C'est le troisième halogène le plus léger, et il s'agit d'un liquide rouge-brun fumant à température ambiante qui s'évapore facilement pour former un gaz de couleur similaire.

Ses propriétés sont donc intermédiaires entre celles du chlore et de l'iode.

Isolé indépendamment par deux chimistes, Carl Jacob Löwig (en 1825) et Antoine Jérôme Balard (en 1826), son nom est dérivé de la «puanteur» grecque βρμος, faisant référence à son odeur acérée et désagréable.

Le brome élémentaire est très réactif et ne se présente donc pas librement dans la nature, mais dans des sels d'halogénures minéraux cristallins solubles et incolores, analogues au sel de table.

Alors qu'il soit plutôt rare dans la croûte terrestre, la forte solubilité de l'ion bromure (Br^-) a provoqué son accumulation dans les océans.

Commercialement, l'élément est facilement extrait des piscines de saumure, principalement aux États-Unis, en Israël et en Chine. La masse de brome dans les océans est d'environ un centième de celle du chlore.

À haute température, les composés organobromés se dissocient facilement pour donner des atomes de brome libres, un processus qui empêche les réactions chimiques en chaîne par les radicaux libres. Cet effet rend les composés organobromés utiles en tant que retardateurs de flamme et plus de la moitié du brome produit dans le monde chaque année est utilisé à cette fin.

Malheureusement, la même propriété fait que la lumière du soleil dissocie les composés organobromés volatils dans l'atmosphère pour donner des atomes de brome libres, entraînant une décomposition de l'ozone. En conséquence, de nombreux composés organobromés - tels que le pesticide bromure de méthyle - ne sont plus utilisés.

Les composés de brome sont toujours utilisés dans les fluides de forage de puits, dans les films photographiques et comme intermédiaires dans la fabrication de produits chimiques organiques.

Le brome a parfois été considéré comme peut-être essentiel chez l'homme, mais les preuves en sont limitées et aucun rôle biologique n'est clair.

En tant que produit pharmaceutique, l'ion bromure simple (Br^-) a des effets inhibiteurs sur le système nerveux central et les sels de bromure étaient autrefois un important sédatif médical , avant d'être remplacés par des médicaments à action plus courte.

Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé : Bromine

Lectures en français

*Futura Science : Brome

*Lenntech : Brome

*Wikipedia : Brome