Un peu de chimie

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30 - Zinc

 

  • Le zinc est un élément chimique portant le symbole Zn et le numéro atomique 30.
  • C'est le premier élément du groupe 12 du tableau périodique.
  • À certains égards, le zinc est chimiquement similaire au magnésium : les deux  ne présentent qu'un seul état d'oxydation normal (+2), et les ions Zn2+ et Mg2+sont de taille similaire.
  • Le zinc est le 24èmeélément le plus abondant dans la croûte terrestre et possède cinq isotopes stables.
  • Le minerai de zinc le plus commun est la sphalérite (blende de zinc), un minéral sulfuré de zinc. Les filons les plus importants sont l'Australie, l'Asie et les États-Unis. Le zinc est raffiné par flottation par moussage du minerai, torréfaction, et extraction finale par électrolyse.
  • Le laiton, un alliage de cuivre et de zinc dans diverses proportions, a été utilisé dès le troisième millénaire avant J.-C. en Egée, en Irak, aux Emirats Arabes Unis, en Kalmoukie, au Turkménistan et en Géorgie et au IIe millénaire avant notre ère en Ouzbékistan. , Syrie, Irak et Israël  (Judée ).
  • Le zinc n'a pas été produit à grande échelle avant le 12èmesiècle en Inde, bien qu'il fût connu par les anciens Romains et les Grecs.
  • Les mines du Rajasthan ont donné des preuves précises de la production de zinc remontant au 6èmesiècle avant JC.
  • À ce jour, l'existence la plus ancienne de zinc pur provient de Zawar, au Rajasthan, dès le 9ème siècle après J.-C. lorsqu'un processus de distillation a été utilisé pour fabriquer du zinc pur.  Les alchimistes brûlaient du zinc dans l'air pour former ce qu'ils appelaient «la laine philosophale» ou «la neige blanche».
  • L'élément a probablement été nommé par l'alchimiste Paracelse après le mot allemand Zinke ( dent).
  • Le chimiste allemand Andreas Sigismund Marggraf est reconnu pour avoir découvert le zinc métallique pur en 1746. Les travaux de Luigi Galvani et Alessandro Volta ont découvert les propriétés électrochimiques du zinc à partir de 1800.
  • Le zingage à chaud (galvanisation à chaud) est la principale application du zinc.
  • D'autres applications concernent les batteries électriques, les petites pièces moulées non structurelleset les alliages tels que le laiton.
  • Divers composés de zinc sont couramment utilisés, tels que le carbonate de zinc et le gluconate de zinc (comme compléments alimentaires), le chlorure de zinc (dans les déodorants), le zinc pyrithione (shampooings antipelliculaires), le sulfure de zinc (dans les peintures luminescentes) et zinc diéthyl dans le laboratoire organique.
  • Le zinc est un minéral essentiel, y compris pour le développement prénatal et postnatal.  
    • La carence en zinc affecte environ deux milliards de personnes dans le monde en développement et est associée à de nombreuses maladies.
    • Chez les enfants, la carence entraîne un retard de croissance, une maturation sexuelle retardée, une sensibilité à l'infection et  de la diarrhée.
    • Les enzymes avec un atome de zinc dans le centre réactif sont répandues en biochimie,comme l'alcool déshydrogénase chez l'homme.
    • La consommation de zinc en excès peut provoquer une ataxie, une léthargie et une carence en cuivre.

 

Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé  Zinc