Un peu de chimie

Réaction d'oxydo-réduction

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  1.  Les réactions redox (réduction-oxydation) comprennent toutes les réactions chimiques dans lesquelles il y a un changement d'état d'oxydation des atomes.
  2. Il peut s'agir soit d'un simple procédé d'oxydation, tel que l'oxydation du carbone pour donner du dioxyde de carbone (CO2) ou de la réduction du carbone par un atome d'hydrogène pour donner du méthane (CH4), ou un processus complexe telle que l'oxydation du glucose (C6H12O6) dans le corps humain par une série de processus complexes de transfert d'électrons.
  3. Fondamentalement, les réactions d'oxydo-réduction sont une famille de réactions qui sont concernées par le transfert d'électrons entre les espèces. Le terme vient de deux concepts de réduction et d'oxydation.
  4. Il peut être expliqué en termes simples :
    1. oxydation est la perte d'électrons ou une augmentation de l'état d'oxydation d'une molécule d'un atome ou d'un ion.
    2. réduction est le gain d'électrons ou une diminution de l'état d'oxydation d'une molécule, un atome ou ion.
  5. Bien que les réactions d'oxydation soient généralement associées à la formation d'oxydes à partir de molécules d'oxygène, ce ne sont que des exemples d'un concept plus général de réactions mettant en jeu un transfert d'électrons.
  6. Les réactions d'oxydo réduction, ont un certain nombre de similitudes avec les réactions acido-basiques.
  7. Comme les réactions acido-basiques, les réactions d'oxydo réduction forment un ensemble, c'est-à-dire, il ne peut pas y avoir une réaction d'oxydation sans qu'une réaction de réduction ne se produise simultanément.
  8. L'oxydation et la réduction individuellement sont chacune appelée demi-réaction, car deux demi-réactions se produisent toujours ensemble pour former ensemble une réaction.
  9. Lors de l'écriture des demi-réactions, les électrons gagnés ou perdus sont généralement inclus explicitement pour que la demi-réaction soit équilibrées par rapport à la charge électrique.
  10. Bien que suffisantes pour de nombreuses applications, ces descriptions ne sont pas totalement correctes.
  11. Oxydation et réduction, en réalité, se réfèrent à un changement dans l'état d'oxydation - le transfert effectif des électrons peut ne jamais se produire. Ainsi, l'oxydation est mieux définie comme une augmentation de l'état d'oxydation et la réduction comme une diminution de l'état d'oxydation.
  12. Dans la pratique, le transfert d'électrons va toujours provoquer un changement dans l'état d'oxydation, mais il y a de nombreuses réactions qui sont classées comme "redox" même si aucun transfert d'électrons se produit (comme celles impliquant des liaisons covalentes).

  13. Ce texte est inspiré de Redox