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Éléments
chimiques
Introduction
Un
élément est
une espèce d'atomes ayant le même nombre de protons dans ses noyaux
atomiques
(c'est-à-dire le même numéro atomique, ou Z). Par exemple, le numéro
atomique
de l'oxygène est 8, donc l'élément oxygène décrit tous les atomes qui
ont huit
protons. Au total, 118 éléments ont été identifiés. Les 94
premiers se trouvent
naturellement sur Terre et les 24 autres sont des éléments
synthétiques. Il y a
80 éléments qui ont au moins un isotope stable et 38 qui n'ont aucun
isotope stable et donc qui se décomposent avec le temps en d'autres
éléments. Le fer
est l'élément le plus abondant (en masse) composant la Terre, tandis
que
l'oxygène est l'élément le plus courant de la croûte terrestre.
Les éléments
chimiques constituent toute la matière ordinaire et observable de
l'univers. Cependant, les
observations astronomiques suggèrent que la matière ordinaire ne
représente qu'environ 15 % de la matière de l'univers. Le reste est de
la
matière noire, dont la composition est inconnue, mais qui n'est pas
composée
d'éléments chimiques.
Les deux éléments les plus légers, l'hydrogène et
l'hélium, ont été formés lors du Big Bang et sont les éléments les plus
courants de l'univers. Les trois éléments suivants (lithium, béryllium
et bore)
ont été formés principalement par la spallation des rayons cosmiques et
sont
donc plus rares que les éléments plus lourds. La formation d'éléments
comportant 6 à 26 protons se produit dans les étoiles au stade
principal de leur évolution
par le biais de la nucléosynthèse stellaire. La grande abondance
d'oxygène, de
silicium et de fer sur Terre reflète leur production commune dans ces
étoiles.
Les éléments ayant plus de 26 protons sont formés par nucléosynthèse
dans les
supernovae qui, lorsqu'elles explosent, éjectent ces éléments comme des
restes
de supernovae loin dans l'espace, où ils peuvent être incorporés aux
planètes
lors de leur formation.
Le terme "élément" est utilisé pour les
atomes ayant un nombre donné de protons (qu'ils soient ou non ionisés
ou
chimiquement liés, par exemple l'hydrogène dans l'eau) ainsi que pour
une
substance chimique pure constituée d'un seul élément (par exemple
l'hydrogène
gazeux). Pour la deuxième signification, les termes "substance
élémentaire" et "substance simple" ont été proposés, mais ils
n'ont pas été beaucoup acceptés dans la littérature chimique anglaise,
alors
que dans certaines autres langues, leur équivalent est largement
utilisé (par
exemple, en français corps simple, en russe простое вещество).
Un même élément
peut former plusieurs substances dont la structure diffère ; on les
appelle des
allotropes de l'élément.
Le tableau périodique, également appelé tableau
périodique des éléments ou de Mendeleev, est un affichage tabulaire des
éléments chimiques, classés par numéro atomique, configuration
électronique et
propriétés chimiques récurrentes. La structure du tableau montre les
tendances
périodiques. Les sept lignes du tableau, appelées périodes, ont
généralement
des métaux à gauche et des non-métaux à droite. Les colonnes, appelées
groupes,
contiennent des éléments ayant des comportements chimiques similaires.
Six
groupes ont reçu des noms, par
exemple, les
éléments du groupe 17 sont les halogènes et le groupe 18 sont les gaz
nobles.
Sont également indiquées quatre zones ou blocs rectangulaires simples
associés
au remplissage de différentes orbitales atomiques.
Les éléments des
numéros
atomiques 1 (hydrogène) à 118 (oganesson) ont tous été découverts ou
synthétisés, complétant sept lignes (périodes) complètes du tableau périodique.
Les 94
premiers éléments, de l'hydrogène au plutonium, se produisent tous
naturellement, bien que certains n'existent qu'en traces et
quelques-uns
n'aient été découverts dans la nature qu'après avoir été synthétisés
pour la
première fois. Les éléments 95 à 118 n'ont été synthétisés qu'en
laboratoire,
réacteurs nucléaires ou explosions nucléaires. La synthèse d'éléments
ayant
des numéros atomiques plus élevés est actuellement en cours: ces
éléments
commenceraient une huitième ligne et un travail théorique a été fait
pour
suggérer des candidats possibles pour cette extension. De nombreux
radio-isotopes synthétiques d'éléments naturels ont également été
produits en
laboratoire.
Le tableau périodique des éléments.
Ce tableau établi par le
russe
Mendeleev est adopté de nos jours. L'organisation du tableau peut être
utilisée
pour déduire des relations entre les différentes propriétés des
éléments, ainsi
que pour prédire les propriétés chimiques et les comportements des
éléments non
découverts ou nouvellement synthétisés. Le chimiste russe Dmitri
Mendeleev a
publié le premier tableau périodique reconnaissable en 1869, développé
principalement pour illustrer les tendances périodiques des éléments
alors
connus. Il a également prédit certaines propriétés d'éléments non
identifiés
qui devaient combler les lacunes du tableau. La plupart de ses
prévisions se
sont avérées exactes.
L'idée de Mendeleev s'est lentement développée et
affinée
avec la découverte ou la synthèse d'éléments supplémentaires et le
développement de nouveaux modèles théoriques pour expliquer le
comportement
chimique. Le tableau périodique moderne fournit désormais un cadre
utile pour
l'analyse des réactions chimiques et continue d'être largement utilisé
en
chimie, en physique nucléaire et dans d'autres sciences. Des
discussions sont
en cours concernant le placement et la catégorisation d'éléments
spécifiques,
l'extension future et les limites du tableau et s'il existe une forme
optimale
du tableau.
Chaque élément chimique a un numéro atomique unique
(Z)
représentant le nombre de protons dans son noyau. Ce même nombre de
proton peut
être accompagné d’un nombre différent de neutrons. Ces variantes sont
appelées
isotopes. Par exemple, le carbone a trois isotopes naturels: tous ses
atomes
ont six protons et la plupart ont également six neutrons, mais environ
1 % ont
sept neutrons et une très petite fraction a huit neutrons. Les isotopes
ne sont
jamais séparés dans le tableau périodique; ils sont toujours regroupés
sous un
même élément. Pour les éléments sans isotopes stables, les masses
indiquées
entre parenthèses sont celles de ceux qui sont les plus stables. Dans
le tableau
périodique standard, les éléments sont répertoriés par ordre croissant
de
numéro atomique Z. Une nouvelle ligne (période) est démarrée lorsqu'une
nouvelle couche d'électrons commence. Les colonnes (groupes) sont
déterminées
par la configuration électronique de l'atome; les éléments avec le même
nombre
d'électrons dans la sous-couche externe figurent dans les mêmes
colonnes (par
exemple, l'oxygène et le sélénium sont dans la même colonne car ils ont
tous
les deux quatre électrons dans la sous-coque p la plus externe). Les
éléments
ayant des propriétés chimiques similaires figurent généralement dans le
même
groupe dans le tableau périodique, bien que dans le bloc f et à
certains égards
dans le bloc d, les éléments de la même période tendent également à
avoir des
propriétés similaires.
Ainsi, il est relativement facile de prédire les
propriétés chimiques d'un élément si l'on connaît les propriétés des
éléments
qui l'entourent. Depuis 2016, le tableau périodique comporte 118 éléments
confirmés, de l'élément 1 (hydrogène) à 118 (oganesson). Les éléments
113, 115,
117 et 118, les découvertes les plus récentes, ont été officiellement
confirmés
par l'Union internationale de chimie pure et appliquée (UICPA) en
décembre
2015. Leurs noms proposés, nihonium (Nh), moscovium (Mc), tennessine
(Ts ) et
oganesson (Og) respectivement, ont été officialisés en novembre 2016
par
l'UIPAC. Les 94 premiers éléments existent naturellement. Les 24
autres, de
l'américium à l'oganesson (95-118), ne sont produits que par synthèse en
laboratoire. Sur les 94 éléments naturels, 83 sont primordiaux
et 11 se produisent uniquement dans les chaînes de désintégration des
éléments
primordiaux. Aucun élément plus lourd que l'einsteinium (élément 99)
n'a jamais
été observé qu'en quantités macroscopiques sous sa forme pure, ni
l'astatine
(élément 85). Le francium (élément 87) n'a été identifié que sous forme
de
lumière émise par des quantités microscopiques (300 000 atomes).
Liste
alphabétique des éléments
Actinium(89) Aluminium(13) Américium(95) Antimoine(51) Argent(47) Argon(18) Arsenic(33) Astate(85) Azote(7) Baryum(56)
Berkélium(97) Béryllium(4) Bismuth(83) Bohrium(107) Bore(5) Brome(35)
Cadmium(48) Calcium(20) Californium(98) Carbone(6) Cérium(58)
Césium(55)
Chlore(17) Chrome(24) Cobalt(27) Copernicium(112) Cuivre(29)
Curium(96)
Darmstadtium(110) Dubnium(105) Dysprosium(66) Einsteinium(99)
Erbium(68)
Étain(50) Europium(63) Fer(26) Fermium(100) Flérovium(114) Fluor(9) Francium(87) Gadolinium(64) Gallium(31) Germanium(32) Hafnium(72) Hassium(108) Hélium(2) Holmium(67) Hydrogène(1) Indium(49) Iode(53)
Iridium(77)
Krypton(36) Lanthane(57) Lawrencium(103) Lithium(3) Livermorium(116)
Lutécium(71) Magnésium(12) Manganèse(25) Meitnérium(109)
Mendélévium(101)
Mercure(80) Molybdène(42) Moscovium(115) Néodyme(60) Néon(10)
Neptunium(93) Nickel(28) Nihonium(113) Niobium(41) Nobélium(102) Oganesson(118) Or(79) Osmium(76) Oxygène(8) Palladium(46) Phosphore(15) Platine(78)
Plomb(82) Plutonium(94) Polonium(84) Potassium(19) Praséodyme(59)
Prométhium(61) Protactinium(91) Radium(88) Radon(86) Rhénium(75) Rhodium(45)
Roentgenium(111) Rubidium(37) Ruthénium(44) Rutherfordium(104)
Samariu(62) Scandium(21) Seaborgium(106) Sélénium(34) Silicium(14)
Sodium(11) Soufre(16) Strontium(38) Tantale(73) Technétium(43) Tellure(52)
Tennesse(117)Terbium(65) Thallium(81) Thorium(90) Thulium(69)
Titane(22)
Tungstène(74) Uranium(92) Vanadium(23) Xénon(54) Ytterbium(70)
Yttrium(39) Zinc(30) Zirconium(40)
Liste
numérique des éléments
1 – Hydrogène (H) 2
– Hélium (He)
3 - Lithium (Li) 4 - Béryllium (Be) 5
– Bore
(B) 6 – Carbone (C) 7 – Azote (N) 8 –
Oxygène (O) 9 – Fluor (F) 10 – Néon
(Ne) 11 - Sodium (Na) 12 –
Magnésium(Mg) 13 – Aluminium (Al) 14 – Silicium
(Si) 15 – Phosphore (P) 16 – Soufre
(S) 17 – Chlore (Cl) 18 – Argon
(Ar) 19 – Potassium (K) 20 – Calcium
(Ca) 21 – Scandium (Sc) 22 – Titane
(Ti) 23 – Vanadium (V) 24 – Chrome
(Cr) 25 – Manganèse (Mn) 26 – Fer
(Fe) 27 – Cobalt (Co) 28 - Nickel
(Ni) 29 – Cuivre (Cu) 30 – Zinc (Zn) 31 –
Gallium (Ga) 32 – Germanium (Ge) 33 – Arsenic
(As) 34 – Sélénium (Se) 35 – Brome (Br)
36 – Krypton (Kr) 37 – Rubidium (Rb) 38 – Strontium (Sr) 39
– Yttrium (Y) 40 – Zirconium (Zr) 41 – Niobium
(Nb) 42 – Molybdène (Mo) 43 – Technétium (Tc)
44 – Ruthénium (Ru) 45 - Rhodium (Rh) 46 – Palladium
(Pd) 47 – Argent (Ag) 48 – Cadmium (Cd) 49 -
Indium (In) 50 - Étain (Sn) 51 – Antimoine
(Sb) 52 – Tellure (Te) 53 - Iode
(I) 54 – Xénon (Xe) 55 – Césium
(Cs) 56 – Baryum (Ba) 57 – Lanthane (La)
58 – Cérium (Ce) 59 – Praséodyme (Pr) 60 – Néodyme (Nd)
61 – Prométhium (Pm) 62 – Samarium (Sm) 63 –
Europium (Eu) 64 – Gadolinium (Gd) 65 -
Terbium(Tb) 66 – Dysprosium (Dy) 67 – Holmium
(Ho) 68 – Erbium (Er) 69 – Thulium (Tm) 70 –
Ytterbium (Yb) 71 – Lutécium (Lu) 72 – Hafnium
(Hf) 73 –Tantale (Ta) 74 – Tungstène (W) 75 –
Rhénium (Re) 76 – Osmium (Os) 77 – Iridium (Ir)
78 - Platine (Pt) 79 - Or (Au) 80 –Mercure (Hg)
81 – Thallium (Tl) 82 – Plomb (Pb) 83 – Bismuth
(Bi) 84 – Polonium (Po) 85 – Astate (At) 86 –
Radon (Rn) 87 – Francium (Fr) 88 –Radium (Ra)
89 – Actinium (Ac) 90 – Thorium (Th) 91 –
Protactinium (Pa) 92 – Uranium (U) 93 – Neptunium (Np)
94 – Plutonium (Pu) 95 – Américium (Am) 96 –
Curium (Cm) 97 – Berkelium (Bk) 98 –
Californium (Cf) 99 - Einsteinium (Es) 100 – Fermium
(Fm) 101- Mendelevium (Md) 102 – Nobelium (No) 103
– Lawrencium (Lr) 104 – Rutherfordium (Rf) 105 –
Dubnium (Db) 106 – Seaborgium (Sg) 107 – Bohrium
(Bh) 108 – Hassium (Hs) 109 – Meitnerium (Mt) 110
– Darmstadtium (Ds) 111 – Roentgenium (Rg) 112
– Copernicium (Cn) 113 – Nihonium (Nh) 114 –
Flérovium (Fl) 115 – Moscovium (Mc) 116 – Livermorium
(Lv) 117 – Tennesse (Ts) 118 – Oganesson (Og)
Le poids
atomique standard de l'hydrogène et de la plupars des éléments
chimiques n'est pas exprimé par un nombre entier à cause de la présence d'isotopes.
Pour l'hydrogène, ce poids est environ de 1,008. C'est l'élément le
plus léger du
tableau périodique. Sa forme monoatomique (H) est la substance chimique
la plus
abondante de l'Univers, constituant environ 75 % de toute la masse qui
a un poids qui est dit baryonique.
Les étoiles objets compacts sont principalement constituées d'hydrogène
à
l'état de plasma qui est un état de la matière différant des trois
autres (gaz, liquide, solide). Dans un plasma, les électrons sont séparés du noyau..
L'apparition
universelle de l'hydrogène atomique s'est d'abord
produite pendant l'époque de la recombinaison. À la température et à la
pression standard, l'hydrogène est un gaz diatomique incolore, inodore,
insipide, non toxique et très combustible de formule
moléculaire
H2. Son nom scientifique actuel est dihydrogène. Puisque
l'hydrogène forme
facilement des composés covalents avec la plupart des éléments non
métalliques,
la plus grande partie de l'hydrogène sur Terre existe sous des
formes
moléculaires telles que l'eau ou des composés organiques.
L'hydrogène joue un
rôle particulièrement important dans les réactions acide-base, car la
plupart
de ces réactions impliquent l'échange de protons entre des
molécules
solubles.
Dans les composés ioniques, l'hydrogène peut prendre
la forme d'une
charge négative (c'est-à-dire un anion) lorsqu'il est connu sous le nom
d'hydrure ou d’une espèce chargée positivement (c'est-à-dire cation)
désignée
par le symbole H+.
Le cation hydrogène est écrit comme s'il était composé d'un
proton nu, mais en réalité, les cations hydrogène dans les composés
ioniques
sont toujours plus complexes. Dans l’eau, il est hydraté en H3O+ .
Comme c’est
le seul atome neutre pour lequel l'équation de Schrödinger peut
être
résolue analytiquement, l'étude de l'énergie et de la liaison de
l'atome
d'hydrogène a joué un rôle clé dans le développement de la mécanique
quantique.
Le gaz d'hydrogène a d'abord été fabriqué artificiellement au début du 16e siècle par la réaction des acides sur les métaux. En
1784, Henry
Cavendish fut le premier à reconnaître que l'hydrogène gazeux
était une
substance discrète et qu'il produisait de l'eau lorsqu'il
est brûlé, la
propriété pour laquelle il a été nommé, plus tard, hydrogène qui
signifie
"générateur d'eau" en grec.
La production industrielle provient
principalement du "reforming" à la vapeur du gaz naturel et
moins souvent de méthodes qui consomment plus d'énergie telles que
l'électrolyse de l'eau. La plus grande partie de l'hydrogène est
utilisée près
du site de sa production, les deux utilisations les plus importantes
étant le
traitement des combustibles fossiles (par exemple, l'hydrocraquage) et
la
production d'ammoniac, principalement pour le marché des engrais.
L'hydrogène
est une préoccupation en métallurgie, car il peut fragiliser de
nombreux
métaux, compliquant la conception des canalisations et des réservoirs
de
stockage.
(retour listes)
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en anglais intitulé hydrogen
2 - Hélium (He)
L'hélium (du grec : ἥλιος, romanisé : helios,
lit. 'sun') est un élément chimique de symbole He et le numéro
atomique 2. C'est un gaz incolore, inodore, insipide, non toxique,
inerte, monoatomique et le premier dans le groupe des gaz nobles du
tableau périodique. Ses points d'ébullition et de fusion sont les plus
bas de tous les éléments. C'est le deuxième élément le plus léger et le
deuxième le plus abondant de l'univers observable (l'hydrogène est le
plus léger et le plus abondant). Il est présent à environ 24% de la
masse élémentaire totale, soit plus de 12 fois la masse de tous les
éléments les plus lourds combinés. Son abondance est similaire à celle
dans le Soleil et Jupiter, en raison de l'énergie de liaison
nucléaire
très élevée (par nucléon) de l'hélium-4, par rapport aux trois éléments
suivants après l'hélium. Cette énergie de liaison de l'hélium-4
explique
également pourquoi il s'agit d'un produit à la fois de la fusion
nucléaire et de la désintégration radioactive. La plupart de l'hélium
dans l'univers est de l'hélium-4, dont la grande majorité s'est formée
pendant le Big Bang. De grandes quantités de nouvel hélium sont créées
par la fusion nucléaire de l'hydrogène dans les étoiles.
L'hélium possède deux isotopes stables : l'hélium -4 , le plus abondant, et l'hélium -3 . Ces deux isotopes,
contrairement à ceux de la plupart des éléments chimiques, diffèrent
sensiblement dans leurs propriétés, car le rapport de leurs masses
atomiques est important. D'autre part, les effets quantiques, sensibles
à basse énergie, leur donnent des propriétés très différentes. Cela
est dû à l'énergie de liaison nucléaire très élevée (par nucléon) de
l'hélium-4, comparée à celle des trois éléments suivants
l'hélium. Cette énergie de liaison de l'hélium-4 explique également
pourquoi cet élément est le produit à la fois de la fusion nucléaire et
de la désintégration radioactive. La plupart de l'hélium dans l'univers
est de l'hélium-4, dont la grande majorité s'est formée pendant le Big
Bang. De grandes quantités d'hélium nouveau sont créées par la fusion
nucléaire de l'hydrogène dans les étoiles. Sur la Terre, selon
une estimation du Bureau of Land Management des États-Unis de 2006, les
ressources d'hélium totalisent 52 milliards de mètres cubes.
L'hélium a été détecté pour la première fois comme
une ligne spectrale jaune inconnue dans la lumière du soleil,
lors d'une éclipse solaire en 1868 par Georges Rayet, Captain CT
Haig, Norman R. Pogson et Lieutenant John Herschel et a
été confirmé par la suite par l'astronome français Jules Janssen qui
est souvent associé, pour la détection de l'élément, à Norman Lockyer.
Janssen a enregistré la raie spectrale d'hélium pendant l'éclipse
solaire de 1868, tandis que Lockyer l'a observée depuis la
Grande-Bretagne. Lockyer a été le premier à proposer que la ligne était
due à un nouvel élément, qu'il a nommé. La découverte formelle de
l'élément a été faite en 1895 par deux chimistes suédois, Per Teodor
Cleve et Nils Abraham Langlet, qui ont trouvé de l'hélium émanant du
minerai d'uranium, la cleveite,
considérée, aujourd'hui, comme une variété
d'uraninite. En 1903, de grandes réserves d'hélium ont été
découvertes dans des champs de gaz naturel dans certaines parties des
États-Unis, qui sont de loin le plus grand fournisseur de gaz
aujourd'hui.
L'hélium liquide est utilisé en cryogénie (
utilisation absorbant environ un quart de la production), en
particulier dans le refroidissement des aimants supraconducteurs, la
principale application commerciale étant les scanners IRM. Les autres
utilisations industrielles de l'hélium - comme gaz de pressurisation et
de purge, comme atmosphère protectrice pour le soudage à l'arc et dans
des processus tels que la croissance de cristaux pour fabriquer des
plaquettes de silicium - représentent la moitié du gaz consommé. Une
utilisation bien connue mais mineure est comme gaz de remplissage de
ballons et de dirigeables.
Comme pour tout gaz dont la densité
diffère de celle de l'air, l'inhalation d'un petit volume d'hélium
modifie temporairement le timbre et la qualité de la voix humaine.
Dans
la recherche scientifique, le comportement des deux phases fluides de
l'hélium-4 (hélium I et hélium II) est important pour les chercheurs
qui étudient la mécanique quantique (en particulier la propriété de
superfluidité) et pour ceux qui étudient les phénomènes, comme la
supraconductivité, produits dans la matière proche du zéro absolu.(retour listes)
3 - Lithium (Li)
Le lithium un métal alcalin doux et blanc
argenté. Dans les conditions standard, c'est le métal et
l'élément solide le plus léger.
Comme tous les métaux alcalins, le lithium est très réactif et
inflammable et doit être conservé dans de l'huile minérale.
Lorsqu'on le coupe, il présente un lustre métallique, mais l'humidité
de l'air le corrode rapidement en une couleur grise argentée, puis
provoque un ternissement noir.
Il ne se trouve jamais librement dans la nature,
mais seulement dans des composés (habituellement ioniques), tels que
les minéraux pegmatiques qui étaient autrefois sa principale source.
En raison de sa solubilité en tant qu'ion, il est
présent dans l'eau de l'océan et est généralement obtenu à partir de
saumure.
Le lithium-métal est isolé par électrolyse d'un
mélange de chlorures de lithium et de potassium
Le noyau de l'atome de lithium se distingue par son
instabilité, puisque les deux isotopes stables du lithium existant dans
la nature ont parmi les énergies de liaison les plus faibles par
nucléon de tous les nuclides stables.
En raison de son instabilité nucléaire relative, le
lithium est moins fréquent dans le système solaire que 25 des 32
premiers éléments chimiques, même avec son noyau très légers : c'est
une exception à la tendance des noyaux plus lourds d’être moins
abondants.
Pour des raisons connexes, le lithium a des
utilisations importantes en physique nucléaire.
En 1932, la transmutation des atomes de lithium en hélium fut la
première réaction nucléaire entièrement artificielle et le lithium
deutéré( 7Li2H) sert de combustible de fusion dans les armes thermonucléaires.
Le lithium et ses composés possèdent de nombreuses
applications industrielles, dont le verre et la céramique résistant à
la chaleur et les lubrifiants à la graisse au lithium, les additifs de
flux pour le fer, la production d'acier et d'aluminium, les batteries
au lithium et les batteries au lithium-ion.
Ces utilisations consomment plus des trois-quarts de la production de
lithium.
Le lithium est présent dans les systèmes biologiques en très faible
teneur et ses fonctions y sont incertaines.
Les sels de lithium se sont révélés utiles comme médicaments
stabilisant l'humeur dans le traitement des troubles bipolaires chez
l'homme.(retour listes)
Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de
Wikipédia en anglais intitulé : "Lithium "
4- Béryllium (Be)
Le béryllium est un élément relativement rare dans l'univers. Il
est généralement le produit de la spallation de noyaux atomiques plus
grands qui ont été heurtés par les rayons cosmiques.
Dans les noyaux
des étoiles, le béryllium est éliminé car il fusionne et crée des
éléments plus importants.
C'est un élément bivalent que l’on trouve
naturellement uniquement en combinaison avec d'autres éléments dans les
minéraux.Des pierres précieuses notoires contenant du béryllium
comprennent le beryl (agua-marine, l'émeraude) et le chrysoberyl.
Comme
élément libre, c'est un métal alcalino-terreux gris-acier, fort, léger
et fragile. Le béryllium améliore de nombreuses propriétés
physiques lorsqu'il est ajouté en tant qu'élément d'alliage à
l'aluminium, au cuivre (notamment l'alliage de cuivre et de béryllium),
au fer et au nickel.
Le béryllium ne forme pas d'oxydes jusqu'à atteindre des températures
très élevées.
Les outils en cuivre et béryllium sont solides et durs et ne créent pas
d'étincelles lorsqu'ils frappent une surface en acier.
Dans les applications structurelles, la combinaison d'une forte
rigidité à la flexion, d'une stabilité thermique, d'une conductivité
thermique et d'une faible densité (1,85 fois celle de l'eau) font du
métal béryllium une bonne matière pour les composants des avions,
des fusées, des engins spatiaux et des satellites.
En raison de sa faible densité et de sa masse atomique, le béryllium
est relativement transparent aux rayons X et aux autres formes de
rayonnement ionisant. Par conséquent, c'est le matériau de fenêtre le
plus courant pour les équipements de rayons X et les composants des
détecteurs de particules.
Les conductivités thermiques élevées du béryllium et de l'oxyde de
béryllium ont conduit à leur utilisation dans les applications de
gestion thermique.
L'utilisation commerciale du béryllium nécessite un équipement
approprié de contrôle de la poussière et des contrôles
industriels en raison de la toxicité des poussières inhalées
contenant du béryllium qui peuvent causer, chez certaines personnes,
une maladie allergique chronique mortelle appelée béryllio.(retour listes)
Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de
Wikipédia en anglais intitulé : Beryllium
5 – Bore (B)
Produit entièrement par spallation de rayons cosmiques de supernovae et
non par nucléosynthèse stellaire, le bore est un élément de faible
abondance dans le système solaire et dans la croûte terrestre.
Le bore est concentré sur Terre par la solubilité
dans l'eau de ses
composés naturels les plus courants, les minéraux de borate.Ceux-ci
sont extraits industriellement sous forme d'évaporites, telles
que le borax et la kernite.Les plus grands gisements connus de bore se
trouvent en Turquie, le
plus grand producteur de minéraux de bore.
Le bore élémentaire est un métalloïde que l'on trouve en petites
quantités dans les météorites, mais le bore chimiquement non combiné
n'est pas naturellement présent sur Terre.
Industriellement, le bore très pur est produit avec difficulté à cause
de la contamination par le carbone ou d'autres éléments.
Plusieurs allotropes de bore existent : le bore amorphe est une poudre
brune; le bore cristallin est argenté à noir, extrêmement dur (environ
9,5 sur l'échelle de Mohs) et un mauvais conducteur électrique à
température ambiante.
L'utilisation principale du bore élémentaire est
comme filaments de
bore avec des applications similaires aux fibres de carbone dans
certains matériaux à haute résistance. Il est utilisé dans ses composés
chimiques.Environ la moitié de tout le bore consommé dans le monde est
un additif
à la fibre de verre pour l'isolation et les matériaux structuraux. Une
future utilisation principale est dans les polymères et les
céramiques, dans les matériaux structuraux et réfractaires légers et à
haute résistance. Le verre borosilicaté est recherché pour sa plus
grande résistance et
résistance aux chocs thermiques que le verre sodocalcique ordinaire.
Ses composés sont utilisés comme engrais en agriculture et dans
les agents de blanchiment au perborate de sodium. Une petite quantité
de bore est utilisée comme dopant dans les
semi-conducteurs et dans des réactifs intermédiaires pour la synthèse
des produits chimiques organiques. Quelques produits pharmaceutiques
organiques contenant du bore sont
utilisés ou sont à l'étude.
Le bore naturel est composé de deux isotopes stables, dont l'un
(bore-10) a de nombreuses utilisations comme agent neutralisant.
En biologie, les borates ont une faible toxicité chez les mammifères
(similaire au sel de table), mais sont plus toxiques pour les
arthropodes et sont utilisés comme insecticides. L'acide borique est légèrement antimicrobien et plusieurs antibiotiques
organiques contenant du bore sont connus .Les composés de bore jouent un rôle de renforcement dans les parois
cellulaires de toutes les plantes, faisant du bore un nutriment
nécessaire pour celle-ci. Il n'y a pas de consensus sur la question de savoir si le bore est un
nutriment essentiel pour les mammifères, y compris les humains, bien
que certains éléments indiquent qu'il favorise la santé osseuse(retour listes)
Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de
Wikipedia en anglais intitulé Boron
6 – Carbone (C)
Le carbone est non métallique et tétravalent avec quatre électrons
disponibles pour former des liaisons chimiques covalentes. Il appartient au groupe 14 du tableau périodique.
Trois isotopes sont naturellement présents, les isotopes 12C et 13C étant stables, tandis que le 14C est un radionucléide dont la
demi-vie est d'environ 5 730 ans.
Le carbone est l'un des rares éléments connus depuis l'Antiquité.
Le carbone est le quinzième élément le plus abondant dans la
croûte terrestre et le quatrième élément le plus abondant de l'univers
en masse après l'hydrogène, l'hélium et l'oxygène.
L'abondance du carbone, la diversité unique de ses composés organiques
et sa capacité inhabituelle à former des polymères aux températures
généralement rencontrées sur Terre permettent à cet élément de servir
d'élément commun à toute vie connue. C'est le deuxième élément le plus
abondant dans le corps humain en masse (environ 18,5%) après l'oxygène.
Les atomes de carbone peuvent s'unir de différentes manières,
appelées allotropes de carbone. Les plus connus sont le graphite, le diamant et le carbone
amorphe. Les propriétés physiques du carbone varient considérablement avec la
forme allotropique. Par exemple, le graphite est opaque et noir tandis
que le diamant est très transparent. Le graphite est assez mou pour
former une traînée sur le papier (d'où son nom, du verbe grec "γράφειν"
qui signifie "écrire"). Le diamant est le matériau naturel le plus dur
connu. Le graphite est un bon conducteur électrique alors que le
diamant a une faible conductivité électrique.
