ou +2 .
    Les concentrations de protactinium dans la croûte terrestre sont généralement de quelques parties par milliard, mais peuvent atteindre jusqu'à quelques parties par million dans certains gisements d'uraninite. En raison de sa rareté, de sa forte radioactivité et de sa toxicité élevée, le protactinium n'est actuellement pas utilisé en dehors de la recherche scientifique et, à cette fin, le protactinium est principalement extrait du combustible nucléaire usé.
    Le protactinium a été identifié pour la première fois en 1913 par Kasimir Fajans et Oswald Helmuth Göhring et nommé brevium en raison de la courte demi-vie de l'isotope spécifique étudié, à savoir le protactinium-234. Un isotope plus stable, le protactinium-231, a été découvert en 1917/18 par Otto Hahn et Lise Meitner et ils ont choisi le nom proto-actinium, mais l'IUPAC l'a finalement nommé "protactinium" en 1949 et a confirmé Hahn et Meitner comme découvreurs. Le nouveau nom signifiait "précurseur (nucléaire)  de l'actinium" et reflétait que l'actinium est un produit de la désintégration radioactive du protactinium. John Arnold Cranston (travaillant avec Frederick Soddy et Ada Hitchins) est également crédité d’avoir découvert l'isotope le plus stable en 1915, mais a retardé son annonce parce qu’il était appelé pour le service dans la première guerre mondiale.
    L'isotope le plus ancien et le plus abondant (près de 100%) du protactinium, le protactinium-231, a une demi-vie de 32760 ans et est un produit de désintégration de l'uranium 235. Des traces beaucoup plus petites de l'isomère nucléaire à courte durée de vie protactinium-234m se produisent dans la chaîne de désintégration de l'uranium-238. Le protactinium-233 résulte de la désintégration du thorium-233 dans la chaîne  utilisée pour produire l'uranium-233 par irradiation neutronique du thorium-232. Il s'agit d'un produit intermédiaire indésirable dans les réacteurs nucléaires à base de thorium et il est donc retiré de la zone active du réacteur pendant le processus de sélection.
    L'analyse des concentrations relatives de divers isotopes de l'uranium, du thorium et du protactinium dans l'eau et les minéraux est utilisée pour la datation radiométrique des sédiments remontant à 175.000 ans et pour la modélisation de divers processus géologiques
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Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé "Protactinium"


92 – Uranium (U)

    L’uranium est un métal blanc argenté dans la série des actinides du tableau périodique. Un atome d'uranium a 92 protons et 92 électrons, dont 6 sont des électrons de valence.
    L'uranium est faiblement radioactif car tous les isotopes de l'uranium sont instables, avec des demi-vies variant entre 159.200 et 4.5 milliards d'années. Les isotopes les plus communs dans l'uranium naturel sont l'uranium 238 (qui contient 146 neutrons et représente plus de 99 %) et l'uranium 235 (qui contient 143 neutrons).
    L'uranium a le poids atomique le plus élevé des  primordiaux. Sa densité est supérieure à environ 70% à celle du plomb et légèrement inférieure à celle de l'or ou du tungstène.
    Il se trouve naturellement à de faibles concentrations de quelques parties par million dans le sol, la roche et l'eau et est extrait commercialement de minéraux contenant de l'uranium tels que l'uraninite. Dans la nature, l'uranium se trouve sous forme d'uranium-238 (99,2739-99,2752%), d'uranium-235 (0,7198-0,7202%) et d'une très petite quantité d'uranium-234 (0,0050-0,0059%).
    L'uranium se désintègre lentement en émettant une particule alpha. La demi-vie de l'uranium-238 est d'environ 4,47 milliards d'années et celle de l'uranium-235 de 704 millions d'années , ce qui les rend utiles pour dater l'âge de la Terre.
De nombreuses utilisations contemporaines de l'uranium exploitent ses propriétés nucléaires uniques.L'uranium-235 est le seul isotope fissile naturel qui le rend largement utilisé dans les centrales nucléaires et les armes nucléaires. Cependant, en raison des quantités minuscules trouvées dans la nature, l'uranium doit subir un enrichissement de sorte qu'il y ait suffisamment d'uranium-235 présent. L'uranium-238 est fissionnable par les neutrons rapides et est fertile, ce qui signifie qu'il peut être transmuté en plutonium-239 fissile dans un réacteur nucléaire. Un autre isotope fissile, l'uranium-233, peut être produit à partir de thorium naturel et est également important dans la technologie nucléaire. L'uranium-238 a une faible probabilité de fission spontanée ou même de fission induite avec des neutrons rapides.L'uranium-235 et, dans une moindre mesure, l'uranium-233 ont une section efficace de fission beaucoup plus élevée pour les neutrons lents. En concentration suffisante, ces isotopes maintiennent une réaction nucléaire en chaîne soutenue. Cela génère de la chaleur dans les réacteurs nucléaires et produit des matières fissiles pour les armes nucléaires.
    L'uranium appauvri (uranium-238) est utilisé dans les pénétrateurs d'énergie cinétique et le blindage. L'uranium est utilisé comme colorant dans le verre à l'uranium, produisant des couleurs jaune citron à vert. Le verre d'uranium fluoresce  en vert dans la lumière ultraviolette. Il a également été utilisé pour la teinture et l'ombrage dans la photographie ancienne.
    La découverte de 1789 de l'uranium dans la pechblende minérale est attribuée à Martin Heinrich Klaproth, qui a nommé le nouvel élément d'après la planète Uranus.  Eugène-Melchior Péligot fut le premier à isoler le métal et ses propriétés radioactives furent découvertes en 1896 par Henri Becquerel. Les recherches d'Otto Hahn, de Lise Meitner, d'Enrico Fermi et d'autres, tel que J. Robert Oppenheimer à partir de 1934 ont conduit à son utilisation comme combustible dans l'industrie nucléaire et dans Little Boy, la première arme nucléaire utilisée en guerre.  Une course aux armements  durant la guerre froide entre les États-Unis et l'Union soviétique produisit des dizaines de milliers d'armes nucléaires utilisant de l'uranium métal et du plutonium-239 dérivé de l'uranium.
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Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé " Uranium"


93 – Neptunium (Np)


