Étain

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  • L'étain est un élément chimique portant le symbole Sn (du latin: stannum) et le numéro atomique 50.
  • C'est un métal de post-transition dans le groupe 14 du tableau périodique.
  • Il est principalement obtenu à partir de la cassitérite minérale, qui contient du dioxyde d'étain, SnO2. L'étain montre une similitude chimique avec ses voisins du groupe 14, le germanium et le plomb, et présente deux états d'oxydation principaux, +2 et le +4 légèrement plus stable.
  • L'étain est le 49èmeélément le plus abondant et possède, avec 10 isotopes stables, le plus grand nombre d'isotopes stables dans le tableau périodique, grâce à son nombre magique de protons.
  • Il a deux allotropes principaux: à température ambiante, l'allotrope stable est β-étain, un métal malléable blanc argenté, mais à basse température il se transforme en α-étain gris moins dense, qui a la structure cubique de diamant.
  • L'étain métallique n'est pas facilement oxydé dans l'air.
  • Le premier alliage utilisé à grande échelle fut le bronze, fait d'étain et de cuivre, dès 3000 avant JC.
  • Après 600 ans avant JC, de l'étain métallique pur a été produit.
  • Le métal blanc, qui est un alliage de 85-90% d'étain, le reste consistant généralement en cuivre, antimoine et plomb, a été utilisé pour les couverts de table de l'âge du bronze jusqu'au 20èmesiècle.
  • À l'époque moderne, l'étain est utilisé dans de nombreux alliages, notamment les soudures tendres à l'étain et au plomb, quicontiennent généralement 60% ou plus d'étain.
  • Une autre grande application pour l'étain est le placage à l'étain résistant à la corrosion de l'acier. Les composés d'étain inorganiques sont plutôt non toxiques.
  • En raison de sa faible toxicité, le métal étamé a été utilisé pour l'emballage alimentaire sous forme de boîtes de conserve, qui sont en fait fabriquées essentiellement en acier ou en aluminium.
  • Cependant, une surexposition à l'étain peut causer des problèmes de métabolisation des oligo-éléments essentiels tels que le cuivre et le zinc, et certains composés organostanniques peuvent être presque aussi toxiques que le cyanure.