Dans des conditions normales, le diamant, les nanotubes de carbone et
le graphène ont les conductivités thermiques les plus élevées de tous
les matériaux connus.
Tous les allotropes de carbone sont des solides dans
les conditions
normales, le graphite étant la forme thermodynamiquement la plus
stable. Ils sont résistants aux produits chimiques et nécessitent une
température élevée pour réagir même avec de l'oxygène. L'état
d'oxydation le plus commun du carbone dans les composés
inorganiques est +4, alors que +2 se trouve dans les complexes de
monoxyde de carbone et de carbonyle de métal de transition.
Les plus grandes sources de carbone inorganique sont les calcaires, les
dolomites et le dioxyde de carbone, mais des quantités significatives
se trouvent dans les gisements organiques de charbon, de tourbe,
d'huile et de clathrates de méthane.
Le carbone forme un grand nombre de composés, plus que tout autre
élément, avec près de dix millions de composés décrits à ce jour et
pourtant ce nombre n'est qu'une fraction du nombre de composés
théoriquement possibles dans des conditions standard.(retour listes)
Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de
Wikipédia en anglais intitulé : Carbon
7 – Azote (N)
L’azote a d'abord été découvert et isolé par le médecin écossais Daniel
Rutherford en 1772. Bien que Carl Wilhelm Scheele et Henry Cavendish en soient les auteurs
indépendants à peu près en même temps, la découverte fut publiée
d'abord par Rutherford. Le nom de nitrogène a été suggéré par Jean-Antoine-Claude Chaptal en
1790, lorsqu'il constata que l'azote était présent dans l'acide
nitrique et les nitrates; ce nom dérive des racines grecques νἰτρον
"nitre" et -γεννᾶν "pour former".
Antoine Lavoisier suggéra de le nommer azote, du grec noτικός
"aucune vie", car c'est un gaz asphyxiant; le nom azote est utilisé
dans de nombreuses langues, telles que le français, le russe et le
turc, et apparaît dans les noms anglais de certains composés azotés
tels que l'hydrazine, les azides et les composés azoïques.
L'azote est le membre le plus léger du groupe 15 du tableau périodique,
souvent appelés les pnictogènes.
C'est un élément commun dans l'univers, estimé le septième en abondance
totale dans la Voie Lactée et le Système Solaire. À la température et à
la pression standards, deux atomes de l'élément se lient pour former du
diazote, un gaz diatomique incolore et inodore de formule N2.
Le diazote forme environ 78 % de l'atmosphère terrestre, ce qui en fait
l'élément non combiné le plus abondant.
L'azote se trouve dans tous les organismes, principalement dans les
acides aminés (et donc les protéines), dans les acides nucléiques (ADN
et ARN) et dans la molécule de transfert d'énergie adénosine
triphosphate. Le corps humain contient environ 3 % d'azote en masse, le quatrième
élément le plus abondant dans le corps après l'oxygène, le carbone et
l'hydrogène.
De nombreux composés importants dans l'industrie, tels que l'ammoniac,
l'acide nitrique, les nitrates organiques (propergols et explosifs) et
les cyanures, contiennent de l'azote.
Le cycle de l'azote décrit la circulation de l'élément dans
l'air, dans la biosphère et les composés organiques, puis de nouveau
dans l'atmosphère.
La triple liaison extrêmement forte dans l'azote élémentaire, la
deuxième liaison la plus forte de toute molécule diatomique après le
monoxyde de carbone (CO) , domine la chimie de l'azote. Cela crée des
difficultés tant pour les organismes vivants que pour l'industrie dans
la conversion de N2,
mais en même temps signifie que les composés
azotés brûlants, explosifs ou en décomposition, pour former l'azote
gazeux libèrent de grandes quantités d'énergie souvent utile.
L'ammoniac et les nitrates produits synthétiquement sont des engrais
industriels clés et les nitrates fertilisants sont des polluants
importants dans l'eutrophisation des systèmes hydriques.En dehors de
son utilisation dans les engrais et les réserves
d'énergie, l'azote est un constituant de composés organiques aussi
divers que le Kevlar utilisé dans les tissus à haute résistance et le
cyanoacrylate utilisé dans les colles du type "super bond". L'azote est
un constituant de toutes les principales classes de
médicaments pharmacologiques, y compris les antibiotiques. De nombreux
médicaments sont des promédicaments de molécules de
signalisation moléculaire contenant de l'azote naturel : par exemple,
les nitrates organiques, la nitroglycérine et le nitroprusside
contrôlent la pression sanguine en se métabolisant en oxyde nitrique.De
nombreux médicaments azotés notables, tels que la caféine naturelle
et la morphine ou les amphétamines synthétiques, agissent sur les
récepteurs des neurotransmetteurs.(retour listes)
Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de
Wikipedia en anglais intitulé Nitrogen
8 – Oxygène (O)
C'est un membre du groupe des chalcogènes du tableau périodique, un
non-métal hautement réactif et un oxydant qui forme facilement des
oxydes avec la plupart des éléments.En masse, l'oxygène est le troisième élément le plus abondant de
l'univers, après l'hydrogène et l'hélium.
À température et pression normales, deux atomes de l'élément se lient
pour former du dioxygène, un gaz diatomique incolore et inodore de
formule O2 appelé couramment oxygène .
L'oxygène gazeux diatomique constitue 20,8% de
l'atmosphère terrestre. En tant que constituant des oxydes, l'élément
constitue près de la
moitié de la croûte terrestre.
Le dioxygène est utilisé par la respiration cellulaire et de nombreuses
classes de molécules organiques dans les organismes vivants contiennent
de l'oxygène, comme les protéines, les acides nucléiques, les glucides
et les graisses, tout comme les principaux composés inorganiques des
coquilles, des dents et des os.La majeure partie de la masse des organismes vivants est de l'oxygène
en tant que composant de l'eau.
L'oxygène est continuellement réapprovisionné par la photosynthèse, qui
utilise l'énergie de la lumière du soleil pour produire de l'oxygène à
partir de l'eau et du dioxyde de carbone.L'oxygène est trop réactif chimiquement pour rester un élément libre
dans l'air sans être continuellement réapprovisionné par l'action
photosynthétique des organismes vivants.
Une forme allotrope de l'oxygène, l'ozone (O3) absorbe
fortement les rayons ultraviolets UVB. La couche d'ozone à haute
altitude aide à protéger la biosphère des rayonnements ultraviolets.Mais l'ozone est un polluant près de la surface où il est un
sous-produit du smog.
L'oxygène a été découvert indépendamment par Carl Wilhelm Scheele, à
Uppsala, en 1773 ou plus tôt et par Joseph Priestley dans le Wiltshire,
en 1774, mais on donne souvent la priorité à Priestley parce que
son travail a été publié en premier lieu.
Le nom d'oxygène a été inventé en 1777 par Antoine
Lavoisier, dont les
expériences avec l'oxygène ont contribué à discréditer la théorie de la
combustion et de la corrosion du phlogiston, alors populaire. Son nom
dérive des racines grecques ὀξύς oxys, "acide", littéralement
"pointu", se référant au goût acide des acides et -γενής -genes,
"producteur", parce qu'au moment de le nommer, Lavoisier pensait
à tort que tous les acides nécessitaient de l'oxygène dans leur
composition.
Les utilisations courantes de l'oxygène comprennent les moteurs à
combustion interne, la soudure et le coupage des aciers et autres
métaux, les propergols, l'oxygénothérapie et les systèmes de survie
dans les avions, sous-marins, vols spatiaux et plongeurs(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé Oxygen.
9 -Fluor (F)
Le fluor est l'halogène le plus léger et existe
sous forme de gaz
diatomique jaune pâle hautement toxique dans les conditions standard.
En tant qu'élément le plus électronégatif, il est extrêmement réactif ;
presque tous les autres éléments, y compris certains gaz rares, forment
des composés avec du fluor.
Parmi les éléments, le fluor occupe la 24e place dans l'abondance
universelle et la 13e dans l'abondance terrestre.
La fluorite, principale source minérale de fluor qui a donné son nom à
l'élément, a été décrite pour la première fois en 1529 quand elle
a été ajoutée aux minerais métalliques pour abaisser leurs points de
fusion, le verbe latin fluo signifiant «écoulement» a donné son nom au
minéral. Proposé comme élément en 1810, le fluor s'est révélé difficile et
dangereux à séparer de ses composés et plusieurs expérimentateurs
précoces sont morts ou ont subi des blessures à la suite de leurs
tentatives. Ce n'est qu'en 1886 que le chimiste français Henri Moissan a isolé le
fluor élémentaire en utilisant l'électrolyse à basse température, un
procédé encore utilisé pour la production moderne.
La production industrielle de fluor gazeux pour
l'enrichissement de
l'uranium, sa plus grande application, a débuté lors du projet
Manhattan au cours de la Seconde Guerre mondiale. En raison du coût du
raffinage du fluor pur, la plupart des
applications commerciales utilisent des composés fluorés, environ la
moitié de la fluorine étant utilisée en sidérurgie. Le reste de la
fluorine est converti en fluorure d'hydrogène corrosif
dans la voie de la synthèse de divers fluorures organiques ou en
cryolite qui joue un rôle clé dans le raffinage de l'aluminium. Les
fluorures organiques ont une stabilité chimique et thermique très
élevée; leurs principales utilisations sont les réfrigérants,
l'isolation électrique et les batteries de cuisine, ces dernières dans
le PTFE (Teflon).Les produits pharmaceutiques tels que
l'atorvastatine et la fluoxétine
contiennent également du fluor. L’ion fluorure inhibe les carries
dentaires et trouve donc son utilisation dans le dentifrice et la
fluoration de l'eau. Les ventes mondiales de produits fluorés s'élèvent
à plus de 15
milliards de dollars US par an.
Les gaz fluorocarbonés sont généralement des gaz à effet de serre dont
les potentiels de réchauffement global sont de 100 à 20 000 fois
supérieurs à ceux du dioxyde de carbone.Les composés organofluorés persistent dans l'environnement en raison de
la force de la liaison carbone-fluor.
Le fluor n'a aucun rôle
métabolique connu chez les mammifères; quelques plantes synthétisent
des poisons organofluorés qui repoussent les herbivores.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé Fluorine
10 - Néon (Ne)
Le néon est un gaz noble monoatomique incolore, inodore et inerte dans
des conditions standard, avec environ les deux tiers de la densité de
l’air.
Il a été découvert (avec le krypton et le xénon) en 1898 comme l’un des
trois éléments inertes rares résiduels restant dans l’air sec, après
élimination de l’azote, de l’oxygène, de l’argon et du dioxyde de
carbone. De ces trois gaz rares, le néon fut le deuxième à être découverts
et a été immédiatement reconnu comme un nouvel élément par son spectre
d’émission rouge vif.
Le nom de néon est dérivé du mot grec, νέον, forme singulière neutre de
νέος (néos), signifiant nouveau. Le néon est chimiquement inerte et aucun composé de néon non chargé électriquement
n’est connu.Les composés de néon actuellement connus comprennent des molécules
ioniques, des molécules liées par des forces de van der
Waals et des clathrates.
Au cours de la nucléogenèse cosmique des éléments, de grandes quantités
de néon sont produites à partir du processus de fusion alpha-capture
dans les étoiles. Bien que le néon soit un élément très commun dans l’univers et le
système solaire (il est le cinquième dans l’abondance cosmique après
l’hydrogène, l’hélium, l’oxygène et le carbone), il est très rare sur
Terre. Il compose environ 18,2 ppm d’air en volume et une plus petite
fraction dans la croûte terrestre. La raison de la rareté relative des néons sur Terre et sur les planètes
telluriques est que le néon est très volatil et ne forme aucun composé
pour le fixer aux solides. En conséquence, il s’est échappé des
planétésimaux ( ou protoplanètes) sous la chaleur du Soleil dans
le système solaire débutant.Même l’atmosphère extérieure de Jupiter est quelque peu appauvrie en
néon, bien que pour une raison différente. Il est également plus léger que l’air, ce qui le fait s’échapper même
de l’atmosphère terrestre.
Le néon donne une lueur rougeâtre-orange distincte lorsqu’il est
utilisé dans les lampes au néon à basse tension, les tubes à décharge à
haute tension et les enseignes publicitaires au néon.La raie d’émission rouge du néon provoque également la lumière rouge
bien connue des lasers hélium-néon. Le néon est utilisé dans certaines applications de tubes à plasma et de
réfrigérants mais peu pour d’autres utilisations commerciales.
Il est extrait commercialement par la distillation fractionnée de l’air
liquide.Puisque l’air est la seule source, il est considérablement plus cher
que l’hélium.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé :Neon
11 - Sodium (Na)
Le sodium est un métal doux, blanc argenté, très
réactif. C'est un métal alcalin. Il fait partie du groupe 1 du tableau
périodique parce qu'il a un seul électron dans sa couche externe qu'il
perd facilement, créant un ion chargé positivement : le cation Na+. Son seul isotope stable est 23Na.
Le métal libre ne se trouve pas dans la nature, mais doit être préparé
à partir de ses composés. Le sodium est le sixième élément le plus abondant de la croûte
terrestre et existe dans de nombreux minéraux tels que les feldspaths,
la sodalite et le sel gemme (NaCl). De nombreux sels de sodium sont très solubles dans l'eau : les ions
sodium ont été lessivés par l'action de l'eau des minéraux de la Terre
au cours des âges et le sodium et le chlore sont les éléments dissous
les plus communs dans les océans.
Le sodium a été isolé pour la première fois par Humphry Davy en 1807
par l'électrolyse de l'hydroxyde de sodium.
Parmi de nombreux composés de sodium utiles, l'hydroxyde de
sodium (lessive) est utilisé dans la fabrication du savon et le
chlorure de sodium (sel comestible) est un agent de dégivrage et un
élément nutritif pour les animaux, y compris les humains.
Le sodium est un élément essentiel pour tous les animaux et certaines
plantes. Les ions sodium sont le cation le plus abondant dans le liquide
extracellulaire et en tant que tels sont les principaux contributeurs à
la pression osmotique extracellulaire et au volume du
compartiment du fluide extracellulaire. La perte d'eau du compartiment
extracellulaire augmente la concentration en sodium, une situation
appelée hypernatrémie. La perte isotonique de l'eau et du sodium du
compartiment extracellulaire diminue la taille de ce compartiment dans
une condition appelée hypovolémie extracellulaire.
Dans les cellules nerveuses, la charge électrique à travers la membrane
cellulaire permet la transmission de l'influx nerveux ; le sodium
joue un rôle clé dans cette activité.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé Sodium
12 – Magnésium(Mg)
C'est un solide gris brillant qui ressemble physiquement aux cinq
autres éléments de la deuxième colonne (groupe 2, ou métaux
alcalino-terreux) du tableau périodique: tous les éléments du groupe
2 ont la même configuration électronique dans la couche
électronique externe et une structure cristalline similaire. 'Le magnésium est le neuvième élément le plus abondant de
l'univers.
Il est produit dans les grandes étoiles
vieillissantes à partir de
l'addition en séquence de trois noyaux d'hélium à un noyau de
carbone.Lorsque de telles étoiles explosent sous forme de supernovas,
une
grande partie du magnésium est expulsée dans le milieu interstellaire
où elle peut être recyclée en de nouveaux systèmes stellaires.
Le magnésium est le huitième élément le plus abondant de la croûte
terrestre et le quatrième élément le plus commun de la Terre
(après le fer, l'oxygène et le silicium), constituant 13 % de la masse
de la planète et une grande partie du manteau. C'est le troisième élément le plus abondant dissous dans l'eau de mer,
après le sodium et le chlore.
Le magnésium existe naturellement seulement en
combinaison avec
d'autres éléments, où il a invariablement un état d'oxydation +2.
L'élément libre (métal) peut être produit artificiellement et est très
réactif (bien que dans l'atmosphère, il soit bientôt recouvert d'une
fine couche d'oxyde qui inhibe en partie la réactivité. ). Le métal
libre brûle avec une lumière blanche brillante
caractéristique. Le métal est obtenu principalement par électrolyse de
sels de magnésium de saumures et est principalement utilisé comme
composant dans les alliages d'aluminium et de magnésium, parfois
appelés magnalium. Le magnésium est moins dense que l'aluminium et
l'alliage est prisé pour sa combinaison de légèreté et de solidité.
Le magnésium est le onzième élément le plus abondant en masse dans le
corps humain et est essentiel à toutes les cellules et à quelque 300
enzymes. Les ions magnésium interagissent avec les composés polyphosphates tels
que l'ATP, l'ADN et l'ARN. Les composés du magnésium sont utilisés en médecine comme laxatifs
courants, antiacides (par exemple, le lait de magnésie) et pour
stabiliser l'excitation nerveuse anormale ou le spasme des vaisseaux
sanguins dans des conditions telles que l'éclampsie.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé Magnesium
13 – Aluminium (Al)
L’aluminium est un métal blanc argenté, doux, non magnétique et ductile
dans le groupe du bore.
En masse, l'aluminium représente environ 8% de la croûte terrestre;
c'est le troisième élément le plus abondant après l'oxygène et le
silicium et le métal le plus abondant dans la croûte, bien qu'il
soit moins commun dans le manteau. L'aluminium métallique est si chimiquement réactif que les spécimens
natifs sont rares et limités aux environnements réducteurs extrêmes. Au
lieu de cela, on le trouve combiné dans plus de 270 minéraux
différents.
Le principal minerai d'aluminium est la bauxite.
L'aluminium est remarquable pour la faible densité du métal et sa
capacité à résister à la corrosion grâce au phénomène de passivation.
L'aluminium et ses alliages sont vitaux pour
l'industrie aérospatiale
et importants dans les secteurs du transport et de la construction,
tels que les façades de bâtiments et les châssis de fenêtres Les
oxydes et les sulfates sont les composés les plus utiles de
l'aluminium.
Malgré sa prévalence dans l'environnement, aucune forme de vie connue
n'utilise métaboliquement les sels d'aluminium, mais l'aluminium est
bien toléré par les plantes et les animaux. En raison de l'abondance de ces sels, leur potentiel d'un rôle
biologique est d'un intérêt continu et les études se poursuivent.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé :Aluminium
14 – Silicium (Si)
Solide cristallin dur et cassant avec un éclat métallique
bleu-gris, le silicium est un métalloïde tétravalent et un
semi-conducteur. C'est un membre du groupe 14 dans le tableau périodique, avec le
carbone au-dessus et le germanium, l'étain et le plomb au dessous. Il
est relativement peu réactif et a une très grande affinité chimique
pour l'oxygène; en tant que tel, il n'a d'abord été préparé et
caractérisé qu'en 1823 par Jöns Jakob Berzelius.
Le silicium est le huitième élément le plus commun dans l'univers en
masse, mais il apparaît très rarement comme élément pur dans la croûte
terrestre. Il est le plus largement distribué dans les poussières, les
sables, les planétoïdes et les planètes sous diverses formes de dioxyde
de silicium (silice) ou de silicates. Plus de 90% de la croûte
terrestre est composée de minéraux silicatés, faisant du silicium le
deuxième élément le plus abondant de la croûte terrestre (environ 28 %
en masse) après l'oxygène.
La plupart du silicium est utilisé commercialement
sans être séparé et
souvent avec peu de traitement des minéraux naturels. Une telle
utilisation comprend la construction industrielle avec des
argiles, du sable de silice et de la pierre. Les silicates sont
utilisés dans le ciment Portland pour le mortier et le stuc et mélangés
avec du sable de silice et du gravier pour faire du béton pour les
allées, les fondations et les routes. Ils sont également utilisés dans
les céramiques de porcelaine blanche et dans le verre sodocalcique
traditionnel à base de quartz et de nombreux autres verres spéciaux.
Des composés de silicium tels que le carbure de silicium sont utilisés
comme abrasifs et composants de céramiques à haute résistance.
Le silicium élémentaire a également un impact important sur l'économie
mondiale moderne. La plupart du silicium libre est utilisé dans les industries du
raffinage de l'acier, de la fonderie d'aluminium et de la chimie fine
(souvent pour produire de la silice fumée). Encore plus visible, la partie relativement faible du silicium très
hautement purifié utilisé dans l'électronique des semi-conducteurs
(< 10 %) est essentielle aux circuits intégrés - la plupart des
ordinateurs, des téléphones portables et des technologies modernes en
dépendent.
Le silicium est la base des polymères synthétiques largement utilisés
appelés silicones.
Le silicium est un élément essentiel de la biologie, bien que seules de
minuscules traces soient requises par les animaux. Cependant, diverses
éponges de mer et micro-organismes, tels que les diatomées et les
radiolaires, sécrètent des structures squelettiques en silice. La
silice est déposée dans de nombreux tissus végétaux, tels que l'écorce
et le bois de chrysobalanaceae et les cellules de silice et les
trichomes silicifiés de cannabis sativa, les prêles et de nombreuses
graminées.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé Silicon
15 – Phosphore (P)
En tant qu'élément, le phosphore existe sous plusieurs formes - :
blanc-jaune, rouge et violet-noir. - mais, parce qu'il est très
réactif, le phosphore n'est jamais disponible sur Terre.
Avec 0,099 %, le phosphore est le pnictogène le plus abondant dans la
croûte terrestre. À quelques exceptions près, les minéraux contenant du
phosphore sont à l'état maximum d'oxydation en tant que roches
phosphatées inorganiques.
Le nom dérive du mot grec (phosphoros), qui
signifie « porteur de
lumière » et évoque la planète Vénus, l'étoile du berger. Cette origine
a été attribuée au fait que le phosphore blanc émet de la
lumière visible dans l'obscurité quand il est exposé à l'air, par
chimiluminescence.
Avec l'azote, l'arsenic, l'antimoine et le bismuth, le phosphore est
classé comme un pnictogène.
Le phosphore est essentiel à la vie. Les phosphates
(composés contenant
l'ion phosphate, PO43-) sont un composant de l'ADN, de l'ARN, de l'ATP
et des phospholipides, qui forment toutes les membranes cellulaires.
Démontrant le lien entre le phosphore et la vie, le phosphore
élémentaire a d'abord été isolé de l'urine humaine et les cendres
osseuses ont été une importante source de phosphate. Les mines de
phosphate contiennent des fossiles, en particulier des
fossiles marins, car le phosphate est présent dans les dépôts
fossilisés de restes d'animaux et d'excréments.
Les faibles niveaux de phosphate constituent une limite importante à la
croissance de certains systèmes aquatiques.
La grande majorité des composés de phosphore
produits sont consommés
comme engrais. Le phosphate est nécessaire pour remplacer le phosphore
que les plantes éliminent du sol et sa demande annuelle augmente
presque deux fois plus vite que la croissance de la population humaine.
D'autres applications incluent le rôle des composés organophosphorés
dans les détergents, les pesticides et les agents neurotoxiques.
En raison du fait qu'il est indispensable à la vie et d'une
consommation mondiale qui pourrait dépasser les ressources disponibles
avant une centaine d'années, l'ONU et divers scientifiques le classent
comme matière première minérale critique, qu'il faudrait apprendre à
économiser et mieux recycler.(retour listes)
Cet article est partiellement ou en totalité issu des articles de
Wikipédia en anglais et français intitulés phosphore et phosphorus.
16 - Soufre (S)
Le soufre est un élément chimique de symbole S et de
numéro atomique 16. Il est abondant, multivalent et non métallique.
Dans des conditions normales, les atomes de soufre forment des
molécules octaèdriques de formule chimique S8. Le soufre élémentaire est un solide cristallin jaune vif à température ambiante.
Le soufre est le dixième élément le plus abondant en
masse dans l'univers et le cinquième sur Terre. Bien que parfois trouvé
sous forme pure et native, le soufre sur Terre se présente généralement
sous forme de minéraux sulfurés et sulfatés. Étant abondant sous forme
native, le soufre était connu dans les temps anciens, étant mentionné
pour ses utilisations dans l'Inde ancienne, la Grèce ancienne, la Chine
et l'Egypte ancienne. Aujourd'hui, presque tout le soufre élémentaire
est produit en tant que sous-produit de l'élimination des contaminants
contenant du soufre du gaz naturel et du pétrole.
La plus grande utilisation commerciale de
l'élément est la production d'acide sulfurique pour les engrais
sulfatés et phosphatés et d'autres procédés chimiques. Le soufre est
utilisé dans les allumettes, les insecticides et les fongicides. De
nombreux composés soufrés sont odoriférants et les odeurs de gaz
naturel odorisé, d'odeur de mouffette, de pamplemousse et d'ail sont
dues aux composés organosoufrés. Le sulfure d'hydrogène donne l'odeur
caractéristique aux œufs pourris et à d'autres processus biologiques.
Le soufre est un élément essentiel à toute vie, mais
presque toujours sous forme de composés organosoufrés ou de sulfures
métalliques. Les acides aminés (deux protéinogènes : la cystéine et la
méthionine, et bien d'autres non codés : la cystine, la taurine, etc.)
et deux vitamines (la biotine et la thiamine) sont des composés
organosoufrés indispensables à la vie. De nombreux cofacteurs
contiennent également du soufre, notamment du glutathion et des
protéines fer-soufre. Les disulfures, les liaisons S – S, confèrent une
résistance mécanique et une insolubilité de la protéine kératine (entre
autres), présente dans la peau, les cheveux et les plumes. Le soufre
est l'un des éléments chimiques de base nécessaires au fonctionnement
biochimique et est un macronutriment élémentaire pour tous les
organismes vivants.(retour listes)
Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de
Wikipédia en anglais intitulé Sulfur
17 – Chlore (Cl)
Le deuxième plus léger des halogènes, le chlore apparaît entre le fluor
et le brome dans le tableau périodique et ses propriétés sont pour la
plupart intermédiaires entre celles de ces derniers. C'est un gaz jaune-vert à température ambiante.
C'est un élément extrêmement réactif et un des plus fort agents oxydants
parmi les éléments , il a l'affinité électronique la plus élevée et la
troisième plus haute électronégativité, derrière seulement l'oxygène et
le fluor. Le composé le plus commun de chlore, le chlorure de sodium (sel
commun), est connu depuis l'antiquité.
Vers 1630, le chlore gazeux a d'abord été synthétisé
dans une réaction
chimique, mais n’a pas été reconnu comme une substance d'une importance
fondamentale. Carl Wilhelm Scheele a écrit une description du chlore
gazeux en 1774,
en supposant qu'il s'agissait d'un oxyde d'un nouvel élément. En 1809,
les chimistes ont suggéré que le gaz pourrait être un élément
pur et cela a été confirmé par Sir Humphry Davy en 1810, qui l'a appelé
du romanisé : khlôros,signifiant vert pâle.
En raison de sa grande réactivité, tout le chlore présent dans la
croûte terrestre se présente sous la forme de composés de chlorure
ionique, ce qui inclut le sel de table.
C'est l'halogène le deuxième plus abondant (après le fluor) et le vingt
et unième élément chimique le plus abondant dans la croûte terrestre.
Ses dépôts sont néanmoins éclipsés par les énormes réserves de
chlorure dans l'eau de mer. Le chlore élémentaire est produit commercialement à partir de saumure
par électrolyse.
Le fort potentiel d'oxydation du chlore élémentaire
a conduit au
développement d'agents de blanchiment et de désinfectants commerciaux
et à un réactif pour de nombreux procédés dans l'industrie chimique. Le
chlore est utilisé dans la fabrication d'un large éventail de
produits de consommation, dont environ les deux tiers sont des produits
chimiques organiques tels que le polychlorure de vinyle et de nombreux
intermédiaires pour la production de plastiques et autres produits
finis ne contenant pas l'élément.
En tant que désinfectant commun, le chlore élémentaire et les composés
générant du chlore sont utilisés plus directement dans les piscines
pour les garder propres et hygiéniques.
Le chlore élémentaire à haute concentration est extrêmement dangereux
et toxique pour tous les organismes vivants et a été utilisé comme
premier agent de guerre chimique gazeux pendant la Première Guerre
mondiale.
Sous forme d'ions chlorure, le chlore est nécessaire à toutes les
espèces de vie connues. D'autres types de composés chlorés sont rares dans les organismes
vivants et les composés organochlorés produits artificiellement vont de
inertes à toxiques.
Dans la haute atmosphère, des molécules organiques contenant du chlore,
telles que les chlorofluorocarbones, ont été impliquées dans
l'appauvrissement de la couche d'ozone.
De petites quantités de chlore élémentaire sont générées par
l'oxydation du chlorure en hypochlorite dans les neutrophiles dans le
cadre de la réponse immunitaire contre les bactéries.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé Chlorine
18 – Argon (Ar)
L'argon est le troisième gaz le plus abondant dans l'atmosphère
terrestre, avec une teneur totale de 0,934 % (9340 ppmv).
Il est plus de deux fois plus abondant que la vapeur d'eau (en moyenne
4000 ppmv, mais varie considérablement), 23 fois plus abondant que le
dioxyde de carbone (400 ppmv) et plus de 500 fois plus abondant que le
néon (18 ppmv). L'argon est le gaz rare le plus abondant dans la croûte
terrestre, comprenant 0,00015% de la croûte terrestre. Presque tout l'argon dans l'atmosphère terrestre est l'argon-40
radiogénique, dérivé de la désintégration du potassium-40 dans la
croûte terrestre. Dans l'univers, l'argon-36 est de loin l'isotope
d'argon le plus commun, étant l'isotope d'argon produit par la
nucléosynthèse stellaire dans les supernovas.
Le nom "argon" est dérivé du mot grec ργόν, forme
singulière neutre de
ργός signifiant "paresseux" ou "inactif", comme une référence au fait
que l'élément ne subit pratiquement pas de réactions chimiques. L'octet
complet (huit électrons) dans l'enveloppe atomique extérieure
rend l'argon stable et résistant à la liaison avec d'autres atomes.
Son point triple de 83.8058 K est un point fixe de référence dans
l'échelle de température internationale de 1990.
L'argon est produit industriellement par la distillation fractionnée de
l'air liquide.
L'argon est principalement utilisé comme gaz de
protection inerte dans le soudage et autres procédés industriels à
haute température où les substances normalement non réactives
deviennent réactives; par exemple, une atmosphère d'argon est utilisée
dans les fours électriques à graphite pour empêcher le graphite de
brûler. Il est utilisé dans les tubes incandescents,
fluorescents et autres tubes à décharge. Il produit un laser à gaz
bleu-vert distinctif. Il est également utilisé dans les amorces
fluorescentes.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé Argon
19 – Potassium (K)
Le potassium a d'abord été isolé de la potasse des cendres des plantes,
dont dérive son nom.
