Un peu de chimie

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9 - Fluor

  • Le fluor est un élément chimique avec le symbole F et le numéro atomique 9.
  • C'est l'halogène le plus léger et existe sous forme de gaz diatomique jaune pâle hautement toxique dans des conditions standard.
  • En tant qu'élément le plus électronégatif, il est extrêmement réactif ; presque tous les autres éléments, y compris certains gaz rares, forment des composés avec du fluor.
  • Parmi les éléments, le fluor occupe la 24e place dans l'abondance universelle et la 13edans l'abondance terrestre.
  • La fluorite, principale source minérale de fluor qui a donné son nom à l'élément, a été décrite pour la première fois en 1529  quand elle elle a été ajoutée aux minerais métalliques pour abaisser leurs points de fusion , le verbe latin fluo signifiant «écoulement» a donné son nom au minéral.
  • Proposé comme élément en 1810, le fluor s'est révélé difficile et dangereux à séparer de ses composés, et plusieurs expérimentateurs précoces sont morts ou ont subi des blessures à la suite de leurs tentatives.
  • Ce n'est qu'en 1886 que le chimiste français Henri Moissan a isolé le fluor élémentaire en utilisant l'électrolyse à basse température, un procédé encore utilisé pour la production moderne.
  • La production industrielle de fluor gazeux pour l'enrichissement de l'uranium, sa plus grande application, a débuté lors du projet Manhattan au cours de la Seconde Guerre mondiale.
  • En raison du coût du raffinage du fluor pur, la plupart des applications commerciales utilisent des composés fluorés, environ la moitié de la fluorine étant utilisée dans la sidérurgie.
  • Le reste de la fluorite est converti en fluorure d'hydrogène corrosif dans la voie de la synthèse de  divers fluorures organiques, ou en cryolite qui joue un rôle clé dans le raffinage de l'aluminium.
  • Les fluorures organiques ont une stabilité chimique et thermique très élevée; leurs principales utilisationssont les réfrigérants, l'isolationélectrique et les batteries de cuisine, ces dernières dans le  PTFE (Teflon).
  • Les produits pharmaceutiques tels que l'atorvastatine et la fluoxétine contiennent également du fluor, et l'ion fluorure inhibe les carries dentaires, et trouve donc son utilisation dans le dentifrice et la fluoration de l'eau.
  • Les ventes mondiales de produits fluorés s'élèvent à plus de 15 milliards de dollars US par an.
  • Les gaz fluorocarbonés sont généralement des gaz à effet de serre dont les potentiels de réchauffement global sont de 100 à 20 000 fois supérieurs à ceux du dioxyde de carbone.
  • Les composés organofluorés persistent dans l'environnement en raison de la force de la liaison carbone-fluor. Le fluor n'a aucun rôle métabolique connu chez les mammifères; quelques plantes synthétisent des poisons organofluorés qui repoussent les herbivores.

 

Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé Fluorine