Un peu de chimie

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22 - Titane

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  • Le titane est un élément chimique de symbole Ti et de numéro atomique 22.
  • Il s'agit d'un métal de transition brillant avec une couleur argentée, une faible densité et une résistance élevée.
  • Le titane résiste à la corrosion dans l'eau de mer, l'eau régale et le chlore.
  • Le titane a été découvert à Cornwall, en Grande-Bretagne, par William Gregor en 1791, et a été nommé par Martin Heinrich Klaproth selon les Titans de la mythologie grecque.
  • L'élément se trouve dans un certain nombre de gisements minéraux, principalement le rutile et l'ilménite, qui sont largement distribués dans la croûte terrestre et la lithosphère. On le trouve dans presque tous les êtres vivants, les plans d'eau, les roches et les sols. Le métal est extraitde ses minerais principaux par les procédés de Kroll  et de Hunter.
  • Le composé le plus commun, le dioxyde de titane  est utilisé dans la fabrication de pigments blancs. D'autres composés comprennent le tétrachlorure de titane (TiCl4), un composant des écrans de fumée et des catalyseurs et le trichlorure de titane (TiCl3), qui est utilisé comme catalyseur dans la production de polypropylène.
  • Le titane peut être allié au fer, à l'aluminium, au vanadium et au molybdène, entre autres , pour produire des alliages solides et légers pour l'aérospatiale (moteurs à réaction, missiles et engins spatiaux), militaires, industriels (chimie et pétrochimie, usines de dessalement, et papier), automobile, agroalimentaire, prothèses médicales, implants orthopédiques, instruments  dentaires et odontologiques, implants dentaires, articles de sport, bijoux, téléphones mobiles etautres applications .
  • Les deux propriétés les plus utiles du métal sont la résistance à la corrosion et le rapport résistance-densité, le plus élevé de tous les  métalliques. Dans son état non lié, le titane est aussi solide que certains aciers, mais moins dense.  
  • Il a deux formes allotropiques  et cinq isotopes naturels de cet élément, 46Ti à 50Ti, avec 48Ti étant le plus abondant (73,8%).  Bien qu'ils aient le même nombre d'électrons de valence et qu'ils soient dans le même groupe dans le tableau périodique, le titane et le zirconium se distinguent par de nombreuses propriétés chimiques et physiques.

 

Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé Titanium