Dans le tableau périodique, le potassium est l'un des métaux alcalins.
Tous les métaux alcalins ont un seul électron de
valence dans la couche
électronique externe, qui est facilement enlevé pour créer un ion avec
une charge positive - un cation, qui se combine avec des anions pour
former des sels. Le potassium dans la nature se trouve uniquement dans
les sels ioniques. Le potassium élémentaire est un métal alcalin blanc
argenté qui s'oxyde
rapidement dans l'air et réagit vigoureusement avec l'eau, générant
suffisamment de chaleur pour enflammer l'hydrogène émis dans la
réaction et brûler avec une flamme de couleur lilas.
On le trouve dissous dans l'eau de mer (qui contient 0,04 % de
potassium en poids) et fait partie de nombreux minéraux.
Le potassium est chimiquement très similaire au
sodium, l'élément qui le précède dans le groupe 1 du tableau périodique.
Ils ont une première énergie d'ionisation similaire, qui permet à
chaque atome d'abandonner son unique électron externe.
Ce sont des éléments différents qui se combinent avec les mêmes
anions pour faire des sels similaires. Cela a été suspecté en
1702 et prouvé en 1807 en utilisant l'électrolyse.
Le potassium naturel est composé de trois isotopes, dont le 40K est
radioactif. Des traces de 40K existent dans tout le potassium et c'est le
radio-isotope le plus commun dans le corps humain. Les ions potassium sont nécessaires à la fonction de toutes les
cellules vivantes. Le transfert d'ions potassium à travers les membranes des cellules
nerveuses est nécessaire pour la transmission nerveuse normale.La carence en potassium et l'excès de potassium peuvent chacun
entraîner de nombreuses anomalies, y compris un rythme cardiaque
anormal et diverses anomalies électrocardiographiques (ECG). Les fruits et légumes frais sont de bonnes sources alimentaires de
potassium. Le corps répond à l'afflux de potassium alimentaire, ce qui augmente
les niveaux de potassium sérique, avec un déplacement du potassium de
l'extérieur vers l'intérieur des cellules et une augmentation de
l'excrétion de potassium par les reins.
La plupart des applications industrielles du potassium exploitent la
haute solubilité dans l'eau des composés de potassium, tels que les
savons de potassium. La production agricole intensive épuise rapidement le sol du potassium
et cela peut être résolu avec des engrais agricoles contenant du
potassium, ce qui représente 95 % de la production mondiale de produits
chimiques contenant du potassium.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé : Potassium
20 – Calcium (Ca)
Métal alcalino-terreux, le calcium est jaune
pâle réactif qui
forme une couche d'oxyde-nitrure sombre lorsqu'il est exposé à
l'air.Ses propriétés physiques et chimiques sont similaires à ses
homologues
plus lourds, le strontium et le baryum.
C'est le cinquième élément le plus abondant dans la
croûte terrestre et
le troisième métal le plus abondant, après le fer et l'aluminium. Le
composé de calcium le plus commun sur Terre est le carbonate de
calcium, trouvé dans le calcaire et les restes fossilisés de la vie
marine; le gypse, l'anhydrite, la fluorite et l'apatite sont également
des sources de calcium.
Ses composés étaient connus des anciens, bien que leur chimie était
inconnue jusqu'au XVIIe siècle. Il a été isolé par Humphry Davy en 1808 via l'électrolyse de son oxyde
et il a nommé l'élément.
Alors que le métal pur n'a pas beaucoup d'applications en raison de sa
haute réactivité, il est souvent utilisé comme composant d'alliage en
petites quantités dans la sidérurgie et les alliages calcium-plomb sont
parfois utilisés dans les batteries automobiles. D'autre part, les composés de calcium sont très utilisés dans de
nombreuses industries: par exemple, dans les aliments et les produits
pharmaceutiques pour la supplémentation en calcium, dans l'industrie du
papier comme agent de blanchiment, dans le ciment, dans la fabrication
de savons et comme isolants électriques.
Le calcium est le cinquième élément le plus abondant
dans le corps
humain et le métal le plus abondant. Les ions calcium jouent un rôle
vital dans la physiologie et la
biochimie des organismes et de la cellule en tant qu'électrolytes. Ils
jouent un rôle important dans les voies de transduction du signal,
où ils agissent comme un second messager, dans la libération des
neurotransmetteurs par les neurones, dans la contraction de tous les
types de cellules musculaires et dans la fécondation. De nombreuses
enzymes nécessitent des ions calcium comme cofacteur. Les
ions calcium à l'extérieur des cellules sont également importants pour
maintenir la différence de potentiel entre les membranes cellulaires
excitables, ainsi que la formation osseuse appropriée.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé Calcium
21 – Scandium (Sc)
Le scandium est un élément du bloc d métallique blanc-argenté.
Historiquement, il a été classé comme un élément des terres
rares, avec l'yttrium et les lanthanides. Il a été découvert en 1879 par analyse spectrale des minéraux euxenite
et gadolinite de Scandinavie. Le scandium est présent dans la plupart des gisements de terres rares et
d'uranium, mais il n'est extrait de ces minerais que dans quelques
mines du monde.
En raison de la faible disponibilité et des difficultés rencontrées
dans la préparation du scandium métallique, ce qui a été fait pour la
première fois en 1937, les applications du scandium n'ont été
développées que dans les années 1970. Les effets positifs du scandium sur les alliages d'aluminium ont été
découverts dans les années 1970, et son utilisation dans de tels
alliages demeure sa seule application majeure. Le commerce mondial de
l'oxyde de scandium est d'environ 10 tonnes par an.
Les propriétés des composés du scandium sont intermédiaires entre
celles de l'aluminium et de l'yttrium. Une relation diagonale existe entre le comportement du magnésium et du
scandium, tout comme il existe entre le béryllium et l'aluminium. Dans
les composés chimiques des éléments du groupe 3, l'état
d'oxydation prédominant est +3.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé Scandium
22 – Titane (Ti)
Le titane est un métal de transition brillant avec une couleur
argentée, une faible densité et une résistance élevée. Le titane résiste à la corrosion dans l'eau de mer, l'eau régale et le
chlore.
Il a été découvert à Cornwall, en Grande-Bretagne, par William Gregor
en 1791, et a été nommé par Martin Heinrich Klaproth selon les Titans
de la mythologie grecque.L'élément se trouve dans un certain nombre de gisements minéraux,
principalement le rutile et l'ilménite, qui sont largement distribués
dans la croûte terrestre et la lithosphère. On le trouve dans presque
tous les êtres vivants, les plans d'eau, les roches et les sols. Le
métal est extrait de ses minerais principaux par les procédés de
Kroll et de Hunter.
Le composé le plus commun, le dioxyde de titane est utilisé dans
la fabrication de pigments blancs. D'autres composés sont le
tétrachlorure de titane (TiCl4), un composant des écrans de fumée et
des catalyseurs et le trichlorure de titane (TiCl3), qui est utilisé
comme catalyseur dans la production de polypropylène. Le titane peut être allié au fer, à l'aluminium, au vanadium et au
molybdène, entre autres , pour produire des alliages solides et légers
pour l'aérospatiale (moteurs à réaction, missiles et engins spatiaux),
militaires, industriels (chimie et pétrochimie, usines de dessalement
et papier), automobile, agroalimentaire, prothèses médicales, implants
orthopédiques, instruments dentaires et odontologiques, implants
dentaires, articles de sport, bijoux, téléphones mobiles et autres
applications. Les deux propriétés les plus utiles du métal sont la résistance à la
corrosion et le rapport résistance-densité, le plus élevé de tous
les métaux. Dans son état non lié, le titane est aussi solide que
certains aciers, mais moins dense.
Il y a deux formes allotropiques et cinq isotopes naturels
de cet élément, 46Ti à 50Ti, avec48Ti étant le plus abondant
(73,8 %). Bien qu'ils aient le même nombre d'électrons de valence
et qu'ils soient dans le même groupe dans le tableau périodique, le
titane et le zirconium se distinguent par de nombreuses propriétés
chimiques et physiques.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé Titanium
23 – Vanadium (V)
Le vanadium est un métal de transition dur, gris argenté, ductile et
malléable. Le métal élémentaire est rarement trouvé dans la nature, mais une fois
isolé artificiellement, la formation d'une couche d'oxyde (passivation)
stabilise le métal libre quelque peu contre une oxydation
supplémentaire.
Andrés Manuel del Río découvrit des composés de
vanadium en 1801 au
Mexique en analysant un nouveau minéral plombifère qu'il appelait
"plomb brun", et présumait que ses qualités étaient dues à la présence
d'un nouvel élément, qu'il a appelé érythronium (dérivé du grec pour
"rouge") car, en chauffant, la plupart des sels viraient au rouge.
Quatre ans plus tard, cependant, il a été (à tort) convaincu par
d'autres scientifiques que l'érythronium était identique au chrome. Les
chlorures de vanadium ont été générés en 1830 par Nils Gabriel
Sefström qui prouva ainsi qu'un nouvel élément était impliqué, qu'il
nomma "vanadium" d'après la déesse scandinave de la beauté et de la
fertilité, Vanadís (Freyja). Le minerai de plomb de Del Rio a ensuite
été rebaptisé vanadinite pour sa teneur en vanadium.
En 1867 Henry Enfield Roscoe a obtenu l'élément pur.
Le vanadium se trouve naturellement dans environ 65 minéraux différents
et dans des gisements de combustibles fossiles. Il est produit en Chine
et en Russie à partir de scories de fonderie d'acier; d'autres pays le
produisent soit à partir de la poussière de combustion du pétrole
lourd, soit en tant que sous-produit de l'extraction de l'uranium.
Il est principalement utilisé pour produire des alliages d'acier
spéciaux tels que les aciers à outils à grande vitesse. Le composé de
vanadium industriel le plus important, le pentoxyde de vanadium,
est utilisé comme catalyseur pour la production d'acide sulfurique.
De grandes quantités d'ions de vanadium se trouvent dans quelques
organismes, parfois en tant que toxine. L'oxyde et certains autres sels
de vanadium ont une toxicité modérée. Particulièrement dans l'océan, le vanadium est utilisé par certaines
formes de vie comme centre actif d'enzymes, comme la bromoperoxydase de
vanadium de certaines algues marines.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé: Vanadium
24 – Chrome (Cr)
Le chrome est le premier élément du groupe 6. C'est un métal gris-acier, lustré, dur et cassant qui prend un
bon poli, résiste au ternissement et a un point de fusion élevé.
Le nom de l'élément est dérivé du mot grec χρῶμα, chroma, signifiant
couleur, car beaucoup de composés de chrome sont intensément
colorés.
L'alliage de ferrochrome est produit commercialement à partir de la
chromite par des réactions silicothermiques ou aluminothermiques et avec du
chrome métallique par des procédés de torréfaction et de lixiviation
suivis d'une réduction au carbone puis à l'aluminium. Le chrome métallique est de grande valeur pour sa haute résistance à la
corrosion et sa dureté.
Une grande découverte fut que l'acier pouvait être rendu très résistant
à la corrosion en ajoutant du chrome métallique pour former de
l'acier inoxydable.
L'acier inoxydable et le chromage (galvanoplastie au chrome)
représentent ensemble 85% de l'utilisation commerciale de ce métal.
L'ion chrome trivalent (Cr (III)) est un nutriment essentiel à l'état
de traces chez l'homme pour le métabolisme de l'insuline, du sucre et
des lipides, bien que la question en soit débattue.
Alors que le chrome métallique et les ions Cr (III) ne sont pas
considérés comme toxiques, le chrome hexavalent (Cr (VI)) est toxique
et cancérigène. Les sites de production de chrome abandonnés
nécessitent souvent d'un nettoyage environnemental.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé Chromium
25 – Manganèse (Mn)
Le manganèse est un élément chimique de symbole Mn et
de numéro atomique 25. C'est un métal dur, cassant et argenté, souvent
trouvé dans les minéraux en combinaison avec le fer. Le manganèse est
un métal de transition avec une gamme multiforme d'utilisations
d'alliages industriels, en particulier dans les aciers inoxydables. Il
améliore la résistance, la maniabilité et la résistance à l'usure.
L'oxyde de manganèse est utilisé comme agent oxydant; comme additif
pour caoutchouc; et dans la verrerie, les engrais et la céramique. Le
sulfate de manganèse peut être utilisé comme fongicide.
Le manganèse est également un élément alimentaire
humain essentiel, important dans le métabolisme des macronutriments, la
formation osseuse et les systèmes de défense contre les radicaux
libres. C'est un composant essentiel de dizaines de protéines et
d'enzymes. On le trouve principalement dans les os, mais aussi dans le
foie, les reins et le cerveau. Dans le cerveau humain, le manganèse est
lié aux métalloprotéines de manganèse, notamment la glutamine
synthétase dans les astrocytes.
Le manganèse a été isolé pour la première fois en
1774. Il est connu en laboratoire sous la forme de permanganate de
potassium, un sel violet foncé.
Il se produit sur les sites actifs de certaines
enzymes. L'utilisation d'un cluster Mn-O, le complexe dégageant de
l'oxygène, dans la production d'oxygène par les plantes est
particulièrement intéressante.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé: Manganes
26 - Fer (Fe)
Le fer est un métal dans la première série de
transition.C'est, en masse, l'élément le plus commun sur Terre, formant
une grande
partie du noyau externe et interne de la Terre. C'est le quatrième
élément le plus commun dans la croûte terrestre.
Son abondance dans les planètes rocheuses comme la Terre est due à sa
production abondante par fusion dans les étoiles de grande masse, où il
est le dernier élément produit avec libération d'énergie avant
l'effondrement violent d'une supernova, qui disperse le fer dans
l'espace.
Comme les autres du groupe 8, le ruthénium et l'osmium, le fer
existe dans une large gamme d'états d'oxydation, de -2 à +7, bien que
+2 et +3 soient les plus courants.Le fer élémentaire se trouve dans les météorites et dans d'autres
environnements à faible teneur en oxygène, mais réagit à l'oxygène et à
l'eau.
Les surfaces de fer frais apparaissent gris argenté brillant, mais
s'oxydent dans l'air normal pour donner des oxydes de fer hydratés,
communément connus sous le nom de rouille. Contrairement aux métaux qui forment des couches d'oxyde de
passivation, les oxydes de fer occupent plus de volume que le métal et
s'écaillent donc, exposant les surfaces fraîches à la corrosion.
Le fer métallique a été utilisé depuis l'Antiquité, bien que les
alliages de cuivre, qui ont des températures de fusion plus basses,
aient été utilisés encore plus tôt dans l'histoire humaine.
Le fer pur est relativement mou, mais ne peut être
obtenu par fusion,
car il est durci de manière significative et renforcé par des
impuretés, en particulier du carbone, provenant du procédé de fusion.
Une certaine proportion de carbone (entre 0,002 % et 2,1 %) produit de
l'acier, qui peut être jusqu'à 1000 fois plus dur que le fer pur.
Le fer-métal brut est produit dans les hauts-fourneaux, où le minerai
est réduit par le coke en fonte, qui a une teneur élevée en carbone. Un
raffinage supplémentaire avec de l'oxygène réduit la teneur en carbone
dans la bonne proportion pour faire de l'acier.Les aciers et les alliages de fer formés avec d'autres métaux (aciers
alliés) sont de loin les métaux industriels les plus courants, car ils
ont une grande gamme de propriétés souhaitables et les roches
ferrugineuses sont abondantes.
Les composés chimiques du fer ont de nombreux
usages. L'oxyde de fer mélangé avec de la poudre d'aluminium peut être
allumé
pour créer une réaction de thermite, utilisée dans le soudage et la
purification des minerais. Il forme des composés binaires avec les
halogènes et les
chalcogènes. Parmi ses composés organométalliques se trouve le
ferrocène, le premier
composé sandwich découvert.
Le fer joue un rôle important en biologie, formant des complexes avec
l'oxygène moléculaire dans l'hémoglobine et la myoglobine; ces deux
composés sont des protéines de transport d'oxygène communes chez les
vertébrés. Le fer est également le métal sur le site actif de nombreuses enzymes
redox importantes traitant de la respiration cellulaire et de
l'oxydation et de la réduction des plantes et des animaux. Un homme de taille moyenne a environ 4 grammes de fer dans son
corps, une femme d'environ 3,5 grammes. Ce fer est distribué dans tout le corps dans l'hémoglobine, les tissus,
les muscles, la moelle osseuse, les protéines sanguines, les enzymes,
la ferritine, l'hémosidérine et le transport dans le plasma.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé Iron
27 – Cobalt (Co)
Comme le nickel, le cobalt se trouve dans la croûte terrestre
uniquement sous forme combinée chimiquement, sauf pour les petits
dépôts trouvés dans les alliages de fer météorique naturel. L'élément libre, produit par fusion réductrice, est un métal dur,
lustré, gris argenté.
Les pigments bleus à base de cobalt (bleu de cobalt) ont été utilisés
depuis des temps immémoriaux dans les bijoux et les peintures et pour
conférer une teinte bleue distinctive au verre, mais cette couleur a
été attribuée par les alchimistes au bismuth métallique.
Aujourd'hui, du cobalt est produit spécifiquement à partir de divers
minerais lustrés métalliques, par exemple la cobaltite (CoAsS), mais la
principale source de l'élément est un sous-produit de l'extraction du
cuivre et du nickel.
La ceinture cuprifère de la République Démocratique du Congo, de la
République Centrafricaine et de la Zambie possède la plus grande partie
du cobalt extrait dans le monde entier.
Le cobalt est principalement utilisé dans la préparation d'alliages
magnétiques, résistants à l'usure et à haute résistance. Les composés, le silicate de cobalt et l'aluminate de cobalt (II)
(CoAl2O4, bleu de cobalt) donnent une couleur bleu foncé distincte au
verre, à la céramique, aux encres, aux peintures et aux vernis.
Le cobalt se présente naturellement comme un seul isotope stable, le
cobalt-59. Le cobalt-60 est un radio-isotope commercialement important,
utilisé comme traceur radioactif et pour la production de rayons gamma
de haute énergie.
Le cobalt est le centre actif des coenzymes appelées cobalamines, dont
l'exemple le plus courant est la vitamine B12. En tant que tel, c'est
un oligo-élément essentiel pour tous les animaux. Le cobalt sous forme
inorganique est également un micronutriment pour les bactéries, les
algues et les champignons(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé Cobalt
28 - Nickel (Ni)
Le nickel est un métal lustré blanc argenté avec
une légère teinte
dorée.Il appartient aux métaux de transition et est dur et ductile. Le
nickel pur, pulvérisé pour maximiser la surface réactive, montre une
activité chimique importante, mais les pièces plus grandes réagissent
lentement avec l'air dans des conditions standard car une couche
d'oxyde se forme sur la surface et empêche la corrosion (passivation).
Même ainsi, le nickel natif pur se trouve dans la croûte terrestre en
quantités minuscules, habituellement dans des roches ultrabasiques et à
l'intérieur de grandes météorites nickel-fer non exposées à l'oxygène
en dehors de l'atmosphère terrestre. Le nickel météorique est associé
au fer, ce qui reflète l'origine de
ces éléments en tant que produits finaux majeurs de la
nucléosynthèse des supernovae. On pense qu'un mélange fer-nickel
compose le noyau interne de la Terre.
L'utilisation du nickel (en tant qu'alliage météorique naturel
nickel-fer) a été citée dès 3500 avant notre ère.
Le nickel a été isolé pour la première fois et classé en tant
qu'élément chimique en 1751 par Axel Fredrik Cronstedt, qui a d'abord
pris le minerai pour un minerai de cuivre, dans les mines de cobalt de
Los, Hälsingland, en Suède.
Le nom de l'élément vient d'un lutin espiègle de la mythologie minière
allemande, Nickel (semblable à Old Nick), qui personnisait le fait que
les minerais de cuivre-nickel résistaient au raffinement en cuivre.
Une source de nickel économiquement importante est la limonite qui
contient souvent de 1 à 2% de nickel. D’autres minéraux importants de
nickel sont la garnierite et la pentlandite. Les principaux sites de
production comprennent la région de Sudbury au Canada (que l'on croit
être d'origine météorique), la Nouvelle-Calédonie dans le Pacifique et
la Russie Norilskin.
Le nickel est lentement oxydé par l'air à température ambiante et est
considéré comme résistant à la corrosion.
Historiquement, il a été utilisé pour le placage de fer et de laiton,
le revêtement de matériel de chimie et la fabrication de certains
alliages qui conservent un poli argenté élevé, tel que l'argent
allemand.
Environ 9 % de la production mondiale de nickel est
encore utilisée pour
le nickelage résistant à la corrosion. Les objets nickelés provoquent
parfois des allergies au nickel. Le nickel a été largement utilisé dans
les pièces de monnaie, bien que
sa hausse des prix a conduit à un remplacement par des métaux moins
chers au cours des dernières années.
Le nickel est l'un des quatre métaux (fer, cobalt, nickel et
gadolinium) qui sont ferromagnétiques aux environs de la
température ambiante. Les aimants permanents Alnico à base de nickel ont une résistance
intermédiaire entre les aimants permanents à base de fer et les aimants
à terres rares.
Le métal est précieux dans les temps modernes principalement dans les
alliages; environ 68 % de la production mondiale est utilisée en acier
inoxydable. 10 % supplémentaires sont utilisés pour les alliages à base
de nickel et de cuivre, 7 % pour les aciers alliés, 3 % dans les
fonderies, 9 % dans le placage et 4 % dans d'autres applications, y
compris le secteur des batteries en croissance rapide.
En tant que composé, le nickel a un certain nombre d'utilisations de
fabrication chimique de niche, comme un catalyseur pour
l'hydrogénation, des cathodes pour les batteries, des pigments et des
traitements de surface des métaux.
Le nickel est un nutriment essentiel pour certains micro-organismes et
plantes qui ont des enzymes avec le nickel comme site actif.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé Nickel
29 – Cuivre (Cu)
Le cuivre est un métal mou, malléable et ductile avec des conductivités
thermique et électrique très élevées. Une surface de cuivre pur
fraîchement exposée a une couleur rougeâtre-orange. Le cuivre est utilisé comme conducteur de chaleur et d'électricité,
comme matériau de construction et comme constituant de divers alliages
métalliques, tels que l'argent sterling utilisé dans les bijoux, le
cupronickel utilisé pour fabriquer du matériel marin et des pièces de
monnaie et le constantan dans les jauges de contrainte et les
thermocouples pour la mesure de température.
Le cuivre est l'un des rares métaux présents dans la nature sous forme
métallique directement utilisable (métaux natifs), contrairement à
l'extraction d'un minerai. Cela a conduit à une utilisation humaine
très précoce, à partir de 8000 avant J.C.
C'était le premier métal à être fondu directement de son minerai, aux-
environs de 5000 avant J.C., moulé aux-environs de 4000 avant J.C,
délibérément allié à un autre métal, l'étain, pour créer le bronze,
aux- environs de 3500 avant JC.
À l'époque romaine, le cuivre était principalement extrait de Chypre,
l'origine du nom du métal, de aes сyprium (métal de Chypre), plus tard
corrompu à Cuprum, dont les mots copper (anglais), cuivre (français),
Koper (Néerlandais) et Kupfer (Allemand) sont tous dérivés.
Les composés couramment rencontrés sont des sels de cuivre (II), qui
donnent souvent des couleurs bleues ou vertes à des minéraux tels que
l'azurite, la malachite et la turquoise et ont été largement
utilisés historiquement comme pigments. Le cuivre utilisé dans
les bâtiments, généralement pour la toiture, s'oxyde pour former un
vert-de-gris (ou patine). Le cuivre est parfois utilisé dans l'art
décoratif, à la fois sous sa forme de métal élémentaire et dans des
composés sous forme de pigments.
Les composés de cuivre sont utilisés comme agents bactériostatiques,
fongicides et conservateurs du bois.
Le cuivre est essentiel à tous les organismes vivants en tant que trace
de minéral alimentaire, car il est un constituant clé du complexe
enzymatique cytochrome et oxydase. Chez les mollusques et les crustacés, le cuivre est un constituant de
l'hémocyanine du pigment sanguin, remplacé par l'hémoglobine complexée
au fer chez les poissons et d'autres vertébrés.
Chez l'homme, le cuivre se trouve principalement dans le foie, les
muscles et les os. Le corps adulte contient entre 1,4 et 2,1 mg
de cuivre par kilogramme de poids corporel(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé Copper
30 - Zinc (Zn)
Le zinc est le premier élément du groupe 12 du
tableau périodique. À certains égards, il est chimiquement similaire au
magnésium :
les deux ne présentent qu'un seul état d'oxydation normal (+2),
et les ions Zn2+ et Mg2+sont de tailles similaires.
Le zinc est le 24e élément le plus abondant dans la croûte terrestre et
possède cinq isotopes stables.
Le minerai de zinc le plus commun est la sphalérite (blende de zinc),
un minéral sulfuré de zinc. Les filons les plus importants sont en
Australie, en Asie et aux États-Unis. Le zinc est raffiné par
flottation par moussage du minerai, torréfaction et extraction finale
par électrolyse.
Le laiton, un alliage de cuivre et de zinc dans diverses proportions, a
été utilisé dès le troisième millénaire avant J.-C. en Egée, en Irak,
aux Emirats Arabes Unis, en Kalmoukie, au Turkménistan et en Géorgie et
au IIe millénaire avant notre ère en Ouzbékistan. , Syrie, Irak et
Israël (Judée ).
Le zinc n'a pas été produit à grande échelle avant le 12e
siècle en
Inde, bien qu'il fût connu par les anciens Romains et les Grecs. À ce
jour, l’information de l'existence la plus ancienne est le de zinc
pur provenant de Zawar, au Rajasthan, dès le 9e siècle après
J.-C, lorsqu'un processus de distillation a été utilisé pour
fabriquer du zinc pur. Les alchimistes brûlaient du zinc dans
l'air pour former ce qu'ils appelaient «la laine philosophale» ou «la
neige blanche».
L'élément a probablement été nommé par l'alchimiste Paracelse après le
mot allemand Zinke ( dent). On reconnait que le chimiste allemand Andreas Sigismund Marggraf a
découvert le zinc métallique pur en 1746. Les travaux de Luigi
Galvani et Alessandro Volta ont montré les propriétés
électrochimiques du zinc à partir de 1800.
Le zingage à chaud (galvanisation à chaud) est la
principale
application du zinc. D'autres applications concernent les batteries
électriques, les petites
pièces moulées non structurelles et les alliages tels que le laiton.
Divers composés de zinc sont couramment utilisés, tels que le carbonate
de zinc et le gluconate de zinc (comme compléments alimentaires), le
chlorure de zinc (dans les déodorants), le pyrithione de
zinc(shampooings
antipelliculaires), le sulfure de zinc (dans les peintures
luminescentes) et diéthylzinc dans le laboratoire organique.
Le zinc est un minéral essentiel, y compris pour le développement
prénatal et postnatal. La carence en zinc affecte environ deux
milliards de personnes dans le monde en développement et est associée à
de nombreuses maladies. Chez les enfants, la carence entraîne un retard
de croissance, une maturation sexuelle retardée, une sensibilité à
l'infection et de la diarrhée. Les enzymes avec un atome de zinc dans le centre réactif sont répandues
en biochimie, comme l'alcool déshydrogénase chez l'homme. La consommation de zinc en excès peut provoquer une ataxie, une
léthargie et une carence en cuivre.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé Zinc
31 – Gallium (Ga)
Le gallium fait partie du groupe 13 du tableau périodique et a donc des
similitudes avec les autres métaux du groupe, l'aluminium, l'indium et
le thallium.
Le gallium ne se présente pas comme un élément libre dans la nature,
mais dans des composés de gallium (III), en quantités infimes dans les
minerais de zinc et dans la bauxite. Le gallium élémentaire est un métal bleu argenté à température et
pression normales, un solide fragile à basse température et un liquide
à des températures supérieures à 29,76 ° C (au-dessus de la température
ambiante, mais inférieure à la température normale du corps humain) .
Le point de fusion du gallium est utilisé comme point de référence de
la température.
L'alliage galinstan (68,5% de gallium, 21,5% d'indium et 10% d'étain) a
un point de fusion encore plus bas de -19 ° C (-2 ° F), bien en dessous
du point de congélation de l'eau. Depuis sa découverte en 1875, le gallium a été utilisé pour fabriquer
des alliages à bas point de fusion. Il est également utilisé dans les
semiconducteurs comme dopant dans les substrats semi-conducteurs.
Le gallium est principalement utilisé en
électronique. L'arséniure de gallium, composé chimique important du
gallium dans
l'électronique, est utilisé dans les circuits hyperfréquences, les
circuits de commutation à grande vitesse et les circuits infrarouges.Le
nitrure de gallium semiconducteur et le nitrure de gallium indium
produisent des diodes électroluminescentes (DEL) bleues et violettes et
des lasers à diodes.
Le gallium est également utilisé dans la production de grenat de
gadolinium gallium artificiel pour les bijoux.
Le gallium n'a aucun rôle naturel connu en biologie.
Le gallium (III) se comporte de la même manière que les sels ferriques
dans les systèmes biologiques et a été utilisé dans certaines
applications médicales, y compris les produits pharmaceutiques et
radiopharmaceutiques. Le gallium est utilisé dans les thermomètres comme une alternative non
toxique et écologique au mercure et peut supporter des températures
plus élevées que le mercure.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé Gallium
32 – Germanium (Ge)
Le germanium est un métalloïde brillant, dur et blanc grisâtre dans le
groupe du carbone, chimiquement similaire à son groupe voisin, l'étain
et le silicium. Le germanium pur est un semi-conducteur avec une
apparence similaire au silicium élémentaire. Comme le silicium, le germanium forme des complexes avec
l'oxygène dans la nature.
Parce qu'il apparaît rarement en haute concentration, le germanium a
été découvert relativement tard dans l'histoire de la chimie.Le
germanium se classe près du cinquantième dans l'abondance relative
des éléments de la croûte terrestre. En 1869, Dmitri Mendeleev
prédit son existence et certaines de ses
propriétés à partir de sa position sur son tableau périodique, et
l’appela ekasilicon. Près de deux décennies plus tard, en 1886,
Clemens Winkler a trouva le
nouvel élément accompagnant l'argent et le soufre, dans un
minéral rare appelé argyrodite.
Bien que le nouvel élément ressemble quelque peu, en apparence, à
l'arsenic et à l'antimoine , les rapports de combinaison dans les
composés concordent avec les prédictions de Mendeleev pour un parent de
silicium. Winkler nommé l'élément d’après son pays, l'Allemagne.