    Un actinide radioactif métallique, le neptunium est le premier élément transuranien. Sa position dans le tableau périodique juste après l'uranium, nommé d'après la planète Uranus, lui a valu le nom de Neptune, la planète suivante au-delà d'Uranus.
Un atome de neptunium a 93 protons et 93 électrons, dont sept sont des électrons de valence. Le neptunium métallique est argenté et ternit lorsqu'il est exposé à l'air.
    L'élément se présente sous trois formes allotropiques et présente normalement cinq états d'oxydation, allant de +3 à +7. Il est radioactif, toxique, pyrophorique et peut s'accumuler dans les os, ce qui rend la manipulation du neptunium dangereuse.
Bien que de nombreuses fausses affirmations de sa découverte aient été faites au cours des années, l'élément a été synthétisé par Edwin McMillan et Philip H. Abelson au Berkeley Radiation Laboratory en 1940. Depuis lors, la plus grande partie du neptunium a été et est encore produite par irradiation neutronique dans les réacteurs nucléaires. La grande majorité est générée comme sous-produit dans les réacteurs nucléaires classiques.
    Bien que le neptunium lui-même n'ait actuellement aucune utilisation commerciale, il est utilisé comme précurseur de la formation du plutonium-238, utilisé dans les générateurs thermiques à radio-isotopes pour fournir de l'électricité aux engins spatiaux. Le neptunium a également été utilisé dans les détecteurs de neutrons à haute énergie.
    L'isotope le plus stable du neptunium, le neptunium-237, est un sous-produit des réacteurs nucléaires et de la production de plutonium. On le trouve également, ainsi que l'isotope neptunium 239, à l'état de traces dans les minerais d'uranium en raison des réactions de capture de neutrons et de la désintégration bêta .
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Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé "neptunium"


94 – Plutonium (Pu)


    Il s'agit d'un métal actinide d'aspect gris argenté qui se ternit lorsqu'il est exposé à l'air et forme un revêtement terne
lorsqu'il est oxydé. L'élément présente normalement six allotropes et quatre états d'oxydation. Il réagit avec le carbone, les halogènes, l'azote, le silicium et l'hydrogène. Lorsqu'il est exposé à l'air humide, il forme des oxydes et des hydrures qui peuvent dilater l'échantillon jusqu'à 70% en volume, qui s'écaille à son tour sous la forme d'une poudre pyrophorique.
    Il est radioactif et peut s'accumuler dans les os, ce qui rend la manipulation du plutonium dangereuse. Le plutonium a été produit et isolé pour la première fois le 14 décembre 1940 par un bombardement par du  deuteron de l'uranium-238 dans le cyclotron de 60 pouces de l'Université de Californie à Berkeley. Le premier neptunium-238 (demi-vie de 2,1 jours) a été synthétisé, puis il s'est désintégré en bêta pour former ce nouvel élément avec le numéro atomique 94 et le poids atomique 238 (demi-vie 87,7 ans).
    L'uranium avait été nommé après la planète Uranus et neptunium d'après la planète Neptune. L'élément 94 a été nommé d'après Pluton, qui à l'époque était considéré comme une planète
    Le secret de la guerre les a empêchés d'annoncer la découverte jusqu'en 1948.
    Le plutonium est l'élément dont le nombre atomique est le plus élevé dans la nature.
    Des quantités de traces apparaissent dans les gisements naturels d'uranium 238 lorsque l'U-238 capte les neutrons émis par la désintégration d'autres atomes d'U-238. Le plutonium est beaucoup plus commun sur terre depuis 1945 en tant que produit de la capture neutronique et de la désintégration bêta, où certains des neutrons libérés par le processus de fission convertissent les noyaux d'uranium-238 en plutonium-239.Le plutonium-239 et le plutonium-241 sont tous deux fissiles, ce qui signifie qu'ils peuvent subir une réaction en chaîne nucléaire, conduisant à des applications dans les armes nucléaires et les réacteurs nucléaires.  Le plutonium-240 présente un taux élevé de fission spontanée, ce qui augmente le flux neutronique de tout échantillon le contenant.La présence de plutonium-240 limite l'utilisabilité d'un échantillon de plutonium pour des armes ou sa qualité de combustible de réacteur, et le pourcentage de plutonium-240 détermine sa teneur (qualité militaire, qualité de combustible ou qualité de réacteur). Le plutonium-238 a une demi-vie de 88 ans et émet des particules alpha.C'est une source de chaleur dans les générateurs thermoélectriques de radio-isotopes, qui sont utilisés pour alimenter certains engins spatiaux.
    Les isotopes du plutonium sont coûteux et peu pratiques à séparer, de sorte que les isotopes particuliers sont habituellement fabriqués dans des réacteurs spécialisés. La production de plutonium en quantités utiles pour la première fois a été une partie importante du Projet de Manhattan pendant la Seconde Guerre mondiale qui a développé les premières bombes atomiques. Les bombes Fat Man utilisées lors de l'essai nucléaire de Trinity en juillet 1945 et lors du bombardement de Nagasaki en août 1945 comportaient des noyaux de plutonium.
    Des expériences d'irradiation humaine étudiant le plutonium ont été menées sans consentement éclairé et plusieurs accidents de criticité, certains mortels, sont survenus après la guerre. L'élimination des déchets de plutonium des centrales nucléaires et des armes nucléaires démantelées construites pendant la guerre froide est une question de prolifération nucléaire et d'environnement. D'autres sources de plutonium dans l'environnement sont les retombées de nombreux essais nucléaires aériens, maintenant interdits.
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Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé "plutonium"



95 – Américium (Am)


