Un peu de chimie

Deuxième loi de la thermodynamique

 

 

  1. La deuxième loi de la thermodynamique affirme l'irréversibilité des processus naturels, et la tendance des processus naturels à mener à l'homogénéité spatiale de la matière et de l'énergie, et en particulier de la température.
  2. Elle peut être formulée dans une variété de façons intéressantes et importantes.
  3. Elle suppose l'existence d'une quantité appelée l'entropie d'un système thermodynamique. En termes de cette quantité, il implique que:
    1. Lorsque deux systèmes initialement isolés dans des régions distinctes, mais voisines de l'espace, chacun en équilibre thermodynamique avec lui-même, mais pas nécessairement avec l'autre, sont mis à réagir, ils finissent par atteindre un équilibre thermodynamique .
    2. La somme des entropies des systèmes initialement isolés est inférieure ou égale à l'entropie totale de la combinaison finale.
    3. L'égalité se produit quand les deux systèmes originaux ont toutes leurs variables intensives  (température, pression) égales; le système final a également les mêmes valeurs.
  4. L'énoncé de la  loi reconnaît que, dans la thermodynamique classique, l'entropie d'un système n'est définie que lorsqu'il a atteint son équilibre thermodynamique interne.
  5. La seconde loi se réfère à une large variété de procédés, réversibles et irréversibles.
  6. Tous les processus naturels sont irréversibles. Processus réversibles sont une fiction théorique pratique et ne se produisent pas dans la nature
  7. Un premier exemple d'irréversibilité est le transfert de chaleur par conduction ou radiation. Il était connu bien avant la découverte de la notion d'entropie que lorsque deux corps initialement à des températures différentes entrent en connexion thermique, la chaleur s'écoule toujours du corps chaud au plus froid..
  8. La deuxième loi parle aussi de types d'irréversibilité autres que le transfert de chaleur, par exemple ceux de frottement et de la viscosité, et de ceux de réactions chimiques.