Aujourd'hui,
le germanium est extrait principalement de la sphalérite (le minerai
primaire de zinc), bien que le germanium soit également récupéré
commercialement à partir de minerais d'argent, de plomb et de cuivre. Le germanium "metal" (germanium isolé) est utilisé comme
semi-conducteur dans les transistors et divers autres appareils
électroniques.
Historiquement, la première décennie de l'électronique à
semi-conducteurs était entièrement basée sur le germanium.
Aujourd'hui, la quantité de germanium produite pour l'électronique à
semi-conducteurs est un cinquantième de la quantité de silicium
ultra-haute pureté produite pour la même application. À l'heure actuelle, les principales utilisations finales sont les
systèmes à fibres optiques, l'optique infrarouge, les applications de
cellules solaires et les diodes électroluminescentes (DEL).
Des composés de germanium sont également utilisés pour des catalyseurs
de polymérisation et ont été récemment utilisés dans la production de
nanofils. Cet élément forme un grand nombre de composés organométalliques, tels
que le tétraéthylgermane, utiles en chimie organométallique.
Le germanium n'est pas considéré comme un élément essentiel pour un
organisme vivant.
Certains composés de germanium organiques sont étudiés en tant
que produits pharmaceutiques possibles, bien qu'aucun n'ait
encore prouvé son succès. Semblables au silicium et à l'aluminium, les composés de germanium
naturels tendent à être insolubles dans l'eau et ont donc une faible
toxicité orale. Cependant, les sels de germanium solubles synthétiques sont
néphrotoxiques et les composés de germanium synthétiques chimiquement
réactifs avec des halogènes et l'hydrogène sont des irritants et des
toxines.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé Germanium.
33 – Arsenic (As)
L'arsenic se trouve dans de nombreux minéraux, généralement en
combinaison avec du soufre et des métaux, mais aussi comme cristal
élémentaire pur. L'arsenic est un métalloïde.
Il a divers allotropes, mais seule la forme grise est importante pour
l'industrie.
L'utilisation principale de l'arsenic métallique est dans les alliages
de plomb (par exemple, dans les batteries de voiture et les munitions).
L'arsenic est un dopant de type n commun dans les dispositifs
électroniques à semi-conducteurs et l'arséniure de gallium
optoélectronique est le second semi-conducteur le plus couramment
utilisé après le silicium dopé. L'arsenic et ses composés, en
particulier le trioxyde, sont utilisés dans la production de
pesticides, de produits ligneux traités, d'herbicides et
d'insecticides. Cependant, ces applications sont en baisse.
Quelques espèces de bactéries sont capables
d'utiliser des composés
d'arsenic comme métabolites respiratoires. Des traces d'arsenic sont un
élément alimentaire essentiel chez les
rats, les hamsters, les chèvres, les poulets et probablement beaucoup
d'autres espèces, y compris les humains. Cependant, l'empoisonnement à
l'arsenic se produit dans la vie
multicellulaire si les quantités sont plus grandes que nécessaire. La
contamination de l'eau souterraine par l'arsenic est un problème qui
touche des millions de personnes à travers le monde.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé Arsenic
34 - Sélénium (Se)
Le sélénium est un non-métal avec des propriétés intermédiaires entre
les éléments au-dessus et au-dessous dans le tableau
périodique, soufre et tellure et il a également des similitudes avec
l'arsenic. Il apparait rarement dans son état élémentaire ou dans des composés
de minerai pur dans la croûte terrestre. Le sélénium (grec σελήνη selene signifiant "Lune") a été découvert en
1817 par Jöns Jacob Berzelius, qui nota la similitude du nouvel
élément avec le tellure précédemment découvert (nommé pour la Terre).
On trouve le sélénium dans les minerais de sulfures métalliques, où il
remplace partiellement le soufre. Commercialement, le sélénium est
produit comme sous-produit dans le
raffinage de ces minerais, le plus souvent pendant la production. Des
minéraux qui sont des composés de séléniure ou de sélénate purs
sont connus mais rares.
Les principales utilisations commerciales du sélénium sont aujourd'hui
la fabrication du verre et des pigments. Le sélénium est un
semi-conducteur et est utilisé dans les photocellules. Les applications en électronique, autrefois importantes, ont été
remplacées par des semi-conducteurs au silicium. Le sélénium est encore utilisé dans quelques types de protecteurs de
surtension et un type de point quantique fluorescent.
Les sels de sélénium sont toxiques en grandes
quantités, mais des
quantités infimes sont nécessaires pour la fonction cellulaire dans de
nombreux organismes, y compris tous les animaux.Le sélénium est un
ingrédient de nombreuses multivitamines et autres
compléments alimentaires, y compris les préparations pour nourrissons.
C'est un composant des enzymes antioxydantes, la glutathion peroxydase
et la thiorédoxine réductase (qui réduisent indirectement certaines
molécules oxydées chez les animaux et certaines plantes). On le trouve
également dans trois enzymes déiodinases, qui transforment
une hormone thyroïdienne en une autre. Les besoins en sélénium des
plantes diffèrent d'une espèce à l'autre, certaines plantes nécessitant
des quantités relativement importantes et d'autres n'en nécessitant
apparemment aucune.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé Selenium
35 – Brome (Br)
C'est le troisième halogène le plus léger et il s'agit d'un liquide
rouge-brun fumant à température ambiante qui s'évapore facilement pour
former un gaz de couleur similaire. Ses propriétés sont intermédiaires entre celles du chlore et de
l'iode. Isolé indépendamment par deux chimistes, Carl Jacob Löwig (en 1825) et
Antoine Jérôme Balard (en 1826), son nom est dérivé de la «puanteur»
grecque βρμος, faisant référence à son odeur acérée et désagréable.
Le brome élémentaire est très réactif et ne se présente donc pas
librement dans la nature, mais dans des sels d'halogénures minéraux
cristallins solubles et incolores, analogues au sel de table. Alors qu'il est plutôt rare dans la croûte terrestre, la forte
solubilité de l'ion bromure (Br-) a provoqué son accumulation dans les
océans. Commercialement, l'élément est facilement extrait des piscines de
saumure, principalement aux États-Unis, en Israël et en Chine. La masse
de brome dans les océans est d'environ un centième de celle du chlore.
À haute température, les composés organobromés se dissocient facilement
pour donner des atomes de brome libres, un processus qui empêche les
réactions chimiques en chaîne par les radicaux libres. Cet effet rend
les composés organobromés utiles en tant que retardateurs de flamme et
plus de la moitié du brome produit dans le monde chaque année est
utilisé à cette fin.Malheureusement, la même propriété fait que la lumière du soleil
dissocie les composés organobromés volatils dans l'atmosphère pour
donner des atomes de brome libres, entraînant une décomposition de
l'ozone. En conséquence, de nombreux composés organobromés - tels que
le pesticide bromure de méthyle - ne sont plus utilisés. Les composés de brome sont toujours utilisés dans les fluides de forage
de puits, dans les films photographiques et comme intermédiaires dans
la fabrication de produits chimiques organiques.
Le brome a parfois été considéré comme peut-être essentiel chez
l'homme, mais les preuves en sont limitées et aucun rôle biologique
n'est clair. En tant que produit pharmaceutique, l'ion bromure simple (Br-) a des
effets inhibiteurs sur le système nerveux central et les sels de
bromure étaient autrefois un important sédatif médical , avant d'être
remplacés par des médicaments à action plus courte.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé : Bromine
36 – Krypton (Kr)
C'est un membre du groupe 18 (gaz nobles) des éléments. Gaz noble incolore, inodore et insipide, il se trouve en
quantités infimes dans l'atmosphère et est souvent utilisé avec
d'autres gaz rares dans les lampes fluorescentes. À de rares exceptions près, le krypton est chimiquement inerte.
Le krypton, comme les autres gaz nobles, est utilisé dans l'éclairage
et la photographie. La lumière de Krypton a beaucoup de lignes
spectrales. Le plasma de krypton est utile dans les lasers à gaz vifs
et puissants.
Le fluorure de Krypton fait également un laser utile.
De 1960 à 1983, la longueur officielle du mètre a été définie par la
longueur d'onde de 605 nm de la ligne spectrale orange du krypton-86,
en raison de sa puissance élevée et de la facilité relative des tubes à
décharge de krypton.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé Krypton
37 – Rubidium (Rb)
Le rubidium est un élément métallique blanc argenté du groupe des
métaux alcalins, avec un poids atomique standard de 85,4678. Le rubidium élémentaire est très réactif, avec des propriétés
similaires à celles d'autres métaux alcalins, y compris une oxydation
rapide dans l'air.
Sur Terre, il y a deux isotopes du rubidium naturel apparaît :
72 % est l'isotope stable 85Rb
28 % est le 87Rb légèrement radioactif, avec une demi-vie
de 49 milliards d'années, plus de trois fois plus longue que l'âge
estimé de l'univers.
Les chimistes allemands Robert Bunsen et Gustav Kirchhoff ont découvert
le rubidium en 1861 par la technique nouvellement développée, la
spectroscopie de flamme.
Les composés de rubidium ont diverses applications chimiques et
électroniques. Le rubidium métal est facilement vaporisé et possède une plage
d'absorption spectrale pratique, ce qui en fait une cible fréquente
pour la manipulation laser des atomes.
Le rubidium n'est un nutriment connu pour aucun
organisme vivant. Cependant, les ions rubidium ont la même charge que
les ions
potassium et sont activement absorbés et traités par les cellules
animales de manière similaire.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé Rubidium
38 – Strontium (Sr)
Métal alcalino-terreux, le strontium est un
élément métallique jaunâtre
argent-blanc doux qui est trés réactif. Le métal forme une couche
d'oxyde sombre lorsqu'il est exposé à l'air. Le strontium a des
propriétés physiques et chimiques similaires à
celles de ses deux voisins verticaux dans le tableau périodique, le
calcium et le baryum. Il se trouve naturellement dans les
minéraux celestine, strontianite et
putnisite mais est extrait principalement des deux premiers.
Alors que le strontium naturel est stable, l'isotope 90Sr synthétique
est radioactif et constitue l'un des composants les plus dangereux des
retombées nucléaires, car le strontium est absorbé par le corps de la
même manière que le calcium.D'autre part, le strontium naturel stable n'est pas dangereux pour la
santé.
Le strontium et la strontianite sont tous deux nommés d'après
Strontian, un village d'Ecosse près duquel le minéral a été découvert
en 1790 par Adair Crawford et William Cruickshank. Il a été identifié comme un nouvel élément l'année suivante à partir de
sa couleur de test de flamme rouge cramoisi. Le strontium a été isolé pour la première fois en tant que métal en
1808 par Humphry Davy en utilisant le procédé d'électrolyse
nouvellement découvert.
La production de sucre à partir de la betterave à sucre était au 19e
siècle la plus grande application de strontium . Au plus fort de la production de tubes cathodiques pour la télévision,
75 % de la consommation de strontium aux États-Unis était utilisée pour
le verre de la plaque frontale. Avec le remplacement des tubes à rayons cathodiques par d'autres
méthodes d'affichage, la consommation de strontium a considérablement
diminué.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé Strontium.
39 – Yttrium (Y)
L’yttrium est un métal de transition
métal-argent chimiquement
similaire aux lanthanides et souvent classé comme un "élément des
terres rares". Il est presque toujours trouvé en combinaison avec des
éléments lanthanides dans les minéraux de terres rares et ne se
trouve
jamais dans la nature en tant qu'élément libre. 89Y est le seul isotope
stable et le seul trouvé dans la croûte terrestre.
En 1787, Carl Axel Arrhenius trouva un nouveau minéral près d'Ytterby
en Suède et le nomma ytterbite selon le village.
Johan Gadolin a découvit l'oxyde d'yttrium dans l'échantillon
d'Arrhenius en 1789, et Anders Gustaf Ekeberg nomma le nouvel
oxyde yttria. L'yttrium élémentaire fut isolé pour la première fois en 1828 par
Friedrich Wöhler.
Les utilisations les plus importantes de l'yttrium sont les LED en
particulier dans les écrans cathodiques des téléviseurs. L'yttrium est également utilisé dans la production d'électrodes,
d'électrolytes, de filtres électroniques, de lasers, de
supraconducteurs, de diverses applications médicales et de traçage de
divers matériaux pour améliorer leurs propriétés.
L'yttrium n'a aucun rôle biologique connu. L'exposition aux composés
d'yttrium peut provoquer une maladie pulmonaire chez l'homme.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé : Yttrium
40 – Zirconium (Zr)
Le nom zirconium provient du nom du zircon minéral, la plus importante
source de zirconium. Le mot zircon vient du mot persan zargun زرگون, qui signifie «couleur
or».
C'est un métal de transition brillant, blanc-gris et fort qui ressemble
à l’hafnium et, dans une moindre mesure, au titane. Le zirconium est principalement utilisé comme réfractaire et
opacifiant, bien que de petites quantités soient utilisées comme agent
d'alliage pour sa forte résistance à la corrosion.Le zirconium forme une variété de composés inorganiques et
organométalliques tels que le dioxyde de zirconium et le dichlorure de
zirconocène, respectivement.
Cinq isotopes sont présents naturellement, dont trois sont stables. Les
composés de zirconium n'ont aucun rôle biologique connu.(retour listes)
Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de
Wikipédia en anglais intitulé: Zirconium.
41 – Niobium (Nb)
Le niobium est un métal de transition mou, gris, ductile, souvent
trouvé dans le pyrochlore (principale source commerciale de
niobium) et la columbite. Son nom vient de la mythologie grecque, en particulier Niobe, qui était
la fille de Tantalus, l'homonyme de Tantalium. Ce nom reflète la grande
similitude entre les deux éléments dans leurs propriétés
physiques et chimiques, ce qui les rend difficiles à distinguer.
Le chimiste anglais Charles Hatchett indica un
nouvel élément
semblable au tantale en 1801 et le nomma columbium. En 1809, le
chimiste anglais William Hyde Wollaston conclut à tort que
le tantale et le columbium étaient identiques.Le chimiste allemand
Heinrich Rose détermina en 1846 que les minerais
de tantale contiennent un deuxième élément, qu'il a appelé le
niobium.En 1864 et 1865, une série de découvertes scientifiques ont
clarifié
que le niobium et le columbium étaient le même élément (par opposition
au tantale), et pendant un siècle les deux noms ont été utilisés de
façon interchangeable. Niobium a été officiellement adopté comme le nom
de l'élément en
1949, mais le nom de columbium reste actuellement utilisé dans la
métallurgie aux États-Unis.
Ce n'est qu'au début du XXe siècle que le niobium a été commercialisé
pour la première fois.
Le Brésil est le premier producteur de niobium et de ferroniobium, un
alliage de niobium et de fer ayant une teneur en niobium de 60-70%. Le
niobium est principalement utilisé dans les alliages, la plus grande
partie de l'acier spécial tel que celui utilisé dans les gazoducs. Bien
que ces alliages contiennent un maximum de 0,1%, le faible pourcentage
de niobium améliore la résistance de l'acier. La stabilité à la
température des superalliages contenant du niobium est importante pour
son utilisation dans les moteurs à réaction et à fusée. Le niobium est utilisé dans divers matériaux supraconducteurs. Ces
alliages supraconducteurs, contenant également du titane et de l'étain,
sont très utilisés dans les aimants supraconducteurs des scanners IRM.
D'autres applications du niobium comprennent le soudage, les industries
nucléaires, l'électronique, l'optique, la numismatique et la
joaillerie. Dans les deux dernières applications, la faible toxicité et
l'irisation produites par l'anodisation sont des propriétés très
souhaitées.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé: niobium
42 – Molybdène (Mo)
Le nom vient du néo-latin molybdène, du grec ancien Μόλυβδος molybdos,
signifiant le plomb, puisque ses minerais étaient confondus avec les
minerais de plomb.
Les minéraux de molybdène ont été connus à travers l'histoire, mais
l'élément a été découvert (dans le sens de le différencier comme une
nouvelle entité des sels minéraux d'autres métaux) en 1778 par Carl
Wilhelm Scheele. Le métal a été isolé pour la première fois en 1781 par
Peter Jacob Hjelm.Le molybdène ne se produit pas naturellement en tant que métal libre
sur Terre; on le trouve seulement dans divers états d'oxydation dans
les minéraux.
L'élément libre, un métal argenté, a le sixième plus haut point de
fusion de n'importe quel élément. Il forme facilement des carbures durs et stables dans les
alliages et, pour cette raison, la majeure partie de la production
mondiale de l'élément (environ 80 %) est utilisée dans les
alliages d'acier, y compris les alliages à haute résistance et les
superalliages. La plupart des composés de molybdène ont une faible solubilité dans
l'eau, mais lorsque des minéraux contenant du molybdène entrent en
contact avec de l'oxygène et de l'eau, l'ion molybdate (MoO4)2- est
relativement soluble. Industriellement, les composés de molybdène (environ 14% de la
production mondiale de l'élément) sont utilisés dans les applications à
haute pression et à haute température comme pigments et catalyseurs.
Les enzymes contenant du molybdène sont de loin les catalyseurs
bactériens les plus courants pour rompre la liaison chimique dans
l'azote moléculaire atmosphérique dans le processus de fixation
biologique de l'azote.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé : Molydenum
43 – Technétium (Tc)
C'est l'élément le plus léger parmi ceux dont les isotopes sont tous
radioactifs ; aucun de ses isotopes n'est stable.
Presque tout le technétium est produit synthétiquement et seulement des
quantités infimes sont trouvées dans la croûte terrestre.Le technétium naturel est un produit de fission spontané dans le
minerai d'uranium ou dans le produit de la capture des neutrons dans les
minerais de molybdène.
Les propriétés chimiques de ce métal de transition cristallin gris
argenté sont intermédiaires entre le rhénium et le manganèse. Dmitri
Mendeleev a prédit de nombreuses propriétés du technétium avant
la découverte de l'élément.
Il avait noté une lacune dans son tableau périodique
et a donné à l'élément non découvert le nom provisoire ekamanganese
(Em).
En 1937, le technétium (en particulier l'isotope technétium-97) fut le
premier élément artificiel à être produit, d'où son nom (du grec
τεχνητός, qui signifie «artificiel», + -ium). Un isomère nucléaire du technécium émettant des rayons gamma à courte
durée de vie - le technétium-99 - est utilisé en médecine nucléaire
pour une grande variété de tests de diagnostic.L'état fondamental de ce nucléide, le technétium-99, est utilisé comme
source de particules bêta sans rayons gamma.
Les isotopes de technétium à longue durée de vie, produits
commercialement, sont des sous-produits de la fission de
l'uranium 235 dans les réacteurs nucléaires et sont extraits de barres
de combustible nucléaire. Comme aucun isotope du technétium n'a une demi-vie supérieure à 4,2
millions d'années (technétium-98), la détection du technétium en 1952
chez les géants rouges, vieux de plusieurs milliards d'années, a permis
de prouver que les étoiles peuvent produire des plus lourds par
fusion nucléaire.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé: Technetium
44 – Ruthénium (Ru)
C'est un métal de transition rare appartenant au groupe du platine du
tableau périodique.Comme les autres métaux du groupe du platine, le ruthénium est inerte
vis-à-vis de la plupart des autres produits chimiques.
Karl Ernst Claus, scientifique russe d'ascendance balte-allemande et
membre de l'Académie des Sciences Russe, découvrit l'élément en 1844 à
l'université d'État de Kazan en Russie et le baptisa du nom latin de sa
patrie, Rus. Le ruthénium se trouve généralement en tant que composant
mineur des
minerais de platine; la production annuelle est d'environ 20 tonnes. La
plupart du ruthénium produit est utilisé dans des contacts
électriques résistants à l'usure et des résistances à couche épaisse.
Une application mineure pour le ruthénium est dans les alliages de
platine et comme catalyseur chimique.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé Ruthenium
45 - Rhodium (Rh)
Il s'agit d'un métal de transition rare, blanc
argenté, dur, résistant
à la corrosion et chimiquement inerte. C'est un métal noble et un
membre du groupe du platine. Il a seulement un isotope naturel, 103Rh.Le rhodium naturel se trouve généralement sous forme de métal libre,
allié à des métaux similaires, et rarement comme composé chimique dans
des minéraux tels que le bowieite et le rhodplumsite. C'est l'un des
métaux précieux les plus rares et les plus chers. Le rhodium se trouve dans les minerais de platine ou de nickel avec les
autres membres des métaux du groupe du platine.
Il a été découvert en 1803 par William Hyde Wollaston et nommé pour la couleur rose d'un de ses composés de
chlore, produit après avoir réagi avec le puissant mélange d'acide eau
régale. Comme utilisation principale de l'élément (environ 80 % de la production
mondiale de rhodium), c'est l'un des catalyseurs des convertisseurs
catalytiques à trois voies dans les automobiles. Parce qu'il est inerte contre la corrosion et les produits
chimiques les plus agressifs et en raison de sa rareté, le rhodium est
généralement allié au platine ou au palladium et appliqué dans des
revêtements à haute température et résistant à la corrosion. L'or blanc est souvent plaqué avec une fine couche de rhodium pour
améliorer son apparence tandis que l'argent sterling est souvent plaqué
au rhodium pour la résistance au ternissement.
Des détecteurs au rhodium sont utilisés dans les réacteurs nucléaires
pour mesurer le niveau de flux de neutrons.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé Rhodium
46 – Palladium (Pd)
Il s'agit d'un métal blanc argenté rare et brillant découvert en 1803
par William Hyde Wollaston. Il l'a nommé d'après l'astéroïde Pallas,
qui a lui-même été nommé d'après l'épithète de la déesse grecque
Athéna, acquise par elle quand elle a tué Pallas.
Le palladium, le platine, le rhodium, le ruthénium, l'iridium et
l'osmium forment un groupe d' éléments appelés métaux de la mine du
platine. Ils ont des propriétés chimiques similaires, mais le
palladium a le point de fusion le plus bas et est le moins dense
d'entre eux. Plus de la moitié de l'offre de palladium et de ses congénères de la
mine du platine est utilisée dans les convertisseurs catalytiques, qui
convertissent jusqu'à 90 % des gaz nocifs des gaz d'échappement
(hydrocarbures, monoxyde de carbone et dioxyde d'azote) en substances
moins nocives (azote, dioxyde de carbone et de la vapeur d'eau).
Le palladium est également utilisé dans l'électronique, la dentisterie,
la médecine, la purification de l'hydrogène, les applications
chimiques, le traitement des eaux souterraines et les bijoux. Le
palladium est un composant clé des piles à combustible, qui font réagir
l'hydrogène avec l'oxygène pour produire de l'électricité, de la
chaleur et de l'eau.
Les gisements de palladium et d'autres de la mine du platine sont
rares. Les gisements les plus étendus ont été trouvés dans la ceinture de
norite du complexe igné de Bushveld couvrant le bassin du Transvaal en
Afrique du Sud; le complexe Stillwater au Montana, États-Unis; le
bassin de Sudbury et le district de Thunder Bay de l'Ontario, Canada;
et le complexe de Norilsk en Russie. Le recyclage est également une source, principalement de convertisseurs
catalytiques mis au rebut. Les nombreuses applications et les sources
d'approvisionnement limitées entraînent un intérêt considérable pour
les investissements(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé Palladium
47 – Argent (Ag)
L'argent est un élément chimique portant le symbole Ag (du latin
argentum, dérivé du grec ἀργός: "brillant" ou "blanc") et le numéro
atomique 47.
Un métal de transition doux, blanc, lustré, il présente la plus haute
conductivité électrique, thermique conductivité et réflectivité de tout
métal. Ce métal se trouve dans la croûte terrestre sous la forme
élémentaire pure et libre ("argent natif"), en alliage avec de l'or et
d'autres métaux et dans des minéraux tels que l'argentite et la
chlorargyrite. La majeure partie de l'argent est produit comme
sous-produit du raffinage du cuivre, de l'or, du plomb et du zinc.
L'argent a longtemps été évalué comme un métal précieux. Le métal
argent est utilisé dans de nombreuses pièces d'investissement, parfois
à côté de l'or. Alors qu'il est plus abondant que l'or, il est beaucoup
moins abondant comme métal natif. Sa pureté est typiquement mesurée sur
une base par mille; un alliage à 94 % de pureté est décrit comme "0,940
fin". En tant que l'un des sept métaux de l'antiquité, l'argent a eu un
rôle durable dans la plupart des cultures humaines.
L'argent est utilisé dans de nombreuses applications autres que
monétaires, comme les panneaux solaires, la filtration de l'eau, les
bijoux, les ornements, la vaisselle et les ustensiles de valeur (d'où
le terme argenterie) et comme moyen d'investissement.
Il est utilisé industriellement dans les contacts électriques et
les conducteurs, dans les miroirs spécialisés, les revêtements de
fenêtre, et dans la catalyse des réactions chimiques.
Les composés d'argent sont utilisés dans les films photographiques et
les rayons X. Des solutions diluées de nitrate d'argent et d'autres
composés d'argent sont utilisées comme désinfectants et microbiocides
(effet oligodynamique), ajoutés aux bandages et aux pansements, aux
cathéters et à d'autres instruments médicaux.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé Silver
48 - Cadmium (Cd)
Ce métal blanc bleuté est chimiquement similaire aux deux autres métaux
stables du groupe 12, le zinc et le mercure.
Comme le zinc, il présente un état d'oxydation +2 dans la plupart de
ses composés et, comme le mercure, il a un point de fusion inférieur
aux métaux de transition des groupes 3 à 11.
Le cadmium et ses congénères du groupe 12 ne sont souvent pas
considérés comme des métaux de transition car ils n'ont pas rempli
partiellement les couches d'électrons d ou f dans les états d'oxydation
élémentaires ou communs.
La concentration moyenne de cadmium dans la croûte terrestre est
comprise entre 0,1 et 0,5 parties par million (ppm). Il a été découvert
en 1817 simultanément par Stromeyer et Hermann, tous
deux en Allemagne, comme une impureté dans le carbonate de zinc. Le
cadmium apparaît comme un composant mineur dans la plupart des
minerais de zinc et est un sous-produit de la production de zinc.
Le cadmium a longtemps été utilisé comme revêtement résistant à la
corrosion sur l'acier et les composés de cadmium sont utilisés comme
pigments rouges, oranges et jaunes, pour colorer le verre et pour
stabiliser le plastique. L'utilisation de cadmium diminue généralement parce qu'il est toxique
(il est spécifiquement listé dans la Directive RoHS ) et les
batteries au nickel-cadmium ont été remplacées par des accumulateurs
nickel-hydrure métallique et lithium-ion. L'un de ses nouveaux usages est les panneaux solaires au tellurure de
cadmium.
Bien que le cadmium n'aie aucune fonction biologique connue dans les
organismes supérieurs, une anhydrase carbonique cadmium-dépendante a
été trouvée dans les diatomées marines.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé Cadmium
C'est un métal post-transition qui représente 0,21 partie par
million
de la croûte terrestre. Très doux et malléable, l'indium a un point de
fusion supérieur au
sodium et au gallium, mais inférieur au lithium et à l'étain.
Chimiquement, l'indium est similaire au gallium et au thallium, et il
est intermédiaire entre les deux en termes de
propriétés.
L'indium a été découvert en 1863 par Ferdinand Reich et Hieronymous
Theodor Richter par des méthodes spectroscopiques. Ils l'ont nommé pour
la ligne bleue indigo dans son spectre. L'indium a été isolé l'année suivante.
L'indium est un composant mineur dans les minerais de sulfure de zinc
et est obtenu produit comme sous-produit du raffinage du zinc.
Il est notamment utilisé
-dans l'industrie des semi-conducteurs,
-dans les alliages métalliques à bas point de fusion tels que les
soudures,
-dans les joints sous vide poussé et
-dans la production de revêtements conducteurs transparents d'oxyde
d'indium et d'étain sur verre.
L'indium n'a aucun rôle biologique, bien que ses composés soient
quelque peu toxiques lorsqu'ils sont injectés dans la circulation
sanguine.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé Indium
50 - Étain (Sn)
C'est un métal de post-transition dans le groupe 14 du tableau
périodique.
Il est principalement obtenu à partir de la cassitérite, qui contient
du dioxyde d'étain, SnO2. L'étain montre une similitude chimique avec
ses voisins du groupe 14, le germanium et le plomb, et présente deux
états d'oxydation principaux, +2 et le +4 légèrement plus stable.
L'étain est le 49e élément le plus abondant et possède, avec 10
isotopes stables, le plus grand nombre d'isotopes stables dans le
tableau périodique, grâce à son nombre magique de protons.
Il a deux allotropes principaux: à température ambiante, l'allotrope
stable est β-étain, un métal malléable blanc argenté, mais à basse
température il se transforme en α-étain gris moins dense, qui a la
structure cubique de diamant.
L'étain métallique n'est pas facilement oxydé dans
l'air. Le premier alliage utilisé à grande échelle fut le bronze, fait
d'étain
et de cuivre, dès 3000 avant JC.
Après 600 ans avant JC, de l'étain métallique pur a
été produit. Le métal blanc, qui est un alliage de
85-90 % d'étain, le reste
consistant généralement en cuivre, antimoine et plomb, a été utilisé
pour les couverts de table de l'âge du bronze jusqu'au 20e siècle. À l'époque moderne, l'étain est utilisé dans de nombreux alliages,
notamment les soudures tendres à l'étain et au plomb, qui contiennent
généralement 60% ou plus d'étain. Une autre grande application de l'étain est le placage résistant à la
corrosion de l'acier. Les composés d'étain inorganiques sont plutôt non
toxiques.
En raison de sa faible toxicité, le métal étamé a été utilisé pour
l'emballage alimentaire sous forme de boîtes de conserve, qui sont en
fait fabriquées essentiellement en acier ou en aluminium. Cependant, une surexposition à l'étain peut causer des problèmes de
métabolisation des oligo-essentiels tels que le cuivre et le zinc, et
certains composés organostanniques peuvent être presque aussi toxiques
que le cyanure.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé Tin
51 - Antimoine (Sb)
C'est un métalloïde gris lustré qui se trouve dans la nature
principalement comme le sulfure minéral la stibine (Sb2S3).
Les composés d'antimoine sont connus depuis l'antiquité et étaient
réduits en poudre pour être utilisés comme médicaments et cosmétiques,
souvent connus sous le nom arabe de khôl. L'antimoine métallique était également connu, mais a été identifié à
tort comme étant du plomb lors de sa découverte. En Occident, il fut
d'abord isolé par Vannoccio Biringuccio et décrit en 1540.
