Un peu de chimie

Mole

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 En 2011, la mole fut définie par le BIPM (Bureau International des Poids et Mesures) comme

la quantité d'une substance qui contient autant d'entités élémentaires ( atomes, molécules, ions, électrons ...) qu'il y a d'atomes dans 12 grammes de carbone-12 (12C pur), l'isotope du carbone de poids atomique 12.

 

  1. Ainsi, par définition, une mole de 12C pur a une masse de 12 g exactement. Il résulte également de la définition que x moles  de n'importe quelle substance contiennent le même nombre de molécules que x  moles de toute autre substance.
  2. La masse d'une mole d'une substance est appelée sa masse molaire.
  3. Ainsi  l'unité standard d'expression de la masse des molécules ou des atomes (le dalton ou unité de masse atomique) est définie comme étant 1/12 de la masse d'un atome 12C.
  4. Il en résulte que la masse molaire d'une substance, mesurée en grammes par mole, est exactement égale à sa masse moléculaire ou atomique moyenne, mesurée en daltons; c'est-à-dire qu'elle a le poids moyen moléculaire ou atomique de la substance.
  5. Le nombre d'entités élémentaires dans un échantillon d'une substance est techniquement appelé sa quantité (chimique). Par conséquent, la mole est une unité commode pour cette grandeur physique.
  6. On peut déterminer la quantité d'une substance chimique connue, en moles, en divisant la masse de l'échantillon par la masse molaire de la substance.
  7. D'autres méthodes incluent l'utilisation du volume molaire ou la mesure de la charge électrique.  
  8. Il est à noter que la masse d'une mole d'une substance dépend non seulement de sa formule moléculaire, mais aussi de la proportion des isotopes de chaque élément présents dans celle-ci. Par exemple,
    1. une mole de calcium-40 vaut 39.96259098 ± 0.00000022  grammes,
    2. une mole de calcium-42 vaut 41.95861801 ± 0.00000027 grammes, et
    3. une mole de calcium dans le mélange normal isotopique vaut 40,078 ± 0,004 grammes.
  9. Depuis que la  définition du gramme n'est plus (depuis 2011) mathématiquement liée à celle du dalton, le NA, nombre de molécules dans une mole (nombre d'Avogadro), doit être déterminé expérimentalement.
    1. La valeur adoptée par CODATA en 2006 est NA = 6,02214179 x 1023 ± 0,00000030 × 1023 .
    2.  En 2011, la mesure a été affinée à 6,02214078 x1023.