    L’américium est un membre transuranien de la série des actinides. Dans le tableau périodique il est situé sous l'élément europium et par analogie a été nommé d'après les Amériques. L'américium a été produit pour la première fois en 1944 par le groupe de Glenn T. Seaborg de Berkeley, en Californie, au Metallurgical Laboratory de l'Université de Chicago, une partie du Manhattan Project. Bien qu'il soit le troisième élément de la série transuranienne, il a été découvert en quatrième lieu , après le curium plus lourd. La découverte a été tenue secrète et n'a été rendue publique qu'en novembre 1945.
    La plus grande partie de l'américium est produite par l'uranium ou le plutonium bombardés de neutrons dans les réacteurs nucléaires - une tonne de combustible nucléaire usé contient environ 100 grammes d'américium. Il est largement utilisé dans les détecteurs de fumée à chambre d'ionisation commerciale, ainsi que dans les sources de neutrons et les jauges industrielles.
Plusieurs applications inhabituelles, telles que les batteries nucléaires ou le carburant pour les navires spatiaux à propulsion nucléaire, ont été proposées pour l'isotope 242
mAm, mais elles sont encore entravées par la rareté et le prix élevé de cet isomère nucléaire.
    L'américium est un métal radioactif relativement mou à l'aspect argenté. Ses isotopes communs sont
241Am et 243Am. Dans les composés chimiques, l'américium prend habituellement l'état d'oxydation +3, en particulier dans les solutions. Plusieurs autres états d'oxydation sont connus, qui vont de +2 à +8 et peuvent être identifiés par leurs spectres d'absorption optique caractéristiques. Le réseau cristallin de l'américium solide et de ses composés contient de petits défauts radiogéniques dus à la transformation vers des composés amorpophes induite par auto-irradiation par des particules alpha qui s'accumulent avec le temps; cela peut entraîner une dérive de certaines propriétés du matériau au fil du temps, plus perceptible dans les échantillons plus anciens.(retour listes)

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96 – Curium (Cm)


    Cet élément de la série des actinides a été nommé d'après Marie et Pierre Curie - tous deux connus pour leurs recherches sur la radioactivité. Le curium fut d'abord produit intentionnellement et identifié en juillet 1944 par le groupe de Glenn T. Seaborg à l'Université de Californie à Berkeley. La découverte a été tenue secrète et n'a été rendue publique qu'en novembre 1945.
    La plupart du curium est produite en bombardant de l'uranium ou du plutonium avec des neutrons dans des réacteurs nucléaires - une tonne de combustible nucléaire usé contient environ 20 grammes de curium.
    Le curium est un métal dur, dense et argenté avec un point de fusion et un point d'ébullition relativement élevés pour un actinide. Alors qu'il est paramagnétique dans les conditions ambiantes, il devient antiferromagnétique lors du refroidissement, et d'autres transitions magnétiques sont également observées pour de nombreux composés de curium. Dans ses composés, le curium présente habituellement une valence +3 et parfois +4, et la valence +3 est prédominante en solutions. Le curium s'oxyde facilement et ses oxydes sont la forme dominante de cet élément. Il forme des complexes fortement fluorescents avec divers composés organiques, mais il n'y a aucune preuve de son incorporation dans les bactéries et les archées.
    Lorsqu'il est introduit dans le corps humain, le curium s'accumule dans les os, les poumons et le foie, où il favorise le cancer.
    Tous les isotopes connus du curium sont radioactifs et ont une petite masse critique pour une réaction en chaîne nucléaire soutenue. Ils émettent principalement des particules αlpha et la chaleur dégagée dans ce processus peut servir de source de chaleur dans les générateurs thermoélectriques à radio-isotopes, mais cette application est entravée par la rareté, le coût élevé et la radioactivité des isotopes de curium. Le curium est utilisé dans la production d'actinides plus lourds et du radionucléide
238Pu comme sources d'énergie dans les stimulateurs cardiaques artificiels. Il a servi de source  pour les spectromètres à rayons X à particules alpha installés sur plusieurs sondes spatiales, y compris les astromobiles Mars de Sojourner, Spirit, Opportunity et Curiosity et l'atterrisseur Philae sur la comète 67P / Churyumov-Gerasimenko, pour analyser la composition et la structure de la surface de la planète Mars.(retour listes)

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97 – Berkelium (Bk)


    Le berkelium  fait partie des séries d'actinides et transuraniens. Il est nommé d'après la ville de Berkeley, Californie, où se trouvait le Lawrence Berkeley National Laboratory (alors Laboratoire de rayonnement de l'Université de Californie) où il fut découvert en décembre 1949. Le berkelium est le cinquième élément transuranien découvert après le neptunium, le plutonium, le curium et l'américium.
    Le principal isotope du berkelium,
249Bk, est synthétisé en très petites quantités dans des réacteurs nucléaires à haut flux dédiés, principalement au Oak Ridge National Laboratory (Tennessee, États-Unis) et à l'Institut de recherche des réacteurs atomiques de Dimitrovgrad (Russie). La production du deuxième isotope 247Bk, le plus important, implique l'irradiation de l'isotope rare 244Cm avec des particules alpha de haute énergie. Un peu plus d'un gramme de berkelium a été produit aux États-Unis depuis 1967. Il n'y a aucune application pratique de berkelium en dehors de la recherche scientifique qui est principalement axée sur la synthèse d'éléments transuraniens plus lourds et de transactinides.
    Un lot de 22 mg de berkelium-249 a été préparé pendant une période d'irradiation de 250 jours, puis purifié pendant 90 jours supplémentaires à Oak Ridge en 2009. Cet échantillon a été utilisé pour synthétiser le nouvel élément tennessine pour la première fois en 2009 au Joint Institut de recherche nucléaire, Russie, après avoir été bombardé avec des ions calcium-48 pendant 150 jours. Ce fut le point culminant de la collaboration russo-américaine sur la synthèse des plus lourds du tableau périodique.
    Le berkelium est un métal radioactif doux, blanc-argenté. L'isotope de berkelium-249 émet des électrons de faible énergie et est donc relativement sûr à manipuler. Il se désintègre avec une demi-vie de 330 jours en californium-249 qui est un puissant émetteur de particules alpha ionisantes. Cette transformation progressive est un facteur important dans l'étude des propriétés du berkelium élémentaire et de ses composés chimiques, car la formation du californium entraîne non seulement une contamination chimique, mais aussi des effets radicalaires et un auto-échauffement des particules alpha émises.
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98 – Californium (Cf)


