C'est un métal argenté modérément dur qui s'oxyde facilement dans l'air.

Étant un membre typique de la série des lanthanides, le samarium assume habituellement l'état d'oxydation +3. On connaît également des composés du samarium (II), notamment le monoxyde SmO, les monochalcogénures SmS, SmSe et SmTe ainsi que l'iodure de samarium (II). Ce dernier composé est un agent réducteur commun en synthèse chimique.

Le samarium n'a pas de rôle biologique significatif mais est seulement légèrement toxique.

Le samarium a été découvert en 1879 par le chimiste français Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran et nommé d'après la samarskite dont il fut isolé. Le minéral lui-même portait  le nom d'un responsable minier russe, le colonel Vassili Samarsky-Bykhovets, qui devint ainsi la première personne à donner son nom à un élément chimique.

Bien que classé comme un élément des terres rares, le samarium est le 40^e  élément le plus abondant dans la croûte terrestre et est plus commun que des métaux tels que l'étain. Le samarium se trouve avec une concentration allant jusqu'à 2,8% dans plusieurs minéraux dont la cerite, la gadolinite, la samarskite, la monazite et la bastnäsite, les deux dernières étant les sources commerciales les plus courantes de l'élément. Ces minéraux se trouvent principalement en Chine, aux États-Unis, au Brésil, en Inde, au Sri Lanka et en Australie; La Chine est de loin le leader mondial de l'exploitation et de la production de samarium.

La principale application commerciale  du samarium est dans les aimants de samarium-cobalt, qui ont l'aimantation permanente seulement moindre que les aimants de néodyme; cependant, les composés de samarium peuvent supporter des températures significativement plus élevées, supérieures à 700 ° C (1 292 ° F), sans perdre leurs propriétés magnétiques, en raison du point de Curie plus élevé de l'alliage.

L'isotope radioactif samarium-153 est le composant actif du médicament lexidronam (Quadramet), qui tue les cellules cancéreuses dans le traitement du cancer du poumon, du cancer de la prostate, du cancer du sein et de l'ostéosarcome.

Un autre isotope, le samarium-149, est un puissant absorbeur de neutrons et est donc ajouté aux barres de contrôle des réacteurs nucléaires. Il est également formé comme produit de désintégration pendant le fonctionnement des réacteurs et est l'un des facteurs importants pris en compte dans la conception et le fonctionnement du réacteur.

D'autres applications du samarium comprennent la catalyse de réactions chimiques, la datation radioactive et un laser à rayons X.

Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé :Samarium

Lectures en français

*Futura-Sciences : Samarium

*Lenntech : Samarium

*Élementarium :Samarium

*Wikipedia : Samarium

*Utinam :Samarium