Depuis un certain temps, la Chine est le plus grand producteur
d'antimoine et de ses composés, la plus grande partie de la production
provenant de la mine de Xikuangshan dans le Hunan.Les méthodes industrielles de raffinage de l'antimoine sont la
torréfaction et la réduction avec du carbone ou la réduction directe de
la stibine avec du fer. Les plus grandes applications pour l'antimoine métallique sont un
alliage avec du plomb et de l'étain et les plaques de plomb d'antimoine
dans les batteries au plomb. Les alliages de plomb et d'étain à l'antimoine ont des propriétés
améliorées pour les soudures, les balles et les paliers lisses. Les composés d'antimoine sont des additifs importants pour les
retardateurs de flamme contenant du chlore et du brome présents dans de
nombreux produits commerciaux et domestiques. Une application émergente est l'utilisation de l'antimoine en
microélectronique.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé Antimony
52 - Tellure (Te)
Il s'agit d'un métalloïde fragile, légèrement toxique, rare, d'un
blanc
argenté. Le tellure est chimiquement apparenté au sélénium et au
soufre. On le trouve parfois en forme native sous forme de cristaux
élémentaires.
Le tellure est beaucoup plus commun dans l'ensemble de l'univers que
sur Terre. Son extrème rareté dans la croûte terrestre,
comparable à celle du platine, est due en partie à son nombre atomique
élevé, mais aussi à la formation d'un hydrure volatil qui se perdit
dans l'espace sous forme gazeuse lors de la formation de nébuleuse
chaude de la planète.
Les composés contenant du tellure ont été découverts en 1782 dans une
mine d'or à Zlatna, en Roumanie, par le minéralogiste autrichien
Franz-Joseph Müller von Reichenstein, bien que ce soit Martin Heinrich
Klaproth qui ait baptisé le nouvel élément en 1798 .
Les minéraux de tellurure d'or sont les composés d'or naturels les plus
remarquables. Cependant, ils ne constituent pas une source de tellure
commercialement importante, qui est normalement extraite comme
sous-produit de la production de cuivre et de plomb.
Commercialement, l'utilisation primaire du tellure est le cuivre et les
alliages d'acier, où il améliore l'usinabilité.Les applications dans les panneaux solaires et les semi-conducteurs
CdTe consomment également une part considérable de la production de
tellure.
Le tellure n'a pas de fonction biologique, bien que les champignons
puissent l'utiliser à la place du soufre et du sélénium dans les acides
aminés tels que la tellurocystéine et la tellurométhionine.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé : Tellurium
53 - Iode (I)
C’est le plus lourd des halogènes stables, il existe sous forme de
solide métallique lustré, violet-noir dans des conditions standard qui
se sublime facilement pour former un gaz violet. La forme élémentaire a été découverte par le chimiste français Bernard
Courtois en 1811. Elle a été nommée deux ans plus tard par Joseph-Louis
Gay-Lussac, après le grec ἰωδης "violet-coloré".
L'iode se présente dans de nombreux états d'oxydation, y compris
l'iodure (I-), l'iodate (IO3-), et les différents anions de périodate. C'est le moins abondant des halogènes stables, étant le soixante et
unième élément le plus abondant. Il est même moins abondant que les sois-disantes terres rares.
C'est le nutriment minéral essentiel le plus lourd. L'iode est
essentiel dans la synthèse des hormones thyroïdiennes. La carence
en iode affecte environ deux milliards de personnes et constitue la
principale cause évitable de déficience intellectuelle. Les producteurs dominants d'iode aujourd'hui sont le Chili et le Japon.
L'iode et ses composés sont principalement utilisés
en nutrition. En raison de son nombre atomique élevé et de sa facilité
de fixation
sur les composés organiques, il a également trouvé sa faveur en tant
que matériau de radiocontraste non toxique. En raison de la spécificité
de son absorption par le corps humain, les
isotopes radioactifs de l'iode peuvent également être utilisés pour
traiter le cancer de la thyroïde.(retour listes)
L'iode est utilisé comme catalyseur dans la production industrielle
d'acide acétique et de certains polymères.
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Wikipédia en anglais intitulé :Iodine
54 – Xénon (Xe)
Le Xénon est un gaz noble incolore, dense et inodore que l'on trouve
dans l'atmosphère terrestre à l'état de traces. Bien que généralement
non réactif, le xénon peut subir quelques réactions chimiques telles
que la formation d'hexafluoroplatinate de xénon, le premier composé de
gaz noble à être synthétisé.
Le xénon est utilisé dans les lampes flash et les lampes à arc et
comme anesthésique général. Le premier laser à excimère utilisait
une molécule de dimère de xénon (Xe2) comme milieu laser et les
premières conceptions de laser utilisaient des lampes flash au xénon
comme pompes. Le xénon est utilisé pour rechercher des particules massives
hypothétiques interagissant faiblement et comme propulseur pour des
propulseurs ioniques dans des engins spatiaux.
Le xénon naturel se compose de huit isotopes
stables. Plus de 40 isotopes instables du xénon subissent une
désintégration
radioactive et les rapports isotopiques du xénon sont un outil
important pour étudier les débuts du système solaire. Le xénon-135
radioactif est produit par la désintégration bêta de
l'iode-135 (un produit de la fission nucléaire) et est l'absorbeur de
neutrons le plus important (et indésirable) dans les réacteurs
nucléaires.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé : Xenon
55 - Césium (Cs)
Le césium est un élément chimique de symbole Cs et de numéro
atomique 55. Il s'agit d'un métal alcalin doux et argenté fondant à
28,5 ° C (83,3 ° F), ce qui en fait l'un des cinq métaux
élémentaires qui sont liquides à la température ambiante ou à une
température proche. Le césium a des propriétés physiques et chimiques semblables à celles
du rubidium et du potassium. C’est le plus réactif de tous les
métaux, est pyrophorique et réagit avec l'eau même à -116 ° C
(-177 ° F). C'est l'élément le moins électronégatif, avec une valeur de 0,79 sur
l'échelle de Pauling
Il n'a qu'un seul isotope stable, le césium 133.
Le césium est extrait principalement de la pollucite, tandis que les
radio-isotopes, en particulier le césium 137, un produit de fission,
sont extraits des déchets produits par les réacteurs nucléaires. Le
chimiste allemand Robert Bunsen et le physicien Gustav Kirchhoff ont
découvert le césium en 1860 grâce à la nouvelle méthode de
spectroscopie de flamme. Les premières applications à petite échelle
pour le césium étaient en tant que "getter" dans les tubes à vide et
dans les cellules photoélectriques. En 1967, agissant d'après la preuve
d'Einstein que la vitesse de la
lumière est la dimension la plus constante de l'univers, le Système
international d'unités utilisait deux comptages d'ondes spécifiques
d'un spectre d'émission de césium 133 pour co-définir la seconde et le
mètre. Depuis lors, le césium a été largement utilisé dans les horloges
atomiques très précises. Depuis les années 1990, l'application la
plus importante de
l'élément est le formiate de césium comme fluide de forage, mais il a
aussi une gamme d'applications dans la production d'électricité, en
électronique et en chimie. L'isotope radioactif césium 137 a une
demi-vie d'environ 30 ans et est
utilisé dans les applications médicales, les jauges industrielles et
l'hydrologie.
Les composés du césium non radioactifs ne sont que faiblement toxiques,
mais la réaction du métal pur avec l'eau est telle que le césium est
considéré comme une matière dangereuse et les radio-isotopes présentent
un risque sanitaire et écologique important dans l'environnement.(retour listes)
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anglais intitulé Cesium
56 – Baryum (Ba)
C'est le cinquième élément du groupe 2 et est un
métal alcalino-terreux
doux et argenté. En raison de sa haute réactivité chimique, le baryum
n'est jamais trouvé dans la nature en tant qu'élément libre. Son
hydroxyde, connu dans l'histoire pré-moderne sous le nom de baryte,
ne se présente pas comme un minéral, mais peut être préparé en
chauffant du carbonate de baryum. Les minéraux naturels les plus
communs du baryum sont la baryte
(sulfate de baryum, BaSO4) et la witherite (carbonate de baryum,
BaCO3), tous deux insolubles dans l'eau.
Le nom baryum provient du dérivé alchimique "baryta", du grec βαρύς
(barys), signifiant "lourd".
Le barium a été identifié comme un nouvel élément en
1774, mais n'a été
réduit au métal qu'en 1808 avec l'avènement de l'électrolyse. Le baryum
a peu d'applications industrielles. Historiquement, il était utilisé
comme getter pour les tubes à vide. C'est un composant de YBCO
(oxydes mixtes de baryum, cuivre et
yttrium : supraconducteurs à haute température) et électrocéramique et
est ajouté à l'acier et à la fonte pour réduire la taille des grains de
carbone dans la microstructure. Des composés de baryum sont ajoutés aux
feux d'artifice pour donner une
couleur verte. Le sulfate de baryum est utilisé comme additif insoluble
dans le fluide
de forage de puits de pétrole, ainsi que sous une forme plus pure, en
tant qu'agent de radiocontraste radiographique pour l'imagerie du
tractus gastro-intestinal humain.
L'ion baryum soluble et les composés solubles sont toxiques et ont été
utilisés comme rodenticides.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé Baryum
57 – Lanthane (La)
C'est un métal doux, ductile, d'un blanc argenté qui se ternit
rapidement lorsqu'il est exposé à l'air et qui est suffisamment mou
pour être coupé avec un couteau.
C'est l'éponyme de la série des lanthanides, un groupe de 15
similaires entre le lanthane et le lutétium dans le tableau périodique,
dont le lanthane est le premier et le prototype. Il est également parfois considéré comme le premier élément des métaux
de transition de la sixième période et est traditionnellement compté
parmi les éléments des terres rares. L'état d'oxydation habituel est de +3.
Le lanthane n'a aucun rôle
biologique chez l'homme mais est essentiel à certaines bactéries. Il
n'est pas particulièrement toxique pour les humains, mais présente une
certaine activité antimicrobienne.
Le lanthane est généralement présent avec le cérium et les autres terres rares.
Le lanthane a été trouvé pour la première fois par le chimiste suédois
Carl Gustav Mosander en 1839 comme une impureté dans le nitrate de
cérium - d'où le nom de lanthane, du grec ancien λανθάνειν
(lanthanein), signifiant «mentir caché».
Bien qu'il soit classé comme un élément des terres rares, le lanthane
est le 28e élément le plus abondant dans la croûte terrestre,
presque trois fois plus abondant que le plomb. Dans les minéraux tels que la monazite et le bastnäsite, le lanthane
constitue environ le quart de la teneur en lanthanides. Il est extrait
de ces minéraux par un processus d'une telle complexité que le lanthane
pur métal n'a pas été isolé avant 1923.
Les composés de lanthane ont de nombreuses applications en tant que
catalyseurs, additifs dans le verre, lampes à arc de carbone pour
projecteurs de studio et projecteurs, d'allumage dans les
briquets et torches, cathodes électroniques, scintillateurs, électrodes
GTAW et autres.Le carbonate de lanthane est utilisé comme liant phosphate en cas
d'insuffisance rénale.
C'est aussi un élément dans la 6ème période et dans le 4ème groupe.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé Lanthanum
58 - Cérium (Ce)
Le cérium est un métal doux, ductile et blanc-argenté qui se ternit
lorsqu'il est exposé à l'air et est suffisamment mou pour être
coupé avec un couteau. Le cérium est le deuxième élément de la série des lanthanides et bien
qu'il montre souvent l'état d'oxydation +3 caractéristique de la série,
il possède également exceptionnellement un état stable de +4 qui
n'oxyde pas l'eau.
Il est également traditionnellement considéré comme l'un des éléments
des terres rares.
Le cérium n'a aucun rôle biologique et n'est pas très toxique.
Bien qu'il soit toujours associé aux autres terres
rares dans des
minéraux tels que la monazite et le bastnäsite, le cérium est facile à
extraire de ces minerais, car il peut être distingué parmi les
lanthanides par sa capacité unique à s'oxyder à l'état +4 . C'est le
plus commun des lanthanides, suivi du néodyme, du lanthane et
du praséodyme. C'est le 26e élément le plus abondant,
représentant 66 ppm de la
croûte terrestre, moitié moins que le chlore et cinq fois plus que le
plomb.
Le cérium fut le premier des lanthanides à être découvert à Bastnäs en
Suède par Jöns Jakob Berzelius et Wilhelm Hisinger en 1803, et
indépendamment par Martin Heinrich Klaproth en Allemagne. Il a été isolé pour la première fois par Carl Gustaf Mosander en 1839.
Aujourd'hui, le cérium et ses composés ont des
applications diverses:
par exemple, l'oxyde de cérium IV est utilisé pour polir le verre et
constitue une partie importante des convertisseurs catalytiques. Le
cérium métallique est utilisé dans les briquets en ferrocerium pour
ses propriétés pyrophoriques.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé Cerium
59 – Praséodyme (Pr)
C'est le troisième membre de la série des
lanthanides et il est
traditionnellement considéré comme l'une des terres rares. Le
praséodyme est un métal mou, argenté, malléable et ductile, apprécié
pour ses propriétés magnétiques, électriques, chimiques et optiques. Il
est trop réactif pour se trouver sous forme native et le
praséodyme pur développe lentement un revêtement d'oxyde vert.
Le praséodyme se trouve toujours naturellement avec les autres
terres rares. C'est le quatrième élément des terres rares le plus commun,
représentant 9,1 parties par million de la croûte terrestre, une
abondance similaire à celle du bore.
En 1841, le chimiste suédois Carl Gustav Mosander a extrait un résidu
d'oxyde de terres rares qu'il a appelé didyme à partir d'un résidu
qu'il a appelé "lanthana", à son tour séparé des sels de cérium. En
1885, le chimiste autrichien Baron Carl Auer von Welsbach a séparé
le didyme en deux éléments qui donnaient des sels de différentes
couleurs, qu'il nomma praséodyme et néodyme. Le nom praséodyme vient
des prasinos grecs (πράσινος), signifiant
«vert», et didymos (δίδυμος), «jumeau».
Comme la plupart des terres rares, le praséodyme forme le plus
facilement l'état d'oxydation +3, seul état stable en solution aqueuse,
bien que l'état d'oxydation +4 soit connu dans certains composés
solides. Les ions de praséodyme aqueux sont vert jaunâtre et, de même, le
praséodyme donne diverses nuances de jaune-vert lorsqu'il est incorporé
dans des verres. Beaucoup d'utilisations industrielles de praseodyme
utilisent sa capacité de filtrer la lumière jaune des
sources lumineuses.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé Praseodymium
60 – Néodyme (Nd)
Le néodyme est un métal argenté tendre qui se ternit à l'air. Il été
découvert en 1885 par le chimiste autrichien von Welsbach et est
présent en quantités significatives dans les minerais monazite et
bastnäsite. Le néodyme ne se trouve pas naturellement sous forme métallique ou non
mélangé avec d'autres lanthanides, et il est généralement raffiné pour
une utilisation générale. Bien que le néodyme soit classé comme une
terre rare, il s'agit d'un élément assez commun, pas plus rare que le
cobalt, le nickel ou le cuivre et largement répandu dans la croûte
terrestre .
La majeure partie du néodyme commercial du monde est extraite en Chine.
Les composés de néodyme ont d'abord été utilisés commercialement comme
colorants de verre en 1927 et ils restent un additif populaire dans les
verres. La couleur des composés de néodyme - due à l'ion Nd3+ - est souvent
d'un violet rougeâtre mais elle change avec le type d'éclairage, en
raison de l'interaction des bandes d'absorption de la lumière du
néodyme avec la lumière ambiante enrichie de mercure, de europium
trivalent ou de terbium.
Certains verres dopés au néodyme sont également utilisés dans les
lasers émettant des infrarouges avec des longueurs d'onde comprises
entre 1047 et 1062 nanomètres. Ceux-ci ont été utilisés dans des
applications de très haute puissance, telles que des expériences de
fusion par confinement inertiel. Le néodyme est également utilisé avec divers autres cristaux comme
substrat, tels que le grenat d'yttrium aluminium dans le laser Nd: YAG.
Ce laser émet généralement des infrarouges à une longueur d'onde
d'environ 1064 nanomètres. Le laser Nd: YAG est l'un des lasers à
semi-conducteurs les plus couramment utilisés.
Une autre utilisation importante de néodyme est en tant que composant
des alliages utilisés pour fabriquer des aimants à haute résistance -
des aimants permanents puissants. Ces aimants sont largement utilisés dans des produits tels que des
microphones, des haut-parleurs professionnels, des écouteurs
intra-auriculaires, des moteurs électriques CC à haute performance et
des disques durs d'ordinateur, nécessitant une faible masse magnétique
(ou volume) ou de forts champs magnétiques. Les plus gros aimants en néodyme sont utilisés dans les moteurs
électriques de forte puissance (par exemple dans les voitures
hybrides) et les générateurs (par exemple les générateurs électriques
d'avions et de turbines éoliennes).(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé :Neodymium
61 – Prométhium (Pm)
Tous les isotopes du prométhium sont radioactifs; il est extrêmement
rare, avec seulement environ 500-600 grammes naturellement présents
dans la croûte terrestre à un moment donné. Chimiquement, le prométhium est un lanthanide, qui forme des sels
lorsqu'il est combiné avec d'autres. Le promethium montre seulement un
état d'oxydation stable de +3.
En 1902 Bohuslav Brauner a suggéré qu'il y avait un élément
alors-inconnu avec des propriétés intermédiaires entre ceux des
connus néodyme (60) et samarium (62); cela a été confirmé en 1914 par
Henry Moseley qui, après avoir mesuré les nombres atomiques de tous
les éléments alors connus, a trouvé que le nombre atomique 61
était manquant. En 1926, deux groupes (un italien et un américain) ont déclaré avoir
isolé un échantillon de l'élément 61; les deux "découvertes" se sont
vite révélées fausses. En 1938, lors d'une expérience nucléaire menée à l'Ohio State
University, quelques nucléides radioactifs ont été produits qui
n'étaient certainement pas des radio-isotopes de néodyme ou de
samarium, mais il n'y avait pas de preuve chimique que l'élément 61
était produit. Le prométhium a été produit et caractérisé au Laboratoire National
d'Oak Ridge en 1945 par la séparation et l'analyse des produits de
fission du combustible d'uranium irradié dans un réacteur en graphite.
Les découvreurs ont proposé le nom "Prometheum", dérivé de Prométhée,
le Titan dans la mythologie grecque qui a volé le feu du Mont Olympe et
l'a ramené aux humains, pour symboliser "l'audace et l'abus possible de
l'humanité. intellect." Cependant, un échantillon du métal n'a été
fabriqué qu'en 1963.
Il existe deux sources possibles de prométhium naturel: les
désintégrations rares de l'europium-151 naturel (produisant du
prométhium-147) et de l'uranium (divers isotopes). Des applications
pratiques existent seulement pour les composés chimiques du
prométhium-147, qui sont utilisés dans la peinture lumineuse, les
batteries atomiques et les dispositifs de mesure d'épaisseur, bien que
le prométhium-145 soit l'isotope de prométhium le plus stable. Parce
que le prométhium naturel est extrêmement rare, il est généralement
synthétisé en bombardant de l'uranium-235 (uranium enrichi) avec des
neutrons thermiques pour produire du prométhium-147 en tant que produit
de fission.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé : Promethium
62 – Samarium (Sm)
C'est un métal argenté modérément dur qui
s'oxyde facilement dans l'air. Étant un membre typique de la série des
lanthanides, le samarium assume
habituellement l'état d'oxydation +3. On connaît également des composés
du samarium (II), notamment le monoxyde SmO, les monochalcogénures SmS,
SmSe et SmTe ainsi que l'iodure de samarium (II). Ce dernier composé
est un agent réducteur commun en synthèse chimique.
Le samarium n'a pas de rôle biologique significatif mais est seulement
légèrement toxique.
Le samarium a été découvert en 1879 par le chimiste français Paul-Émile
Lecoq de Boisbaudran et nommé d'après la samarskite dont il fut isolé.
Le minéral lui-même portait le nom d'un responsable minier russe,
le colonel Vassili Samarsky-Bykhovets, qui devint ainsi la première
personne à donner son nom à un élément chimique.
Bien que classé comme un élément des terres rares, le samarium est le
40e élément le plus abondant dans la croûte terrestre et est plus
commun que des métaux tels que l'étain. Le samarium se trouve avec une
concentration allant jusqu'à 2,8% dans plusieurs minéraux dont la
cerite, la gadolinite, la samarskite, la monazite et la bastnäsite; les
deux dernières étant les sources commerciales les plus courantes de
l'élément. Ces minéraux se trouvent principalement en Chine, aux
États-Unis, au Brésil, en Inde, au Sri Lanka et en Australie. La Chine
est de loin le leader mondial de l'exploitation et de la production de
samarium.
La principale application commerciale du samarium est dans les
aimants de samarium-cobalt qui ont l'aimantation permanente seulement
moindre que les aimants de néodyme. Cependant, les composés de samarium
peuvent supporter des températures significativement plus élevées,
supérieures à 700 ° C (1 292 ° F), sans perdre leurs propriétés
magnétiques, en raison du point de Curie plus élevé de l'alliage.
L'isotope radioactif samarium-153 est le composant actif du médicament
lexidronam (Quadramet), qui détruit les cellules cancéreuses dans le
traitement du cancer du poumon, du cancer de la prostate, du cancer du
sein et de l'ostéosarcome. Un autre isotope, le samarium-149, est un puissant absorbeur de
neutrons et est donc ajouté aux barres de contrôle des réacteurs
nucléaires. Il est également formé comme produit de désintégration
pendant le fonctionnement des réacteurs et est l'un des facteurs
importants pris en compte dans la conception et le fonctionnement du
réacteur. D'autres applications du samarium comprennent la catalyse de réactions
chimiques, la datation radioactive et un laser à rayons X(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé :Samarium
63 – Europium (Eu)
L’europium a été isolé en 1901 et porte le nom du continent
européen. C'est un métal argenté modérément dur qui s'oxyde
facilement dans l'air et dans l'eau. Étant un membre typique de la série des lanthanides, l'europium assume
habituellement l'état d'oxydation +3, mais l'état d'oxydation +2 est
également commun. Tous les composés d'europium avec l'état d'oxydation +2 sont légèrement
réducteurs.
L'europium n'a pas de rôle biologique significatif et est relativement
non toxique par rapport aux autres métaux lourds.La plupart des applications d'europium exploitent la phosphorescence de
composés d'europium.
L'europium est l'un des éléments les moins abondants de
l'univers; seulement environ 5 × 10-8 % de toute la matière dans
l'univers est l'europium.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé : Europium
64 – Gadolinium (Gd)
Le gadolinium est un métal des terres rares blanc argenté, malléable et
ductile. On le trouve dans la nature seulement sous forme oxydée, et
même lorsqu'il est isolé, il a habituellement des impuretés des autres
terres rares.
Le gadolinium a été découvert en 1880 par Jean Charles de Marignac, qui
a détecté son oxyde en utilisant la spectroscopie. Il est nommé d'après
la gadolinite, l'un des minéraux dans lequel se trouve le gadolinium,
lui-même nommé pour le chimiste Johan Gadolin.
Le gadolinium pur a été isolé pour la première fois par le chimiste
Paul Emile Lecoq de Boisbaudran vers 1886. Le gadolinium possède des
propriétés métallurgiques inhabituelles, dans
la mesure où seulement 1% du gadolinium peut améliorer de manière
significative l'ouvrabilité et la résistance à l'oxydation à des
températures élevées du fer, du chrome et des métaux apparentés. Le
gadolinium, en tant que métal ou sel, absorbe les neutrons et est
donc parfois utilisé comme blindage dans la radiographie neutronique et
dans les réacteurs nucléaires.
Comme la plupart des terres rares, le gadolinium forme des ions
trivalents ayant des propriétés fluorescentes et des sels de
gadolinium (III) sont utilisés comme substances fluorescentes dans
diverses applications.
Les types d'ions gadolinium (III) présents dans les
sels hydrosolubles
sont toxiques pour les mammifères. Cependant, les composés de
gadolinium (III) chélatés sont beaucoup moins toxiques car ils
transportent du gadolinium (III) à travers les reins et hors du corps
avant que l'ion libre puisse être libéré dans les tissus. En raison de
ses propriétés paramagnétiques, des solutions de complexes
de gadolinium organiques chélatés sont utilisées comme agents de
contraste IRM à base de gadolinium administrés par voie intraveineuse
dans l'imagerie par résonance magnétique médicale(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé : Gadolinium
65 - Terbium (Tb)
C'est un métal de terre rare blanc argenté qui est malléable, ductile
et suffisamment mou pour être coupé avec un couteau.
Neuvième membre de la série des lanthanides, le terbium est un métal
assez électropositif qui réagit avec l'eau en dégageant de l'hydrogène
gazeux. Le terbium n'est jamais trouvé dans la nature comme un élément libre,
mais il est contenu dans de nombreux minéraux, y compris la cérite, la
gadolinite, la monazite, le xénotime et l'euxenite.
Le chimiste suédois Carl Gustaf Mosander a découvert le terbium en tant
que composé élémentaire séparé en 1843. Il l'a détecté comme impureté
de l'oxyde d'yttrium, Y2O3. L'yttrium et le terbium sont nommés d'après
le village d'Ytterby en Suède. Le terbium n'a pas été isolé sous forme
pure jusqu'à l'avènement des techniques d'échange d'ions.
Le terbium est utilisé pour doper le fluorure de
calcium, le tungstate
de calcium et le molybdate de strontium, matériaux qui sont utilisés
dans les dispositifs à l'état solide et comme stabilisant cristallin
des piles à combustible fonctionnant à des températures élevées.En tant
que composant du Terfenol-D (un alliage qui se dilate et se
contracte lorsqu'il est exposé à des champs magnétiques plus que tout
autre alliage), le terbium est utilisé dans les actionneurs, dans les
systèmes sonars navals et dans les capteurs.
La plus grande partie de l'approvisionnement en terbium du monde est
utilisée dans les phosphores verts. L'oxyde de terbium est présent dans
les lampes fluorescentes et dans les téléviseurs et les moniteurs à
tube cathodique (CRT). Les phosphores verts de terbium sont combinés
avec des phosphores bleus d'europium divalents et des phosphores rouges
d'europium trivalents pour fournir la technologie d'éclairage
trichromatique, une lumière blanche à haute efficacité utilisée pour
l'illumination standard dans l'éclairage d'intérieur.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé Terbium
66 – Dysprosium (Dy)
Le dysprosium est un élément de terre rare avec un éclat argent
métallique.
Il n’ est jamais trouvé dans la nature en tant qu'élément libre, bien
qu'il se trouve dans divers minéraux, tels que le xénotime. Le dysprosium naturel est composé de sept isotopes, dont le plus
abondant est 164Dy. Le dysprosium a été identifié pour la première fois en 1886 par Paul
Émile Lecoq de Boisbaudran, mais il n'a pas été isolé à l'état pur
avant le développement des techniques d'échange d'ions dans les années
1950.
Le dysprosium a relativement peu d'applications où il ne peut pas être
remplacé par d'autres chimiques. Il est utilisé pour sa section
efficace d'absorption de neutrons thermiques élevée dans la fabrication
de barres de contrôle dans les réacteurs nucléaires, pour sa forte
susceptibilité magnétique dans les applications de stockage de données
et comme composant du Terfenol-D (un matériau magnétostrictif).
Les sels de dysprosium solubles sont légèrement toxiques, tandis que
les sels insolubles sont considérés comme non toxiques.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé Disprosium
67 – Holmium (Ho)
L’holmium fait partie de la série des lanthanides et est un
élément des terres rares.
Il a été découvert par le chimiste suédois Per Theodor Cleve.
Son oxyde a d'abord été isolé des minerais de terres rares en 1878. Le
nom de l'élément vient de Holmia, le nom latin de la ville de
Stockholm.L'holmium élémentaire est un métal argenté-blanc relativement
doux et
malléable. Il est trop réactif pour être trouvé non combiné dans la
nature, mais
lorsqu'il est isolé, il est relativement stable dans l'air sec à
température ambiante. Cependant, il réagit avec l'eau et se corrode
facilement et brûle
également dans l'air lorsqu'il est chauffé. L'holmium se trouve dans
les minéraux de la monazite et de la
gadolinite et est habituellement extrait commercialement de la monazite
en utilisant des techniques d'échange d'ions.
Ses composés dans la nature et dans la quasi-totalité de sa chimie de
laboratoire sont oxydés en ions Ho
(III).
Les ions holmium trivalents ont des propriétés fluorescentes similaires
à beaucoup d'autres ions des terres rares (tout en produisant leur
propre série de lignes lumineuses d'émission uniques) et sont donc
utilisés de la même manière que certaines autres terres rares dans
certaines applications laser et colorant. Holmium a la plus haute perméabilité magnétique de n'importe quel
élément et est donc utilisé pour les pièces polaires des aimants
statiques les plus forts.
Parce que l'holmium absorbe fortement les neutrons, il est également
utilisé comme un poison à neutrons dans les réacteurs nucléaires.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé : Holmium
68 – Erbium (Er)
Un métal solide blanc argenté lorsqu'il est artificiellement isolé,
l'erbium naturel se trouve toujours en combinaison chimique avec
d'autres. C'est un lanthanide, un élément des terres rares, originellement trouvé
dans la mine de gadolinite à Ytterby en Suède, d'où il tire son nom.
Les principales utilisations de l'erbium impliquent ses ions Er3+ de
couleur rose, qui ont des propriétés optiques fluorescentes
particulièrement utiles dans certaines applications laser. Des verres ou des cristaux dopés à l'erbium peuvent être utilisés en
tant que milieux d'amplification optique, où les ions Er3+ sont pompés
optiquement à environ 980 ou 1480 nm, puis émettent de la lumière à
1530 nm en émission stimulée. Ce processus aboutit à un amplificateur optique laser
exceptionnellement simple mécaniquement pour les signaux transmis par
fibre optique. La longueur d'onde de 1550 nm est particulièrement importante pour les
communications optiques parce que les fibres optiques monomodes
standard ont une perte minimale à cette longueur d'onde particulière.
En plus des lasers à fibre optique, une grande variété d'applications
médicales (dermatologie, dentisterie) repose sur l'émission de 2940 nm
de l'ion erbium, qui est fortement absorbée dans l'eau dans les tissus,
rendant ces effets superficiels très efficaces. Un tel dépôt
superficiel d'énergie laser est utile dans la chirurgie au laser et
pour la production efficace de vapeur qui produit une ablation de
l'émail par des types courants de laser dentaire.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé Erbium
69 – Thulium (Tm)
Le thulium est le treizième élément de la
série des lanthanides. Comme les autres lanthanides, l'état d'oxydation
le plus commun est +3, de son oxyde, ses halogénures et autres
composés. Cependant,
l'état d'oxydation +2 est également stable. En solution aqueuse, comme
les composés d'autres lanthanides, les
composés de thulium solubles forment des complexes de coordination avec
neuf molécules d'eau.
