Histoire de la chimie :
Mi-1800 



 

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En 1840, Germain Hess (1802-1850) propose la loi de Hess, une anticipation  de la loi de conservation de l'énergie, qui établit que les changements d'énergie dans un processus chimique ne dépendent que de l'état des matières premières et des produits et non pas de la voie spécifique parcourue entre les deux états.

En 1847, Hermann Kolbe (1818-1884) obtient l'acide acétique à partir de sources complètement inorganiques, réfutant  de nouveau le vitalisme.

En 1848, William Thomson (1824-1907), premier Baron Kelvin (communément connu sous le nom de Lord Kelvin) crée le concept du zéro absolu, la température à laquelle cesse tout mouvement moléculaire.

 

En 1849, Louis Pasteur (1822-1895) découvre que la forme racémique de l’acide tartrique est un mélange des formes lévogyres et dextrogyres, clarifiant ainsi la nature de la rotation optique et  faisant progresser le domaine de la stéréochimie.

 

En 1852, August Beer (1825-1863) propose la loi de Beer, qui explique la relation entre la composition du mélange et la quantité de lumière qu'il absorbe. Basé en partie sur les travaux antérieurs de Pierre Bouguer et Johann Heinrich Lambert, il crée la technique analytique connue sous le nom de spectrophotométrie.

 

En 1855, Benjamin Silliman Jr.(1816-1885) pionnier des méthodes de craquage du pétrole, rend possible l'ensemble de l'industrie pétrochimique moderne.

 

L'hypothèse d'Avogadro a commencé à gagner un grand attrait chez les chimistes seulement après que son compatriote et collègue scientifique Stanislao Cannizzaro (1826-1910) ait démontré sa valeur en 1858, deux ans après la mort d'Avogadro. L’intérêt de Cannizzaro était initialement centré sur les produits naturels et sur les réactions des composés aromatiques; en 1853, il découvre que lorsque la benzaldéhyde est traitée avec une base concentrée, il se produit à la fois de l'acide benzoïque et de l’alcool benzylique, un phénomène connu aujourd'hui comme la réaction de Cannizzaro. Dans son pamphlet de 1858, Cannizzaro montre qu'un retour complet aux idées d’Avogadro peut être utilisé pour construire une structure théorique cohérente et robuste qui correspond à presque toutes les preuves empiriques disponibles. Par exemple, il montre que  les gaz élémentaires ne sont pas tous constitués de deux atomes par molécule, certains sont  monoatomiques, la plupart sont diatomiques, et quelques-uns sont encore plus complexes.

Un autre point de discorde sont les formules des composés des métaux alcalins (comme le sodium) et les métaux alcalino-terreux (comme le calcium), pour qui, en raison de leurs analogies chimiques frappantes, la plupart des chimistes  attribuaient  à la même formule type. Cannizzaro fit valoir que le placement de ces métaux dans les différentes catégories a l'effet bénéfique d'éliminer certaines anomalies lors de l'utilisation de leurs propriétés physiques pour en déduire des poids atomiques. Malheureusement, la brochure de Cannizzaro fut  publiée initialement en italien et a eu peu d'impact immédiat. La véritable percée est survenue avec un congrès chimique international tenu dans la ville allemande de Karlsruhe en septembre 1860, à laquelle la plupart des grands chimistes européens étaient présents. Le Congrès de Karlsruhe avait été organisé par Kékulé, Wurtz et d’ autres qui  partageaient  le sentiment de Cannizzaro que la chimie devait prendre cette  direction. Parlant  le français (comme tout le monde), l'éloquence et la logique de Cannizzaro fit une impression indélébile sur l’assemblée. De plus, son ami Angelo Pavesi distribua la brochure de Cannizzaro aux participants à la fin de la réunion ; plus d'un chimiste écrivit plus tard l'impression décisive que fit la lecture de ce document.  Par exemple, Lothar Meyer a écrit plus tard que, par la lecture de l'article de Cannizzaro,  “ Les écailles  semblaient  me tomber des yeux “. Cannizzaro ainsi  a joué un rôle crucial pour gagner la bataille de la réforme. Le système qu’il préconisa et bientôt  adopté par la plupart des chimistes de premier plan, est sensiblement identique à ce qui est encore utilisé aujourd'hui.

Suite : Perkin