Un peu de chimie

Réactions chimiques

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  1. La réaction chimique est un processus qui a toujours comme conséquence une modification de l'interconnexion de substances chimiques.
  2. Les substances impliquées au début de la réaction chimique s'appellent les réactifs.
  3. Les réactions chimiques sont habituellement caractérisées par une modification chimique et elles fournissent un ou plusieurs produits qui sont, en général, différents des réactifs.
  4. Classiquement, les réactions chimiques impliquent des changements qui concernent le mouvement des électrons, la formation et la rupture des liaisons chimiques, bien que le concept général d'une réaction chimique, en particulier la notion d'équation chimique, soit aussi applicable aux transformations élémentaires des particules et aux réactions nucléaires.
  5. Diverses réactions chimiques sont combinées dans la synthèse chimique afin d'obtenir le produit désiré.
  6. En biochimie, des séries de réactions chimiques catalysées par des enzymes forment les voies métaboliques, par lesquelles des synthèses et les décompositions d'habitude impossibles sont exécutées dans une cellule.
  7. Types de réactions-La grande diversité des réactions chimiques et les manières d'en interpréter les résultats, qui souvent se chevauchent, provoquent diverses manières de les classifier.
  8. Voici des exemples de termes très utilisés pour décrire les types communs de réactions :
    1. Isomérisation, dans laquelle un composé chimique subit une remise en ordre structurale sans aucun changement de sa composition atomique nette.
    2. Combinaison directe ou synthèse, dans laquelle deux ou plus éléments chimiques ou des composés s'unissent pour former un produit plus complexe :  
      N2 + 3 H2 -> 2 NH3
    3. Décomposition chimique ou analyse, dans laquelle un composé est scindé en plus petits composés ou éléments :
      2 H2O -> 2 H2 + O2
    4. Simple déplacement ou substitution où un élément est déplacé d'un composé par un élément plus réactif :
      2 Na(s) + 2 HCl(aq) -> 2 NaCl(aq) + H2(g)
    5. Métathèse ou double substitution, dans laquelle deux composés échangent des ions ou des liaisons pour former différents composés :  
      NaCl(aq) + AgNO3(aq) -> NaNO3(aq) + AgCl(s)
    6. Réactions acide-base , largement caractérisées comme réactions entre un acide et une base. Elles peuvent avoir différentes définitions selon le concept d'acide-base utilisé.
    7. Réactions rédox, dans lesquelles il y a des changements du nombre d'oxydation des atomes impliqués. Ces réactions peuvent souvent être interprétées comme des transferts d'électrons entre différents emplacements ou espèces moléculaires.
      Un exemple typique de réaction redox est :
      2 S2O32-(aq) + I2(aq)--> S4O62-(aq) + 2 I-(aq) dans laquelle I2 est réduit en I- et S2O32- (anion thiosulfate) est oxydé à S4O62-.
    8. La combustion est un genre de réactions redox dans laquelle n'importe quelle substance combustible combine avec un élément oxydant , habituellement l'oxygène, pour produire de la chaleur et pour former les produits oxydés. Le terme combustion est habituellement employé seulement pour l'oxydation à grande échelle des molécules entières. Une oxydation contrôlée d'un seul groupe fonctionnel n'est pas une combustion.   
       C10H8+ 12 O2 -> 10 CO2 + 4 H2O                 CH2S + 6 F2 -> CF4 + 2HF + SF6
    9. Les réactions organiques comprennent un grand éventail de réactions impliquant les composés qui ont le carbone comme élément principal dans leur structure moléculaire. Les réactions auxquelles un composé organique peut participer sont, en grande partie, définies par les groupes fonctionnels.
       
  9. Mécanismes de réaction
    Les réactions peuvent également être classifiées en fonction de leur mécanisme, quelques exemples typiques :
    1. Réactions d'ions, par exemple dismutation de l'hypochlorite
    2. Réactions avec un ion réactif intermédiaire par exemple réactions d'énolates
    3. Réactions radicalaires par exemple combustion à hautes températures
    4. Réactions des carbènes.