    L'élément a été synthétisé en 1950 au Lawrence Berkeley National Laboratory (alors Laboratoire de rayonnement de l'Université de Californie) en bombardant le curium avec des particules alpha. C'est un élément actinide, le sixième élément transuranien à synthétiser et qui a la deuxième masse atomique la plus élevée de tous les éléments  qui ont été produits en quantités assez grandes pour les voir à l'œil nu (après l'einsteinium). L'élément a été nommé d'après l'université et l'état de Californie.
    Il existe deux formes cristallines pour le californium sous pression normale: une supérieure et une inférieure à 900 ° C (1650 ° F). Une troisième forme existe à haute pression. Le californium se ternit lentement à l'air à température ambiante. Les composés du californium sont dominés par l'état d'oxydation +3.
    Le plus stable des vingt isotopes connus du californium est le californium-251, dont la demi-vie est de 898 ans. Cette courte demi-vie signifie que l'élément ne se trouve pas en quantités significatives dans la croûte terrestre. Le californium-252, dont la demi-vie est d'environ 2,64 ans, est l'isotope le plus couramment utilisé et est produit à Oak Ridge National. Laboratoire aux Etats-Unis et à l'Institut de Recherche des Réacteurs Atomiques en Russie. Le californium est l'un des rares  transuraniens ayant des applications pratiques. La plupart de ces applications exploitent la propriété de certains isotopes du californium d'émettre des neutrons. Par exemple, le californium peut être utilisé pour aider au démarrage des réacteurs nucléaires et il est utilisé comme source de neutrons lors de l'étude des matériaux en utilisant la diffraction des neutrons et la spectroscopie neutronique. Le californium peut également être utilisé dans la synthèse nucléaire de masse plus élevée.
    L'oganesson (élément 118) a été synthétisé en bombardant des atomes de californium-249 avec des ions calcium-48.Les utilisateurs de californium doivent tenir compte des préoccupations radiologiques et de la capacité de l'élément à perturber la formation de globules rouges par bioaccumulation dans les tissus squelettiques.
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99 - Einsteinium (Es)


    L’Einsteinium est le septième élément transuranien et un actinide. L'einsteinium a été découvert comme un composant des débris de la première explosion de bombe d'hydrogène en 1952, et nommé d'après Albert Einstein. Son isotope le plus commun, l'einsteinium-253 (demi-vie de 20,47 jours) est produit artificiellement à partir de la désintégration du californium-253 dans quelques réacteurs nucléaires de grande puissance avec un rendement total de l'ordre du milligramme par an. La synthèse du réacteur est suivie d'un processus complexe de séparation de l'einsteinium-253 des autres actinides et des produits de leur désintégration. D'autres isotopes sont synthétisés dans divers laboratoires, mais à des quantités beaucoup plus faibles, en bombardant des  d'actinides lourds avec des ions légers.
    En raison des faibles quantités d'einsteinium produites et de la courte demi-vie de son isotope le plus facilement produit, il n'existe actuellement pratiquement aucune application pratique en dehors de la recherche scientifique fondamentale. En particulier, l'einsteinium a été utilisé pour synthétiser, pour la première fois, 17 atomes du nouvel élément mendelevium en 1955.
    L'einsteinium est un métal paramagnétique doux et argenté. Sa chimie est typique des actinides, avec une prépondérance de l'état d'oxydation +3; l'état d'oxydation +2 est également accessible, en particulier dans les solides. La forte radioactivité de l'einsteinium-253 produit une lueur visible et endommage rapidement son réseau de métal cristallin, avec une chaleur libérée d'environ 1000 watts par gramme. La difficulté d'étudier ses propriétés est due à la désintégration de l'einsteinium-253 en berkelium-249 puis en californium-249 à raison d'environ 3 % par jour.
    L'isotope de l'éinsteinium ayant la plus longue demi-vie, l'einsteinium-252 (demi-vie de 471,7 jours) serait plus approprié pour l'étude des propriétés physiques, mais il s'est révélé beaucoup plus difficile à produire et n'est disponible qu'en quantités infimes. en vrac.  L'éinsteinium est l'élément dont le nombre atomique le plus élevé a été observé dans des quantités macroscopiques sous sa forme pure, et il s'agit de l'einsteinium-253.
    Comme tous les  transuraniens synthétiques, les isotopes de l'éinsteinium sont très radioactifs et sont considérés comme très dangereux pour la santé lors de l'ingestion.
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100 – Fermium (Fm)



    Le fermium est un membre de la série des actinides. C'est l'élément le plus lourd qui peut être formé par le bombardement neutronique d'éléments plus légers et donc le dernier élément qui pourrait être préparé en quantités macroscopiques, bien que le fermium métal pur n'ait pas encore été préparé. Un total de 19 isotopes sont connus, avec
257Fm avec la plus longue vie avec une demi-vie de 100,5 jours. Il a été découvert dans les débris de la première explosion de bombe à hydrogène en 1952, et nommé d'après Enrico Fermi, l'un des pionniers de la physique nucléaire.
    Sa chimie est typique des actinides tardifs, avec une prépondérance de l'état d'oxydation +3 mais aussi un état d'oxydation +2. En raison des faibles quantités de fermium produites et de tous ses isotopes ayant des demi-vies relativement courtes, il n'y a actuellement aucune utilisation en dehors de la recherche scientifique fondamentale.
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101- Mendelevium (Md)


    Élément transuranien métallique radioactif dans la série des actinides, le mendelevium est le premier élément qui ne peut actuellement pas être produit en quantités macroscopiques par bombardement neutronique d'éléments plus légers. Il ne peut être produit que dans des accélérateurs de particules en bombardant des  plus légers avec des particules chargées.
Un total de seize isotopes de Mendelevium sont connus, le plus stable étant
258Md avec une demi-vie de 51 jours. Néanmoins, le 256Md, à durée de vie plus courte (demi-vie 1,17 heures), est le plus couramment utilisé en chimie, car il peut être produit à plus grande échelle.
    Le mendelevium a été découvert en bombardant l'einsteinium avec des particules alpha en 1955, la même méthode encore utilisée pour le produire aujourd'hui. Il a été nommé d'après Dmitri Mendeleev, père du tableau périodique des  chimiques. En utilisant des quantités de microgrammes disponibles de l'isotope einsteinium-253, plus d'un million d'atomes de Mendelevium peuvent être produits chaque heure. La chimie du mendelevium est typique des actinides tardifs, avec une prépondérance de l'état d'oxydation +3 mais aussi un état d'oxydation +2.
    En raison des faibles quantités de Mendelevium produites et de tous ses isotopes ayant des demi-vies relativement courtes, il n'y a actuellement aucune utilisation en dehors de la recherche scientifique fondamentale.
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102 – Nobelium (No)


