48 - Cadmium (Cd)



Ce métal blanc bleuté est chimiquement similaire aux deux autres métaux stables du groupe 12, le zinc et le mercure.

Comme le zinc, il présente un état d'oxydation +2 dans la plupart de ses composés et, comme le mercure, il a un point de fusion inférieur aux métaux de transition des groupes 3 à 11.

Le cadmium et ses congénères du groupe 12 ne sont souvent pas considérés comme des métaux de transition car ils n'ont pas rempli partiellement les couches d'électrons d ou f dans les états d'oxydation élémentaires ou communs.

La concentration moyenne de cadmium dans la croûte terrestre est comprise entre 0,1 et 0,5 parties par million (ppm).

Il a été découvert en 1817 simultanément par Stromeyer et Hermann, tous deux en Allemagne, comme une impureté dans le carbonate de zinc.

Le cadmium apparaît comme un composant mineur dans la plupart des minerais de zinc et est un sous-produit de la production de zinc.

Le cadmium a longtemps été utilisé comme revêtement résistant à la corrosion sur l'acier et les composés de cadmium sont utilisés comme pigments rouges, oranges et jaunes, pour colorer le verre et pour stabiliser le plastique.

L'utilisation de cadmium diminue généralement parce qu'il est toxique (il est spécifiquement listé dans la  Directive RoHS ) et les batteries au nickel-cadmium ont été remplacées par des accumulateurs nickel-hydrure métallique et lithium-ion.

L'un de ses nouveaux usages est les panneaux solaires au tellurure de cadmium.

Bien que le cadmium n'aie aucune fonction biologique connue dans les organismes supérieurs, une anhydrase carbonique cadmium-dépendante a été trouvée dans les diatomées marines.

Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé Cadmium

Lectures  en français

*le riz au cadmium sème la panique en Chine

*Wikipedia : Intoxication au cadmium

*Lenntech : cadmium

*Futura Sciences : Cadmium

*Wikipedia : cadmium 
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