En 1879, le chimiste suédois Per Teodor Cleve sépara de l'oxyde de
terres rares erbia deux autres composants jusqu'alors inconnus, qu'il a
appelé holmia et thulia; ce sont les oxydes d'holmium et de thulium,
respectivement. Un échantillon relativement pur de thulium métal a été obtenu en 1911.
Le thulium est le deuxième moins abondant des
lanthanides, après le
prométhium radioactivement instable qui ne se trouve qu'en quantités
infimes sur Terre.C'est un métal facile à travailler avec un lustre
argenté-gris lumineux. Il est assez doux et ternit lentement dans
l'air. Malgré son prix élevé et sa rareté, le thulium est utilisé comme
source
de rayonnement dans les appareils de radiographie portables et dans
certains lasers à l'état solide. Il n'a aucun rôle biologique
significatif et n'est pas particulièrement toxique.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé Thulium
70 - Ytterbium (Yb)
L’ytterbium est le quatorzième et pénultième élément de la série des
lanthanides. Comme les autres lanthanides, son état d'oxydation le plus
commun est de +3, comme dans son oxyde, ses halogénures et autres
composés. En solution aqueuse, comme les composés d'autres lanthanides, les
composés d'ytterbium solubles forment des complexes avec neuf molécules
d'eau.
En 1878, le chimiste suisse Jean Charles Galissard de Marignac sépara
de la terre rare "erbia" une autre composante indépendante, qu'il
appelle "ytterbia", pour Ytterby, le village en Suède près duquel il
trouve la nouvelle composante de l'erbium. Il soupçonnait que
l'ytterbia était un composé d'un nouvel élément
qu'il appelait "ytterbium" (au total, quatre ont été nommés
d'après le village, les autres étant l'yttrium, le terbium et
l'erbium). En 1907, la nouvelle terre "lutecia" est séparée de
l'ytterbia, dont
l'élément "lutecium" (maintenant lutetium) est extrait par Georges
Urbain, Carl Auer von Welsbach et Charles James. Après discussion, le
nom de Marignac "ytterbium" a été retenu.
Un échantillon relativement pur du métal n'a été
obtenu qu'en 1953. A l'heure actuelle, l'ytterbium est principalement
utilisé comme dopant
de l'acier inoxydable ou du milieu laser actif et moins souvent comme
source de rayons gamma. L'ytterbium naturel est un mélange de sept
isotopes stables, qui sont
au total présents à des concentrations de 3 parties par million. Cet
élément est extrait en Chine, aux États-Unis, au Brésil et en Inde
sous la forme de minéraux tels que la monazite, l'euxénite et le
xénotime. La concentration en ytterbium est faible car on la trouve
seulement
parmi beaucoup d'autres des terres rares; de plus, il est parmi
les moins abondants.
Une fois extrait et préparé, l'ytterbium est quelque peu dangereux
comme irritant pour les yeux et la peau. Le métal présente un risque
d'incendie et d'explosion.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé Ytterbium
71 – Lutécium (Lu)
C'est un métal blanc argenté, qui résiste à la corrosion dans l'air
sec, mais pas dans l'air humide. Le lutécium est le dernier élément de
la série des lanthanides, et il est traditionnellement compté parmi les
terres rares. Le lutécium est parfois considéré comme le premier
élément des métaux de transition de la sixième période, bien que le
lanthane soit plus souvent considéré comme tel.
Il a été
découvert indépendamment en 1907 par le scientifique français Georges
Urbain, le minéralogiste autrichien Baron Carl Auer von Welsbach, et le
chimiste américain Charles James. Tous ces chercheurs ont trouvé du
lutécium comme une impureté dans le minrais ytterbia, que l'on pensait
auparavant entièrement composé d'ytterbium. Le différend sur la
priorité de la découverte se produisit peu de temps après, Urbain et
Welsbach s'accusant l'un l'autre de publier des résultats influencés
par les recherches publiées par l'autre. L'honneur de nommer est allé à
Urbain, car il avait publié ses résultats plus tôt. Il a choisi le nom
lutetium pour le nouvel élément, mais en 1949 l'orthographe de
l'élément 71 a été changée en lutecium. Cependant, le nom de cassiopeium (ou plus tard cassiopium)
pour l'élément 71 proposé par Welsbach a été utilisé par de nombreux
scientifiques allemands jusque dans les années1950.
Le lutécium n'est
pas un élément particulièrement abondant, bien qu'il soit
significativement plus commun que l'argent dans la croûte terrestre. Il
a peu d'utilisations spécifiques. Le lutécium-176 est un isotope
radioactif relativement abondant (2,5%) dont la demi-vie est d'environ
38 milliards d'années, utilisée pour déterminer l'âge des minéraux et
des météorites. Le lutécium apparaît généralement en association avec
l'élément yttrium. Il est parfois utilisé dans les alliages métalliques
et comme catalyseur dans diverses réactions chimiques. Le lutécium a la
dureté Brinell la plus élevée de tous les lanthanides, à 890-1300 MPa.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé: Lutetium
72 – Hafnium (Hf)
Métal de transition tétravalent, gris argenté et luisant,
l'hafnium ressemble chimiquement au zirconium et se trouve dans de
nombreux minéraux de zirconium.
Son existence a été prédite par Dmitri
Mendeleev en 1869, bien qu'il n'ait été identifié qu'en 1923, par
Coster et Hevesy, ce qui en fait le dernier élément stable à être
découvert. Hafnium est nommé d'après Hafnia, le nom latin de
Copenhague, où il a été découvert.
L'hafnium est utilisé dans les
filaments et les électrodes. Certains procédés de fabrication de
semi-conducteurs utilisent son oxyde pour des circuits intégrés à 45 nm
et des longueurs caractéristiques plus petites. Certains superalliages
utilisés pour des applications spéciales contiennent de l'hafnium en
combinaison avec du niobium, du titane ou du tungstène. La grande
section de capture de neutrons de l'hafnium en fait un bon matériau
pour l'absorption des neutrons dans les barres de commande des
centrales nucléaires, mais exige en même temps qu'il soit retiré des
alliages de zirconium résistant à la corrosion neutroniques et
transparents utilisés dans les réacteurs nucléaires.(retour listes)
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intitulé: hafnium
73 –Tantale (Ta)
Précédemment connu sous le nom de tantalium, son nom vient de Tantalus,
un méchant de la mythologie grecque. Le tantale est un métal de
transition rare, dur, bleu-gris et lustré qui résiste très bien à la
corrosion. Il fait partie du groupe des métaux réfractaires, qui sont
largement utilisés comme composants mineurs dans les alliages.
L'inertie chimique du tantale en fait une substance précieuse pour
l'équipement de laboratoire et un substitut pour le platine. Sa
principale utilisation aujourd'hui est dans les condensateurs au
tantale dans les équipements électroniques tels que les téléphones
mobiles, les lecteurs de DVD, les systèmes de jeux vidéo et les
ordinateurs. Le tantale, toujours associé au niobium chimiquement
similaire, se trouve dans les minéraux tantalite, columbite et coltan
(un mélange de columbite et de tantalite).(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé Tantale
74 – Tungstène (W)
Le nom tungstène vient de l'ancien nom suédois du tungstate scheelite,
de tung sten "terre lourde". Le tungstène est un métal rare trouvé naturellement sur Terre presque
exclusivement dans les composés chimiques.
Il a été identifié comme un nouvel élément en 1781 et d'abord isolé en
tant que métal en 1783.
Ses minerais importants incluent la wolframite et la scheelite.
L'élément libre est remarquable par sa robustesse, en particulier par
le fait qu'il présente le point de fusion le plus élevé de tous les
éléments , fondant à 3422 ° C (6192 ° F, 3695 K). Il a également le deuxième point d'ébullition le plus élevé, à 5930 ° C
(10 706 ° F, 6203 K). Sa densité est 19,3 fois celle de l'eau, comparable à celle de
l'uranium et de l'or, et beaucoup plus élevée (environ 1,7 fois) que
celle du plomb.
Le tungstène polycristallin est un matériau intrinsèquement fragile et
dur (dans des conditions standard, lorsqu'il n'est pas combiné), ce qui
le rend difficile à travailler. Cependant, le tungstène monocristallin pur est plus ductile et peut
être coupé avec une scie à métaux en acier dur.
Les nombreux alliages de tungstène ont de nombreuses applications, y
compris
--les filaments d'ampoules à incandescence,
--les tubes à rayons X (comme le filament et la cible),
--les électrodes en soudage TIG,
--les superalliages et le blindage contre les rayonnements.
La dureté du tungstène et sa haute densité lui confèrent des
applications militaires dans les projectiles pénétrants. Les composés de tungstène sont également souvent utilisés comme
catalyseurs industriels.
Le tungstène est le seul métal de la troisième série de transition
connu pour être présent dans les biomolécules, où il est utilisé dans
quelques espèces de bactéries et d'archées. C'est l'élément le plus lourd connu pour être essentiel à tout
organisme vivant. Le tungstène interfère avec le métabolisme du molybdène et du cuivre et
est quelque peu toxique pour la vie animale.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé Tungsten
75 – Rhénium (Re)
Le rhénium est un métal de transition de la troisième période, blanc
argenté, lourd du groupe 7 du tableau périodique. Avec une concentration moyenne estimée de 1 partie par milliard (ppb),
le rhénium est l'un des éléments les plus rares de la croûte terrestre.
Le rhénium a le troisième plus haut point de fusion et le deuxième
point d'ébullition (5903 K) de tous les éléments . Le rhénium ressemble chimiquement au manganèse et au technétium et est
principalement obtenu comme sous-produit de l'extraction et du
raffinage des minerais de molybdène et de cuivre. Le rhénium présente
dans ses composés une grande variété d'états d'oxydation allant de -1 à
+7.
Découvert en 1908, le rhénium était l'avant-dernier élément stable à
être découvert. Il a été nommé d'après le Rhin en Europe.
Des superalliages de rhénium à base de nickel sont utilisés dans les
chambres de combustion, les aubes de turbine et les tuyères
d'échappement des réacteurs. Ces alliages contiennent jusqu'à 6% de
rhénium, ce qui fait de la construction de moteurs à réaction la plus
grande utilisation de l'élément. La seconde utilisation la plus importante est comme catalyseur: le
rhénium est un excellent catalyseur pour l'hydrogénation et
l'isomérisation et est utilisé, par exemple, dans le reformage
catalytique du naphta pour utilisation dans l'essence (procédé de
Chevron Oil Company).
En raison de la faible disponibilité par rapport à la demande, le
rhénium est cher, avec un prix moyen d'environ 2 750 USD par kilogramme
(85,53 USD par once troy).(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé Rhenium
76 – Osmium (Os)
L’osmium est un métal de transition dur, cassant, blanc bleuté du
groupe du platine qui se trouve comme oligo-élément dans les alliages,
dans les minerais de platine.C'est l'élément naturel le plus dense, avec une densité de 22,59
g / cm3.
Ses alliages avec du platine, de l'iridium et d'autres métaux du groupe
du platine sont employés dans les pointes des stylos, les
contacts électriques et d'autres applications où une durabilité et une
dureté extrêmes sont nécessaires.(retour liste)
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Wikipédia en anglais intitulé Osmium
77 – Iridium (Ir)
Métal de transition très dur, fragile et blanc du groupe du platine,
l'iridium est généralement considéré comme le deuxième élément le plus
dense (après l'osmium). C'est aussi le métal le plus résistant à la
corrosion, même à des températures allant jusqu'à 2000 ° C. Bien que seuls certains sels fondus et halogènes soient corrosifs pour
l'iridium solide, la poussière d'iridium finement divisée est beaucoup
plus réactive et inflammable.
L'iridium a été découvert en 1803 parmi les impuretés insolubles du
platine naturel. Smithson Tennant, le principal découvreur, l'a nommé
iridium pour la déesse grecque Iris, personnification de l'arc-en-ciel,
en raison des couleurs frappantes de divers de ses sels. L'iridium est
l'un des plus rares de la croûte terrestre, avec une
production annuelle et une consommation de seulement trois tonnes.
191Ir et 193Ir sont les seuls deux isotopes naturels d'iridium, ainsi
que les seuls isotopes stables. Le dernier est le plus abondant des
deux.
Les composés d'iridium les plus importants utilisés sont les sels et
les acides qu'il forme avec le chlore, bien que l'iridium forme
également un certain nombre de composés organométalliques utilisés dans
la catalyse industrielle et dans la recherche. L'iridium métal est
utilisé lorsqu'il faut une résistance élevée à la corrosion à haute
température, comme dans les bougies d'allumage à hautes performances,
les creusets pour la recristallisation de semi-conducteurs à haute
température et les électrodes pour la production de chlore dans le
procédé au chlore alkali. Les radio-isotopes de l’ iridium sont
utilisés dans certains générateurs thermoélectriques radio-isotopiques.
L'iridium se trouve dans les météorites en abondance beaucoup plus
élevée que dans la croûte terrestre. Pour cette raison,
l'abondance exceptionnellement élevée d'iridium dans la couche d'argile
à la limite du crétacé-paleogène a donné lieu à l'hypothèse d'Alvarez
selon laquelle l'impact d'un objet extraterrestre massif a provoqué
l'extinction des dinosaures et de nombreuses autres espèces il y a 66
millions d'années. De même, une anomalie de l'iridium dans les
échantillons de base de l'océan Pacifique a suggéré l'impact d'Eltanin
d'environ 2,5 millions d'années.
On pense que la quantité totale d'iridium dans la planète Terre est
beaucoup plus élevée que celle observée dans les roches crustales, mais
comme avec d'autres métaux du groupe du platine, la forte densité
et la tendance de l'iridium à se lier avec le fer ont amené la
plupart de l' iridium à descendre sous le croûte quand la planète était
jeune et encore fondue.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé Iridium
78 – Platine (Pt)
Le platine est un métal de transition dense, malléable, ductile, très
peu réactif, précieux, blanc argenté. Son nom est dérivé du terme
espagnol platina, qui signifie «petit argent». C'est un membre du groupe 10 du tableau périodique. Il a six isotopes naturels.
C'est l'un des éléments les plus rares de la croûte terrestre,
avec une abondance moyenne d'environ 5 μg / kg. Il est présent dans
certains minerais de nickel et de cuivre ainsi que dans certains
gisements indigènes, principalement en Afrique du Sud, qui représentent
80 % de la production mondiale. En raison de sa rareté dans la croûte
terrestre, seules quelques centaines de tonnes sont produites chaque
année et compte tenu de ses utilisations importantes, il est très
précieux et constitue un important métal précieux.
Le platine est l'un des métaux les moins réactifs.
Il a une résistance remarquable à la corrosion, même à des températures
élevées et est donc considéré comme un métal noble. Par conséquent, le
platine est souvent trouvé chimiquement non combiné
en tant que platine natif. Parce qu'il se produit naturellement dans
les sables alluviaux de
diverses rivières, il a d'abord été utilisé par les indigènes
sud-américains précolombiens pour produire des artefacts. Il a été
référencié dans les écrits européens dès le 16e siècle,
mais ce n'est que lorsque Antonio de Ulloa publia un rapport sur un
nouveau métal d'origine colombienne en 1748 qu'il commença à être
étudié par des scientifiques.
Le platine est utilisé dans les convertisseurs catalytiques, les
équipements de laboratoire, les contacts électriques et les électrodes,
les thermomètres à résistance de platine, les équipements dentaires et
les bijoux. Étant un métal lourd, il entraîne des problèmes de santé suite à
l'exposition à ses sels; mais en raison de sa résistance à la
corrosion, le platine métallique n'a pas été associé à des effets
néfastes pour la santé.
Les composés contenantdu platine, tels que le cisplatine,
l'oxaliplatine et le carboplatine sont utilisés en chimiothérapie
contre certains types de cancer.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé Platinum.
79 – Or (Au)
L'or est un élément chimique portant le symbole
Au (du latin: aurum) et
le numéro atomique 79. Dans sa forme la plus pure, c'est un métal jaune
vif, légèrement rougeâtre, dense, mou, malléable et ductile.
Chimiquement, l'or est un métal de transition et un élément du groupe
11. C'est l'un des éléments chimiques les moins réactifs et est
solide dans les conditions standard.
L'or se présente souvent sous forme élémentaire libre (native), sous
forme de pépites ou de grains, dans les roches, dans les veines et dans
les dépôts alluviaux. Il se trouve dans une série de solution solide
avec l'élément natif argent (comme l'électrum) et naturellement allié
avec le cuivre et le palladium. Plus rarement, il se produit dans les
minéraux sous forme de composés d'or, souvent avec du tellure
(tellurures d'or).
On pense que l'or a été produit dans la
nucléosynthèse de supernova, à
partir de la collision d'étoiles à neutrons et qu'il était présent dans
la poussière à partir de laquelle le système solaire s'est formé. Parce
que la Terre était fondue quand elle a été formée, presque tout
l'or présent dans la Terre primitive a probablement été coulé dans le
noyau planétaire. Par conséquent, la plus grande partie de l'or qui se
trouve dans la
croûte terrestre et le manteau aurait été transmise à la Terre plus
tard, par des impacts d'astéroïdes pendant le bombardement lourd
tardif, il y a environ 4 milliards d'années.
L'or est résistant à la plupart des acides, bien
qu'il se dissolve dans
l'eau régale, un mélange d'acide nitrique et d'acide chlorhydrique, qui
forme un anion soluble de tétrachloroaurate. L'or est insoluble dans
l'acide nitrique, qui dissout l'argent et les
métaux communs, une propriété qui a longtemps servi à affiner l'or et à
confirmer la présence de l'or dans les objets métalliques. L'or se
dissout également dans les solutions alcalines de cyanure, qui
sont utilisées dans les mines et la galvanoplastie. L'or se dissout
dans le mercure, formant des alliages d'amalgame, mais ce n'est pas une
réaction chimique.
Historiquement, la valeur de l'or était liée à sa rareté relative, la
manipulation et la frappe faciles, la fusion et la fabrication faciles,
la résistance à la corrosion et autres réactions chimiques (noblesse)
et sa couleur distinctive. En tant que métal précieux, l'or a été utilisé pour la monnaie, les
bijoux et d'autres arts tout au long de l'histoire. Dans le passé, un
étalon-or était souvent utilisé pour la politique monétaire, mais les
pièces d'or ont cessé d'être monnaie courante dans les années 1930 et
l'étalon-or mondial a été abandonné pour un système de monnaie
fiduciaire après 1976.
À la fin de 2015, il y avait 186 700 tonnes d'or en surface. La
consommation mondiale de l’or produit est destiné à environ 50% aux
bijoux, 40% aux investissements et 10% à l'industrie.
La haute malléabilité, la ductilité, la résistance à la corrosion
et à la plupart des autres réactions chimiques et la conductivité de
l'électricité ont conduit à son utilisation continue dans des
connecteurs électriques résistants à la corrosion dans tous les types
de dispositifs informatiques. L'or est également utilisé dans le blindage infrarouge, la production
de verre coloré, la dorure et la restauration dentaire. Certains sels
d'or sont encore utilisés comme anti-inflammatoires en médecine.
En 2016, le plus grand producteur d'or au monde était de loin la Chine
avec 450 tonnes.((retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé Gold
80 –Mercure (Hg)
Le mercure est parfois connu sous le nom de vif-argent et était
autrefois appelé hydrargyrum. Élément du bloc d lourd et argenté, le
mercure est le seul élément métallique liquide aux conditions normales
de température et de pression; le seul autre élément liquide dans ces
conditions est le brome, bien que des métaux tels que le césium, le
gallium et le rubidium fondent juste au-dessus de la température
ambiante.
Le mercure se trouve dans les dépôts à travers le monde principalement
sous forme de cinabre (sulfure mercurique). Le pigment rouge vermillon
est obtenu par broyage du cinabre naturel ou du sulfure mercurique
synthétique.
Le mercure est utilisé dans les thermomètres, les baromètres, les
manomètres, les tensiomètres, les vannes à flotteur, les interrupteurs
au mercure, les relais au mercure, les lampes fluorescentes et d'autres
dispositifs, bien que la toxicité de l'élément ait conduit à l'abandon
progressif des thermomètres et des tentiomètres au mercure. Des
alternatives telles que des thermomètres en verre remplis d'alcool
ou de galinstan et des instruments électroniques à thermistance ou à
infrarouge, de même, des manomètres mécaniques et des capteurs de
jauges de
contrainte électroniques ont remplacé les tentiomètres à mercure.
Le mercure reste utilisé dans des applications de recherche
scientifique et dans l'amalgame pour la restauration dentaire dans
certains endroits. Il est utilisé dans l'éclairage fluorescent. L'électricité transmise par la vapeur de mercure dans une lampe
fluorescente produit de la lumière ultraviolette à ondes courtes qui
provoque la fluorescence du luminophore dans le tube, produisant une
lumière visible.
L'empoisonnement au mercure peut résulter de l'exposition à des formes
hydrosolubles de mercure (comme le chlorure mercurique ou le
méthylmercure), à l'inhalation de vapeurs de mercure ou à l'ingestion
de toute forme de mercure(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé Mercury (element)
81 – Thallium (Tl)
Ce métal gris post-transition n'est pas libre dans la nature.
Lorsqu'il
est isolé, le thallium ressemble à l'étain, mais se décolore lorsqu'il
est exposé à l'air. Les chimistes William Crookes et Claude-Auguste
Lamy l'ont découvert indépendamment en 1861, dans des résidus de
production d'acide
sulfurique. Tous deux ont utilisé la nouvelle méthode de spectroscopie
de flamme, dans laquelle le thallium produit une ligne spectrale verte
remarquable. Le thallium, du grec θαλλός, thallós, qui signifie «une
pousse verte ou
une brindille», a été nommé par Crookes. Il a été isolé par Lamy et
Crookes en 1862; Lamy par électrolyse et Crookes par précipitation et
fusion de la poudre résultante. Crookes l'a présenté comme une poudre
précipitée par le zinc à l'exposition internationale qui a ouvert le
1er mai de cette année.
Le thallium tend à s'oxyder aux états d'oxydation +3 et +1 en tant que
sels ioniques. L'état +3 ressemble à celui des autres du groupe 13 (bore,
aluminium, gallium, indium). Cependant, l'état +1, bien plus important
dans le thallium que dans les éléments supérieurs, rappelle la
chimie des métaux alcalins, et les ions thallium (I) se retrouvent
géologiquement principalement dans les minerais à base de potassium et
peuvent être ingérés de plusieurs façons comme les
ions potassium (K +) par des pompes ioniques dans les cellules vivantes.
Commercialement, le thallium est produit non pas à partir de minerais
de potassium, mais en tant que sous-produit de l'affinage des minerais
de sulfures de métaux lourds. Environ 60 à 70% de la production de thallium est utilisée dans
l'industrie électronique et le reste est utilisé dans l'industrie
pharmaceutique et dans la fabrication du verre. Il est également
utilisé dans les détecteurs infrarouges. Le radio-isotope thallium-201 (sous forme de chlorure soluble TlCl) est
utilisé en petites quantités non toxiques en tant qu'agent dans un
examen de médecine nucléaire, au cours d'un type de test de stress
cardiaque nucléaire. Les sels solubles de thallium (dont beaucoup sont presque insipides)
sont toxiques, et ils ont été historiquement utilisés dans les poisons
de rat et les insecticides. L'utilisation de ces composés a été
restreinte ou interdite dans de nombreux pays en raison de leur
toxicité non sélective. L'empoisonnement au thallium entraîne une perte
de cheveux. En raison de sa popularité historique en tant qu'arme du
crime, le thallium a acquis une notoriété en tant que «poison de
l'empoisonneur» et «poudre d'héritage» (aux côtés de l'arsenic).(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé Thallium
82 – Plomb (Pb)
Le plomb est un métal lourd qui est plus dense que la plupart des
matériaux communs. Le plomb est mou et malléable et a un point de
fusion relativement bas.
Fraîchement coupé, le plomb est blanc bleuté. Il ternit à une couleur
grise terne lorsqu'il est exposé à l'air. Le plomb a le numéro atomique
le plus élevé de tout élément stable et
conclut trois grandes chaînes de désintégration d'éléments plus lourds.
Le plomb est un métal post-transition relativement non réactif. Son
caractère métallique faible est illustré par sa nature amphotère;
le plomb et ses oxydes réagissent avec les acides et les bases et
tendent à former des liaisons covalentes.
Les composés de plomb se trouvent généralement dans l'état d'oxydation
+2 plutôt que dans l'état +4 commun avec les membres plus légers du
groupe du carbone. Les exceptions sont principalement limitées aux
composés organoleptiques. Comme les membres plus légers du groupe, le
plomb a tendance à se lier avec lui-même; il peut former des chaînes,
des anneaux et des structures polyédriques.
Le plomb est facilement extrait de ses minerais; les peuples
préhistoriques d'Asie occidentale le connaissaient. La galena, un des
principaux minerais de plomb, contient souvent de l'argent, ce qui a
contribué à initier l'extraction généralisée et l'utilisation du plomb
dans la Rome antique. La production de plomb a diminué après la chute de Rome et n'a pas
atteint des niveaux comparables jusqu'à la révolution industrielle. En
2014, la production mondiale annuelle de plomb était d'environ dix
millions de tonnes, dont plus de la moitié provenait du recyclage.
La densité élevée du plomb, son faible point de fusion, sa ductilité et
son inertie relative à l'oxydation le rendent utile. Ces propriétés,
combinées à son abondance relative et à son faible coût, ont entraîné
son utilisation intensive dans la construction, la plomberie, les
batteries, les balles et les plombs, les plombs, les soudures, les
alliages fusibles, les peintures blanches, l'essence au plomb et les
écrans radiants.
À la fin du 19e siècle, la toxicité du plomb a été découverte et son
utilisation a depuis été supprimée de nombreuses applications. Le plomb
est une neurotoxine qui s'accumule dans les tissus mous et les os,
endommage le système nerveux et provoque des troubles sanguins. Il est
particulièrement problématique chez les enfants et même si les taux
sanguins sont rapidement normalisés avec le traitement, des lésions
cérébrales permanentes peuvent en résulter.(retour listes)
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de Wikipédia en anglais intitulé Lead
83 - Bismuth (Bi)
Le bismuth, un métal post-transition pentavalant et l'un des
éléments pnictogènes, ressemble chimiquement à ses
homologues plus légers, l'arsenic et l'antimoine. Le bismuth élémentaire peut se trouver naturellement, bien que son
sulfure et son oxyde forment des minerais commerciaux importants.
L'élément libre est 86% aussi dense que le plomb. C'est un métal
fragile avec une couleur blanche argentée lorsqu'il est
fraîchement produit, mais l'oxydation de surface peut lui donner une
teinte rose. Le bismuth est l'élément le plus naturellement
diamagnétique et il possède l'une des plus faibles valeurs de
conductivité thermique parmi les métaux. Le métal de bismuth est connu
depuis l'antiquité, bien qu'il ait
souvent été confondu avec le plomb et l'étain, qui partagent certaines
propriétés physiques.
Le bismuth a longtemps été considéré comme l'élément stable ayant
la masse atomique la plus élevée. Cependant, en 2003, on a découvert
qu'il était très faiblement radioactif: son seul isotope primordial, le
bismuth 209, se désintègre par décroissance alpha avec une demi-vie de
plus d'un milliard de fois l'âge estimé de l'univers . En raison de sa demi-vie extrêmement longue, le bismuth peut encore
être considéré comme stable pour presque tous les objectifs.
Les composés de bismuth représentent environ la moitié de la production
de bismuth. Ils sont utilisés dans les cosmétiques, les pigments et
quelques produits pharmaceutiques, notamment le subsalicylate de
bismuth, utilisé pour traiter la diarrhée. Le bismuth a une
toxicité inhabituellement faible pour un métal lourd. La toxicité
du plomb étant devenue plus évidente ces dernières années, les alliages
de bismuth (actuellement environ un tiers de la production de bismuth)
sont de plus en plus utilisés en remplacement du plomb.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé : Bismuth
84 - Polonium (Po)
Métal rare et hautement radioactif sans isotopes stables, le polonium
est chimiquement semblable au sélénium et au tellure, bien que son
caractère métallique ressemble à celui de ses voisins horizontaux du
tableau périodique: thallium, plomb, et le bismuth.
En raison de la courte demi-vie de tous ses isotopes, sa présence
naturelle se limite à de minuscules traces du polonium-210 fugace (avec
une demi-vie de 138 jours) dans les minerais d'uranium, étant l'avant
dernière fille de l'uranium naturel 238. Il existe des isotopes de demi-vie légèrement plus longues, mais ils
sont beaucoup plus difficiles à produire. Aujourd'hui, le polonium est
généralement produit en milligrammes par l'irradiation neutronique du
bismuth. En raison de sa radioactivité intense, qui se traduit par la radiolyse
des liaisons chimiques et l'auto-échauffement radioactif, sa chimie a
été principalement étudiée à l'échelle de trace seulement.
Le polonium fut découvert en 1898 par Marie et Pierre Curie, lorsqu'il
fut extrait du minerai d'uranium et identifié uniquement par sa forte
radioactivité: il fut le premier élément à être découvert ainsi. Le
polonium a été nommé d'après la patrie de Marie Curie. Le polonium a
peu d'applications, et celles-ci sont liées à sa
radioactivité: réchauffeurs dans les sondes spatiales,
dispositifs antistatiques et sources de neutrons et de particules
alpha.
La radioactivité intense du polonium le rend dangereusement toxique.((retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé Polonium
85 - Astate (At)
L’astate est l'élément naturel le plus rare sur la croûte
terrestre. Il apparaît sur Terre comme produit de désintégration de divers
plus lourds. Tous ses isotopes sont de courte durée de vie; le plus stable est
l'astate-210, avec une demi-vie de 8,1 heures.
L'astate élémentaire n'a jamais été observé car tout échantillon
macroscopique serait immédiatement vaporisé par son propre chauffage
radioactif. Il reste à déterminer si cela pourrait être surmontée par un
refroidissement suffisant.
Les propriétés de l'astate ne sont pas connues avec certitude.
Beaucoup d'entre elles ont été estimés sur la base de sa position dans
la table périodique comme un analogue plus lourd de l'iode, et un
membre des halogènes - le groupe d'élements comprenant le fluor, le
chlore, le brome et l'iode. Il a probablement une apparence sombre ou brillante et peut être un
semi-conducteur ou éventuellement un métal; il a probablement un point
de fusion plus élevé que celui de l'iode.
Chimiquement, plusieurs espèces anioniques d'astate sont connues et la
plupart de ses composés ressemblent à ceux de l'iode. Il montre
également un certain comportement métallique, notamment en étant
capable de former un cation monoatomique stable en solution aqueuse
(contrairement aux halogènes plus légers).