    Le nobelium  est nommé en l'honneur d'Alfred Nobel, l'inventeur de la dynamite. Métal radioactif, c'est le dixième élément transuranien et l'avant-dernier membre de la série des actinides. Comme tous les éléments de numéro atomique supérieur à 100, le nobelium ne peut être produit que dans des accélérateurs de particules en bombardant des éléments plus légers avec des particules chargées.
    On sait qu'un total de douze isotopes de nobelium existent. L'isotope le plus stable est
259No avec une demi-vie de 58 minutes, mais le 255No à durée de vie plus courte (demi-vie de 3,1 minutes) est le plus couramment utilisé en chimie car il peut être produit à plus grande échelle. Des expériences de chimie ont confirmé que le nobélium se comporte comme un homologue plus lourd que l'ytterbium dans le tableau périodique. Les propriétés chimiques du nobélium ne sont pas complètement connues: elles ne sont généralement connues qu'en solution aqueuse.
    Avant la découverte de nobelium, il était prédit qu'il montrerait un état d'oxydation +2 stable ainsi que la caractéristique d'état +3 des autres actinides: ces prédictions ont été confirmées plustard, car l'état +2 est beaucoup plus stable que l'état +3 en solution aqueuse et il est difficile de conserver le nobélium à l'état +3.
    Dans les années 1950 et 1960, beaucoup de revendications de la découverte de nobélium ont été faites à partir de laboratoires en Suède, en Union soviétique et aux États-Unis. Bien que les scientifiques suédois se soient bientôt rétractés, la priorité de la découverte et donc du nom de l'élément a été contestée entre scientifiques soviétiques et américains, et ce n'est qu'en 1997 que l'Union Internationale de Chimie Pure et Appliquée (UICPA) a crédité l'équipe soviétique de la découverte, mais a retenu nobelium, la proposition suédoise, comme le nom de l'élément en raison de son utilisation de longue date dans la littérature.
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103 – Lawrencium  (Lr)


    Il est nommé en l'honneur d'Ernest Lawrence, inventeur du cyclotron, un dispositif qui a été utilisé pour découvrir de nombreux  radioactifs artificiels. Métal radioactif, le lawrencium est le onzième élément transuranien et est également le dernier membre de la série des actinides. Comme tous les éléments de numéro atomique supérieur à 100, le lawrencium ne peut être produit dans les accélérateurs de particules qu'en bombardant des  plus légers avec des particules chargées.
    Douze isotopes de lawrencium sont actuellement connus; le plus stable est
266Lr avec une demi-vie de 11 heures, mais le 260Lr à vie courte (demi-vie de 2,7 minutes) est le plus couramment utilisé en chimie, car il peut être produit à plus grande échelle. Des expériences de chimie ont confirmé que le lawrencium se comporte comme un homologue plus lourd que le lutétium dans le tableau périodique et est un élément trivalent. Il pourrait donc aussi être classé comme le premier des métaux de transition de la 7e période: cependant, sa configuration électronique est anormale pour sa position dans le tableau périodique, avec une configuration s2p au lieu de la configuration s2d de son homologue lutécium. Cela signifie que le lawrencium peut être plus volatil que prévu pour sa position dans le tableau périodique et a une volatilité comparable à celle du plomb.
    Dans les années 50, 60 et 70, de nombreux laboratoires de l'Union soviétique et des États-Unis prétendaient que la premère synthèse du lawrencium était la leur. La priorité de la découverte et donc la désignation de l'élément a été contestée entre scientifiques soviétiques et américains et tandis que l'Union Internationale de Chimie Pure et Appliquée (UICPA)  établit lawrencium comme nom officiel de l'élément et donna à l'équipe américaine crédit pour la découverte. Cette décision a été réévalué en 1997, donnant aux deux équipes le mérite partagé de la découverte mais ne changeant pas le nom de l'élément.
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104 – Rutherfordium (Rf)


    Le rutherfordium est un élément chimique synthétique de symbole Rf et de numéro atomique 104, nommé d'après le physicien Ernest Rutherford.
    En tant qu'élément synthétique, il ne se trouve pas dans la nature et ne peut être créé que dans un laboratoire.  L'isotope connu le plus stable, le
267Rf, a une demi-vie d'environ 1,3 heure. Dans le tableau périodique des éléments , il s'agit d'un élément du bloc-d et le second  de la quatrième rangée des éléments de transition. C'est un membre de la 7e  période et appartient aux éléments  du groupe 4. Des expériences de chimie ont confirmé que le rutherfordium se comporte comme l'homologue plus lourd de l’hafnium du groupe 4.
    Les propriétés chimiques du rutherfordium ne sont que partiellement caractérisées. Ils se comparent bien avec la chimie des autres  du groupe 4, même si certains calculs ont indiqué que l'élément pourrait présenter des propriétés significativement différentes en raison d'effets relativistes.
    Dans les années 1960, de petites quantités de rutherfordium ont été produites à l'Institut Unifié de Recherches Nucléaires dans l'ex-Union soviétique et au Lawrence Berkeley National Laboratory en Californie. La priorité de la découverte et donc de la désignation de l'élément a été contestée entre les scientifiques soviétiques et américains et ce n'est qu'en 1997 que l'Union Internationale de Chimie Pure et Appliquée (UICPA) a établi le rutherfordium comme nom officiel de l'élément.
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105 – Dubnium (Db)


    Le dubnium est très radioactif: l'isotope  le plus stable connu, le dubnium-268, a une demi-vie d'un peu plus d'une journée.
Ceci limite grandement l'étendue de la recherche sur le dubnium.
    Le dubnium ne se produit pas naturellement sur Terre et est produit artificiellement. La première découverte de l'élément a été revendiquée par l'Institut Conjoint Soviétique pour la Recherche Nucléaire (JINR) en 1968, suivie en 1970 par l'Université américaine de Californie. Les deux équipes ont proposé leurs noms pour le nouvel élément et les ont utilisées sans approbation formelle. Le différend de longue date a été résolu en 1993 par une enquête officielle sur les réclamations de la découverte par le groupe de travail mixte IUPAC / IUPAP, ce qui a permis de partager officiellement le mérite entre les deux équipes. L'élément a été officiellement nommé dubnium en 1997 d'après la ville de Dubna, le site de la JINR.
    Dans le tableau périodique des éléments , le dubnium est situé dans le groupe 5 en tant que troisième membre de la série 6d des métaux de transition. Une étude limitée de la chimie du dubnium a démontré que le dubnium se comporte comme un élément typique du groupe 5 et comme l'homologue le plus lourd du tantale; cependant, certains écarts par rapport aux tendances périodiques se produisent en raison d'effets relativistes.
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106 – Seaborgium (Sg)



