50 - Étain (Sn)
C'est un métal de post-transition dans le
groupe 14 du tableau périodique.
Il est principalement obtenu à partir de la cassitérite, qui contient
du
dioxyde d'étain, SnO2. L'étain montre une similitude chimique avec ses
voisins
du groupe 14, le germanium et le plomb, et présente deux états
d'oxydation
principaux, +2 et le +4 légèrement plus stable.
L'étain est le 49e élément le plus
abondant et possède, avec 10 isotopes stables, le plus grand nombre
d'isotopes
stables dans le tableau périodique, grâce à son nombre magique de
protons.
Il a deux allotropes principaux: à température
ambiante, l'allotrope stable est β-étain,
un métal malléable blanc argenté, mais à basse température il se
transforme en α-étain
gris moins dense, qui a la structure cubique de diamant.
L'étain métallique n'est pas facilement oxydé
dans l'air.
Le premier alliage utilisé à grande échelle fut
le bronze, fait d'étain et de cuivre, dès 3000 avant JC.
Après 600 ans avant JC, de l'étain métallique
pur a été produit.
Le métal blanc, qui est un alliage de 85-90%
d'étain, le reste consistant généralement en cuivre, antimoine et
plomb, a été
utilisé pour les couverts de table de l'âge du bronze jusqu'au
20èmesiècle.
À l'époque moderne, l'étain est utilisé dans de
nombreux alliages, notamment les soudures tendres à l'étain et au
plomb, qui
contiennent généralement 60% ou plus d'étain.
Une autre grande application de l'étain est le
placage résistant à la corrosion de l'acier. Les composés d'étain
inorganiques
sont plutôt non toxiques.
En raison de sa faible toxicité, le métal étamé
a été utilisé pour l'emballage alimentaire sous forme de boîtes de
conserve,
qui sont en fait fabriquées essentiellement en acier ou en aluminium.
Cependant, une surexposition à l'étain peut
causer des problèmes de métabolisation des oligo- essentiels tels que
le cuivre
et le zinc, et certains composés organostanniques peuvent être presque
aussi
toxiques que le cyanure.
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