48 - Cadmium (Cd)
Ce métal blanc bleuté est chimiquement similaire aux deux autres métaux stables du groupe 12, le zinc et le mercure.
Comme le zinc, il présente un état d'oxydation
+2 dans la plupart de ses composés et, comme le mercure, il a un point
de
fusion inférieur aux métaux de transition des groupes 3 à 11.
Le cadmium et ses congénères du groupe 12 ne
sont souvent pas considérés comme des métaux de transition car ils
n'ont pas
rempli partiellement les couches d'électrons d ou f dans les états
d'oxydation
élémentaires ou communs.
La concentration moyenne de cadmium dans la
croûte terrestre est comprise entre 0,1 et 0,5 parties par million
(ppm).
Il a été découvert en 1817 simultanément par
Stromeyer et Hermann, tous deux en Allemagne, comme une impureté dans
le
carbonate de zinc.
Le cadmium apparaît comme un composant mineur
dans la plupart des minerais de zinc et est un sous-produit de la
production de
zinc.
Le cadmium a longtemps été utilisé comme
revêtement résistant à la corrosion sur l'acier et les composés de
cadmium sont
utilisés comme pigments rouges, oranges et jaunes, pour colorer le
verre et
pour stabiliser le plastique.
L'utilisation de cadmium diminue généralement
parce qu'il est toxique (il est spécifiquement listé dans la
Directive
RoHS ) et les batteries au nickel-cadmium ont été remplacées par
des accumulateurs nickel-hydrure métallique et lithium-ion.
L'un de ses nouveaux usages est les panneaux
solaires au tellurure de cadmium.
Bien que le cadmium n'aie aucune fonction
biologique connue dans les organismes supérieurs, une anhydrase
carbonique
cadmium-dépendante a été trouvée dans les diatomées marines.
Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé Cadmium
Lectures en français
*le
riz au cadmium sème la panique en
Chine
*Wikipedia : Intoxication
au cadmium