    Le seaborgium est nommé d'après le chimiste nucléaire américain Glenn T. Seaborg.
    C'est un élément synthétique (un élément qui peut être créé dans un laboratoire mais qui ne se trouve pas dans la nature) et radioactif ; l'isotope connu le plus stable, le
269Sg, a une demi-vie d'environ 3,1 minutes. Dans le tableau périodique, il s'agit d'un élément transactinide du bloc d. C'est un membre de la 7e  période et appartient aux éléments du groupe 6 en tant que quatrième membre de la 6e  série de métaux de transition.
    Des expériences de chimie ont confirmé que le seaborgium se comporte comme l'homologue le plus lourd du tungstène du groupe 6. Les propriétés chimiques du seaborgium ne sont que partiellement caractérisées, mais elles se comparent bien avec la chimie des autres du groupe 6.
    En 1974, quelques atomes de seaborgium ont été produits dans des laboratoires de l'ex-Union soviétique et aux États-Unis. La priorité de la découverte et donc la désignation de l'élément a été contestée entre scientifiques soviétiques et américains, et ce n'est qu'en 1997 que l'Union internationale de chimie pure et appliquée (UICPA) a établi seaborgium comme nom officiel de l'élément. C'est l'un des deux seuls éléments nommés d'après une personne vivante au moment de la nomination, l'autre étant l'oganesson, élément 118.
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107 – Bohrium (Bh)


Le bohrium est nommé d'après le physicien danois Niels Bohr.
C'est un élément synthétique (un élément qui peut être créé dans un laboratoire mais qui ne se trouve pas dans la nature) et radioactif ; l'isotope connu le plus stable,
270Bh, a une demi-vie d'environ 61 secondes, bien que le 278Bh non confirmé puisse avoir une demi-vie plus longue d'environ 690 secondes. Dans le tableau périodique des éléments, il s'agit d'un élément transactinide du bloc -d. C'est un membre de la 7e période et appartient au  du groupe7 en tant que cinquième membre de la 6ème série de métaux de transition.
    Des expériences de chimie ont confirmé que le bohrium se comporte comme l'homologue le plus lourd du rhénium dans le groupe 7. Les propriétés chimiques du bohrium ne sont que partiellement caractérisées, mais elles ressemblent bien à la chimie des autres  du groupe 7.
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108 – Hassium (Hs)


Le hassium est nommé d'après l'État allemand de Hesse. C'est un élément synthétique et radioactif; l'isotope connu le plus stable, 277Hs, a une demi-vie d'environ 30 secondes. Plus de 100 atomes de hassium ont été synthétisés à ce jour.
    Dans le tableau périodique des éléments, il s'agit d'un élément transactinide du bloc d. L’hassium est un membre de la 7ème période et appartient aux éléments du groupe 8: il est donc le 6e membre de la 6e série de métaux de transition. Des expériences de chimie ont confirmé que le hassium se comporte comme l'homologue plus lourd de l'osmium du groupe 8. Les propriétés chimiques du hassium ne sont que partiellement caractérisées, mais elles se comparent bien avec la chimie des autres éléments du groupe 8.
    En quantités massives, le hassium devrait être un métal argenté qui réagit facilement avec l'oxygène de l'air, formant un tétroxyde volatil.
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109 – Meitnerium (Mt).


Le Meitnerium est un élément synthétique extrêmement radioactif (un élément qui ne se trouve pas dans la nature et qui peut seulement être créé dans un laboratoire).L'isotope connu le plus stable, le meitnerium-278, a une demi-vie de 7,6 secondes, bien que le meitnerium-282 non confirmé puisse avoir une demi-vie plus longue de 67 secondes.
    Le Centre GSI Helmholtz pour la recherche sur les ions lourds près de Darmstadt, en Allemagne, a créé cet élément pour la première fois en 1982. Il porte le nom de Lise Meitner. Dans le tableau périodique, le meitnerium est un élément transactinide du bloc-d. C'est un membre de la 7ème période et est placé dans les éléments du groupe 9, bien qu'aucune expérience chimique n'ait encore été effectuée pour confirmer qu'il se comporte comme l'homologue plus lourd de l'iridium dans le groupe 9. On calcule que le  meitnerium peut avoir des propriétés similaires à ses homologues plus légers, le cobalt, le rhodium et l'iridium.
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110 – Darmstadtium (Ds)

Le darmstadtium est un élément synthétique extrêmement radioactif. L'isotope connu le plus stable, le darmstadtium-281, a une demi-vie d'environ 10 secondes. Le darmstadtium a été créé en 1994 par le Centre GSI Helmholtz pour la Recherche sur les Ions lourds près de la ville de Darmstadt, en Allemagne, d'après quoi il a été nommé.
    Dans le tableau périodique, il s'agit d'un élément transactinide du bloc d. C'est un membre de la 7ème période et est placé dans le groupe 10 des éléments, bien qu'aucune expérience chimique n'ait encore été effectuée pour confirmer qu'il se comporte comme l'homologue le plus lourd du groupe 10, comme le huitième membre de la 6ème série de métaux de  transition.
    On prévoit que le darmstadtium a des propriétés similaires à ses homologues plus légers comme le nickel, le palladium et le platine.
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111–Roentgenium (Rg)


