Un peu de chimie

Réactions acide-base

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  1.  Une réaction acide-base est une réaction chimique qui se produit entre un acide et une base.
  2. Il y a plusieurs concepts qui fournissent des définitions alternatives pour les mécanismes réactionnels mis en jeu et leur application dans la résolution des problèmes.
  3. Malgré quelques différences dans les définitions, leurs importances apparaissent lorsque les différentes méthodes d'analyse sont appliquées à des réactions acido-basiques pour les espèces gazeuses ou liquides, ou lorsque le caractère acide ou basique peut être un peu moins évident.
  4. Le premier de ces concepts scientifiques d'acides et de bases a été fourni par le chimiste français Antoine Lavoisier, vers 1776.
  5. Une substance peut souvent être classée comme un acide ou une base. Il existe plusieurs théories différentes qui expliquent comportement acido-basique.
    1. La plus simple est la théorie d'Arrhenius qui déclare que l'acide est une substance qui produit des ions hydronium quand elle est dissoute dans l'eau, et une base est celle qui produitdes ions hydroxyde lorsqu'elle est dissoute dans l'eau.
    2. Selon la théorie acide-base de Brönsted-Lowry , les acides sont des substances qui donnent, dans une réaction chimique, un ion hydrogène positif à une autre substance; par extension, une base est la substance qui reçoit cet l'ion hydrogène.
    3. Une troisième théorie commune est la théorie acide-base de Lewis qui est basée sur la formation de nouvelles liaisons chimiques. La théorie de Lewis  explique que l'acide est une substance qui est capable d'accepter une paire d'électrons à partir d'une autre substance au cours du processus de formation de la liaison, tandis que la base est une substance qui peut donner une paire d'électrons pour former une nouvelle liaison. Selon le concept de Lewis, ce qui est crucial  est les charges échangées. Il ya plusieurs autres façons par lesquelles une substance peut être classée comme un acide ou une base..
  6. La force de l'acide est généralement mesurée par deux méthodes.
    1. Une mesure, sur la base de la définition d'Arrhenius de l'acidité, est le pH, qui est une mesure de la concentration en ions hydronium dans une solution, telle qu'elle est exprimée sur une échelle logarithmique négative. Ainsi, les solutions qui ont un pH bas, ont une  concentration en ions hydronium ions élevée, et sont acides.
    2. La mesure d'autre part, sur la base de la définition de Bronsted-Lowry, est la constante de dissociation acide (Ka), qui mesure la capacité d'une substance d'agir comme un acide dans la définition de Bronsted-Lowry d'un acide. Autrement dit, les substances ayant un Ka supérieur sont plus susceptibles de donner des ions d'hydrogène dans les réactions chimiques que ceux avec des valeurs inférieures de Ka.