Dale R. Corson, Kenneth Ross MacKenzie, et Emilio G. Segrè ont
synthétisé l'astate à l'Université de Californie, Berkeley en 1940, en
le nommant d'après l'astatos grec (ἄστατος), "instable". Quatre isotopes de l'astate ont ensuite été trouvés dans la nature,
bien qu'il soit le moins abondant de tous les naturels, avec
beaucoup moins d'un gramme présent à un moment donné dans la croûte
terrestre. Ni l'isotope le plus stable, l'astate-210, ni l'astate-211,
médicalement utile, ne sont naturellement présents. Ils ne peuvent être
produits que de manière synthétique, habituellement en bombardant le
bismuth 209 avec des particules alpha.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé : Astatine
86 – Radon (Rn)
Le radon est un gaz noble radioactif, incolore, inodore et insipide. Il
se produit naturellement en quantités infimes comme étape intermédiaire
dans les chaînes de désintégration radioactive normales à travers
lesquelles le thorium et l'uranium se désintègrent lentement en plomb
et en divers autres radioactifs à vie courte; le radon lui-même
est le produit de désintégration immédiate du radium. Son isotope le plus stable, le 222Rn, a une demi-vie de seulement 3,8
jours, le radon est un gaz relativement rare. Puisque le thorium et
l'uranium sont deux des radioactifs les plus communs sur Terre et
qu'ils ont trois isotopes avec de très longues demi-vies, de l'ordre de
plusieurs milliards d'années, le radon sera toujours présent sur la
Terre malgré sa courte demi-vie car il est continuellement
régénérée.
Contrairement à tous les autres intermédiaires des chaînes de
désintégration susmentionnées, le radon est, dans des conditions
normales, gazeux et facilement inhalé.
Le radon est considéré comme un danger pour la santé. C'est souvent le
plus grand contributeur à la dose de rayonnement de fond, mais en
raison des différences locales de géologie, le niveau de danger du
radon-gaz diffère d'un endroit à l'autre.
Malgré sa courte durée de vie, le gaz radon
provenant de sources
naturelles, comme les minéraux contenant de l'uranium, peut s'accumuler
dans les bâtiments, particulièrement en raison de sa forte densité,
dans les zones basses comme les sous-sols et les vides sanitaires. Le
radon peut également se trouver dans les eaux souterraines - par
exemple, dans certaines eaux de source et sources chaudes. Des études
épidémiologiques ont montré un lien évident entre
l'inhalation de fortes concentrations de radon et l'incidence du cancer
du poumon. Le radon est un contaminant qui affecte la qualité de l'air
intérieur
dans le monde entier.
Selon l'Environmental Protection Agency des États-Unis, le radon est la
deuxième cause la plus fréquente de cancer du poumon, après la
cigarette, causant 21 000 décès par cancer du poumon par an aux
États-Unis. Environ 2 900 de ces décès surviennent chez des personnes
qui n'ont jamais fumé. Alors que le radon est la deuxième cause la plus
fréquente de cancer du poumon, c'est la première cause chez les
non-fumeurs, selon les estimations de l'EPA.
Comme le radon lui-même se désintègre, il produit des produits de
désintégration, qui sont d'autres radioactifs appelés filles de
radon. Contrairement au radon gazeux lui-même, les filles de radon sont
solides et adhèrent aux surfaces, comme les particules de poussière
dans l'air. Si de telles poussières contaminées sont inhalées, ces
particules peuvent également causer le cancer du poumon.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé : Radon
87 - Francium (Fr)
Le francium était connu sous les noms d'eka-césium et
d'actinium
K. C'est le deuxième élément le plus électronégatif, derrière le
césium,
et le deuxième élément naturel le plus rare (après l'astate). Le
francium est un métal très radioactif qui se désintègre en astate,
radium et radon. En tant que métal alcalin, il possède un électron de
valence. Le francium métallique n'a jamais été vu.
En raison de l'aspect général des autres éléments dans sa colonne de
tableau périodique, on suppose que le francium apparaîtrait comme un
métal très réactif, si nous pouvions réunir une quantité suffisante ce
serait un solide ou un liquide. L'obtention d'un tel échantillon est hautement improbable, car la
chaleur extrême de la désintégration (la demi-vie de son isotope ayant
la plus longue durée de vie est de seulement 22 minutes) vaporiserait
immédiatement toute quantité visible de l'élément.
Le francium a été découvert par Marguerite Perey en France (d'où
l'élément tire le nom) en 1939. C'est le dernier élément découvert dans la nature, plutôt que par
synthèse. En dehors du laboratoire, le francium est extrêmement rare, avec des
traces trouvées dans les minerais d'uranium et de thorium, où l'isotope
francium-223 se forme et se désintègre continuellement. Aussi peu que 20-30 g (une once) existe à un moment donné tout au long
de la croûte terrestre; les autres isotopes (sauf le francium-221) sont
entièrement synthétiques.La plus grande quantité produite dans le laboratoire est ensemble
de plus de 300 000 atomes.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé : Francium
88 –Radium (Ra)
Il s'agit du sixième élément du groupe 2 du tableau périodique,
également connu sous le nom de métaux alcalino-terreux.
Le radium pur est d'un blanc argenté, mais il réagit facilement avec
l'azote (plutôt qu'avec l'oxygène) lorsqu'il est exposé à l'air,
formant une couche superficielle terne à noirâtre de nitrure de radium
(Ra3N2).
Tous les isotopes du radium sont radioactifs, l'isotope le plus stable
étant le radium 226, dont la demi-vie est de 1600 ans et qui se
désintègre en radon (en particulier l'isotope radon 222). Lorsque le
radium se désintègre, le rayonnement ionisant est un produit
qui peut exciter des produits chimiques fluorescents et provoquer une
radioluminescence.
Le radium, sous forme de chlorure de radium, a été
découvert par Marie
et Pierre Curie en 1898. Ils ont extrait le composé de radium de
l'uraninite et publié la
découverte à l'Académie des Sciences française cinq jours plus tard. Le
radium a été isolé à l'état métallique par Marie Curie et
André-Louis Debierne par électrolyse du chlorure de radium en 1911.
Dans la nature, le radium se trouve dans l'uranium
et dans le minerai de thorium en quantités infimes jusqu'à un
septième de gramme par tonne de pechblende.
Le radium n'est pas nécessaire pour les organismes vivants et des
effets néfastes sur la santé sont probables lorsqu'il est incorporé
dans les processus biochimiques en raison de sa radioactivité et de sa
réactivité chimique. Actuellement, hormis son utilisation en médecine nucléaire, le radium
n'a pas d'applications commerciales; autrefois, il était utilisé comme
source radioactive pour les dispositifs radioluminescents. Aujourd'hui, ces anciennes applications ne sont plus en vogue car la
toxicité du radium est désormais connue et des isotopes moins dangereux
sont utilisés dans les dispositifs radioluminescents.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé Radium
89 – Actinium (Ac)
L'actinium a donné le nom à la série des actinides, un groupe de
15 similaires entre l'actinium et le lawrencium dans le
tableau périodique. Il est aussi parfois considéré comme le premier des métaux de
transition de la 7e période, bien que le lawrencium soit moins
communément attribué à cette position. Découvert en 1899, il fut le premier élément radioactif non primordial
à être isolé. Le polonium, le radium et le radon ont été observés avant
l'actinium, mais ils n'ont été isolés qu'en 1902.
L'actinium, un métal radioactif doux, blanc argenté, réagit rapidement
avec l'oxygène et l'humidité de l'air pour former un revêtement blanc
d'oxyde d'actinium qui empêche l'oxydation. Comme la plupart des lanthanides et de nombreux actinides, l'actinium
supporte un état d'oxydation +3 dans presque tous ses composés
chimiques. L'actinium ne se trouve qu'en traces dans l'uranium et le thorium comme
isotope 227Ac, qui se désintègre avec une demi-vie de 21,772 ans,
émettant principalement des particules bêta et parfois alpha, et le 228Ac, actif bêta avec une demi-vie de 6,15 heures. Une tonne d'uranium naturel dans le minerai contient environ 0,2
milligramme d'actinium-227 et une tonne de thorium naturel contient
environ 5 nanogrammes d'actinium-228.
La similitude étroite des propriétés physiques et chimiques de
l'actinium et du lanthane rend la séparation de l'actinium du minerai
irréalisable. Au lieu de cela, l'élément est préparé, en quantités de milligrammes,
par l'irradiation neutronique de 226Ra dans un réacteur nucléaire.
En raison de sa rareté, de son prix élevé et de sa radioactivité,
l'actinium n'a pas d'utilisation industrielle significative. Ses
applications actuelles sont comme source de neutrons et comme un
agent de radiothérapie ciblant les cellules cancéreuses dans le corps.(retour listes)
Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article
de Wikipédia en anglais intitulé « actinium » .
90-Thorium (Th)
Le thorium métallique est argenté et se ternit en noir lorsqu'il est
exposé à l'air, formant le dioxyde; il est modérément dur, malléable et
a un point de fusion élevé. Le thorium est un actinide électropositif dont la chimie est dominée
par l'état d'oxydation +4; il est très réactif et peut s'enflammer dans
l'air lorsqu'il est finement divisé.
Tous les isotopes de thorium connus sont instables. L'isotope le plus
stable, le thorium-232, a une demi-vie de 14,05 milliards d'années, soit environ
l'âge de l'univers. Il se désintègre très lentement par désintégration
alpha, en commençant une chaîne de désintégration appelée la série du
thorium qui se termine au plomb-208 stable.
Dans l'univers, le thorium et l'uranium sont les
deux seuls
radioactifs qui restent naturellement en grandes quantités en tant
qu'éléments primordiaux. On estime qu'il est plus de trois fois plus
abondant que
l'uranium dans la croûte terrestre et est principalement raffiné de
sables
monazites en tant que sous-produit de l'extraction de terres rares.
Le thorium a été découvert en 1829 par le
minéralogiste norvégien amateur
Morten Thrane Esmark et identifié par le chimiste suédois Jöns Jacob
Berzelius, qui l'a nommé après Thor, le dieu nordique du tonnerre. Ses
premières applications ont été développées à la fin du 19e siècle.
La radioactivité du thorium a été largement reconnue
au cours des
premières décennies du 20e siècle. Dans la seconde moitié du siècle, le
thorium a été remplacé dans de
nombreux usages en raison des préoccupations concernant sa
radioactivité. Le thorium était autrefois utilisé comme élément
d'alliage dans les
électrodes de soudage TIG, comme matériau dans l'optique haut de gamme,
l'instrumentation scientifique et comme source de lumière dans les
manchons à gaz, mais ceux-ci sont devenus des utilisations marginales.
On a été suggéré de remplacer l'uranium par le thorium comme
combustible nucléaire dans les réacteurs nucléaires, et plusieurs
réacteurs au thorium ont été construits.(retour listes)
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de Wikipédia en anglais intitulé "Thorium"
91 – Protactinium (Pa)
Le protactinium (anciennement protoactinium) est un métal gris argenté
dense qui réagit facilement avec l'oxygène, la vapeur d'eau et les
acides inorganiques. Il forme divers composés chimiques dans lesquels il est habituellement
présent dans l'état d'oxydation +5, mais il peut également assumer +4
et même les états +3 ou +2 .
Les concentrations de protactinium dans la croûte terrestre sont
généralement de quelques parties par milliard, mais peuvent atteindre
jusqu'à quelques parties par million dans certains gisements
d'uraninite. En raison de sa rareté, de sa forte radioactivité et de sa toxicité
élevée, le protactinium n'est actuellement pas utilisé en dehors de la
recherche scientifique et, à cette fin, le protactinium est
principalement extrait du combustible nucléaire usé.
Le protactinium a été identifié pour la première fois en 1913 par
Kasimir Fajans et Oswald Helmuth Göhring et nommé brevium en raison de
la courte demi-vie de l'isotope spécifique étudié, à savoir le
protactinium-234. Un isotope plus stable, le protactinium-231, a été
découvert en 1917/18 par Otto Hahn et Lise Meitner et ils ont choisi
le nom proto-actinium, mais l'IUPAC l'a finalement nommé "protactinium"
en 1949 et a confirmé Hahn et Meitner comme découvreurs. Le nouveau nom signifiait "précurseur (nucléaire) de l'actinium"
et reflétait que l'actinium est un produit de la désintégration
radioactive du protactinium. John Arnold Cranston (travaillant avec Frederick Soddy et Ada Hitchins)
est également crédité d’avoir découvert l'isotope le plus stable en
1915, mais a retardé son annonce parce qu’il était appelé pour le
service dans la première guerre mondiale.
L'isotope le plus ancien et le plus abondant (près de 100%) du
protactinium, le protactinium-231, a une demi-vie de 32760 ans et est
un produit de désintégration de l'uranium 235. Des traces beaucoup plus
petites de l'isomère nucléaire à courte durée
de vie protactinium-234m se produisent dans la chaîne de désintégration
de l'uranium-238. Le protactinium-233 résulte de la désintégration du
thorium-233 dans la chaîne utilisée pour produire l'uranium-233
par irradiation neutronique du thorium-232. Il s'agit d'un produit
intermédiaire indésirable dans les réacteurs
nucléaires à base de thorium et il est donc retiré de la zone active du
réacteur pendant le processus de sélection.
L'analyse des concentrations relatives de divers isotopes de l'uranium,
du thorium et du protactinium dans l'eau et les minéraux est utilisée
pour la datation radiométrique des sédiments remontant à 175.000 ans et
pour la modélisation de divers processus géologiques.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé "Protactinium"
92 – Uranium (U)
L’uranium est un métal blanc argenté dans la série des actinides du
tableau périodique. Un atome d'uranium a 92 protons et 92 électrons, dont 6 sont des
électrons de valence.
L'uranium est faiblement radioactif car tous les isotopes de
l'uranium sont instables, avec des demi-vies variant entre 159.200 et
4.5 milliards d'années. Les isotopes les plus communs dans l'uranium naturel sont l'uranium 238
(qui contient 146 neutrons et représente plus de 99 %) et l'uranium 235
(qui contient 143 neutrons).
L'uranium a le poids atomique le plus élevé des primordiaux. Sa
densité est supérieure à environ 70% à celle du plomb et
légèrement inférieure à celle de l'or ou du tungstène.
Il se trouve naturellement à de faibles concentrations de
quelques parties par million dans le sol, la roche et l'eau et est
extrait commercialement de minéraux contenant de l'uranium tels que
l'uraninite. Dans la nature, l'uranium se trouve sous forme d'uranium-238
(99,2739-99,2752%), d'uranium-235 (0,7198-0,7202%) et d'une très petite
quantité d'uranium-234 (0,0050-0,0059%).
L'uranium se désintègre lentement en émettant une particule alpha. La
demi-vie de l'uranium-238 est d'environ 4,47 milliards
d'années et celle de l'uranium-235 de 704 millions d'années , ce qui
les rend utiles pour dater l'âge de la Terre.
De nombreuses utilisations contemporaines de l'uranium exploitent
ses propriétés nucléaires uniques.L'uranium-235 est le seul isotope
fissile naturel qui le rend
largement utilisé dans les centrales nucléaires et les armes
nucléaires. Cependant, en raison des quantités minuscules trouvées dans
la
nature, l'uranium doit subir un enrichissement de sorte qu'il y ait
suffisamment d'uranium-235 présent. L'uranium-238 est fissionnable par
les neutrons rapides et est
fertile, ce qui signifie qu'il peut être transmuté en plutonium-239
fissile dans un réacteur nucléaire. Un autre isotope fissile,
l'uranium-233, peut être produit à partir de
thorium naturel et est également important dans la technologie
nucléaire. L'uranium-238 a une faible probabilité de fission spontanée
ou même de
fission induite avec des neutrons rapides.L'uranium-235 et, dans une
moindre mesure, l'uranium-233 ont une
section efficace de fission beaucoup plus élevée pour les neutrons
lents. En concentration suffisante, ces isotopes maintiennent une
réaction
nucléaire en chaîne soutenue. Cela génère de la chaleur dans les
réacteurs nucléaires et produit des
matières fissiles pour les armes nucléaires.
L'uranium appauvri (uranium-238) est utilisé dans les pénétrateurs
d'énergie cinétique et le blindage. L'uranium est utilisé comme colorant dans le verre à l'uranium,
produisant des couleurs jaune citron à vert. Le verre d'uranium fluoresce en vert dans la lumière
ultraviolette. Il a également été utilisé pour la teinture et l'ombrage dans la
photographie ancienne.
La découverte de 1789 de l'uranium dans la pechblende minérale est
attribuée à Martin Heinrich Klaproth, qui a nommé le nouvel élément
d'après la planète Uranus. Eugène-Melchior Péligot fut le premier
à isoler le métal et ses propriétés radioactives furent découvertes en
1896 par Henri Becquerel. Les recherches d'Otto Hahn, de Lise Meitner, d'Enrico Fermi et
d'autres, tel que J. Robert Oppenheimer à partir de 1934 ont conduit à
son utilisation comme combustible dans l'industrie nucléaire et dans
Little Boy, la première arme nucléaire utilisée en guerre. Une
course aux armements durant la guerre froide entre les États-Unis
et l'Union soviétique produisit des dizaines de milliers d'armes
nucléaires utilisant de l'uranium métal et du plutonium-239 dérivé de
l'uranium.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé " Uranium"
93 – Neptunium (Np)
Un actinide radioactif métallique, le neptunium est le premier élément
transuranien. Sa position dans le tableau périodique juste après
l'uranium, nommé d'après la planète Uranus, lui a valu le nom de
Neptune, la planète suivante au-delà d'Uranus.
Un atome de neptunium a 93 protons et 93 électrons, dont sept sont des
électrons de valence. Le neptunium métallique est argenté et ternit
lorsqu'il est exposé à l'air.
L'élément se présente sous trois formes allotropiques et présente
normalement cinq états d'oxydation, allant de +3 à +7. Il est radioactif, toxique, pyrophorique et peut s'accumuler dans les
os, ce qui rend la manipulation du neptunium dangereuse.
Bien que de nombreuses fausses affirmations de sa découverte aient été
faites au cours des années, l'élément a été synthétisé par Edwin
McMillan et Philip H. Abelson au Berkeley Radiation Laboratory en 1940.
Depuis lors, la plus grande partie du neptunium a été et est encore
produite par irradiation neutronique dans les réacteurs nucléaires. La
grande majorité est générée comme sous-produit dans les réacteurs
nucléaires classiques.
Bien que le neptunium lui-même n'ait actuellement aucune utilisation
commerciale, il est utilisé comme précurseur de la formation du
plutonium-238, utilisé dans les générateurs thermiques à radio-isotopes
pour fournir de l'électricité aux engins spatiaux. Le neptunium a également été utilisé dans les détecteurs de neutrons à
haute énergie.
L'isotope le plus stable du neptunium, le
neptunium-237, est un
sous-produit des réacteurs nucléaires et de la production de plutonium.
On le trouve également, ainsi que l'isotope neptunium 239, à l'état de
traces dans les minerais d'uranium en raison des réactions de capture
de neutrons et de la désintégration bêta . (retour listes)
Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de
Wikipédia en anglais intitulé "neptunium"
94 – Plutonium (Pu)
Il s'agit d'un métal actinide d'aspect gris argenté qui se ternit
lorsqu'il est exposé à l'air et forme un revêtement terne
lorsqu'il est
oxydé. L'élément présente normalement six allotropes et quatre états
d'oxydation. Il réagit avec le carbone, les halogènes, l'azote, le silicium et
l'hydrogène. Lorsqu'il est exposé à l'air humide, il forme des oxydes
et des hydrures qui peuvent dilater l'échantillon jusqu'à 70% en
volume, qui s'écaille à son tour sous la forme d'une poudre
pyrophorique.
Il est radioactif et peut s'accumuler dans les os, ce qui rend la
manipulation du plutonium dangereuse. Le plutonium a été produit et isolé pour la première fois le 14
décembre 1940 par un bombardement par du deuteron de l'uranium-238 dans le
cyclotron de 60 pouces de l'Université de Californie à Berkeley. Le
premier neptunium-238 (demi-vie de 2,1 jours) a été synthétisé, puis il
s'est désintégré en bêta pour former ce nouvel élément avec le numéro
atomique 94 et le poids atomique 238 (demi-vie 87,7 ans).
L'uranium avait été nommé après la planète Uranus et neptunium d'après
la planète Neptune. L'élément 94 a été nommé d'après Pluton, qui à
l'époque était considéré comme une planète
Le secret de la guerre les a empêchés d'annoncer la découverte jusqu'en
1948.
Le plutonium est l'élément dont le nombre atomique est le plus élevé
dans la nature.
Des quantités de traces apparaissent dans les gisements naturels
d'uranium 238 lorsque l'U-238 capte les neutrons émis par la
désintégration d'autres atomes d'U-238. Le plutonium est beaucoup plus
commun sur terre depuis 1945 en tant que
produit de la capture neutronique et de la désintégration bêta, où
certains des neutrons libérés par le processus de fission convertissent
les noyaux d'uranium-238 en plutonium-239.Le plutonium-239 et le
plutonium-241 sont tous deux fissiles, ce qui signifie qu'ils peuvent
subir une réaction en chaîne nucléaire, conduisant à des applications
dans les armes nucléaires et les réacteurs nucléaires. Le
plutonium-240 présente un taux élevé de fission spontanée, ce qui
augmente le flux neutronique de tout échantillon le contenant.La
présence de plutonium-240 limite l'utilisabilité d'un échantillon de
plutonium pour des armes ou sa qualité de combustible de réacteur, et
le pourcentage de plutonium-240 détermine sa teneur (qualité militaire,
qualité de combustible ou qualité de réacteur). Le plutonium-238 a une
demi-vie de 88 ans et émet des particules alpha.C'est une source de
chaleur dans les générateurs thermoélectriques de
radio-isotopes, qui sont utilisés pour alimenter certains engins
spatiaux.
Les isotopes du plutonium sont coûteux et peu pratiques à séparer, de
sorte que les isotopes particuliers sont habituellement fabriqués dans
des réacteurs spécialisés. La production de plutonium en quantités utiles pour la première fois a
été une partie importante du Projet de Manhattan pendant la Seconde
Guerre mondiale qui a développé les premières bombes atomiques. Les
bombes Fat Man utilisées lors de l'essai nucléaire de Trinity en
juillet 1945 et lors du bombardement de Nagasaki en août 1945
comportaient des noyaux de plutonium.
Des expériences d'irradiation humaine étudiant le plutonium ont été
menées sans consentement éclairé et plusieurs accidents de criticité,
certains mortels, sont survenus après la guerre. L'élimination des
déchets de plutonium des centrales nucléaires et des armes nucléaires
démantelées construites pendant la guerre froide est une question de
prolifération nucléaire et d'environnement. D'autres sources de plutonium dans l'environnement sont les retombées
de nombreux essais nucléaires aériens, maintenant interdits.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé "plutonium"
95 – Américium (Am)
L’américium est un membre transuranien de la
série des actinides. Dans
le tableau périodique il est situé sous l'élément europium et par
analogie a été nommé d'après les Amériques. L'américium a été produit
pour la première fois en 1944 par le groupe
de Glenn T. Seaborg de Berkeley, en Californie, au Metallurgical
Laboratory de l'Université de Chicago, une partie du Manhattan Project.
Bien qu'il soit le troisième élément de la série transuranienne, il a
été découvert en quatrième lieu , après le curium plus lourd. La
découverte a été tenue secrète et n'a été rendue publique qu'en
novembre 1945.
La plus grande partie de l'américium est produite par l'uranium ou le
plutonium bombardés de neutrons dans les réacteurs nucléaires - une
tonne de combustible nucléaire usé contient environ 100 grammes
d'américium. Il est largement utilisé dans les détecteurs de fumée à chambre
d'ionisation commerciale, ainsi que dans les sources de neutrons et les
jauges industrielles.
Plusieurs applications inhabituelles, telles que les batteries
nucléaires ou le carburant pour les navires spatiaux à propulsion
nucléaire, ont été proposées pour l'isotope 242mAm, mais elles sont
encore entravées par la rareté et le prix élevé de cet isomère
nucléaire.
L'américium est un métal radioactif relativement mou à l'aspect argenté. Ses isotopes communs sont 241Am et 243Am. Dans les composés chimiques, l'américium prend habituellement l'état
d'oxydation +3, en particulier dans les solutions. Plusieurs
autres états d'oxydation sont connus, qui vont de +2 à +8 et peuvent
être identifiés par leurs spectres d'absorption optique
caractéristiques. Le réseau cristallin de l'américium solide et de ses composés contient
de petits défauts radiogéniques dus à la transformation vers des
composés amorpophes induite par auto-irradiation par des particules
alpha qui s'accumulent avec le temps; cela peut entraîner une dérive de
certaines propriétés du matériau au fil du temps, plus perceptible dans
les échantillons plus anciens.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé "americium"
96 – Curium (Cm)
Cet élément de la série des actinides a été nommé d'après Marie et
Pierre Curie - tous deux connus pour leurs recherches sur la
radioactivité. Le curium fut d'abord produit intentionnellement et identifié en
juillet 1944 par le groupe de Glenn T. Seaborg à l'Université de
Californie à Berkeley. La découverte a été tenue secrète et n'a été
rendue publique qu'en novembre 1945.
La plupart du curium est produite en bombardant de l'uranium ou du
plutonium avec des neutrons dans des réacteurs nucléaires - une tonne
de combustible nucléaire usé contient environ 20 grammes de curium.
Le curium est un métal dur, dense et argenté avec un point de fusion et
un point d'ébullition relativement élevés pour un actinide. Alors qu'il est paramagnétique dans les conditions ambiantes, il
devient antiferromagnétique lors du refroidissement, et d'autres
transitions magnétiques sont également observées pour de nombreux
composés de curium. Dans ses composés, le curium présente habituellement une valence +3 et
parfois +4, et la valence +3 est prédominante en solutions. Le curium
s'oxyde facilement et ses oxydes sont la forme dominante de cet
élément. Il forme des complexes fortement fluorescents avec divers
composés organiques, mais il n'y a aucune preuve de son incorporation
dans les bactéries et les archées.
Lorsqu'il est introduit dans le corps humain, le curium s'accumule dans
les os, les poumons et le foie, où il favorise le cancer.
Tous les isotopes connus du curium sont radioactifs et ont une petite
masse critique pour une réaction en chaîne nucléaire soutenue. Ils
émettent principalement des particules αlpha et la chaleur dégagée
dans ce processus peut servir de source de chaleur dans les générateurs
thermoélectriques à radio-isotopes, mais cette application est entravée
par la rareté, le coût élevé et la radioactivité des isotopes de
curium. Le curium est utilisé dans la production d'actinides plus
lourds et du
radionucléide 238Pu comme sources d'énergie dans les stimulateurs
cardiaques artificiels. Il a servi de source pour les spectromètres à rayons X à
particules alpha installés sur plusieurs sondes spatiales, y compris
les astromobiles Mars de Sojourner, Spirit, Opportunity et Curiosity et
l'atterrisseur Philae sur la comète 67P / Churyumov-Gerasimenko, pour
analyser la composition et la structure de la surface de la planète Mars.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé "curium"
97 – Berkelium (Bk)
Le berkelium fait partie des séries d'actinides et
transuraniens. Il est nommé d'après la ville de Berkeley, Californie,
où se trouvait le Lawrence Berkeley National Laboratory (alors
Laboratoire de rayonnement de l'Université de Californie) où il fut
découvert en décembre 1949. Le berkelium est le cinquième élément transuranien découvert après le
neptunium, le plutonium, le curium et l'américium.
Le principal isotope du berkelium,249Bk, est synthétisé en très
petites quantités dans des réacteurs nucléaires à haut flux dédiés,
principalement au Oak Ridge National Laboratory (Tennessee, États-Unis)
et à l'Institut de recherche des réacteurs atomiques de Dimitrovgrad
(Russie). La production du deuxième isotope 247Bk, le plus important,
implique l'irradiation de l'isotope rare 244Cm avec des particules
alpha de haute énergie. Un peu plus d'un gramme de berkelium a été
produit aux États-Unis depuis 1967. Il n'y a aucune application pratique de berkelium en dehors de la
recherche scientifique qui est principalement axée sur la synthèse
d'éléments transuraniens plus lourds et de transactinides.
Un lot de 22 mg de berkelium-249 a été préparé pendant une période
d'irradiation de 250 jours, puis purifié pendant 90 jours
supplémentaires à Oak Ridge en 2009. Cet échantillon a été utilisé pour synthétiser le nouvel élément
tennessine pour la première fois en 2009 au Joint Institut de recherche
nucléaire, Russie, après avoir été bombardé avec des ions calcium-48
pendant 150 jours. Ce fut le point culminant de la collaboration russo-américaine sur la
synthèse des plus lourds du tableau périodique.
Le berkelium est un métal radioactif doux,
blanc-argenté. L'isotope de berkelium-249 émet des électrons de faible
énergie et est
donc relativement sûr à manipuler. Il se désintègre avec une demi-vie
de
330 jours en californium-249 qui est un puissant émetteur de
particules alpha ionisantes. Cette transformation progressive est un
facteur important dans l'étude
des propriétés du berkelium élémentaire et de ses composés chimiques,
car la formation du californium entraîne non seulement une
contamination chimique, mais aussi des effets radicalaires et un
auto-échauffement des particules alpha émises.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé "berkelium
98 – Californium (Cf)
L'élément a été synthétisé en 1950 au Lawrence Berkeley National
Laboratory (alors Laboratoire de rayonnement de l'Université de
Californie) en bombardant le curium avec des particules alpha. C'est un élément actinide, le sixième élément transuranien à
synthétiser et qui a la deuxième masse atomique la plus élevée de tous
les éléments qui ont été produits en quantités assez grandes pour
les voir à l'œil nu (après l'einsteinium). L'élément a été nommé
d'après l'université et l'état de Californie.
Il existe deux formes cristallines pour le californium sous pression
normale: une supérieure et une inférieure à 900 ° C (1650 ° F). Une
troisième forme existe à haute pression. Le californium se ternit lentement à l'air à température ambiante. Les
composés du californium sont dominés par l'état d'oxydation +3.
Le plus stable des vingt isotopes connus du californium est le
californium-251, dont la demi-vie est de 898 ans. Cette courte demi-vie
signifie que l'élément ne se trouve pas en quantités significatives
dans la croûte terrestre. Le californium-252, dont la demi-vie est
d'environ 2,64 ans, est
l'isotope le plus couramment utilisé et est produit à Oak Ridge
National. Laboratoire aux Etats-Unis et à l'Institut de Recherche des
Réacteurs Atomiques en Russie. Le californium est l'un des rares
transuraniens ayant des
applications pratiques. La plupart de ces applications exploitent la
propriété de certains isotopes du californium d'émettre des neutrons.