    Le roentgenium est un élément synthétique qui peut être créé dans un laboratoire mais qui n'est pas trouvé dans la nature.
    L'isotope le plus stable connu, le roentgénium-282, a une demi-vie de 2,1 minutes, bien que le roentgénium-286 non confirmé puisse avoir une demi-vie plus longue d'environ 11 minutes. Le roentgenium a été créé en 1994 par le Centre GSI Helmholtz  pour la Recherche sur les Ions Lourds près de Darmstadt, en Allemagne. Il est nommé d'après le physicien Wilhelm Röntgen (également orthographié Roentgen).
    Dans le tableau périodique, il s'agit d'un élément transactinide du bloc -d. C'est un membre de la 7e période et est placé dans les  du groupe 11, bien qu'aucune expérience chimique n'ait été effectuée pour confirmer qu'il se comporte comme l'homologue le plus lourd de l'or du groupe 11, comme le neuvième membre de la 6e série de métaux de transition .
    Le roentgenium est censé avoir des propriétés similaires à ses homologues plus légers, cuivre, argent et or, bien qu'il puisse montrer quelques différences avec ceux-ci .
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112 – Copernicium (Cn)



    C'est un élément extrêmement radioactif qui a seulement pu être synthétisé dans un laboratoire. L'isotope connu le plus stable, le copernicium-285, a une demi-vie d'environ 29 secondes. Le copernicium a été créé en 1996 par le Centre GSI Helmholtz pour la recherche sur les ions lourds près de Darmstadt, en Allemagne. Il est nommé d'après l'astronome Nicolaus Copernicus.
    Dans le tableau périodique des éléments , le copernicium est un élément transactinide du bloc d. Lors des réactions avec l'or, il a été montré  qu'il s'agit d'un métal extrêmement volatil et d'un élément du groupe 12, si bien qu'il s'agisse probablement d'un gaz à la température et à la pression standard.
    On prévoit que le copernicium a plusieurs propriétés qui diffèrent de ses homologues plus légers dans le groupe 12, le zinc, le cadmium et le mercure; en raison des effets relativistes, il peut même abandonner ses électrons 6d au lieu de ses électrons 7s. On a également montré  que le copernicium a un état d'oxydation +4, alors que le mercure ne le montre que dans un composé d'existence contestée et le zinc et le cadmium ne le montrent pas du tout, bien que des calculs plus récents jettent un doute sur cette possibilité. Il a également été prédit qu'il était plus difficile d'oxyder le copernicium de son état neutre que les autres  du groupe 12.
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113 – Nihonium (Nh)


    Le nihonium  est extrêmement radioactif; son isotope connu le plus stable, le nihonium-286, a une demi-vie d'environ 8 secondes. Le nihonium a été créé pour la première fois en 2003 par l'Institut Conjoint pour la Recherche Nucléaire à Dubna, en Russie et en 2004 par une équipe de scientifiques japonais au RIKEN. En décembre 2015, l'Union Internationale de Chimie Pure et Appliquée (UICPA) et l'Union Internationale de Physique Pure et Appliquée (UIPPA) ont reconnu l'élément et ont attribué la priorité de la découverte à RIKEN. 
    En novembre 2016, l'IUPAC a publié une déclaration définissant le nom comme étant nihonium. Le nom vient du nom japonais commun pour le Japon (日本 nihon). Le 28 novembre 2016, le nom est devenu officiel.
    Dans le tableau périodique, il s'agit d'un élément transactinide de type bloc - p. C'est un membre de la 7ème période et est placé dans le groupe du bore, bien qu'il n'ait pas été confirmé qu'il se comporte comme l'homologue le plus lourd du thallium dans le groupe du bore. Le nihonium a des propriétés similaires à celles de ses homologues plus légers, le bore, l'aluminium, le gallium, l'indium et le thallium et se comporte comme un métal de post-transition, bien qu'il devrait également présenter plusieurs différences majeures. Contrairement à tous les autres  du bloc p, il pourrait impliquer ses électrons d dans la liaison, bien que ces prédictions soient contestées.
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114 - Flérovium (Fl)


Le flérovium est un élément synthétique extrêmement radioactif. L'élément est nommé d'après le Laboratoire Flerov des Réactions Nucléaires de l'Institut Conjoint pour la Recherche Nucléaire à Dubna, Russie, où l'élément a été découvert en 1998. Le nom du laboratoire, à son tour, honore le physicien russe Georgy Flyorov (Флёров en cyrillique , d'où la translittération de "yo" en "e"). Le nom a été adopté par l'UICPA le 30 mai 2012.
    Dans le tableau périodique, c'est un élément transactinide dans le bloc-p. C'est un membre de la 7ème période et est le membre le plus lourd connu du groupe de carbone. Des études chimiques initiales réalisées en 2007-2008 ont indiqué que le flérovium était étonnamment volatil pour un élément du groupe 14;  dans les résultats préliminaires, il a même semblé présenter des propriétés similaires à celles des gaz rares. 
    Des résultats plus récents montrent que la réaction du flérovium avec l'or est similaire à celle du copernicium, montrant qu'il s'agit d'un élément très volatil pouvant même être gazeux à la température et à la pression normales, et présenter des propriétés métalliques du  plomb, et qu'il s'agirait du métal le moins réactif du groupe 14. La question de savoir si le flérovium se comporte davantage comme un métal ou un gaz noble n'est toujours pas résolue en 2022.
    Environ 90 atomes de flérovium ont été observés: 58 ont été synthétisés directement, et le reste a été fabriqué à partir de la désintégration radioactive d' plus lourds. Tous ces atomes de flérovium ont montré des nombres de masse de 284 à 290.
L'isotope de flérovium le plus stable connu, flérovium-289, a une demi-vie d'environ 2,6 secondes, mais il est possible que le flérovium-290 non confirmé avec un neutrons supplémentaires peut avoir un isomère nucléaire avec une demi-vie plus longue de 19 secondes; ce serait l'une des plus longues demi-vies de n'importe quel isotope de n'importe quel élément à ces extrémités du tableau périodique.
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115 -Moscovium (Mc)


