30 - Zinc (Zn)
Paul Émile de Lecoq de Boisbaudran (1838-1912)
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Le zinc est le premier
élément du groupe 12 du tableau périodique. À certains égards, le
zinc est chimiquement similaire au magnésium : les deux
ne présentent qu'un seul état d'oxydation
normal (+2), et les ions Zn2+ et Mg2+sont de
tailles
similaires. Le zinc est le 24e élément le plus abondant
dans la croûte
terrestre et possède cinq isotopes stables. Le minerai de zinc le plus commun est la sphalérite
(blende de zinc), un
minéral sulfuré de zinc. Les filons les plus importants sont en
Australie, en
Asie et aux États-Unis. Le zinc est raffiné par flottation par moussage
du minerai,
torréfaction et extraction finale par électrolyse. Le laiton, un alliage de cuivre et de zinc dans diverses
proportions, a
été utilisé dès le troisième millénaire avant J.-C. en Egée, en Irak,
aux
Emirats Arabes Unis, en Kalmoukie, au Turkménistan et en Géorgie et au
IIe
millénaire avant notre ère en Ouzbékistan. , Syrie, Irak et Israël
(Judée
). Le zinc n'a pas été produit à grande échelle avant le 12e
siècle en Inde, bien qu'il fût connu par les anciens Romains et les
Grecs. À ce jour, l’information de l'existence la plus
ancienne est le de
zinc pur provenant de Zawar, au
Rajasthan, dès le 9e siècle après J.-C,
lorsqu'un processus de distillation a été
utilisé pour fabriquer du zinc pur. Les alchimistes brûlaient du
zinc
dans l'air pour former ce qu'ils appelaient «la laine philosophale» ou
«la
neige blanche». L'élément a probablement été nommé par l'alchimiste
Paracelse après le
mot allemand Zinke ( dent). On reconnait que le chimiste allemand Andreas Sigismund
Marggraf a
découvert le zinc métallique pur en
1746. Les travaux de Luigi Galvani et Alessandro Volta ont montré les propriétés électrochimiques du zinc à
partir de 1800. Le zingage à chaud (galvanisation à chaud) est la
principale application
du zinc. D'autres applications concernent les batteries
électriques, les petites
pièces moulées non structurelles et les alliages tels que le laiton. Divers composés de zinc sont couramment utilisés, tels
que le carbonate
de zinc et le gluconate de zinc (comme compléments alimentaires), le
chlorure
de zinc (dans les déodorants), le zinc pyrithione (shampooings
antipelliculaires), le sulfure de zinc (dans les peintures
luminescentes) et
zinc diéthyl dans le laboratoire organique. Le zinc est un minéral essentiel, y compris pour le
développement
prénatal et postnatal. La carence en zinc affecte environ deux
milliards
de personnes dans le monde en développement et est associée à de
nombreuses
maladies. Chez les enfants, la carence entraîne un retard de
croissance, une
maturation sexuelle retardée, une sensibilité à l'infection et
de la
diarrhée. Les enzymes avec un atome de zinc dans le centre réactif
sont répandues
en biochimie, comme l'alcool déshydrogénase chez l'homme. La consommation de zinc en excès peut provoquer une
ataxie, une
léthargie et une carence en cuivre. Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé Zinc |
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Lectures en
français
*Histoire
de la fonderie sous pression de zinc *Technologies
et procédés des revêtements de zinc *Histoire
du zinc – Partie III *
Futura Sciences : Zinc |