Par exemple, le californium peut être utilisé pour aider au démarrage
des réacteurs nucléaires et il est utilisé comme source de neutrons
lors de l'étude des matériaux en utilisant la diffraction des neutrons
et la spectroscopie neutronique. Le californium peut également être
utilisé dans la synthèse nucléaire de masse plus élevée.
L'oganesson (élément 118) a été synthétisé en bombardant des atomes de
californium-249 avec des ions calcium-48.Les utilisateurs de californium doivent tenir compte des préoccupations
radiologiques et de la capacité de l'élément à perturber la formation
de globules rouges par bioaccumulation dans les tissus squelettiques.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé "Californium
99 - Einsteinium (Es)
L’Einsteinium est le septième élément
transuranien et un actinide. L'einsteinium a été découvert comme un
composant des débris de la
première explosion de bombe d'hydrogène en 1952, et nommé d'après
Albert Einstein. Son isotope le plus commun, l'einsteinium-253
(demi-vie de 20,47 jours)
est produit artificiellement à partir de la désintégration du
californium-253 dans quelques réacteurs nucléaires de grande puissance
avec un rendement total de l'ordre du milligramme par an. La synthèse
du réacteur est suivie d'un processus complexe de
séparation de l'einsteinium-253 des autres actinides et des produits de
leur désintégration. D'autres isotopes sont synthétisés dans divers
laboratoires, mais à des
quantités beaucoup plus faibles, en bombardant des d'actinides
lourds avec des ions légers.
En raison des faibles quantités d'einsteinium produites et de la courte
demi-vie de son isotope le plus facilement produit, il n'existe
actuellement pratiquement aucune application pratique en dehors de la
recherche scientifique fondamentale. En particulier, l'einsteinium a
été utilisé pour synthétiser, pour la première fois, 17 atomes du
nouvel élément mendelevium en 1955.
L'einsteinium est un métal paramagnétique doux et
argenté. Sa chimie est typique des actinides, avec une prépondérance de
l'état
d'oxydation +3; l'état d'oxydation +2 est également accessible, en
particulier dans les solides. La forte radioactivité de
l'einsteinium-253 produit une lueur visible
et endommage rapidement son réseau de métal cristallin, avec une
chaleur libérée d'environ 1000 watts par gramme. La difficulté
d'étudier ses propriétés est due à la désintégration de
l'einsteinium-253 en berkelium-249 puis en californium-249 à raison
d'environ 3 % par jour.
L'isotope de l'éinsteinium ayant la plus longue demi-vie,
l'einsteinium-252 (demi-vie de 471,7 jours) serait plus approprié pour
l'étude des propriétés physiques, mais il s'est révélé beaucoup plus
difficile à produire et n'est disponible qu'en quantités infimes. en
vrac. L'éinsteinium est l'élément dont le nombre atomique le plus élevé a été
observé dans des quantités macroscopiques sous sa forme pure, et il
s'agit de l'einsteinium-253.
Comme tous les transuraniens synthétiques, les isotopes de
l'éinsteinium sont très radioactifs et sont considérés comme très
dangereux pour la santé lors de l'ingestion.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé "Einsteinium"
100 – Fermium (Fm)
Le fermium est un membre de la série des
actinides. C'est l'élément le plus lourd qui peut être formé par le
bombardement
neutronique d'éléments plus légers et donc le dernier élément qui
pourrait être préparé en quantités macroscopiques, bien que le fermium
métal pur n'ait pas encore été préparé. Un total de 19 isotopes sont
connus, avec 257Fm avec la plus longue
vie avec une demi-vie de 100,5 jours. Il a été découvert dans les débris de la première explosion de bombe à
hydrogène en 1952, et nommé d'après Enrico Fermi, l'un des pionniers de
la physique nucléaire.
Sa chimie est typique des actinides tardifs, avec une prépondérance de
l'état d'oxydation +3 mais aussi un état d'oxydation +2. En raison des faibles quantités de fermium produites et de tous ses
isotopes ayant des demi-vies relativement courtes, il n'y a
actuellement aucune utilisation en dehors de la recherche scientifique
fondamentale.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé "fermium"
101- Mendelevium (Md)
Élément transuranien métallique radioactif dans la série des actinides,
le mendelevium est le premier élément qui ne peut actuellement pas être
produit en quantités macroscopiques par bombardement neutronique
d'éléments plus légers. Il ne peut être produit que dans des accélérateurs de particules
en bombardant des plus légers avec des particules chargées.
Un total de seize isotopes de Mendelevium sont connus, le plus stable
étant 258Md avec une demi-vie de 51 jours. Néanmoins, le 256Md, à durée de vie plus courte (demi-vie 1,17 heures),
est le plus couramment utilisé en chimie, car il peut être produit à
plus grande échelle.
Le mendelevium a été découvert en bombardant l'einsteinium avec des
particules alpha en 1955, la même méthode encore utilisée pour le
produire aujourd'hui. Il a été nommé d'après Dmitri Mendeleev, père du tableau périodique
des chimiques. En utilisant des quantités de microgrammes disponibles de l'isotope
einsteinium-253, plus d'un million d'atomes de Mendelevium peuvent être
produits chaque heure. La chimie du mendelevium est typique des actinides tardifs, avec une
prépondérance de l'état d'oxydation +3 mais aussi un état d'oxydation
+2.
En raison des faibles quantités de Mendelevium produites et de tous ses
isotopes ayant des demi-vies relativement courtes, il n'y a
actuellement aucune utilisation en dehors de la recherche scientifique
fondamentale.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé "Medelevium"
102 – Nobelium (No)
Le nobelium est nommé en l'honneur d'Alfred Nobel, l'inventeur de
la dynamite. Métal radioactif, c'est le dixième élément transuranien et
l'avant-dernier membre de la série des actinides. Comme tous les éléments de numéro atomique supérieur à 100, le nobelium
ne peut être produit que dans des accélérateurs de particules en
bombardant des éléments plus légers avec des particules chargées.
On sait qu'un total de douze isotopes de nobelium existent. L'isotope le plus stable est 259No avec une demi-vie de 58 minutes,
mais le 255No à durée de vie plus courte (demi-vie de 3,1 minutes) est
le plus couramment utilisé en chimie car il peut être produit à plus
grande échelle. Des expériences de chimie ont confirmé que le nobélium se comporte
comme un homologue plus lourd que l'ytterbium dans le tableau
périodique. Les propriétés chimiques du nobélium ne sont pas complètement connues:
elles ne sont généralement connues qu'en solution aqueuse.
Avant la découverte de nobelium, il était prédit qu'il montrerait un
état d'oxydation +2 stable ainsi que la caractéristique d'état +3 des
autres actinides: ces prédictions ont été confirmées plustard, car
l'état +2 est beaucoup plus stable que l'état +3 en solution aqueuse et
il est difficile de conserver le nobélium à l'état +3.
Dans les années 1950 et 1960, beaucoup de revendications de la
découverte de nobélium ont été faites à partir de laboratoires en
Suède, en Union soviétique et aux États-Unis. Bien que les scientifiques suédois se soient bientôt rétractés, la
priorité de la découverte et donc du nom de l'élément a été contestée
entre scientifiques soviétiques et américains, et ce n'est qu'en 1997
que l'Union Internationale de Chimie Pure et Appliquée (UICPA) a
crédité l'équipe soviétique de la découverte, mais a retenu nobelium,
la proposition suédoise, comme le nom de l'élément en raison de son
utilisation de longue date dans la littérature.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé " Nobelium"
103 – Lawrencium (Lr)
Il est nommé en l'honneur d'Ernest Lawrence, inventeur du cyclotron, un
dispositif qui a été utilisé pour découvrir de nombreux
radioactifs artificiels. Métal radioactif, le lawrencium est le onzième
élément transuranien et est également le dernier membre de la série des
actinides. Comme tous les éléments de numéro atomique supérieur à 100, le
lawrencium ne peut être produit dans les accélérateurs de particules
qu'en bombardant des plus légers avec des particules chargées.
Douze isotopes de lawrencium sont actuellement connus; le plus stable
est 266Lr avec une demi-vie de 11 heures, mais le 260Lr à vie courte
(demi-vie de 2,7 minutes) est le plus couramment utilisé en chimie, car il
peut être produit à plus grande échelle. Des expériences de chimie ont confirmé que le lawrencium se comporte
comme un homologue plus lourd que le lutétium dans le tableau
périodique et est un élément trivalent. Il pourrait donc aussi être classé comme le premier des métaux de
transition de la 7e période: cependant, sa configuration électronique
est anormale pour sa position dans le tableau périodique, avec une
configuration s2p au lieu de la configuration s2d de son homologue
lutécium. Cela signifie que le lawrencium peut être plus volatil que
prévu pour sa position dans le tableau périodique et a une volatilité
comparable à celle du plomb.
Dans les années 50, 60 et 70, de nombreux
laboratoires de l'Union
soviétique et des États-Unis prétendaient que la premère synthèse du
lawrencium était la leur. La priorité de la découverte et donc la
désignation de l'élément a été
contestée entre scientifiques soviétiques et américains et tandis que
l'Union Internationale de Chimie Pure et Appliquée (UICPA)
établit
lawrencium comme nom officiel de l'élément et donna à l'équipe
américaine crédit pour la découverte. Cette décision a été réévalué en
1997,
donnant aux deux équipes le mérite partagé de la découverte mais ne
changeant pas le nom de l'élément.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé "Lawrencium"
104 – Rutherfordium (Rf)
Le rutherfordium est un élément chimique synthétique de symbole Rf et
de numéro atomique 104, nommé d'après le physicien Ernest Rutherford.
En tant qu'élément synthétique, il ne se trouve pas dans la nature et
ne peut être créé que dans un laboratoire. L'isotope connu le plus stable, le 267Rf, a une demi-vie d'environ 1,3
heure. Dans le tableau périodique des éléments , il s'agit d'un élément du
bloc-d et le second de la quatrième rangée des éléments de
transition. C'est un membre de la 7e période et appartient aux éléments
du groupe 4. Des expériences de chimie ont confirmé que le rutherfordium se comporte
comme l'homologue plus lourd de l’hafnium du groupe 4.
Les propriétés chimiques du rutherfordium ne sont que partiellement
caractérisées. Ils se comparent bien avec la chimie des autres du groupe 4, même
si certains calculs ont indiqué que l'élément pourrait présenter des
propriétés significativement différentes en raison d'effets
relativistes.
Dans les années 1960, de petites quantités de rutherfordium ont été
produites à l'Institut Unifié de Recherches Nucléaires dans l'ex-Union
soviétique et au Lawrence Berkeley National Laboratory en Californie.
La priorité de la découverte et donc de la désignation de l'élément a été
contestée entre les scientifiques soviétiques et américains et ce
n'est qu'en 1997 que l'Union Internationale de Chimie Pure et Appliquée
(UICPA) a établi le rutherfordium comme nom officiel de l'élément.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé Rutherfordium
105 – Dubnium (Db)
Le dubnium est très radioactif: l'isotope le plus stable connu,
le dubnium-268, a une demi-vie d'un peu plus d'une journée.
Ceci limite grandement l'étendue de la recherche sur le dubnium.
Le dubnium ne se produit pas naturellement sur Terre et est produit
artificiellement. La première découverte de l'élément a été revendiquée
par l'Institut Conjoint Soviétique pour la Recherche Nucléaire (JINR)
en 1968, suivie en 1970 par l'Université américaine de Californie. Les
deux équipes ont proposé leurs noms pour le nouvel élément et les ont
utilisées sans approbation formelle. Le différend de longue date a été
résolu en 1993 par une enquête officielle sur les réclamations de la
découverte par le groupe de travail mixte IUPAC / IUPAP, ce qui a
permis de partager officiellement le mérite entre les deux équipes.
L'élément a été officiellement nommé dubnium en 1997 d'après la ville
de Dubna, le site de la JINR.
Dans le tableau périodique des éléments , le dubnium est situé dans le
groupe 5 en tant que troisième membre de la série 6d des métaux de
transition. Une étude limitée de la chimie du dubnium a démontré que le dubnium se
comporte comme un élément typique du groupe 5 et comme l'homologue le
plus lourd du tantale; cependant, certains écarts par rapport aux
tendances périodiques se produisent en raison d'effets relativistes.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé : Dubnium
106 – Seaborgium (Sg)
Le seaborgium est nommé d'après le chimiste nucléaire américain Glenn
T. Seaborg.
C'est un élément synthétique (un élément qui peut être créé dans un
laboratoire mais qui ne se trouve pas dans la nature) et radioactif ;
l'isotope connu le plus stable, le 269Sg, a une demi-vie d'environ 3,1
minutes. Dans le tableau périodique, il s'agit d'un élément transactinide
du bloc d. C'est un membre de la 7e période et appartient aux éléments du
groupe 6 en tant que quatrième membre de la 6e série de métaux de
transition.
Des expériences de chimie ont confirmé que le seaborgium se comporte
comme l'homologue le plus lourd du tungstène du groupe 6. Les propriétés chimiques du seaborgium ne sont que partiellement
caractérisées, mais elles se comparent bien avec la chimie des autres
du groupe 6.
En 1974, quelques atomes de seaborgium ont été produits dans des
laboratoires de l'ex-Union soviétique et aux États-Unis. La priorité de
la découverte et donc la désignation de l'élément a été contestée entre
scientifiques soviétiques et américains, et ce n'est qu'en 1997 que
l'Union internationale de chimie pure et appliquée (UICPA) a établi
seaborgium comme nom officiel de l'élément. C'est l'un des deux seuls
éléments nommés d'après une personne vivante au moment de la
nomination, l'autre étant l'oganesson, élément 118.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé :Seaborgium
107 – Bohrium (Bh)
Le bohrium est nommé d'après le physicien danois Niels Bohr.
C'est un élément synthétique (un élément qui peut être créé dans un
laboratoire mais qui ne se trouve pas dans la nature) et radioactif ;
l'isotope connu le plus stable, 270Bh, a une demi-vie d'environ 61
secondes, bien que le 278Bh non confirmé puisse avoir une demi-vie plus
longue d'environ 690 secondes. Dans le tableau périodique des éléments, il s'agit d'un élément
transactinide du bloc -d. C'est un membre de la 7e période et appartient au du groupe7 en
tant que cinquième membre de la 6ème série de métaux de transition.
Des expériences de chimie ont confirmé que le bohrium se comporte comme
l'homologue le plus lourd du rhénium dans le groupe 7. Les propriétés chimiques du bohrium ne sont que partiellement
caractérisées, mais elles ressemblent bien à la chimie des autres
du groupe 7.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé : Bohrium
108 – Hassium (Hs)
Le hassium est nommé d'après l'État allemand de Hesse. C'est un élément synthétique et radioactif; l'isotope connu le plus
stable, 277Hs, a une demi-vie d'environ 30 secondes. Plus de 100 atomes de hassium ont été synthétisés à ce jour.
Dans le tableau périodique des éléments, il s'agit d'un élément
transactinide du bloc d. L’hassium est un membre de la 7ème période et
appartient aux éléments du groupe 8: il est donc le 6e membre de la 6e
série de métaux de transition. Des expériences de chimie ont confirmé que le hassium se comporte comme
l'homologue plus lourd de l'osmium du groupe 8. Les propriétés chimiques du hassium ne sont que partiellement
caractérisées, mais elles se comparent bien avec la chimie des autres
éléments du groupe 8.
En quantités massives, le hassium devrait être un métal argenté qui
réagit facilement avec l'oxygène de l'air, formant un tétroxyde volatil.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé: Hassium
109 – Meitnerium (Mt).
Le Meitnerium est un élément synthétique extrêmement radioactif (un
élément qui ne se trouve pas dans la nature et qui peut seulement être
créé dans un laboratoire).L'isotope connu le plus stable, le meitnerium-278, a une demi-vie de
7,6 secondes, bien que le meitnerium-282 non confirmé puisse avoir une
demi-vie plus longue de 67 secondes.
Le Centre GSI Helmholtz pour la recherche sur les ions lourds près de
Darmstadt, en Allemagne, a créé cet élément pour la première fois en
1982. Il porte le nom de Lise Meitner. Dans le tableau périodique, le meitnerium est un élément transactinide
du bloc-d. C'est un membre de la 7ème période et est placé dans
les éléments du groupe 9, bien qu'aucune expérience chimique n'ait encore
été effectuée pour confirmer qu'il se comporte comme l'homologue plus
lourd de l'iridium dans le groupe 9. On calcule que le meitnerium peut avoir des propriétés similaires
à ses homologues plus légers, le cobalt, le rhodium et l'iridium.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé Meitnerium
110 – Darmstadtium (Ds)
Le darmstadtium est un élément synthétique extrêmement radioactif.
L'isotope connu le plus stable, le darmstadtium-281, a une demi-vie
d'environ 10 secondes. Le darmstadtium a été créé en 1994 par le Centre GSI Helmholtz pour la
Recherche sur les Ions lourds près de la ville de Darmstadt, en
Allemagne, d'après quoi il a été nommé.
Dans le tableau périodique, il s'agit d'un élément transactinide du
bloc d. C'est un membre de la 7ème période et est placé dans le groupe
10 des éléments, bien qu'aucune expérience chimique n'ait encore été
effectuée pour confirmer qu'il se comporte comme l'homologue le plus
lourd du groupe 10, comme le huitième membre de la 6ème série de métaux
de transition.
On prévoit que le darmstadtium a des propriétés similaires à ses
homologues plus légers comme le nickel, le palladium et le platine.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé Darmstadtium
111–Roentgenium (Rg)
Le roentgenium est un élément synthétique qui peut être créé dans un
laboratoire mais qui n'est pas trouvé dans la nature.
L'isotope le plus stable connu, le roentgénium-282, a une demi-vie de
2,1 minutes, bien que le roentgénium-286 non confirmé puisse avoir une
demi-vie plus longue d'environ 11 minutes. Le roentgenium a été créé en
1994 par le Centre GSI Helmholtz pour la Recherche sur les Ions
Lourds près de Darmstadt, en
Allemagne. Il est nommé d'après le physicien Wilhelm Röntgen (également
orthographié Roentgen).
Dans le tableau périodique, il s'agit d'un élément transactinide du
bloc -d. C'est un membre de la 7e période et est placé dans les du groupe
11, bien qu'aucune expérience chimique n'ait été effectuée pour
confirmer qu'il se comporte comme l'homologue le plus lourd de l'or du
groupe 11, comme le neuvième membre de la 6e série de métaux de
transition .
Le roentgenium est censé avoir des propriétés similaires à ses
homologues plus légers, cuivre, argent et or, bien qu'il puisse montrer
quelques différences avec ceux-ci .(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé Roentgenium
112 – Copernicium (Cn)
C'est un élément extrêmement radioactif qui a seulement pu être synthétisé
dans un laboratoire. L'isotope connu le plus stable, le copernicium-285, a une demi-vie
d'environ 29 secondes. Le copernicium a été créé en 1996 par le Centre GSI Helmholtz pour la
recherche sur les ions lourds près de Darmstadt, en Allemagne. Il est nommé d'après l'astronome Nicolaus Copernicus.
Dans le tableau périodique des éléments , le copernicium est un élément
transactinide du bloc d. Lors des réactions avec l'or, il a été montré qu'il s'agit d'un
métal extrêmement volatil et d'un élément du groupe 12, si bien qu'il
s'agisse probablement d'un gaz à la température et à la pression
standard.
On prévoit que le copernicium a plusieurs propriétés qui diffèrent de
ses homologues plus légers dans le groupe 12, le zinc, le cadmium et le
mercure; en raison des effets relativistes, il peut même abandonner ses
électrons 6d au lieu de ses électrons 7s. On a également montré que le copernicium a un état d'oxydation
+4, alors que le mercure ne le montre que dans un composé d'existence
contestée et le zinc et le cadmium ne le montrent pas du tout, bien que
des calculs plus récents jettent un doute sur cette possibilité. Il a
également été prédit qu'il était plus difficile d'oxyder le copernicium
de son état neutre que les autres du groupe 12.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé Copernicium
113 – Nihonium (Nh)
Le nihonium est extrêmement radioactif;
son isotope connu le plus
stable, le nihonium-286, a une demi-vie d'environ 8 secondes. Le
nihonium a été créé pour la première fois en 2003 par l'Institut
Conjoint pour la Recherche Nucléaire à Dubna, en Russie et en 2004 par
une équipe de scientifiques japonais au RIKEN. En décembre 2015,
l'Union Internationale de Chimie Pure et Appliquée
(UICPA) et l'Union Internationale de Physique Pure et Appliquée (UIPPA)
ont reconnu l'élément et ont attribué la priorité de la découverte à
RIKEN.
En novembre 2016, l'IUPAC a publié une déclaration définissant le nom
comme étant nihonium. Le nom vient du nom japonais commun pour le Japon
(日本 nihon). Le 28 novembre 2016, le nom est devenu officiel.
Dans le tableau périodique, il s'agit d'un élément transactinide de
type bloc - p. C'est un membre de la 7ème période et est placé dans le groupe du bore,
bien qu'il n'ait pas été confirmé qu'il se comporte comme l'homologue
le plus lourd du thallium dans le groupe du bore. Le nihonium a des propriétés similaires à celles de ses homologues plus
légers, le bore, l'aluminium, le gallium, l'indium et le thallium et se
comporte comme un métal de post-transition, bien qu'il devrait
également présenter plusieurs différences majeures. Contrairement à tous les autres du bloc p, il pourrait impliquer
ses électrons d dans la liaison, bien que ces prédictions soient
contestées.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé Nihonium
114 - Flérovium (Fl)
Le flérovium est un élément synthétique extrêmement radioactif. L'élément est nommé d'après le Laboratoire Flerov des Réactions
Nucléaires de l'Institut Conjoint pour la Recherche Nucléaire à Dubna,
Russie, où l'élément a été découvert en 1998. Le nom du laboratoire, à
son tour, honore le physicien russe Georgy Flyorov (Флёров en
cyrillique , d'où la translittération de "yo" en "e"). Le nom a été adopté par l'UICPA le 30 mai 2012.
Dans le tableau périodique, c'est un élément transactinide dans le
bloc-p. C'est un membre de la 7ème période et est le membre le plus lourd connu
du groupe de carbone. Des études chimiques initiales réalisées en 2007-2008 ont indiqué que
le flérovium était étonnamment volatil pour un élément du groupe
14; dans les résultats préliminaires, il a même semblé présenter
des propriétés similaires à celles des gaz rares.
Des résultats plus récents montrent que la réaction du flérovium avec
l'or est similaire à celle du copernicium, montrant qu'il s'agit d'un
élément très volatil pouvant même être gazeux à la température et à la
pression normales, et présenter des propriétés métalliques du
plomb, et qu'il s'agirait du métal le moins réactif du groupe 14. La
question de savoir si le flérovium se comporte davantage comme un
métal ou un gaz noble n'est toujours pas résolue en 2022.
Environ 90 atomes de flérovium ont été observés: 58 ont été synthétisés
directement, et le reste a été fabriqué à partir de la désintégration
radioactive d' plus lourds. Tous ces atomes de flérovium ont montré des nombres de masse de 284 à
290.
L'isotope de flérovium le plus stable connu, flérovium-289, a une
demi-vie d'environ 2,6 secondes, mais il est possible que le
flérovium-290 non confirmé avec un neutrons supplémentaires peut
avoir un isomère nucléaire avec une demi-vie plus longue de 19
secondes; ce serait l'une des plus longues demi-vies de n'importe quel
isotope de n'importe quel élément à ces extrémités du tableau
périodique.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé Flerovium
115 -Moscovium (Mc)
Le Moscovium est un élément chimique de synthèse portant le symbole Mc
et le numéro atomique 115. Il a été synthétisé pour la première fois en
2003 par une équipe conjointe de scientifiques russes et américains au
Joint Institute for Nuclear Research (JINR) de Dubna, en Russie. En
décembre 2015, il a été reconnu comme l'un des quatre nouveaux éléments
par le groupe de travail conjoint des organismes scientifiques
internationaux IUPAC et IUPAP. Le 28 novembre 2016, il a été
officiellement nommé d'après l'oblast de Moscou, dans lequel se trouve
le JINR.
Le Moscovium est un élément extrêmement radioactif: son isotope le plus
stable connu, le moscovium-290, a une demi-vie de seulement 0,65
seconde. Dans le tableau périodique, il s'agit d'un élément
transactinide du bloc p. Il appartient à la 7ème période et est
placé dans le groupe 15 comme le pnictogène le plus lourd, bien qu'il
n'ait pas été confirmé qu'il se comporte comme un homologue plus lourd
du pnictogène bismuth. Le Moscovium est calculé comme ayant des
propriétés similaires à ses homologues plus légers, l'azote, le
phosphore, l'arsenic, l'antimoine et le bismuth, et pour être un métal
post-transition, bien qu'il devrait également présenter plusieurs
différences majeures par rapport à eux. En particulier, le moscovium
devrait également avoir des similitudes significatives avec le
thallium, car les deux ont un électron assez faiblement lié à
l'extérieur d'une coque quasi fermée. Environ 100 atomes de moscovium
ont été observés à ce jour, tous ayant un nombre de masse de 287 à 290.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé Moscovium
116 – Livermorium (Lv)
Le livermorium est un élément extrêmement radioactif qui n'a été créé
qu'au laboratoire et n'a pas été observé dans la nature. L'élément est nommé d'après le Lawrence Livermore National Laboratory
aux États-Unis, qui a collaboré avec l'Institut Conjoint pour la
Recherche Nucléaire à Dubna, en Russie, pour découvrir le livermorium
lors d'expériences réalisées entre 2000 et 2006. Le nom du laboratoirese réfère à la ville de Livermore, Californie où
il est situé, qui à son tour a été nommé d'après l'éleveur et
propriétaire Robert Livermore. Le nom a été adopté par l'UICPA le 30 mai 2012.
Quatre isotopes du livermorium sont connus, avec des nombres de masse
compris entre 290 et 293 inclusivement; le plus lourd est le
livermorium-293 avec une demi-vie d'environ 60 millisecondes. Un
cinquième isotope possible avec le numéro de masse 294 a été cité mais
pas encore confirmé.
Dans le tableau périodique, il s'agit d'un élément transactinide de
type bloc-p. C'est un membre de la 7ème période et est placé dans le groupe 16 comme
étant le chalcogène le plus lourd, bien qu'on n'ait pas confirmé qu'il
se comporte comme l'homologue le plus lourd du polonium. Le livermorium est censé avoir des propriétés similaires à ses
homologues plus légers (oxygène, soufre, sélénium, tellure et polonium)
et être un métal post-transition, bien qu'il devrait également montrer
plusieurs différences majeures avec ceux-ci.
Environ 100 atomes de livermorium ont été observés à ce jour, dont tous
ont montré avoir des nombres de masse de 287 à 290.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé : Livermorium
117 - Tennesse (Ts)
Le tennesse est le deuxième élément le plus lourd connu et
l'avant-dernier élément de la 7e période du tableau périodique.
La découverte du tennesse a été officiellement annoncée à Dubna, en
Russie, par une collaboration russo-américaine en avril 2010. Un de ses
isotopes filles a été créé directement en 2011, confirmant
partiellement les résultats de l'expérience. L'expérience elle-même a
été répétée avec succès par la même
collaboration en 2012 et par une équipe conjointe germano-américaine en
mai 2014.
En décembre 2015, le groupe de travail conjoint de l'Union
Internationale de Chimie Pure et Appliquée (UICPA) et l'Union
Internationale de Physique Pure et Appliquée, qui évalue les
revendications de découverte de nouveaux éléments, a reconnu l'élément
et a attribué la priorité à l'équipe russo-américaine. En juin 2016,
l'IUPAC a publié une information indiquant que les découvreurs avaient
suggéré le nom tennesse d'après Tennessee, États-Unis. Le nom
"tennesse" a été officiellement adopté en novembre 2016.
Le tennesse peut être situé dans «l'île de stabilité», un concept qui
explique pourquoi certains super-lourds sont plus stables par
rapport à une tendance générale de stabilité décroissante pour
des éléments au-delà du bismuth dans le tableau périodique.
Les atomes de tennesse synthétisés ont duré des dizaines et des
centaines de millisecondes.
Dans le tableau périodique, on s'attend à ce que le tennesse soit un
membre du groupe 17, tous les autres membres étant des halogènes.
Certaines de ses propriétés peuvent différer considérablement de celles
des halogènes en raison d'effets relativistes. En conséquence, le
tennesse devrait être un métal volatil qui ne forme pas d'anions et
n'atteint pas des états d'oxydation élevés. Quelques propriétés clés,
telles que ses points de fusion et d'ébullition et sa première énergie
d'ionisation, devraient néanmoins suivre les tendances périodiques des
halogènes.(retour listes)
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Wikipédia en anglais intitulé Tennessine
118 – Oganesson (Og)
L’oganesson a été synthétisé en 2002 par une équipe conjointe de
scientifiques russes et américains à l'Institut Conjoint pour la
Recherche Nucléaire (JINR) à Dubna, en Russie. En décembre 2015, il a été reconnu comme l'un des quatre nouveaux
éléments par le Groupe de travail mixte des organismes scientifiques
internationaux IUPAC et IUPAP.
Il a été formellement nommé le 28 novembre 2016.
Ce nom s'inscrit dans la tradition d'honorer un scientifique et
reconnaît le physicien nucléaire Yuri Oganessian, qui a joué un rôle de
premier plan dans la découverte des éléments les plus lourds du tableau
périodique.
C'est l'un des deux seuls éléments nommés d'après une personne
vivante au moment de la désignation, l'autre étant le seaborgium.
L'oganesson a le nombre atomique le plus élevé et la masse atomique la
plus élevée de tous les éléments connus.
L'atome d'oganesson radioactif est très instable, et depuis 2005,
seulement cinq (peut-être six) atomes du nucléide 294Og ont été
détectés. Bien que cela n'aie permis que très peu de caractérisation
expérimentale de ses propriétés et de ses composés possibles, les
calculs théoriques ont abouti à nombreuses prédictions, dont certaines
sont surprenantes. Par exemple, bien que oganesson soit membre du groupe 18 - le premier
élément synthétique à l'être - il peut être significativement réactif,
contrairement à tous les autres de ce groupe (les gaz
nobles). Il était autrefois considéré comme un gaz dans des
conditions normales, mais on prévoit maintenant qu'il est
solide en raison des effets relativistes. Sur la table périodique des
éléments, c'est un élément du bloc-p et le dernier de la 7ème période.(retour listes)
Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de
Wikipédia en anglais intitulé : Oganesson