    Le Moscovium est un élément chimique de synthèse portant le symbole Mc et le numéro atomique 115. Il a été synthétisé pour la première fois en 2003 par une équipe conjointe de scientifiques russes et américains au Joint Institute for Nuclear Research (JINR) de Dubna, en Russie. En décembre 2015, il a été reconnu comme l'un des quatre nouveaux éléments par le groupe de travail conjoint des organismes scientifiques internationaux IUPAC et IUPAP. Le 28 novembre 2016, il a été officiellement nommé d'après l'oblast de Moscou, dans lequel se trouve le JINR.
    Le Moscovium est un élément extrêmement radioactif: son isotope le plus stable connu, le moscovium-290, a une demi-vie de seulement 0,65 seconde. Dans le tableau périodique, il s'agit d'un élément transactinide  du bloc p. Il appartient à la 7ème période et est placé dans le groupe 15 comme le pnictogène le plus lourd, bien qu'il n'ait pas été confirmé qu'il se comporte comme un homologue plus lourd du pnictogène bismuth. Le Moscovium est calculé comme ayant des propriétés similaires à ses homologues plus légers, l'azote, le phosphore, l'arsenic, l'antimoine et le bismuth, et pour être un métal post-transition, bien qu'il devrait également présenter plusieurs différences majeures par rapport à eux. En particulier, le moscovium devrait également avoir des similitudes significatives avec le thallium, car les deux ont un électron assez faiblement lié à l'extérieur d'une coque quasi fermée. Environ 100 atomes de moscovium ont été observés à ce jour, tous ayant un nombre de masse de 287 à 290.
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116 – Livermorium (Lv)


    Le livermorium est un élément extrêmement radioactif qui n'a été créé qu'au laboratoire et n'a pas été observé dans la nature. L'élément est nommé d'après le Lawrence Livermore National Laboratory aux États-Unis, qui a collaboré avec l'Institut Conjoint pour la Recherche Nucléaire à Dubna, en Russie, pour découvrir le livermorium lors d'expériences réalisées entre 2000 et 2006. Le nom du laboratoirese réfère à la ville de Livermore, Californie où il est situé, qui à son tour a été nommé d'après l'éleveur et propriétaire Robert Livermore. Le nom a été adopté par l'UICPA le 30 mai 2012. 
    Quatre isotopes du livermorium sont connus, avec des nombres de masse compris entre 290 et 293 inclusivement; le plus lourd  est le livermorium-293 avec une demi-vie d'environ 60 millisecondes. Un cinquième isotope possible avec le numéro de masse 294 a été cité mais pas encore confirmé.
    Dans le tableau périodique, il s'agit d'un élément transactinide de type bloc-p. C'est un membre de la 7ème période et est placé dans le groupe 16 comme étant le chalcogène le plus lourd, bien qu'on n'ait pas confirmé qu'il se comporte comme l'homologue le plus lourd du polonium. Le livermorium est censé avoir des propriétés similaires à ses homologues plus légers (oxygène, soufre, sélénium, tellure et polonium) et être un métal post-transition, bien qu'il devrait également montrer plusieurs différences majeures avec ceux-ci.
    Environ 100 atomes de livermorium ont été observés à ce jour, dont tous ont  montré avoir des nombres de masse de 287 à 290.
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117 - Tennesse (Ts)


    Le tennesse est  le deuxième élément le plus lourd connu et l'avant-dernier élément de la 7e  période du tableau périodique.
La découverte du tennesse a été officiellement annoncée à Dubna, en Russie, par une collaboration russo-américaine en avril 2010. Un de ses isotopes filles a été créé directement en 2011, confirmant partiellement les résultats de l'expérience. L'expérience elle-même a été répétée avec succès par la même collaboration en 2012 et par une équipe conjointe germano-américaine en mai 2014.
    En décembre 2015, le groupe de travail conjoint de l'Union Internationale de Chimie Pure et Appliquée (UICPA) et l'Union Internationale de Physique Pure et  Appliquée, qui évalue les revendications de découverte de nouveaux éléments, a reconnu l'élément et a attribué la priorité à l'équipe russo-américaine. En juin 2016, l'IUPAC a publié une information indiquant que les découvreurs avaient suggéré le nom tennesse d'après Tennessee, États-Unis. Le  nom "tennesse" a été officiellement adopté en novembre 2016.
  Le tennesse peut être situé dans «l'île de stabilité», un concept qui explique pourquoi certains  super-lourds sont plus stables par rapport à une tendance générale de stabilité décroissante pour des éléments au-delà du bismuth dans le tableau périodique.
Les atomes de tennesse synthétisés ont duré des dizaines et des centaines de millisecondes.
    Dans le tableau périodique, on s'attend à ce que le tennesse soit un membre du groupe 17, tous les autres membres étant des halogènes.  Certaines de ses propriétés peuvent différer considérablement de celles des halogènes en raison d'effets relativistes. En conséquence, le tennesse devrait être un métal volatil qui ne forme pas d'anions et n'atteint pas des états d'oxydation élevés. Quelques propriétés clés, telles que ses points de fusion et d'ébullition et sa première énergie d'ionisation, devraient néanmoins suivre les tendances périodiques des halogènes.
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118 – Oganesson (Og)


    L’oganesson a été synthétisé en 2002 par une équipe conjointe de scientifiques russes et américains à l'Institut Conjoint pour la Recherche Nucléaire (JINR) à Dubna, en Russie. En décembre 2015, il a été reconnu comme l'un des quatre nouveaux éléments par le Groupe de travail mixte des organismes scientifiques internationaux IUPAC et IUPAP.
    Il a été formellement nommé le 28 novembre 2016.
Ce nom s'inscrit dans la tradition d'honorer un scientifique et reconnaît le physicien nucléaire Yuri Oganessian, qui a joué un rôle de premier plan dans la découverte des éléments les plus lourds du tableau périodique.
    C'est l'un des deux seuls éléments  nommés d'après une personne vivante au moment de la désignation, l'autre étant le seaborgium.
    L'oganesson a le nombre atomique le plus élevé et la masse atomique la plus élevée de tous les éléments connus.
L'atome d'oganesson radioactif est très instable, et depuis 2005, seulement cinq (peut-être six) atomes du nucléide
294Og ont été détectés. Bien que cela n'aie permis que très peu de caractérisation expérimentale de ses propriétés et de ses composés possibles, les calculs théoriques ont abouti à nombreuses prédictions, dont certaines sont surprenantes. Par exemple, bien que oganesson soit membre du groupe 18 - le premier élément synthétique à l'être - il peut être significativement réactif, contrairement à tous les autres  de ce groupe (les gaz nobles).  Il était autrefois considéré comme un gaz dans des conditions normales, mais  on prévoit maintenant  qu'il est solide en raison des effets relativistes. Sur la table périodique des éléments, c'est un élément du bloc-p et le dernier de la 7ème période.(retour listes)

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